初三化學總復習公開課《推斷專題》

1、初中化學專題復習之 星宇學校星宇學校 鄒虹鄒虹復習目標：復習目標：1、了解推斷題的一般解題步驟。2、掌握推斷題的一般解題思路和方法。3、學會尋找推斷題的突破口。4、了解推斷題的常見類型。審題審題 認真審讀原題，認真審讀原題，弄清題弄清題意意，理清題給條件，理清題給條件(明顯和隱明顯和隱含含)，深挖細找，反復推敲，深挖細找，反復推敲!審題審題分析分析 抓住關鍵，找準解題的抓住關鍵，找準解題的題題眼眼，并從，并從突破口突破口出發(fā)，進行嚴出發(fā)，進行嚴密的分析和邏輯推理！密的分析和邏輯推理！審題審題分析分析解答解答 根據(jù)題目的要求根據(jù)題目的要求，按照分，按照分析和推理的結果，進行認真而析和推理的結果，

2、進行認真而全面的解答！全面的解答！ 將所得答案將所得答案放回原題中放回原題中進進行檢驗，若完全符合，則說明行檢驗，若完全符合，則說明答案正確！答案正確！審題審題分析分析解答解答驗證驗證突破口（知識儲備）突破口（知識儲備）1、以特征顏色為突破口、以特征顏色為突破口-固態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)黑色紅色淡黃色綠色藍色紫紅色白色Cu、Fe2O3、紅磷S粉Cu2（OH）2CO3 CuSO4.5H2OKMnO4氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。Fe粉、C、 CuO、MnO2、Fe3O41、以特征顏色為突破口、以特征顏色為突破口-溶液溶液 含有銅離子（含有銅離子（Cu2+）的溶液為）的溶液為 ，例如：，

3、例如： 含有鐵離子（含有鐵離子（Fe3+）的溶液為）的溶液為 ，例如：，例如： 含有亞鐵離子（含有亞鐵離子（Fe2+）的溶液為）的溶液為 ，例如：，例如：Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3溶液1、以特征顏色為突破口、以特征顏色為突破口-沉淀沉淀 (1)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： (2)不溶于水但溶于酸的白色沉淀：不溶于水但溶于酸的白色沉淀： (3)紅褐色沉淀：紅褐色沉淀： (4)藍色沉淀：藍色沉淀：2、以物質(zhì)的俗名為突破口、以物質(zhì)的俗名為突破口大理石、石灰石（主要成分大理石、石灰石（主要成分 ）；）；鐵銹（主要成分鐵銹（主要成分 ）；）；天然氣、沼氣、

4、瓦斯氣體（主要成分天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分 ）；）；煤氣（主要成分煤氣（主要成分 ）；）；純堿、蘇打純堿、蘇打 ；燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 ；小蘇打小蘇打 ；生石灰生石灰 ；熟石灰熟石灰 ;干冰干冰 等。等。Fe2O3CH4CONa2CO3NaOHNaHCO3CaOCa(OH)2CO23、物質(zhì)的用途、性質(zhì)為突破口、物質(zhì)的用途、性質(zhì)為突破口用于人工降雨的用于人工降雨的: ; 調(diào)味品調(diào)味品 ; 用于除銹的用于除銹的 ; 人體中胃酸的主要成分人體中胃酸的主要成分 ;改良酸性土壤的改良酸性土壤的 ; 常用建筑材料的主要成分常用建筑材料的主要成分 ;常用的干燥劑常用的干燥劑 、 ；（

5、8）使帶火星木條復燃的氣體是）使帶火星木條復燃的氣體是 ；（9） 使澄清石灰水變渾濁的氣體是使澄清石灰水變渾濁的氣體是 。4、組成元素相同初中常見的氧化物、組成元素相同初中常見的氧化物 與與 ； 與與 。 點 燃： 通 電： 催化劑： 高 溫：（一般情況下,有O2參加的反應）（KClO3、H2O2分解制O2） （CaCO3分解；C還原CuO; C、 CO、H2 還原Fe2O3 /Fe3O4 ） 2H2O 2H2 + O2 通電5、以反應條件為突破口、以反應條件為突破口CCO2COC+O2 CO22C+O2 2CO2CO+O2 2CO22CO2+ C 2CO2CuO+ C Cu+CO2CO+Cu

6、O Cu+CO2H2OO2H2O26、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系CaOCaCO3Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCaO+H2OCa(OH)2CaCO3 CaO+CO26、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系7、以元素、物質(zhì)之最為突破口、以元素、物質(zhì)之最為突破口a、元素在生物體、海水、地殼、空氣中的含量：生物體中含量最多的元素： ；最多的金屬元素： 。海水中含量最多的元素： 。地殼中含量前五位的元素： ?？諝庵泻孔疃嗟脑兀?。b、形成化合物最多的元素： ；c、最簡單的有機物： ；d、天然最硬的物質(zhì)： ；e、最常見的液態(tài)物質(zhì)： ；f、相對分子

7、質(zhì)量最小的物質(zhì)： 。7、以元素、物質(zhì)之最為突破口、以元素、物質(zhì)之最為突破口智慧闖關智慧闖關框圖型推斷題 連線型推斷題敘述型推斷題方程式型推斷題表格型推斷題例例1 1、A AH H都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，關系如圖所示，A A是天然氣的主要成分，是天然氣的主要成分，E E是一種常見的食是一種常見的食品干燥劑。請回答：品干燥劑。請回答： （1）A的化學式為的化學式為 ；（2）反應的基本反應類型是）反應的基本反應類型是 ；（3）反應的化學方程式為）反應的化學方程式為 ； 反應的化學方程式為反應的化學方程式為 。CH4CaOO2CO2

8、H2ONa2CO3Ca(OH)2CaCO3CH4化合反應 CO 2 +2 NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3= CaCO 3 + 2 NaOH1、圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中、圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分（鹽），是建筑材料的主要成分（鹽），B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系。屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系。高溫無色氣體足量水適量溶液操作I溶液稀鹽酸（黃色溶液）（紅褐色沉淀）CaCO3CaCO3CO2過過 濾濾請回答請回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：寫出下列物質(zhì)的化學式：A C 。 （

9、2）得到）得到F溶液的操作溶液的操作I的名稱為的名稱為 。 （3）請寫出）請寫出G+F M 的化學方式的化學方式 。 （）寫出反應的基本類型是（）寫出反應的基本類型是反應反應。CO2Fe2O3CaOFe(OH)3Ca(OH)2NaOHFeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl化合化合變式訓練：變式訓練：2、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質(zhì)。其中都是初中化學學過的物質(zhì)。其中E、F、H均均為黑色固體為黑色固體B為紫紅色固體，為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關系為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關系(部分生成部分生成物已省去物已省去)(1)用化學式

10、表示用化學式表示D的組成的組成 、 (2)FG的反應類型的反應類型 (3)寫出寫出FE的化學方程式的化學方程式 (4)指出指出B的一種用途的一種用途 例例2 2、下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為乙、丙、丁分別為MgMg、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl中的一種中的一種（1 1）寫出乙和丙的化學式：乙）寫出乙和丙的化學式：乙 ，丙，丙 。（2 2）寫出下列化學方程式：）寫出下列化學方程式： 甲和乙：甲和乙： ； 丙和?。罕投。?。（3 3）圖中反應屬于基本反應類型中的）圖中反應

11、屬于基本反應類型中的 反應，反應， 又稱為又稱為 反應。反應。HClMgNa2CO3BaCl2Na2CO3HCl BaCl 2 + Na 2 CO 3= BaCO 3 +2 NaCl Mg +2 HCl=MgCl2+H2 復分解 中和例例3 3：有一包固體粉末，可能由：有一包固體粉末，可能由CaCOCaCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3、FeClFeCl3 3、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論： （1 1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為

12、 無色。無色。 （2 2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含驗可判斷出，該粉末中一定含有有 ，一定不含有一定不含有 ，可能有，可能有 。 CaCO3K2SO4BaCl2FeCl3NaNO3過程記錄CaCO3K2SO4NaNO3FeCl3BaCl2白色沉淀無色溶液CaCO3BaSO4HNO3沉淀部分溶解CaCO3溶BaSO4不溶可能可能無 FeCl3K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl練習1、中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：下實驗： （1）將混合物溶于水，得到）將混

13、合物溶于水，得到沉淀和沉淀和透明溶液；透明溶液；（2）向（）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀）中加入足量的稀硝酸，沉淀溶解；溶解；（3）將（）將（2）過濾，往濾液中加入）過濾，往濾液中加入AgNO3溶液，溶液， 又生成不又生成不 溶于溶于 稀稀HNO3的白色沉淀。的白色沉淀。 試通過上述實驗確定：原混合物中可能有：試通過上述實驗確定：原混合物中可能有： ， 一定有：一定有： ，一定沒有，一定沒有 。 過程記錄BaCO3BaSO4足量HNO3沉淀全部溶解可能白色沉淀無色溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + NaClA

14、gNO 溶液白色沉淀AgClNaCl(生成/一定)有BaCO3無BaSO4例例4 4、已知、已知A A、B B、C C、D D、E E、F 6F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： (1) + + H(1) + + H2 2O O (2) + KOH ( (2) + KOH (藍色藍色) + ) + (3 (3 ） + + H + + H2 2O O (4) + BaCl (4) + BaCl2 2 ( (白色，不溶于稀硝酸白色，不溶于稀硝酸)+KCl)+KClCu(OH)2BaSO4K2SO4CuSO4H2SO4CuO根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質(zhì)的化學式：根據(jù)上述變化關系，推斷

15、有關物質(zhì)的化學式： A ； B ； C ； D ； E F 。 BaSO4H2SO4H2SO4CuOCu(OH)2Cu(OH)2CuSO4CuSO4CuSO4K2SO4K2SO4ABBCCCDD EEF 有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出有關反應的化學方程式。A+E_ B+E_KNO3AgNO3Ca(NO3)2Na2CO3HClAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2

16、O + CO2 以物質(zhì)的特征反應現(xiàn)象為依據(jù)，也就是“突 破口”，然后上下聯(lián)系，左右結合，靈活應用 順、逆推法，個個擊破。例5、現(xiàn)有4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學式分別為：A ；B ；C ；D 變式訓練：變式訓練： A A、B B、C C、D D 分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。 將它們兩兩混合四種溶液中的一種。 將它們兩兩混合后， 觀察到的現(xiàn)象如右表所示 （ “”后， 觀察到的現(xiàn)象如右表所示 （ “”表示生成沉淀， “” 表示生成氣體，表示生成沉淀， “” 表示生成氣體，“”表示不反應） 。