(完整版)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[完整版]

1、2 3232Na O 淡黃色固體3 43成功盡在眼前高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名純堿、 蘇打、 天然堿 、口堿： a CO無(wú)機(jī)部分：小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O石： CaCO3 生石灰： CaO 堿、火堿、苛性鈉： NaOH瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4 （無(wú)毒）食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)24 3碳銨： NH HCO 石灰石、大理芒硝： Na2SO4 7H2O (緩瀉劑) 燒4 2綠礬： FaSO 7H OCO干冰： 2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：

2、Ca (ClO)2 、CaCl2 （混和物） 瀉鹽： MgSO4 7H2O膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO4 7H2O 硅石、 石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、 鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、 硫鐵礦： FeS2 銅綠、 孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波 爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷 酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO

3、4)2 和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、 沼氣、 坑氣（主 要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（NH2) 2有機(jī)部分：氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 層。 醋酸：冰醋酸、

4、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H2、CH4、乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林： 35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH淀粉：（C6H10O5）n草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪

5、色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe O 黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+ 藍(lán)色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 CuSO4 （無(wú)水）白色CuSO4 5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(O

6、H)3 白色絮狀沉淀4 4H SiO （原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體2Br 深紅棕色液體HF、HCl、HBr、HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧4 4-CCl 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO 紫色I(xiàn) 紫黑色固體MnO4-紫色2 2 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O 淡藍(lán)色氣體SO 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO 無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸： HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：220淺黃色固體： S 或 Na2O2 或Ag

7、Br2 3 3成功盡在眼前1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、Na 與 H2O （放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+ （黃色）、K+ （紫色）。4、Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10

8、、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 C

9、O藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀Fe(OH) 紅褐色Fe(OH) 2 321使品紅溶液褪色的氣體： SO2 （加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液： Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO4- （紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4 ） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體： Cl2 （黃綠色）、

10、NO2 （紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙酚酞石蕊3.1 紅色8.0 無(wú)色5.1 紅色PH 的變色范圍3.14.4 橙色8.010.0 淺紅色5.18.0 紫色4.4 黃色10.0 紅色8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au 除外）4、雙水解

11、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H、O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na CO 與 AlCl 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： （1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式； （2）

12、再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：成功盡在眼前為： 陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極： PbS

13、O4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 （非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） .10、分子晶體的熔、

14、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越 大， 98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1

15、）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原 反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大 （常見(jiàn)）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水

16、這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O 及 耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大 于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）

17、 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生 銀鏡反應(yīng)。 （也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠： Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、 煙水晶等。27、污染大氣氣體

18、： SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、 廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是： 煤、 石油、 天然氣。石油主要含 C、H 地元素。31、生鐵的含 C 量在： 2%4.3% 鋼的含 C 量在： 0.03%2% 。粗鹽： 是 NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2， 因?yàn)镸gCl2 吸水，

19、所以粗鹽易潮解。濃HNO3 在空氣中形成白霧。固體NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 SO 2 2 32F2 2H2O 4HF O2 5強(qiáng)烈雙水解NO3 NO2 、CO 2成功盡在眼前五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 Al、Si H 2（1） 單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 （2）銨鹽： NH NH H OSi 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 4 3 22與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 l H 2金屬 SO N NO2 、NO C 2 2（1）單質(zhì) SO 、CO 非金屬 2 NO

20、3 SO2 、NO2 S 2CO2 HCO H CO （2） 化合物 S2 3HS H H2S 2 SO HSO3 H SO2 3Na S O 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O（1）單質(zhì) 2 22Na 2H O 2NaOH H 2Na O 2H O 4NaOH O 3H 3MgOH 22NH （2）化合物 Al 2 6H 2AlOH 2 3H S 3C 2HO CaOH 23 C2H2 2AlO2 AlOH 3 CO2 HCO CO AlOH Al3與 S2 3HS 3 H2S 2AlOH 3 36既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：

21、 Al （2）化合物： Al2O3、7與 Na2O2 反應(yīng) O NaH 3 O Na COAl(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。2 OOgO CC 金屬氧化物 金屬 CO2NH（氣體） NONO HNO 3 2 3C （固體） COCO H CO（4）非金屬 金屬 2 2C H O CO H16特征網(wǎng)絡(luò)：2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 3 2 22 2 2、 2成功盡在眼前82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl A2l2O3 熔融 2Al O2 9電解 H O H O NaCl溶液 NaOH Cl2 H2 10鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬+Al2O311

22、Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH +6NO 化 4N +6H O2.鋁熱反應(yīng)1.金屬 鹽 金屬 鹽13置換反應(yīng)：（1）金屬 金屬 （2）金屬 非金屬 2 活潑金屬（Na、Mg、Fe） 或H 2 2 22C SiO Si 2CO（3）非金屬 非金屬 22 2H 金屬氧化物 金屬 H OCl2 (Br2、I2 ) H2S S 2HCl（HBr、HI）14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、H2S+

23、SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na O +CO CO+H O 化合物+單質(zhì)化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH HCO (NH ) CO NH CO H O 4 3 4 2 3 3 2 2（1）銨鹽 NH4HSO3 (NH4 )2 SO3 NH3 SO2 H2O NH4HS(NH4 )2 SNH3 H2S （2）硝酸鹽 3 2 2 22Cu(NO ) 2CuO 4NO O （1） ABC D(酸或堿)H S （氣體） SO SO H S

24、O 2 2 3 2 4Na （固體） Na ONa O NaOH2 2 32 2 2 氣體C 氣體B2 3AB成功盡在眼前（2） AA 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3；（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2KClO nO，2KCl 3O 23 22H O nO2H O O 22 2 2 22SO O 化劑，2SO2 2 34NH 5O 化劑，4NO 6H O3 2 2N 3H 化劑，2NH2 2 3(NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）。AB+

25、C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例： H4SiO4；Mg（OH） 2，Al（OH） 3，Cu（OH） 2，F(xiàn)e（OH） 3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3，MgCO3 （典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。BCD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。NH4HCO3， MgCl2 6H2O， AlCl3 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO34。 4KMnO FeSONH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度

26、高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al O 來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來(lái)制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)： SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2CD：固體和固體反應(yīng)的： Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)： C和水蒸氣的反應(yīng)： Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體： CO和水蒸氣。CDE：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)： X2、O2、S高價(jià)金屬離子： Fe

27、3+、Sn4+不活潑金屬離子： Cu2+、Ag+ 其它： Ag(NH3)2 +、新制 Cu(OH)2還原劑活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S低價(jià)金屬離子： Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H S、I -、HI、NH Cl-、HCl、Br-、HBr2 3、點(diǎn)燃2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2 2點(diǎn)燃2 5 2 5 23 3 2 3 2 2成功盡在眼前含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、HNO3、濃 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物： CO、SO2、

28、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有： S、SO 2- 、HSO - 、H SO 、SO 、NO - 、Fe2+及含-CHO 的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O2 2冷、稀 4

29、Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S 3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃 1、2P3Cl2 =2PCl3(Cl2 不足) ；2、2H2S3O2 =2H2O2SO2(O2 充

30、足)緩慢氧化3、4NaO = 2Na OCO 適量 4、Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O5、CO2 =CO2(O2 充足) ；2P5Cl2 =2 PCl5(Cl2 充足)； 2H2SO2 =2H2O2S(O2 不充足)2NaO =Na O； Ca(OH)22CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3)22 CO2 =2CO (O2 不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；8、NaAlO24HCl(過(guò)量)=NaCl2H2OAlCl39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O4HNO3(濃)Cu=2

31、NO2Cu(NO3)22H2OAlCl34NaOH(過(guò)量)=NaAlO22H2ONaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃) = Fe(NO3)33NO23H2OFe不足Fe4HNO3(熱、濃) = Fe(NO3)22NO22H2OFe過(guò)量11、 Fe4HNO3(稀) = Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)32NO4H2OFe不足 Fe過(guò)量2 512、C H OH濃 H2SO4170HOC H 濃 H2SO4CH2=CH2H2O C2H5OH 2 5140C H O C H H O13、Cl

32、成功盡在眼前Fe Cl2 HCl光 3Cl2Cl ClCl Cl（六氯環(huán)已烷）lCl ClH O14、C2H5ClNaOH 2 C2H5OHNaCl15、6FeBr23Cl2 （不足） =4FeBr32FeCl3八、離子共存問(wèn)題C2H5ClNaOHCH2 CH2NaClH2O 2FeBr23Cl2 （過(guò)量） =2Br22FeCl3醇離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng) 發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種 類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液

33、中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與 OH-不能 大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與 H+ 不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（OH- ）生成正鹽和水. 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+與 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag+與 Cl-、B

34、r-、I- 等； Ca2+與 F-，C2O42- 等5若陰、 陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)， 則不能大量共存.如： Al3+與 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+與 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+與 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+與 I-、S2-；MnO4-（H+）與 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大

35、量共存如： Fe3+與 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求： （寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原 劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1

36、)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式如： NaOH 溶液中通入 HI： OH-HIH2OI-錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：44 3、2 3 2 3 2 223、3 2成功盡在眼前如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO-H+Cl- OH-Cl2 錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離

37、子配比.如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O正確： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O(6) “”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯(cuò)誤!未找到引用源。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水 電離出的 H或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： L

38、iNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；2混合物：氨水(分子： NH3、H2O、NH3 H2O；離子： NH4+、OH 、H+)水晶 SiO2。氯水(分子： Cl2、H2O、HClO；離子： H+、Cl、ClO 、OH)生理鹽水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O

39、3) 鹵水(MgCl2、蘇打水(Na2CO3 的溶液)NaCl 及少量 MgSO4)王水（由濃 HNO 和濃鹽酸以 1 3 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3 化學(xué)變化不可逆化合作用SO2可逆吸附作用 活性炭物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2二十、各種“氣”匯集1無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2 與 O2)；水煤氣或煤氣(CO 與 H2)；碳酸氣(CO2)2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以 CH2=CH2 為主) 焦?fàn)t氣(H2、

40、CH4 等)電石氣(CHCH，常含有 H2S、PH3 等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3 與 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 H2O 向AgNO3 中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 與 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl 與 NaAlO ：HCl 向 NaAlO2 中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na CO 與鹽酸：Na CO 向鹽酸中

41、滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 Na2CO3 中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量NeCaCOFeCuOArNa CO ：10642 3Al (OH)3：782 26 12 6Na SO ：1422 4成功盡在眼前20100 KHCO 56 CaO 3HFMg3N2 KOHN228 C H 98 2 4CO2 43 4H SO44H POC H 3 8CO 2N2O1常用相對(duì)分子質(zhì)量Na O ：78BaSO ：2332常用換算4 33280 SOBr、NH NOSO64 160Cu2 34240 Ca MgO NaOHCuSOFe O 60Br3CH COOHCH

42、 CH CH OH 3 2 2HCOOCH33NaHCO ：84C H O ：1805.6L0.25 mol 20.16L0.9 mol2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 O（ C O 和C=C 、C C 、C=O 。O C OH 中的C=O 雙鍵不發(fā)生加成）2、能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH、4、能與 Na 反應(yīng)的： COOH、OOH、 C O。OH 、 OH烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。3、能與 NaHCO3 反應(yīng)的： COOH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)6、能發(fā)生銀鏡反

43、應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫 酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無(wú)機(jī)CH =CHC=CH2 212 價(jià)硫（H2S 及硫

44、化物）；24 價(jià)硫（SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）；32 價(jià)鐵：6FeSO43Br2 2Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br2 4FeCl32FeBr3 2FeI23Br2 2FeBr32I2CH3變色H O4Zn、Mg 等單質(zhì) 如 MgBr2=MgBr2(此外，其中亦有 Mg 與 H+、Mg 與 HBrO 的反應(yīng))51 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色6NaOH 等強(qiáng)堿： Br22OH=BrBrOH2O22n 2nn 2n 2C HC HC H O成功盡在眼前7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3

45、 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2 4 價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）；3 雙氧水（H2O2，其中氧為 1 價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1CH： C2H2 和 C6H62CH ：烯烴和環(huán)烷烴3CH O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4C H O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及

46、其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚 n 2n+2 x 2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO3、羧酸酯羥基醛5、單烯烴環(huán)烷烴C H On2n4、氨基酸硝基烷6、二烯烴炔烴n 2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 7080水??；3鹵代烴水解： NaOH 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代

47、反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋， 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較 小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水浴：酚醛樹(shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水 解(7080)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫100)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度； 銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。 有些氣體在水中有一定溶解度， 但可以在

48、水中加入某物質(zhì)降低其溶解度， 如： 用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO 氣體中的 N02 雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有 標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶醛： C H On 2nx y 4 2成功盡在眼前解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵： C C 2碳碳叁鍵： C C3鹵（氟、氯、溴、碘

49、）原子： X 4（醇、酚）羥基： OH5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯類(lèi)的基團(tuán)：O C O二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 CnH2n+2 僅含 CC 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 CnH2n 含 C=C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔 烴 CnH2n-2 含 C C 鍵 與 鹵 素 等 發(fā) 生加 成反應(yīng) 、 與 高錳酸鉀 發(fā) 生 氧化 反應(yīng) 、 聚 合 反應(yīng)苯（芳香烴） CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴

50、： CnH2n+1X羧酸： CnH2nO2二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3 溶液顯紫色 酯： CnH2nO2取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消 去 反 應(yīng) ： 從 一 個(gè) 分 子 脫 去 一 個(gè) 小 分 子 ( 如 水 . 鹵 化 氫 ), 因 而 生 成 不 飽 和 化 合 物 的 反 應(yīng)。氧化

51、反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機(jī)物燃燒通式烴： C H (x y )O2 xCO2 y H2O烴的含氧衍生物： CxHyOz(x )O2 xCO2 H2O二十九、有機(jī)合成路線(xiàn)：補(bǔ)充：1、2、3、5、6、7、8、9、2 HO -CH -CH -COOH濃硫酸 OO+ 2H O22CH 33 +2H OCOOCH濃硫酸23成功盡在眼前CH -CH -CH CH =CH-CH +H2OOH ChemPaster3 3 2 3濃硫酸2 CH -CH

52、-CH OH +O Cu 3 2 2 2 CH -CH-CHO + 2HOChemPaster CH3 2CH 33n CH =CH -CHO -CH -CH -CHO2 2 n4、CH =CH-CHO +2H CH -CH -CH OH2 Chmaste 2 2Ni3 2 3 3 2 3 2CH -CH -CH -COOH+CH OH 濃硫酸 CH -CH -CH-COOCH +H OCH3 ChemPaster CH3CH32CH -CHO CC OCH - CH2CHCOOHCOOH 3 +2CH OH3COOCHOOCH ONa+2 NaOH + HCOONa +HOChemPaste

53、r 2CH COOCH+3NaOHHO OHCH COONa+CH OHNaO ONa3 +2H2O2 3210、CHO CH OH+4H NiChe2mPster211、12、13、混合物物質(zhì)的量總數(shù)1 6 12成功盡在眼前ONa OH+CO +H O +NaHCO2 ChmPaster 3Br BrCH -C=CH -CHO +Br CH -C -CH -CHOCH3 CH33 2 3H CCH3 +ClhemParCH Cl +HCl光照2314、OH 濃硫酸 ChePaster2+H O15、COOH+OHOH COO2 OH+H O16、CHO2 +Cu(OH)2COOH+ Cu O

54、 +2H O2 22三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=22.4。3根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=MD 。 D 4混合物的平均分子量：5相對(duì)原子質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量(克)M MA a% MBb % 一個(gè)原子的質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 一個(gè)12 C原子的質(zhì)量 A1、A2 表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量， a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：(二) 溶液計(jì)算n m N1、c V MV N VAA A a % A a % 1 1 2 21000C M1 1 2 22、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：

55、C V =C V ?；斐晒ΡM在眼前3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C = CV1 C2V2 (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))V1 V24、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 a% m質(zhì) 100% m質(zhì) 100%m液 m質(zhì) m劑 a% S 100% （飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） 100 S混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀釋?zhuān)?m1a1%=m2a2%5、有關(guān) pH 值的計(jì)算：酸算H+，堿算 OH . pH= lgH+ C(H+)=10-pH . KW=H+OH=10-14（25時(shí)） M質(zhì) 量 物質(zhì)的量m M nNANA微 粒N 22.4 L/ mol22.4 L/ mol氣體的體

56、積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N m V n6、圖中的公式： 1 n 2 n 3 n 4 n N M V VA m三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)， 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生， 如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、 乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定

57、物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子 等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、Ne 等單原子分子， Cl2、N2、O2、H2 雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P4、 金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到 22.4Lmol1 時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如 NO2 中存在著 NO2 與 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如 Na2O2+H2O； Cl2+

58、NaOH；電解 AgNO3 溶 液等。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失 ne ）被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得 ne ）被還原成功盡在眼前（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯(cuò)誤!未找到引用源。 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷 數(shù)相等。如 NaHCO3 溶液中： n(Na)n

59、(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： NaH HCO3- 2CO32-OH-錯(cuò)誤!未找到引用源。 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素， 離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子 等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如 NaHCO3 溶液中： n(Na)： n(c) 1:1， 推出：C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)錯(cuò)誤!未找到引用源。 質(zhì)子守恒： (不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H ）的物質(zhì)的量 應(yīng)相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH3、OH-、C

60、O32-為失去質(zhì)子后 的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 “三查”1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2檢查H 的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。 (注意H 的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸 熱反應(yīng)為“+”)3檢查H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意： 錯(cuò)誤!未找到引用源。 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K 和 1.013105Pa 條件下進(jìn)行，可不予 注明；錯(cuò)誤!未找到引用源。 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)， 常用 s、l、g 分別表