化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-2-3--物質(zhì)的量濃度

1、1 1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成組成。2 2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 =m質(zhì)質(zhì)m液液100%100%復(fù)習(xí)回顧(1)含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為B的的物質(zhì)的量濃度。(2) 符號(hào) CB (3)單位 mol/L。 (4)表達(dá)式：

2、物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位單位公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)mol /L同種溶液中同種溶液中，物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度與度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變WW=m質(zhì)質(zhì)/m液液 100% CB= nB/V2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000 MB =CMB1000課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、將、將40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這。這樣敘述是否正確？為什么？樣敘述是否正確？為什么？2、從、從1L3mol/L的的NaOH溶

3、液中取出溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？3mol/L課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、下列溶液與、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶液中的液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是的物質(zhì)的量濃度相等的是Na+物質(zhì)的量相等的是：物質(zhì)的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA 5. 5.標(biāo)況下標(biāo)況下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密水得到密度為度為 g/mLg/mL的鹽

4、酸，其物質(zhì)的量的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？濃度？ 4.將將1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.將將500mL500mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L0.15 mol/L的的KNOKNO3 3溶液蒸發(fā)到溶液蒸發(fā)到200mL200mL后（未有晶體后（未有晶體析出），求所得溶液中析出），求所得溶液中KNOKNO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度？濃度？ 2. 2 mol/L2. 2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液20

5、0L200L和和1 mol/L1 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L100L混合。求：混合后溶混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 3. 24時(shí)100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如果將其蒸干，獲得28.9g晶體。(1）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2）飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。25%25%3.9mol/L1 1 配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無(wú)刻度容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3. 3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度使

6、用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)確的溶液 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行加熱不能進(jìn)行加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 4. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、藥匙、托盤天平。）、藥匙、托盤天平。試劑：試

7、劑：NaClNaCl、蒸餾水、蒸餾水步驟步驟 : :（7 7）. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑵咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻5.855.85（8 8）. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。以配置以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）燒杯、容量

8、瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 儀器步驟在燒杯中用在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解）將燒杯中的將燒杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶（用玻璃棒引流量瓶（用玻璃棒引流) )5、洗滌：洗滌燒杯23次（每次用10mL左右的水）向容量瓶中加蒸餾水，向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻：、搖勻：反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽簽 5、洗滌：洗滌

9、燒杯23次（每次用10mL左右的水）向容量瓶中加蒸餾水，向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻：、搖勻：反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽簽 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時(shí)不要再加水。時(shí)不要再加水。2）如果）如果定容時(shí)超過(guò)了刻度線定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。

10、4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。次。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 誤差分析：誤差分析：步驟具體情況影響稱或量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度偏高定容時(shí)仰視刻度偏低1容量瓶上標(biāo)有：溫度容量瓶上標(biāo)有：溫

11、度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻刻度線度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A B C D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 練習(xí)練習(xí):溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c（濃溶液）（濃溶液）.V（濃溶液）（濃溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液（稀溶液）( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）計(jì)算原則：計(jì)算原則：溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。若是兩溶液混合，則混合后溶液若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于兩溶液中溶質(zhì)的