高一化學必修1第三章《金屬及其化合物》知識點、課堂練習課后測試題附答案授課必備強烈推薦

1、PAGE 第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點燃點燃生成Na2O2點燃2Na+O2=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al+3O2=2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點燃純氧中點燃生成：點燃3

2、Fe+2O2= Fe3O4與 O2與Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3與S常溫下即可反應：2Na+S=Na2S加熱時才能反應：2Al + 3S=Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿 溶 液-

3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物-點燃鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH

4、+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2

5、H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3-制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+C

6、O2反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH

7、=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)： 性（還原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)： 性（氧化性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應

8、的化學反應方程式。附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁 （1）Al2O3俗名礬土，是一

9、種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。單元測試題（課堂練習）一、選擇題1(2010年東北師大附中期末考試)將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是()A最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B溶液最后一定澄清，且有氣體放出C一定有氣體放出 D一定無氣體放出2將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時打開裝置中的兩個止水夾，這

10、時觀察到()A水進入左瓶B水進入右瓶C水同時進入兩瓶 D水不進入任何一瓶3向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是()ACOeq oal(2,3) BClCOH DHCOeq oal(,3)4向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入鐵粉，完全反應后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌，充分反應后，所得沉淀的物質(zhì)的量是()A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能確定5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()AAlOeq oal(,2) BCu2CAl3 DMg26下

11、列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是()A過量的鐵與稀鹽酸B過量的鐵粉與氯化銅溶液C過量氯水與氯化亞鐵溶液D過量鐵粉與三氯化鐵溶液7能分別將含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NHeq oal(,4)、Na等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是()ANaHCO3溶液 BNaOH溶液CKSCN溶液 DNH3H2O8可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4

12、溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D10把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是()ACl的濃度幾乎不變B溶液變渾濁C溶液中存在Al3D溶液中存在最多的離子是Na11下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是()AFe和FeCl3 BNa與O2CNaOH與CO2 DNaOH與AlCl312將3.6 g炭粉跟Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為80%的磁鐵礦粉29 g混合后，隔絕空氣加強熱，反應后收集到的氣體恢復到標準狀況后，體積為6.7

13、2 L，則該氣體()A全部是CO2 B全部是COCCO和CO2各占一半 DCO和CO2的混合氣體，CO的體積分數(shù)是eq f(2,3)13在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(zhì)？()A氧化性 B還原性C導電性 D導熱性14下列物質(zhì)不能只用一步化合反應制取的是()ANaHCO3 BFeCl3CNH4Cl DAl(OH)315下列離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOeq oal(,2)H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三

14、氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、非選擇題16某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了一系列實驗。(1)用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_時(填實驗現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式_。(2)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集

15、并測量反應后生成的氣體體積(已折算成標準狀況)。收集并測量氣體體積應選下圖中的_裝置。稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用_規(guī)格的量筒(選填字母序號)。A100 mLB200 mLC500 mL D1 000 mL17A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：(1)合金A由_和_組成。(2)寫出下列變化的離子方程式。CD_；CE_；EG_；DF_。18有一透明溶液，可能含有較大量的NHeq oal(,4)、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量

16、溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷：(1)溶液中一定含有的離子是_。(2)溶液中肯定不含有的離子是_。(3)可能含有的離子是_。19我國化學家侯德榜改革國外的制堿工藝提出的“侯氏制堿法”譽滿全球。其生產(chǎn)步驟如下圖所示：試完成下列問題：(1)若上述的懸濁液是NaHCO3與NH4Cl的混合物，則和的總反應方程式是_。(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能顛倒的原因是_。(4)的操作叫_；的操作叫_ _。20下列圖示中，E是不

17、溶于水的白色膠狀物質(zhì)。則：(1)化學式：A_B_C_(2)反應方程式或離子方程式。_21在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲_，乙_，丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢液所電離出的離子，在M處取出的河水中，不能大量存在的離子是_。22向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充

18、分反應后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？23(2010年東北師大附中期末考試)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050molL1(忽略溶解的氫氣的量 )。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。高一化學必修1單元測試題（課后作業(yè)1） 一、選擇題:（ ）1下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A硬鋁 B鋼鐵 C青銅 D金箔(

19、 )2把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是 A鈉浮在燒杯中的液面上 B鈉沉在燒杯的底部 C鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束 D煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙（ ）3下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是 AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HClCNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO3（ ）4世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 銀色漆顏料 易拉罐 包裝糖果和小食品 A

20、B C D ( )5將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：1（ ）6下列關于金屬的敘述中正確的是常溫下所有的金屬都是固態(tài) 金屬具有導電、導熱和延展性金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界（ ）7下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)3（ ）8某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是AMg2+

21、、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-（ ）9能證明某溶液中含有Fe2+的是 A該溶液呈淺綠色 B該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色C向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色 D向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色（ ）10下列反應的離子方程式正確的是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：

22、Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（ ）11密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH ( )12把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為A70% B30%

23、C52.4% D22.2%（ ）13能說明一定是金屬元素的事實是原子最外層只有1個電子的元素 B在化學反應中能失去電子的原子 C 在化合物中只有正價沒有負價的元素 D能跟非金屬反應的物質(zhì)( )14既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHCO3 二、非選擇題15 （12分）下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？可行的寫出實驗現(xiàn)象及結論，不可行的說明理由（1）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別滴入10 滴水 。（2）將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液，分別滴入數(shù)滴酚酞 。（3）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱 。（4

24、）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加入足量的稀鹽酸 。16（12分）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式 。（2）寫出F和H反應的化學方程式 。（3）寫出下列反應的離子方程式： D+鹽酸 。 B+水 。X/Cl2NaOHNaOHHClA紅褐色固體BDFEC反應O2反應(ag)(ag)(ag)17（8分） 已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如

25、下反應（部分產(chǎn)物未標出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)B、D的化學式： （2）寫出下列反應的化學方程式：反應 反應 18（8分）現(xiàn)有濃度各為1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。反應完畢，鐵粉有剩余。反應后的溶液中一定含 陽離子。反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應后的溶液中一定含 陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是 ；反應后的溶液中可能含 陽離子。反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含 和 陽離子。19(6分) 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液1

26、00mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？ba3.6 43210n(NaOH)n（沉淀）高一化學必修1單元測試題（課后作業(yè)2）選擇題:1.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是CANaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3BNaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3DAgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2由Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.

27、2升，則混合物中一定含有的金屬是CAZn BFe C Al DMg3把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關系是DAW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W14鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是CA鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA干冰滅火劑 B黃沙 C干粉滅火劑 D泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，

28、再放入水中7某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-8取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為AA1:1 B2:3 C3:2 D1:69既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是DAFeCl3 BAl2S3 CFeCl2 DFeS10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CDA

29、稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化鐵晶體二填空題：（24分）1通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）2某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六種雜質(zhì)離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是（2）乙廠廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可以用來澆灌農(nóng)田。三實驗題：（12分）1我國南方某

30、些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）（2）用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是，離子方程式是（3）用化學方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是四計算題（14分）1有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標況下）并余5.44g Fe，向反應后的溶液中通入20.16LCl2（標況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 （2）混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)參考答案：單元測試題（課堂練習）1

31、【答案】C【解析】Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與AlCl3反應時取決于用量，當NaOH不足時有Al(OH)3沉淀生成，當NaOH過量時有NaAlO2生成，溶液澄清。2【答案】A3【答案】D【解析】2Na2H2O=2Na2OHH2，HCOeq oal(,3)OH=H2OCOeq oal(2,3)，所以HCOeq oal(,3)數(shù)目減少。4【答案】C5【答案】A【解析】eq blcrc (avs4alco1(Mg,Al,Cu)eq o(,sup7(HCl),sdo5()eq blcrc (avs4alco1(MgCl2,AlCl3,Cu)eq o(,sup7(NaOH),sdo5()e

32、q blcrc (avs4alco1(Mg(OH)2沉淀,Al(OH)3沉淀,Cu)eq o(,sup7(過量NaOH),sdo5()eq blcrc (avs4alco1(Mg(OH)2,NaAlO2,Cu)eq o(,sup7(過濾),sdo5()eq blcrc (avs4alco1(濾渣：Mg(OH)2Cu,濾液：NaAlO2溶液)6【答案】C7【答案】B【解析】能一次鑒別七種物質(zhì)必須得到七種不同的現(xiàn)象，當?shù)渭覰aOH溶液時，生成藍色沉淀的為Cu2；生成紅褐色沉淀的為Fe3；生成白色沉淀后逐漸溶解至澄清的為Al3；生成白色沉淀，沉淀不消失的為Mg2；生成白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變?yōu)榧t

33、褐色沉淀的為Fe2，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為NHeq oal(,4)，無明顯現(xiàn)象的為Na。8【答案】C9【答案】B【解析】金屬鈉在純氧中燃燒產(chǎn)物為Na2O2，顏色為淡黃色。FeSO4與NaOH溶液反應的最終產(chǎn)物為Fe(OH)3，顏色為紅褐色。Fe3遇KSCN變紅。無水硫酸銅吸水成CuSO45H2O為藍色晶體，故答案為B。10【答案】BC【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3為0.02 mol，則n(Al3)n(OH)110，即AlCl3與NaOH完全反應，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，還有0.12 mol NaOH剩余。

34、11【答案】A【解析】B項，Na與O2在常溫下生成Na2O，在加熱或點燃條件下生成Na2O2；C項中NaOH相對CO2足量時產(chǎn)生Na2CO3，少量時產(chǎn)生NaHCO3；D項中NaOH過量時生成NaAlO2，NaOH不足時生成Al(OH)3。12【答案】D【解析】n(C)eq f(3.6 g,12 gmol1)0.3 moln(Fe3O4)eq f(29 g80%,232 gmol1)0.1 molFe3O42Ceq o(=,sup7(高溫),sdo5()3Fe2CO21 2 32010.20.2CO2Ceq o(=,sup7(),sdo5()2CO1 1 201 0.1 0.2反應所得混合氣體中

35、CO20.1 mol，CO 0.2 mol。13【答案】B【解析】據(jù)反應分析可知B正確，該反應的發(fā)生與物理性質(zhì)無關。14【答案】D【解析】Al2O3與H2O不反應。15【答案】D【解析】A項：原子不守恒；B項：氨水為弱堿，應寫化學式(NH3H2O)；C項：電荷不守恒。16【答案】(1)Fe(鐵)Al(鋁)(2)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2OAlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鳴聲3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7()Fe3O44H2(2)BB【解析】(1)鐵

36、與水蒸氣反應產(chǎn)生的氣體為H2，所以用點燃的火柴靠近時，會有肥皂泡爆破，并有爆鳴聲，其方程式為3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7()Fe3O44H2。(2)裝置A的進氣口應是短進長出，所以應選擇B裝置。根據(jù)方程式可計算出0.24 g鐵粉可產(chǎn)生H2為128 mL，所以最好選擇200 mL量筒。18【答案】(1)Mg2、Al3、H、SOeq oal(2,4)(2)COeq oal(2,3)、NHeq oal(,4)、Cu2、Fe3(3)Na19【答案】(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的HCOeq oal

37、(,3)，故不可能析出NaHCO3晶體(4)過濾灼燒【解析】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系可知總反應方程式為NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，由此可知NaCl的溶解度較碳酸氫鈉大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能顛倒。20【答案】(1)A：AlB：AlCl3C：NaAlO2(2)2Al3Cl22AlCl3Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O2Al6H=3Al33H2Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO221【答案】(1)Ca(OH)2FeC

38、l3HCl(2)OH、COeq oal(2,3)【解析】(1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅褐色，說明有難溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2與FeCl3反應生成，所以乙處排出的是FeCl3。丙處河水由渾變清，說明河水中的難溶物或微溶物都被溶解了，所以丙處排出的是HCl。丁處產(chǎn)生氣泡，是HCl與丁處的Na2CO3反應生成CO2所至，因此丁處排出的是Na2CO3。(2)由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在OH、COeq oal(2,3)。22【答案】當NaOH溶液量不足時，c(NaOH)為1.0 m

39、olL1，當NaOH溶液過量時，c(NaOH)為5.0 molL1?！窘馕觥恳駻lCl3的物質(zhì)的量為0.02 L2 molL10.04 mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為eq f(0.78 g,78 gmol1)0.01 mol，剩余0.03 mol鋁元素的存在形式?jīng)Q定于NaOH的物質(zhì)的量：若為Al3，則NaOH的量不足，若為AlOeq oal(,2)，則NaOH過量。(1)當OH的量不足時：Al33OH=Al(OH)3 3 mol 78 g 30103c mol 0.78 g解得：c1.0 molL1(2)當OH過量時：設Al3完全反應生成Al(OH)3時消耗x mol NaOH，生成y g沉淀則Al33OH=Al(OH)3 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg解得：x0.12，y3.12設溶解(3.120.78) g Al(OH)3消耗z mol OHAl(OH)3 OH=AlOeq oal(,2)2H2O78 g 1 mol(3.120.78) g z mol解得z0.03c(NaOH)eq f(0.12 mol0.03 mol,0.03 L)5.0 molL123【答案】89%【解析】(1)Na2OH2O=2Na