第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力.

1、第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力 如圖是電解水時(shí)氫原子和氧原子結(jié)合方式的如圖是電解水時(shí)氫原子和氧原子結(jié)合方式的變化情況。變化情況。【思考思考】（1 1）氫原子和氧原子是以何種作用力結(jié)合在一起）氫原子和氧原子是以何種作用力結(jié)合在一起的？的？（2 2）該變化是一個(gè)化學(xué)變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是）該變化是一個(gè)化學(xué)變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？什么？1.1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)分子間作用力。分子間作用力。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.知道共價(jià)鍵及其形成，知道共價(jià)化合物。知道共價(jià)鍵及其形成，知道共價(jià)化合物。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）3.3.從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)物

2、的多樣性。從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)物的多樣性。4.4.學(xué)習(xí)用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)學(xué)習(xí)用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解用球棍模型、構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素如子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素如H H和和ClCl化合時(shí)，能形成化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？離子鍵嗎？為什么？ 【提示提示】不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電子的傾向

3、。子的傾向。非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！舅伎寂c交流思考與交流】 我最外層有我最外層有7 7個(gè)電個(gè)電子，還差子，還差1 1個(gè)電子個(gè)電子我也差我也差1 1個(gè)個(gè)電子電子氫原子氫原子氯原子氯原子e e二位好！我有一個(gè)好辦法。你們每二位好！我有一個(gè)好辦法。你們每人拿出一個(gè)電子共用，就像共同分人拿出一個(gè)電子共用，就像共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e e好啊，好啊，謝謝！謝謝！好啊，好啊，謝謝！謝謝！電子電子你愿意拿出你愿意拿出一個(gè)電子共一個(gè)電子共用嗎？用嗎？你也

4、愿意你也愿意拿出一個(gè)拿出一個(gè)電子共用電子共用嗎？嗎？OKOK愿意愿意電子電子我們就像分享快樂(lè)一樣分享一對(duì)電子我們就像分享快樂(lè)一樣分享一對(duì)電子化學(xué)鍵化學(xué)鍵分類分類共用電共用電子對(duì)子對(duì)陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子靜電作用靜電作用共共價(jià)價(jià)鍵鍵離離子子鍵鍵離離子子化化合合物物共共價(jià)價(jià)化化合合物物只含有只含有活潑金屬活潑金屬+活潑非金屬活潑非金屬銨鹽為離子銨鹽為離子化合物化合物非金屬非金屬+非金屬非金屬AlClAlCl3 3為共為共價(jià)化合物價(jià)化合物判斷依據(jù)判斷依據(jù)判斷依據(jù)判斷依據(jù)熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價(jià)鍵的形成條件：共價(jià)鍵的形成條件：1.1.非金屬元素之間形成共價(jià)

5、鍵，如非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如HClHCl、H H2 2等。等。2.2.非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlClAlCl3 3、BeClBeCl2 2等。等。3.3.含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。物質(zhì)分子的幾種表示方法物質(zhì)分子的幾種表示方法( (共價(jià)鍵不同的表示方法共價(jià)鍵不同的表示方法) )ClCl2 2N N2 2電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 電子式寫(xiě)法：電子式寫(xiě)法： 1.1.相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起2.2.沒(méi)有形成離子沒(méi)有

6、形成離子, ,不標(biāo)不標(biāo) 和電荷和電荷3.3.原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式用電子對(duì)，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式寫(xiě)法：結(jié)構(gòu)式寫(xiě)法：Cl ClClClClClN NN NN NN N乙烷（乙烷（C C2 2H H6 6）乙烯（乙烯（C C2 2H H4 4）乙炔（乙炔（C C2 2H H2 2）共價(jià)鍵：共價(jià)鍵： 單鍵單鍵 碳碳雙鍵碳碳雙鍵 碳碳叁鍵碳碳叁鍵碳原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成碳鏈，碳原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成碳鏈，也可以連接形成碳環(huán)。碳原子間連接方式的多也

7、可以連接形成碳環(huán)。碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一。樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一。1.1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。【練一練練一練】提示：提示：提示：提示：2.2.過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 與鈉離子以與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表

8、示過(guò)氧化鈉。22O共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒成鍵成鍵本質(zhì)本質(zhì)成鍵成鍵元素元素電電子子式式 原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子間共用電子原子間共用電子對(duì)對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜電作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用相同或不同的相同或不同的非金屬元素非金屬元素活潑金屬元素活潑金屬元素(銨根離子銨根離子)與活潑非金屬元素與活潑非金屬元素（非金屬離子團(tuán)）（非金屬離子團(tuán)）例如：例如：例如：例如：共價(jià)鍵和離子鍵的比較共價(jià)鍵和離子鍵的比較化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系是化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系是什么？什么？【提示提示】1.1.含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物且一含有離子鍵的物質(zhì)一定

9、是化合物且一定是離子化合物；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)定是離子化合物；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物。也可能是化合物。2.2.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物?！舅伎寂c交流思考與交流】 FH Cl共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物共價(jià)化合物(或單質(zhì)或單質(zhì))的形成過(guò)程的形成過(guò)程:H + O + H H O H注意事項(xiàng)：不用箭頭表示電子的偏移；注意事項(xiàng)：不用箭頭表示電子的偏移；右邊相同的原子不能合并在一起；右邊相同的原子不能合并在一起；沒(méi)有形成離子。沒(méi)有形成離子。HClHClH H2 2O OF F2 2HCl+F +FF我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之

10、間存在著強(qiáng)烈的相我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢? ? 【提示提示】分子間存在作用力的事實(shí)：分子間存在作用力的事實(shí)：由分子構(gòu)成由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說(shuō)明分的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說(shuō)明分子間存在作用力。子間存在作用力。【想一想想一想】冰的結(jié)晶體冰的結(jié)晶體水的汽化水的汽化水水融化融化汽化汽化吸熱吸熱吸熱吸熱2.2.水在三態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵是否被破壞？水在三態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵是否被破壞？1.1.水在三態(tài)變化時(shí)，需要吸收或釋放能量，為什么呢？水在三態(tài)變化時(shí)，需要吸收或釋放能量，為什

11、么呢？分子間作用力分子間作用力 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。種作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。分分子子間間作作用用力力范德華力范德華力 分子間普遍存在分子間普遍存在氫氫 鍵鍵 存在于某些原存在于某些原 子或分子之中子或分子之中范德華范德華（1837183719231923）弱的弱的相互相互作用作用范德華力很弱范德華力很弱分子分子 HClHCl HBrHBr HI HI范德華力范德華力kJmolkJmol-1-121.1421.1423.1123.1126.0026.00共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能kJ

12、molkJmol-1-1 432 432 366 366 298 298是一種普遍存在于固體、液體和氣體分子間的作用力。是一種普遍存在于固體、液體和氣體分子間的作用力。1.1.范德華力存在范圍范德華力存在范圍2.2.范德華力的強(qiáng)弱范德華力的強(qiáng)弱3.3.范德華力大小的比較范德華力大小的比較對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大分子分子 HClHCl HBrHBr HI HI36.536.5 81 81 128 128范德華力范德華力kJmolkJmol-1-121.1421.14 23.11 23.

13、1126.0026.00相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量4.4.范德華力影響的性質(zhì)范德華力影響的性質(zhì)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高相對(duì)分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高單質(zhì)單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)沸點(diǎn)/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4概括范德華力的特征概括范德華

14、力的特征1.1.廣泛存在于分子之間廣泛存在于分子之間2.2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多4.4.主要影響物質(zhì)（由分子組成）的物理性質(zhì)（熔、沸主要影響物質(zhì)（由分子組成）的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)等）點(diǎn)等）3.3.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力一般隨著相對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大分子質(zhì)量的增大而增大-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)結(jié)論：結(jié)論：H H

15、2 2O O 、NHNH3 3 、HFHF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。猜想：猜想：為什么為什么H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高？它們之間除了范德華力之外，是否還存在另一物高？它們之間除了范德華力之外，是否還存在另一種作用力？種作用力？觀察下圖，能得出什么樣的結(jié)論？觀察下圖，能得出什么樣的結(jié)論？ 水分子中，水分子中，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的氧原子一側(cè)氧原子一側(cè) 。使幾乎裸露的氫原子核與另一個(gè)水分。使幾乎裸露的氫原子核與另一個(gè)水分子中氧原子的某一孤電子對(duì)之間充分接近時(shí)，產(chǎn)生子中氧

16、原子的某一孤電子對(duì)之間充分接近時(shí)，產(chǎn)生靜電作用，這種作用稱為氫鍵。靜電作用，這種作用稱為氫鍵。-+-+共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫鍵氫鍵1.1.定義定義: : 原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N N、O O、F F）的原）的原子與氫核之間的靜電作用。氫鍵是一種特殊的分子間子與氫核之間的靜電作用。氫鍵是一種特殊的分子間作用力。作用力。氫鍵：氫鍵：2.2.表示：表示： 氫鍵可以用氫鍵可以用AHBAHB表示。表示。A A和和B B代表吸引電子能代表吸引電子能力強(qiáng)而半徑較小的非金屬原子（一般就是力強(qiáng)而半徑較小的非金屬原子（一般就是N N、O O、F F）。）。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表

17、示氫鍵。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。 3.3.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響： （1 1）熔、沸點(diǎn)（分子內(nèi)形成氫鍵熔、沸點(diǎn)常降低）。）熔、沸點(diǎn)（分子內(nèi)形成氫鍵熔、沸點(diǎn)常降低）。（2 2）溶解度。）溶解度。（3 3）密度。）密度。4.4.氫鍵的形成條件：氫鍵的形成條件：（1 1）有氫原子存在。）有氫原子存在。（2 2）有非金屬性強(qiáng)的（一般就是）有非金屬性強(qiáng)的（一般就是N N、O O、F F）非金屬原子。）非金屬原子。（3 3）非金屬原子可相同也可不同。）非金屬原子可相同也可不同。除水分子間能形成氫鍵外，除水分子間能形成氫鍵外，CHCH3 3CHCH2 2OHOH、

18、NHNH3 3等分子等分子間也能形成氫鍵。間也能形成氫鍵?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵氫鍵氫鍵分子間分子間作用力作用力概念概念范圍范圍 作用力強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱性質(zhì)影響性質(zhì)影響概念比較概念比較直接相鄰的直接相鄰的原原子或離子之間子或離子之間存在的強(qiáng)烈的存在的強(qiáng)烈的相互作用相互作用某些物質(zhì)的某些物質(zhì)的分分子間（或分子子間（或分子內(nèi)）內(nèi)）氫核與非氫核與非金屬原子的靜金屬原子的靜電作用電作用物質(zhì)的物質(zhì)的分子間分子間存在的將分子存在的將分子聚集在一起的聚集在一起的作用力作用力分子內(nèi)或某分子內(nèi)或某些晶體中些晶體中分子間分子間（分子內(nèi)）（分子內(nèi)）分子間分子間化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)

19、的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的的物理性質(zhì)物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的的物理性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)中微粒間作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)中微粒間作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系干干 冰：冰：分子間作用力且較弱；分子間作用力且較弱； 易升華為二氧化碳?xì)怏w易升華為二氧化碳?xì)怏w二二 氧氧 化化 碳：碳：共價(jià)鍵且作用力強(qiáng)；共價(jià)鍵且作用力強(qiáng)； 加熱條件下不易發(fā)生分解加熱條件下不易發(fā)生分解氯化鈉晶體：氯化鈉晶體：離子鍵且作用力強(qiáng)；離子鍵且作用力強(qiáng)； 熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自 由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1.1.形成條件

20、形成條件2.2.表示方法：用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程表示方法：用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程二、共價(jià)鍵和離子鍵的比較二、共價(jià)鍵和離子鍵的比較三、分子間作用力三、分子間作用力1.1.存在范圍存在范圍 2.2.強(qiáng)弱強(qiáng)弱 3.3.大小比較大小比較 4.4.影響影響四、氫鍵四、氫鍵1.1.定義定義 2.2.表示表示 3.3.分類分類 4.4.影響影響 5.5.形成條件形成條件1.1.（雙選）下列說(shuō)法正確的是（雙選）下列說(shuō)法正確的是（ ）A. A. 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B. B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C. C.

21、離子化合物中可能有共價(jià)鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵D. D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵 ACAC2 2能證明能證明H H2 2SOSO4 4是共價(jià)化合物的事實(shí)是（是共價(jià)化合物的事實(shí)是（ ）A AH H2 2SOSO4 4溶于水溶于水B B液態(tài)液態(tài)H H2 2SOSO4 4不導(dǎo)電不導(dǎo)電C CH H2 2SOSO4 4是高沸點(diǎn)酸是高沸點(diǎn)酸D DH H2 2SOSO4 4溶于水發(fā)生電離溶于水發(fā)生電離B B【提示】【提示】熔融時(shí)能否導(dǎo)電是離子化合物與共價(jià)化合熔融時(shí)能否導(dǎo)電是離子化合物與共價(jià)化合物的根本區(qū)別。物的根本區(qū)別。3.3.水的沸點(diǎn)是水的沸點(diǎn)是100 100 ，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7 60.7 ，引起，引起這種差異的