第一課時 硫和氧化物.

1、2022-7-71第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第第1 1課時課時1.掌握硫的存在和主要物理化學性質掌握硫的存在和主要物理化學性質2.掌握二氧化硫的性質。掌握二氧化硫的性質。3.了解可逆反應的概念及三氧化硫的化學性了解可逆反應的概念及三氧化硫的化學性質。質。2022-7-72硫廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼硫廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。的巖層里。 一一、硫硫 1.存在存在2022-7-73 一、硫一、硫 1.存在存在2022-7-74 一、一、硫硫 1.存在存在2022-7-75

2、硫硫 1.存在存在2022-7-76化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏石膏黃黃鐵鐵礦礦黃黃銅銅礦礦 硫硫2022-7-77化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在形式存在石膏：石膏：CaSO42H2O硫鐵礦：硫鐵礦：FeS2黃銅礦：黃銅礦：CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O 一、一、硫硫 1.存在存在2022-7-78硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質離不開它。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質離不開它。 蛋白質中的硫：蛋黃內含硫，如果煮雞蛋的時間蛋白質中的硫：蛋黃內含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉

3、移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環(huán)。過長，硫會轉移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環(huán)。硫是增強人們體質的蛋白質中至關重要的一部分。硫是增強人們體質的蛋白質中至關重要的一部分。蛋白質分解后會產生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣蛋白質分解后會產生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。體。某些蛋白質的組成某些蛋白質的組成中含有硫，這也正中含有硫，這也正是因為石油、天然是因為石油、天然氣、煤等化石燃料氣、煤等化石燃料中經常含硫的原因。中經常含硫的原因。 一、一、硫硫 1.存在存在2022-7-79淡黃色晶體（俗稱硫磺）淡黃色晶體（俗稱硫磺）質脆，容易研成粉末。質脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶不溶于水，微溶于酒精，易

4、溶于二硫化碳。于二硫化碳。 熔沸點低熔沸點低（112.8, 444.6 ) 2.硫硫的物理性質的物理性質： 一、一、硫硫2022-7-7103.硫硫的化學性質：的化學性質：硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍紫色火焰。焰，在氧氣燃燒，明亮的藍紫色火焰。除除Hg:Hg:Hg+SHg+S= =HgSHgS洗滌洗滌S S的方法：的方法：1.1.（熱濃的氫氧化鈉）熱濃的氫氧化鈉）3S+6NaOH=3S+6NaOH=（加（加熱）熱）2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O2.CS22.CS2洗滌洗滌 硫硫S+F

5、e=FeS 2Cu+S=Cu2S既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性空氣質量空氣質量二、二氧化硫二、二氧化硫罪魁禍罪魁禍首！首！二、二氧化硫二、二氧化硫攝于攝于19081908年年攝于攝于19581958年年尾氣處理：尾氣處理：用用NaOH溶液吸收溶液吸收收集：收集：向上排空氣法向上排空氣法檢驗：檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙干燥：干燥：用濃用濃H2SO4或或P2O5固體固體1 1、實驗室制法實驗室制法NaNa2SOSO3( (固固)+H)+H2SOSO4(70%)=Na(70%)=Na2SOSO4+SO+SO2 +H+H2O O 實驗室制備實驗室制備SO2

6、的硫酸是用濃的還是稀的？的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用濃硫酸提示：二氧化硫易溶于水。用濃硫酸二、二氧化硫二、二氧化硫2.物理性質物理性質 SO2是一種是一種無色無色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、比空氣重比空氣重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。(常溫常壓下，常溫常壓下，1體積水能溶解體積水能溶解40體積的二體積的二氧化硫氧化硫,即即1:40). 二、二氧化硫二、二氧化硫 在在相同條件相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應叫做能向逆反應方向進行的化學反應叫做可逆反應可逆反應。3 3、化學

7、性質、化學性質（1 1） SOSO2 2是亞硫酸（是亞硫酸（H H2 2SOSO3 3）的酸酐，屬于酸性氧化物，）的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性。與水化合生成與水化合生成H H2 2SOSO3 3：SO2 + H2O逆反應逆反應H2SO3正反應正反應二、二氧化硫二、二氧化硫 我們學過的哪些反應是可逆反應？我們學過的哪些反應是可逆反應？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？是可逆反應嗎？反應條件不同，不是可逆反應。反應條件不同，不是可逆反應。 CO2 + H2OH2CO3Cl2 + H2OHCl + HClO二

8、、二氧化硫二、二氧化硫 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 與與堿性氧化物反應：堿性氧化物反應： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）亞硫酸鈣） CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2實驗室制取實驗室制取SOSO2 2，可選擇，可選擇用用NaOHNaOH吸收吸收尾氣尾氣，防止，防止空氣污染空氣污染你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？ Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2SO2不足不足SO2足量足量 SOSO2 2與堿反應與堿反應SO2 + 2NaOH = Na2

9、SO3 + H2O二、二氧化硫二、二氧化硫SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2飽和的飽和的NaHCO3溶液溶液怎樣除去怎樣除去CO2中的中的SO2? 與與鹽溶液反應鹽溶液反應SOSO2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + CO+ CO2 2強酸制弱酸二、二氧化硫二、二氧化硫S S S（SO2） S-2 0 +4 +6還原性還原性:可被可被ClCl2 2（BrBr2 2、I I2 2）、）、OO2 2、KMnOKMnO4 4（H H+ +）、HNOHNO3 3、FeFe3 3

10、+ +、NaNa2 2OO2 2等許多氧化劑氧化。等許多氧化劑氧化。所以：所以：SOSO2 2能使氯水（黃綠色）、溴水（能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色橙色）和酸性）和酸性KMnOKMnO4 4溶液（紫紅）褪色。溶液（紫紅）褪色。5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO42FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3催化劑催化劑（2 2）.SO.SO2 2既有還原性又有氧化性既有還原性又有氧化性二、二氧化硫二、二氧化硫氧化性氧化性:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H

11、2O思考：如何除去CO2中的SO2？通過KMnO4溶液或FeCl3溶液。二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-722實驗實驗47：（3 3）.SO.SO2 2的漂白性的漂白性實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論往裝有往裝有SO2溶液溶液的試管內滴入的試管內滴入2-32-3滴滴品紅溶液品紅溶液,然后振動試管。然后振動試管。把試管內液體用酒精燈把試管內液體用酒精燈加熱加熱品紅溶液褪品紅溶液褪色色溶液變回紅溶液變回紅色色SO2有漂白作用有漂白作用被被SO2漂白不穩(wěn)定漂白不穩(wěn)定,容容易變回原來的顏色易變回原來的顏色二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-723經經SOSO2 2漂白的物質長時間光照或受熱后，

12、漂白的物質長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。不持久。SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物質化合生成跟有色物質化合生成一種無色的一種無色的不穩(wěn)定不穩(wěn)定化合物?；衔?。 一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫（3 3）.SO.SO2 2的漂白性的漂白性農民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進農民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么

13、呢？是為什么呢？二、二氧化硫二、二氧化硫二、二氧化硫二、二氧化硫物質物質活性炭活性炭潮濕潮濕氯氣氯氣臭臭氧氧過氧過氧化鈉化鈉二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理變化變化吸附吸附色素色素與某些有色物與某些有色物質結合成不穩(wěn)質結合成不穩(wěn)定的無色定的無色物質物質物理物理永久的永久的暫時的暫時的化學變化化學變化資料：幾種物質漂白性比較資料：幾種物質漂白性比較將大多數(shù)有色的物質將大多數(shù)有色的物質氧化為穩(wěn)定的無色氧化為穩(wěn)定的無色物物質質 能使能使紫色石蕊試液紫色石蕊試液褪色褪色 不能使不能使紫色石蕊紫色石蕊試液試液褪色褪色吸附吸附漂白漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白二、二氧化硫二、二氧化硫氯水和氯水和SO

14、SO2 2都具有漂白作用，則都具有漂白作用，則1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？漂白作用加強嗎？不會，不會，SOSO2 2+ Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HCl二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-728 2SO2 + O2 2SO3催化劑 SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細菌殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：4

15、、二氧化硫的用途二氧化硫的用途二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-729SO3 無色固體，無色固體，熔點（熔點（16.8）和沸點（）和沸點（44.8） 都比較低。都比較低。二、三氧化硫二、三氧化硫2022-7-730課堂練習課堂練習 2. 足量的足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？有什么現(xiàn)象？為什么？ 1. 下列化學反應表示下列化學反應表示SO2作還原劑的是作還原劑的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2S

16、O4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43. 如何除去下列氣體的雜質氣體如何除去下列氣體的雜質氣體?(括號內為雜質括號內為雜質) Cl2(HCl): SO2(HCl):CO2(HCl):CO2 (SO2):B D通人飽和食鹽水通人飽和食鹽水通人飽和通人飽和NaHSO3溶液溶液通人飽和通人飽和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶溶液液二、二二、二氧化硫和三氧化硫氧化硫和三氧化硫2022-7-7315. 在在BaCl2的水溶液中通入的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩末見沉淀，把其分成兩份份,向其中一份中向其中一份中A加入加入NH3,另一份另一份B加入加入Cl2則則( ) A. 只有中只有中A產生沉淀產生沉淀BaSO4 B. 只有中產生沉淀