第10講元素周期表與元素周期律高考一輪復(fù)習(xí)

1、PAGE 第10講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性（建議2課時(shí)完成）考試目標(biāo) (1)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(2)以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(3)以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(4)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(5)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(選考內(nèi)容)要點(diǎn)精析元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這個規(guī)律叫做元素周期律一、電子排布的周期性：同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)由18相同特征電子排布從

2、ns1ns2 np6相同（ns12或ns2np16)周期、族與電子層構(gòu)型價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為S12p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（-1）d110ns12；最高能級組中的電子總數(shù)=族數(shù)ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12； 最外層電子數(shù)=族數(shù)二、元素性質(zhì)的周期性 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 主族AAA A A A A元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1

3、e8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸增大（17）最低負(fù)價(jià)(8主族序數(shù))最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高正價(jià)主族序數(shù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)得失電子能力失減得遞增得減失遞增第一電離能呈增大的趨勢呈減小趨勢電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小1、微粒半徑大小比較規(guī)律電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)： 相同

4、條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 3、同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+6、同種元素的微粒半徑：陽離子原子CaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（ B ）原子半徑 Z Y X

5、 BZ的非金屬性最強(qiáng)C氫化物還原性XH3 H2Y HZ，穩(wěn)定性XH3 H2Y HZD最高氧化物對應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)3、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)。+1價(jià)正離子再失去一個電子所需能量稱為第二電離能，依次類推。 同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1I2I3I4Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4（2）比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4H2SO4；穩(wěn)定性：HClH2S（3）比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得

6、出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。（4）推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。2.啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在兩性線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3.對角線規(guī)則的應(yīng)用:在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”.實(shí)例：鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿Li2CO3難溶于水等等。Be、Al

7、的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”;Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。請用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。5常見某些元素的特性（1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是氟；（2）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是銫；（3）單質(zhì)硬度最大的元素是碳；（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；（5）稀有氣體元素中原子半徑最大的是氡；（6）原子半徑最小（大）的元素是氫（銫）（稀有氣體除外）；（7）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟；（8）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；（9

8、）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯；（10）所形成的化合物種類最多的是碳；（11）原子序數(shù)、電子層數(shù)、未成對電子數(shù)三者均相等的是氫（12）只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是氟；（13）最輕的金屬是鋰；（14）最輕的氣體是氫氣；（15）同位素之一的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫；（16）最高價(jià)氧化物及其水化物具有兩性的元素是鋁；（17）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；（18）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧；3（地殼組成中含量最高的前5種元素O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，）（19）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；（20）

9、最活潑的非金屬元素，或無正價(jià)的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可以腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素是氟；（21）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是磷；（22）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；（23）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是氮；（24）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；（25）常見的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。（26）與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有（2電子結(jié)構(gòu)）：H-、Li+、Be2+（27）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有（10電子結(jié)構(gòu)）：

10、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+(28)10電子的分子、離子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH-、H3O+、 NH4+ F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。過關(guān)訓(xùn)練（第一課時(shí)）一、單項(xiàng)選擇題1.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl22.下列化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是( )A NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr 3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是( )A主族的序數(shù)：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

11、：ZYX B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZ D原子序數(shù)：ZYX4有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）A. 白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性5.第IA族金屬元素與第A族元素所形成的化合物具有的性質(zhì)是（ ）A.當(dāng)化合物溶于水后，電解其溶液難以得到金屬單質(zhì)B.熔融狀態(tài)不導(dǎo)電C.化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列

12、方式相同D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點(diǎn)依次升高6 已知短周期元素的離子aA2、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑A B D C B.原子序數(shù)C D B AC.離子半徑C D B A D.單質(zhì)的還原性A B D C等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為( ) A+1 B+2 C+3 D+4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.14

13、30.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0.069 B0.102 C0.145 D0.184.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素10現(xiàn)有X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；Y和Z的離子共存于電解液中，Y的離子先放電； 金屬M(fèi)和Y構(gòu)成的原電池，電子從Y流向M。則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)

14、到弱的順序是（ ）AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY二、雙項(xiàng)選擇題11.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.C、S、P B.N、O、FC.Al3、M2、ND.K、N、L12下列排列順序錯誤的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C沸點(diǎn)：HFHClHBrHID氫化物的穩(wěn)定性： HFHClHBrHI13.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是 ( )A. Be元素位于元素周期表中第二周期第A族 B. BeCl2的熔點(diǎn)比CaCl2低C.Be(OH)2可能具有兩性 D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)

15、生氫氣14.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng) 的是（ ） A X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來 BX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 CX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高 DX氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)化物穩(wěn)定性低15已知反應(yīng)為：2KXO3Y2=2KYO3十X2，其中X、Y是兩種非金屬元素。下列敘 述中正確的是 AY2的還原性大于X2 B. Y的非金屬性大于X C. 1 molY2參加反應(yīng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 DY2的氧化性大于X216下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是( )A在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8 BNa3AsO

16、4溶液的pH大于7C砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，AsH3是一種強(qiáng)氧化劑D砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子17下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（ ）A元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D難失電子的元素一定難得電子能力18在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是 A熔點(diǎn)：金剛石SiC晶體硅B沸點(diǎn)：HeNeArKrXeRnC還原性：S2-I-Br -Cl-D氯的各種含氧酸的酸性HClO4HClO3HClO2bc

17、B六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cc的氫化物沸點(diǎn)比f氫化物的沸點(diǎn)低Db元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià) 22應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元 素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是（ ） ATl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣 BLi在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿 CSrSO4是難溶于水的白色固體DAt單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸且感光性很強(qiáng)23下列敘述正確的是（ ）A所有非金屬的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8B.A族元素的金屬性比同周期A族元素的金屬性強(qiáng)C主族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都可表示為X2+H2O=HX+HXOD最高

18、價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素位于周期表最右上方24下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較錯誤的是A同主族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)一定增高同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng).同周期非金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)25有五個系列同族元素的物質(zhì)，1013kP時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：He 268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0（d） 42.0H2Te 1.8C

19、H4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0（e） 52.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中錯誤的是Aa、 b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB系列物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2OH2SH2SeH2TeD上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定三、非選擇題填空26元素周期表前20號元素中游A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。(1)寫出元素符號：B 、D 、E 。（2）A與C能以原子個數(shù)比1：1形成化合物，寫出該化合物的

20、化學(xué)式 。27(選考內(nèi)容)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子A比s電子多一個。(1)在表中填寫其他元素的名稱，它們形成的簡單離子中半徑最大的是_(寫符號)若表中都是短周期元素(2) A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為_，表列某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物之間的化學(xué)方程式為_(3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中熔沸點(diǎn)最高的是_(寫化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在( ) (A)分子間的作用力 (B) 氫鍵 (C) 共價(jià)健 (D)離子鍵實(shí)驗(yàn)28下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號： ， ， ， 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

21、，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，設(shè)計(jì)兩個原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明。（6）在與 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式 。計(jì)算推斷題29（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的簡化電子排布式 。（

22、3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。（深圳福田中學(xué) 于紅）一、二選擇題12345678910CBADACABBB11121314151617181920ACCDACABACABBDBDADBC2122232425ACDBACBD三、非選擇題26.（1）Si F H (2)K2O2氧硫氯鎂鈣鎵27(1) 或者 S2 或者Ga3+ (2) OF2 H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O (3)H2O D

23、 28.（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3） ； ， ， （4）K；F（5）方案一：用Mg條和Al片分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢。方案二：分別向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況。（或其他合理答案）（6）氯 H2S + Cl2 = 2HCl + S 29（1）第4周期第族； （2）He2s22p2（3）m；i； （4）CH4； 過關(guān)訓(xùn)練（第二課時(shí)）一、單項(xiàng)選擇題(選考內(nèi)容)下列金屬原子中第一電離能最大的是（ ）A B C D2.下列對電負(fù)性的理解不正確的是（ ） A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B、元素電負(fù)

24、性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。A.吸氫材料鑭鎳合金 B.半導(dǎo)體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化鋅 (選考內(nèi)容)在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（ ）A1S22S22P2 B.1S22S22P5 C.1S22S22P63S1 D.1S22S22P6(選考內(nèi)容)短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是（ ） A1S2 B2S2

25、C3S2 D4S2(選考內(nèi)容)元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ） ANa, K, Rb BN, P, As CO, S, Cl DSi, P, Cl(選考內(nèi)容)下列非金屬原子的第一電離能最大的是（ ）AB B C C N DO.(選考內(nèi)容)氣態(tài)O原子的電子排布為： ，測得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為( )A.1300KJ/mol B. 1300KJ/mol C.1300KJ/mol D.無法確定.(選考內(nèi)容)某元素的電離能(電子伏特)如下（ ）I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的

26、族數(shù)是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A二、雙項(xiàng)選擇題10根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( ) A硼和硅 B鋁和鐵 C鈹和鋁 D銅和金11(選考內(nèi)容)對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B第一電離能：Na Mg AlC電負(fù)性：Na Mg Mg Al12(選考內(nèi)容)下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（ ）A O、F、Ne B 、 、 C、 D、13. (選考內(nèi)容)x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ） A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B

27、.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一電離能大于y 的第一電離能。14(選考內(nèi)容)已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能Y一定小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX15(選考內(nèi)容)氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5

28、.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是( )A甲的金屬性比乙強(qiáng)B乙的化合價(jià)為1價(jià)C丙可能為非金屬元素D丁一定是金屬元素16下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)的是( )F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低17(選考內(nèi)容)下列敘述錯誤的是（）電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中元素的化合價(jià)為負(fù)值電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力弱電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中元素的化合價(jià)為正值18

29、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是（ ） A已知Ra是第七周期、IIA族的元素，Mg是第三周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B已知As是第四周期、VA族的元素，N是第二周期、VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小19(選考內(nèi)容)電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。請根據(jù)下列各組物質(zhì)中各組成元素電負(fù)性的相對大小，判斷下列化合物中畫線部分化合價(jià)為正值的元素正確的是（）CH4NaHIClN

30、F3 20下列關(guān)于說法不正確的是（）短周期元素中電負(fù)性最大的是短周期元素中電負(fù)性最小的是短周期元素中第一電離能最大的是F短周期元素中第一電離能最小的是21元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于18的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于18的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右?，F(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其電負(fù)性數(shù)值分別0.9、1.5、4.0、3.5，下列說法正確的是（ ）A.X可能是較活潑的金屬B.Y可能是具有兩性的金屬C.若Z、W 為同一周期，則原子半徑ZWD.X和Z形成的不可能是離子化合物22(選考內(nèi)容)下列說法錯誤的是（

31、 ）A. 7 2,7 2,8,18,7 2,8,7都是鹵素的電子結(jié)構(gòu)B. 自由鐵原子(Z= 26 )在基態(tài)下有4個未成對電子C. 某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar4s2, 它在元素周期表中的位置是s區(qū)D.Cr3+離子中外層d軌道達(dá)到了半充滿狀態(tài)三、非選擇題填空23某元素的全部電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1回答下列各問題：(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?_。(2)根據(jù)這個規(guī)律，你認(rèn)為該元素原子的電子層有 _層。最外層電子構(gòu)型為_，此元素的周期位置為_周期_族。24下表是元素周期表的一部分，表

32、中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ/mol）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時(shí)所需的

33、能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_的結(jié)論。25.A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C的焰色反應(yīng)呈黃色。（1）C元素在周期表中的位置是；A和C形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為；液態(tài)X

34、類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為。（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_、（填化學(xué)式）；若將0.1molL1M和0.2molL1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椤?6.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11/345715/最低價(jià)態(tài)/2/431/3

35、1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填編號）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） 。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 ；該元素在周期表中位于；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請你嘗試寫出該化合物的電子式 。計(jì)算推斷題27.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.5