化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)學案(人教版選修4)

1、. .PAGE6 / NUMPAGES6化學平衡 第1課時化學平衡狀態(tài) 學案1可逆反應與不可逆反應(1)溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應概念在_下，既能向_方向進行又能向_方向進行的反應。表示方法約定采用_表示，把從左向右的反應稱作_，從右向左的反應稱作_。例如：SO2與H2O反應可表示為_。特征a正逆反應同時在一樣條件下進行。b反應_進行到底，反應物_實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。c與化學反應有關的各種物質(zhì)同時存在于同一體系中。(3)不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，用_號表示。例如：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO42下列反應屬于可逆反應

2、的是()AH2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應BCuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4CCl2溶于水DNa2O溶于水3化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡的建立如果把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器，其反應過程如下：反應開始時：v正_，v逆為_。反應進行時：反應物濃度_v正逐漸_。生成物濃度由零逐漸增大v逆從_開始逐漸_。反應達到平衡時：_，反應混合物中各組分的濃度_。以上過程可用下圖表示：(2)化學平衡的概念在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率_時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的_或_保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應達到了“_”，這

3、種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 4在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是()A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變5(1)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時的基本判斷依據(jù)是：_，_。(2)在一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間生成n mol的A2，同時生成n mol的ABB容器的總壓強不隨時間的變化而變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D平均相對分子質(zhì)量不

4、隨時間變化而變化一、化學平衡的特征eq x(逆)研究對象必須是_。eq x(動)化學平衡是_平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍在繼續(xù)進行。eq x(等)v正_v逆0，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率_(本質(zhì))。eq x(定)在平衡體系中，反應混合物各組分的濃度(或質(zhì)量)保持_。eq x(變)外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下，建立_。典例1一定條件下，在反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化學平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是2.0 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，則O2在反應起始時可能的濃度圍是()A0.82.0 molL1B02.0

5、 molL1C00.8 molL1D無法確定聽課記錄：變式訓練1哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N23H22NH3，下列有關說確的是()A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零二、判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的方法3. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志（1）直接標志：a. 說明：須用同一種物質(zhì)來表示。也可用化學鍵的斷裂與形成來

6、表示。例如：可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A. B. C. D. 答案：C例如：下列哪種說法可以證明已達到平衡狀態(tài)（ ）A. 1個鍵斷裂的同時有3個鍵形成B. 1個鍵斷裂的同時有3個鍵斷裂C. 1個鍵斷裂的同時有3個鍵斷裂D. 1個鍵斷裂的同時有2個鍵斷裂答案：Db. 各組分的百分含量不隨時間改變而改變（2）間接標志：a. 各組分的濃度不隨時間改變而改變b. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變c. 各氣體的壓強不隨時間改變而改變（3）特殊標志：a. 對于且類型的反應：當?shù)葴氐热輹r，混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的總壓強不隨時間改變而改變；當?shù)葴氐葔簳r，混合氣體的總物質(zhì)

7、的量、混合氣體的總體積、混合氣體的密度不隨時間改變而改變b. 有顏色的氣體參與的反應：氣體的顏色不隨時間改變而改變c. 伴隨能量變化的反應：在絕熱體系中溫度不隨時間改變而改變4. 練習：（1）對于可逆反應：，下列描述能說明它達到平衡狀態(tài)的是（）A. 反應中氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比等于1：3：2B. 單位時間消耗amolN2的同時消耗2amolNH3C. 單位時間消耗2amolN2的同時生成3amolH2D. 單位時間有6molNH鍵生成的同時有6molHH鍵斷裂E. 當外界條件不變時，氮氣或氫氣的轉(zhuǎn)化率最大且保持不變F. 恒溫恒壓時，混合氣體密度不再發(fā)生變化G. 混合氣體的質(zhì)量不隨時間變

8、化而變化H. 恒溫恒容時，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化I. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化（2）對于可逆反應：，下列描述能說明它已達到平衡狀態(tài)的是（）A. 氣體總質(zhì)量不隨時間變化而變化B. 混合氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C. 恒溫恒壓時，混合氣體的密度不隨時間變化而變化D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化E. 混合氣體中各物質(zhì)的體積百分含量不隨時間變化而變化F. 恒溫恒容時，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化G. 在容器中，混合氣體的顏色不隨時間變化而變化（3）若將第（2）題中的可逆反應換成，對于所給的選項中應選（ ）基本標志是v正v逆和反應混合物中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)

9、保持不變，現(xiàn)將符合上述基本標志的情況，舉例說明如下：以反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例來說明典例2在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)2B(g)C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度B混合氣體的總物質(zhì)的量C混合氣體的壓強D混合氣體的總體積聽課記錄：變式訓練2下列說法可充分說明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒溫下，恒容密閉容器中的反應已達平衡的是()A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分數(shù)不再改變C容器氣體壓強、密度不隨時間變化D單位時間生成n mol P同時生成n mol Q參考答案課前準備區(qū)1(

10、1)溶解結(jié)晶(2)一樣條件正反應逆反應“”正反應逆反應SO2H2OH2SO3b.不能不能(3)幾乎完全進行“=”2CA、B項的反應不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應；D項反應能進行到底，不屬于可逆反應；同一條件下，Cl2與水反應生成HCl和HClO，同時，HCl和HClO反應生成Cl2與水，屬于可逆反應。3(1)最大0減小減小零增大v正v逆不再發(fā)生變化(2)相等質(zhì)量濃度限度4B化學平衡建立過程中，反應物濃度減小，故正反應速率減小，生成物濃度增大，故逆反應速率增大，當二者相等時達平衡狀態(tài)，但不為零。5(1)正反應速率和逆反應速率相等反應混合物中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變(2)C該反應是等體積反應，壓強不隨時間變化，不能證明為平衡狀態(tài)。平均式量不隨時間變化也不能證明為平衡狀態(tài)。如果不是等體積反應，則這兩種情況都能證明為平衡狀態(tài)。課堂活動區(qū)一、可逆反應動態(tài)相等不變新的化學平衡典例1B變式訓練1C二、是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定是典例2A本題主要考查學生對化學平衡的涵義的理解。分析題干時要了解判斷化學反應達到平衡狀態(tài)的標志，因此，理解各物理量的變化與化學反應是否達到平衡狀態(tài)的關系是解題的切