2022年陜西省漢中市西鄉(xiāng)高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率()時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若a+b=c，則t0時(shí)只

2、能是加入催化劑C若a+bc，則t0時(shí)只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)2、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(a

3、q)CuCl(s) H(a+2b) kJmol-13、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3-cCO32-cH2CO3B1L0.1molL-1Na2S溶液中：cOH-cH+=cHS-+cH2SC等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa+cHXcX-cH+cOH-D室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH=6.5的牛奶中cH+的1000倍4、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體

4、減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）c（SO42）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）c（OH）減小AABBCCDD5、25時(shí)，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 molL1 氫氧化鈉溶液和0.1 molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A曲線(xiàn)I，滴加10 mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3H2O)B曲線(xiàn)I，滴加20 mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pHc(OH)c(H)D曲

5、線(xiàn)II，滴加30 mL溶液時(shí)：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O7、下列各組離子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液

6、：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8、 “我有熔噴布，誰(shuí)有口罩機(jī)”是中國(guó)石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物9、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100B反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯10、X、Y、

7、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL1D溶液的pH為13（25）。它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是AB晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2B等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量FDC0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NADY、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵11、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()YZMXA簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗ZB簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合

8、物具有較高熔沸點(diǎn)DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)12、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)C放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 gD充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+13、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（ ）AABBCCDD14、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空

9、氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中15、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B用純堿溶液洗去油污時(shí)，加熱能夠提高去污能力C食物中的營(yíng)養(yǎng)素主要為糖

10、類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽和水D物理小識(shí)記載：“青礬（綠礬）廠(chǎng)氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！鼻嗟\廠(chǎng)氣是CO和CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線(xiàn)。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)_；寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)條件_；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 （4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2 （5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線(xiàn)流

11、程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線(xiàn)流程圖示例如：_18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線(xiàn)如下圖所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)化合物A的名稱(chēng)是_；化合物I中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)GH的反應(yīng)類(lèi)型是_；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有_(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫(xiě)出符合要求的W

12、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(5)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑及吡啶任選)。_。19、無(wú)水硫酸銅在加熱至650時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱(chēng)取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1

13、）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是_D中無(wú)水氯化鈣的作用是_（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實(shí)驗(yàn)中B中吸收的氣體是_實(shí)驗(yàn)中E中收集到的氣體是_（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_g（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由_20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO

14、2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量樣品所需定量?jī)x器為_(kāi)（2）裝置c的作用是_（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)mL用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_（5）計(jì)算該黃銅礦的純度_（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所選試劑為_(kāi)證明爐渣中含有FeO的實(shí)

15、驗(yàn)現(xiàn)象為：_21、有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍G的合成路線(xiàn)如下：已知：RCH=CH2 RCHO+HCHO填空：（1）該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是_（2）寫(xiě)出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_，由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（4）有機(jī)物G同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）_合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br參考答案一、選擇題（

16、每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】若a+b=c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bc，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。2、C【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯(cuò)誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl(

17、aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(+b) kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】ANaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c

18、(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將代入得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯(cuò)誤；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無(wú)法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無(wú)法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿(mǎn)足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯(cuò)誤；DpH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.

19、5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。4、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO的水解程度變小，故c(CH3COO)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(

20、CH3COO)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)c(SO42)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)c(OH)減小，D正確

21、，答案選A。5、B【解析】NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來(lái)越大，因此虛線(xiàn)表示的NaOH滴定醋酸的曲線(xiàn)；而HCl滴定氨水時(shí)，pH越來(lái)越小，因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線(xiàn)。【詳解】A、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線(xiàn)，加入10mL溶液，NH3H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒有c(NH4)c(NH3H2O)=2c(Cl)；根據(jù)電荷守恒，有c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(Cl)，加入10mLHCl時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離大于NH4的水解，則c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)，則c(NH4+)+c(H)c(OH)+ c(Cl)

22、，A錯(cuò)誤；B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH7，B正確；C、曲線(xiàn)中，滴加溶液體積在10mL20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤；D、曲線(xiàn)II，滴加30 mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，c(OH)c(H)；根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na)，則c(Na) c(CH3COO)，D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A離子方程式中電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時(shí)生成一水合氨和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D離子

23、方程式符合客觀(guān)事實(shí)，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀(guān)事實(shí)；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；（4）四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。7、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的

24、溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無(wú)沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】A.丙烯分子中有一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使烴類(lèi)斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】從字面意思也能看

25、出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長(zhǎng)鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。9、A【解析】A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。10、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是

26、由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。AB為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(N

27、aOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由

28、-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。11、D【解析】由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗Z，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確；CX與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同

29、電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。12、D【解析】放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼. 該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有

30、4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選：D。13、D【解析】A. 強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn) pH7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無(wú)色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. 將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C

31、錯(cuò)誤；D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；正確答案是D。14、B【解析】A. 裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正確；B. BaH2中H元素化合價(jià)為-1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D. Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水

32、反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。15、D【解析】A火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。答案選D。16、B【解析】A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因此可促進(jìn)油脂的水解，從而可

33、提高去污能力。B正確；C.食物中的營(yíng)養(yǎng)素主要為糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營(yíng)養(yǎng)素，C錯(cuò)誤；D.CO、CO2氣體沒(méi)有氣味，不符合廠(chǎng)氣熏人的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線(xiàn)，C7H8

34、經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+

35、NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無(wú)取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過(guò)程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3

36、)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【點(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過(guò)與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。18、對(duì)羥基苯甲醛 （酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 11 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下

37、反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)GH的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，

38、且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為11；（5）結(jié)合題給合成路線(xiàn)，制備CH3CH2CH= CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3

39、CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2 【解析】(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫

40、度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏??；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2

41、+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無(wú)水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量

42、變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏??；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：

43、0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。20、電子天平 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）由于稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之