人教版九年級上冊化學(xué)第三單元》精品復(fù)習(xí)課件(共85張)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題1 分子和原子分子和原子學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識分子、原子等微觀粒子，了解物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；2.認(rèn)識微觀粒子的性質(zhì)，并能夠根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象；3.學(xué)習(xí)一些類比、模型等科學(xué)方法，從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)，培養(yǎng)抽象、想象思維能力。核心考點(diǎn)：分子、原子的概念以及性質(zhì)；認(rèn)核心考點(diǎn)：分子、原子的概念以及性質(zhì)；認(rèn)識物質(zhì)的微粒性；能用微粒的觀點(diǎn)來解釋識物質(zhì)的微粒性；能用微粒的觀點(diǎn)來解釋某些常見現(xiàn)象。某些常見現(xiàn)象。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)1.物質(zhì)是由_、_等粒子構(gòu)成的。2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是_的最小粒子；原子是_的最小粒子。3

2、.分子的性質(zhì)有：分子的_非常??；分子在_；分子間有_；同種分子性質(zhì)_，不同分子性質(zhì)_。分子原子保持其化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中質(zhì)量和體積不斷運(yùn)動著間隔相同不同課堂精講課堂精講知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（對應(yīng)課本物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（對應(yīng)課本P48P49）科學(xué)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由_原子_、_分子_等微觀粒子構(gòu)成的。通過先進(jìn)的科學(xué)儀器我們不僅能夠觀察到一些分子和原子（如圖3-1），還能移動原子（如圖3-2）。知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.分子的性質(zhì)（對應(yīng)課本分子的性質(zhì)（對應(yīng)課本P49）（1）通過科學(xué)實例、數(shù)據(jù)或?qū)嶒炋骄糠肿拥男再|(zhì)規(guī)律點(diǎn)撥：規(guī)律點(diǎn)撥：溫度越高，分子的運(yùn)動速率越快，如品紅在熱水中的擴(kuò)散速率比在冷水中

3、的擴(kuò)散速率快得多。通常情況下，溫度越高，分子間的間隔越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔越小，如夏天充滿氣的自行車輪胎暴曬容易爆炸。（2）直擊廣東中考）直擊廣東中考該知識點(diǎn)考查得較多的是“分子是在不停地運(yùn)動”，運(yùn)用分子的基本性質(zhì)解釋日常生活中的現(xiàn)象，是中考命題的熱點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)該熟記分子的幾個性質(zhì)?！纠?】（2015信陽校級模擬）對生活中下列現(xiàn)象的解釋錯誤的是（ ）現(xiàn)象解釋A.濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度升高，分子運(yùn)動速率加快B.6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮C.在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運(yùn)動D.自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變

4、大變式拓展：變式拓展：1.（2014汕尾）吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為（ ）A.分子在不斷運(yùn)動 B.分子之間有間隔C.分子的體積很小 D.分子的質(zhì)量很小2.（2014杭州）液氧轉(zhuǎn)化為氧氣的過程中，發(fā)生的變化是（ ）A.混合物變?yōu)榧儍粑?B.分子間的空隙增大C.化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化 D.分子總數(shù)增加AB知識點(diǎn)知識點(diǎn)3.分子可以分為原子（對應(yīng)課本分子可以分為原子（對應(yīng)課本P50P51）（1）通過“冰的熔化”和“氧化汞受熱分解”，分析微粒的變化。物質(zhì)發(fā)生的變化分子是否改變變化的類別（物理或化學(xué)） 冰熔化為水不變 物理變化 氧化汞受熱分解 改變化學(xué)變化【結(jié)論】物理變化中

5、，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身不變?；瘜W(xué)變化中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身改變。化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。（2）分子的概念）分子的概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，它們的化學(xué)性質(zhì)也各自保持不變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子，原分子的化學(xué)性質(zhì)不再保持。可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因為物質(zhì)的物理性質(zhì)（如狀態(tài)、顏色）是由該物質(zhì)的大量分子聚集后表現(xiàn)出來的性質(zhì)，并不是單個分子能保持的。（3）原子的概念）原子的概念原

6、子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化，只是重新結(jié)合生成了其他物質(zhì)的分子。點(diǎn)撥點(diǎn)撥：原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，如金屬、稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。原子只是在化學(xué)變化中不能再分，即在化學(xué)變化中不能將原子分成更小的粒子，但脫離“化學(xué)反應(yīng)”這一前提，原子可以分為更小的粒子。（4）分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別 分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）是化學(xué)變化中的最小粒子聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有的是由原子直接構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成

7、分子區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能。（5）直擊廣東中考該知識點(diǎn)主要考查分子、原子的概念，學(xué)生最好從化學(xué)變化的微觀本質(zhì)角度去理解掌握，認(rèn)識到化學(xué)變化的微觀本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子?！纠?】（2014上海）關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（ ）A.分子是由原子構(gòu)成的B.分子和原子都在不停運(yùn)動C.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分D.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒【例3】如圖3-3是表示氣體分子的示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是（ ） 圖3-3A. B. C. D. 變式拓展：變式拓展：3.（2015本溪模擬）在學(xué)習(xí)分子和原子的知識后，四位同學(xué)對它

8、們的區(qū)別作了如下發(fā)言，正確的是（ ）A.小倩說“區(qū)別在于是否在不停地運(yùn)動”B.小丹說“區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中是否可分”C.小鑫說“區(qū)別在于是否能夠構(gòu)成物質(zhì)”D.小娜說“區(qū)別在于分子和原子的大小和質(zhì)量都不同”4.（2014始興縣校級一模）水是生命的源泉，是人類寶貴的資源。它有時能幻作朵朵白云，有時能化為綿綿細(xì)雨。下列過程中，你認(rèn)為水分子發(fā)生了變化的是（ ）A.水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 B.蔗糖和水混合后得到糖水C.水通電變成氫氣和氧氣 D.蒸餾法淡化海水CB隨堂檢測隨堂檢測1.（2015棗莊模擬）圖書館常配備液態(tài)二氧化碳滅火器。使用時，打開閥門，液態(tài)二氧化碳便會迅速汽化噴出。下列對“汽化噴出”這一現(xiàn)象認(rèn)識

9、正確的是（ ）A.分子種類發(fā)生了變化 B.分子間間隔發(fā)生了變化C.分子大小發(fā)生了變化 D.分子的構(gòu)成發(fā)生了變化2.（2015平?jīng)鲆荒＃┐禾斓牧珗@，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（ ）A.分子是不斷運(yùn)動的 B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子具有一定的質(zhì)量 D.分子之間有一定的間隙3.（2015靜安區(qū)一模）從化學(xué)的視角認(rèn)識世界，下列對事實解釋錯誤的是（ ）A.食物腐敗：分子發(fā)生了變化B.熱脹冷縮：分子大小隨溫度的變化而改變C.花香四溢：分子不停地運(yùn)動D.氫氣和氧氣的性質(zhì)不同：構(gòu)成它們的分子不同BBA4.（2014祁陽縣校級模擬）能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）A.氫原子 B

10、.氫分子 C.兩個氫原子 D.氫元素5.（2014衡陽模擬）能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分的變化是（ ）A.碘受熱變成碘蒸氣B.一定條件下用二氧化碳?xì)怏w制干冰C.塊狀硫研磨成硫粉D.加熱氧化汞產(chǎn)生氧氣6.（2014閘北區(qū)一模）關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（ ）A.化學(xué)變化中分子種類不一定發(fā)生變化B.不同種原子可以構(gòu)成分子，同種原子不可以構(gòu)成分子C.原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒D.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子BDC課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)（一）原子的結(jié)構(gòu)（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖；2.了解原子核外的電子排布，理解原子核外電子

11、分層運(yùn)動的想象。核心考點(diǎn)：原子的構(gòu)成；核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核心考點(diǎn)：原子的構(gòu)成；核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系；核外電子的排布核外電子數(shù)之間的關(guān)系；核外電子的排布及分層運(yùn)動。及分層運(yùn)動。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)1.原子核是由_和_兩種粒子構(gòu)成的。2.原子不顯電性，是因為質(zhì)子數(shù)=_=_3.在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)，離核近的電子能量較_，離核越遠(yuǎn)，電子的能力越_。質(zhì)子中子核電荷數(shù)核外電子數(shù)低高課堂精講課堂精講知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.原子的構(gòu)成（對應(yīng)課本原子的構(gòu)成（對應(yīng)課本P53）（1）原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中，原子是不可再分的最小粒子。而大量的科學(xué)實驗證明，原子還是可以再分的。原子的

12、構(gòu)成如下： 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） （不帶電） 核外電子 （每個電子帶1個單位負(fù)電荷） 原子核 （居于原子中心）原子 中子（2）核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)是原子核所帶的正電荷數(shù)。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，中子不帶電，因此原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，且電性相反，每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。規(guī)律點(diǎn)撥：在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；并不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子核中只有質(zhì)子

13、，沒有中子；區(qū)分原子的種類的依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。（3）直擊廣東中考 本知識點(diǎn)是廣東中考的高頻考點(diǎn)，會結(jié)合后面學(xué)習(xí)的粒子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行考察，學(xué)生在對該知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)中應(yīng)熟練掌握在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。【例1】（2015淮陽縣校級一模）據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾經(jīng)通過測定古生物遺骸中的碳-14來推斷古城年代碳-14原子的核電荷數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，下列關(guān)于碳-14原子的說法中錯誤的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為6 B.中子數(shù)為6C.電子數(shù)為6 D.電子數(shù)和中子數(shù)之和為14【例2】1911年

14、著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實驗。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)（如圖3-5）：（1）大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；（2）一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動方向；（3）有極少部分粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是（ ）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實心的球體變式拓展：變式拓展：1.（2015株洲模擬）構(gòu)成原子核的粒子一定有（ ）A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.質(zhì)子和中子2.（2015靜海縣模擬）下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；原子在不停地運(yùn)動；原

15、子是化學(xué)變化中的最小拉子；原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子中不存在電荷因而原子不帶電。A. B. C. D.AA知識點(diǎn)2.原子核外電子的排布（對應(yīng)課本P54）（1）原子核外的電子層在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。為了方便研究，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層，原子核外的電子是分層排布的規(guī)律。迄今已知的原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。（2）核外電子的分層排布規(guī)律核外電子的運(yùn)動狀態(tài)被科學(xué)家人為地分成了幾個電子層，離核最近的稱為第一層，離核最遠(yuǎn)的稱為最外層。在每一層上的電子數(shù)是不同的：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8

16、個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有一層的，電子數(shù)不超過2個）。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布，其各部分的意義如圖3-6所示。 圖3-6（4）直擊廣東中考該知識點(diǎn)為廣東中考的高頻考點(diǎn)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來推斷粒子的種類，或確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)等都是?？嫉念}型，常與后面學(xué)習(xí)的元素周期表結(jié)合考查，學(xué)生應(yīng)掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個部分所代表的意義。 原子核 質(zhì)子數(shù) 第一電子層 第二電子層 第三電子層（最外電子層）【例3】（2014秋滕州市校級月考）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-7所示，對該粒子的說法錯誤的是（ ）A.核電荷數(shù)為12B.核外有3個電子層C

17、.第3層上的電子攜帶的能量最高D.圓圈代表電子變式拓展：變式拓展：3.下面是五種原子的結(jié)構(gòu)示意圖： A. B. C. （1）A原子中，質(zhì)子數(shù)為_，電子層數(shù)為_，最外層電子數(shù)為_，電子總數(shù)為_；（2）B原子中，x=_；C原子中，X=_171737156隨堂檢測隨堂檢測1.原子是由（ ）A.電子和質(zhì)子構(gòu)成的B.質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.電子和中子構(gòu)成的D.原子核和電子構(gòu)成的2.一種硫原子中共有48個粒子，其中16個不帶電，則它的電子數(shù)為（ ）A.48 B.16 C.32 D.163.某原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，則該原子的核電荷數(shù)為（ ）A.1 B.3 C.2 D.無法判斷4.（2015漳州模擬

18、改編）下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（ ）A.原子可以構(gòu)成分子B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D.原子不帶電是因為原子中存在中子DBAD5.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列有關(guān)的敘述中，錯誤的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為12 B.核電荷數(shù)為11B.電子層數(shù)為3 D.核外電子數(shù)為126.鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-8：（1）鈉原子原子核內(nèi)有_質(zhì)子，有_電子層，第一層有_個電子，最外層電子層上有_個電子。（2）氯原子的核電荷數(shù)是_（3）鈉原子與氯原子相同的是_（填序號）質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)B1132117 課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)（二）原子的結(jié)構(gòu)（二）

19、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子的核外電子排布與性質(zhì)之間的關(guān)系，了解典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)；2.以氯化鈉為例，了解離子形成；3.了解相對原子質(zhì)量的含義。核心考點(diǎn)：原子核外電子排布與性質(zhì)的關(guān)系；核心考點(diǎn)：原子核外電子排布與性質(zhì)的關(guān)系；離子的形成；相對原子質(zhì)量。離子的形成；相對原子質(zhì)量。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)1.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的_，最外層電子數(shù)為8個電子（第一層為最外層的是2個電子）的被認(rèn)為是一種_。2.離子的定義是：_。帶正電的稱為_，帶負(fù)電的稱為_。3. 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的_，原子的質(zhì)量主要

20、集中在_上。最外層電子數(shù)相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)帶電的原子叫做離子陽離子陰離子相對原子質(zhì)量原子核課堂精講課堂精講知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8個（氦為2個）；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8個電子（第一層為最外層的是2個電子）的被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。原子都趨于達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。【例1】原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。（1）如圖3-9所示，該原子的核電荷數(shù)為_，名稱是_，由

21、它組成的物質(zhì)被稱為_氣體， 化學(xué)性質(zhì)_（2）下列原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_（填序號，下同）；粒子的化學(xué)性質(zhì)與、粒子中 的化學(xué)性質(zhì)相似，它們在化學(xué)反應(yīng)中都容易 （填“得”或“失”）電子。變式拓展：變式拓展：1.（2014秋酒泉校級期中）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的兩種元素是（ ） 和 B. 和 C. 和 D. 和B知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.離子離子（1）離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)），如Na+、Cl-、NO3-。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一。（2）離子的形成金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷，為陽離子；非金屬原子的最外層電子一般多于4

22、個，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷，為陰離子。（3）離子化合物的形成過程）離子化合物的形成過程以氯化鈉的形成過程為例，鈉原子的最外層有以氯化鈉的形成過程為例，鈉原子的最外層有1個電子，氯原個電子，氯原子的最外層有子的最外層有7個電子，當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子最外層的個電子，當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，二者在靜電作用下相互結(jié)合，電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，二者在靜電作用下相互結(jié)合，形成氯化鈉。如圖形成氯化鈉。如圖3-10所示。所示。 圖3-10（4）離子的符號書寫在元素符號（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)

23、離子帶1個單位的正電荷或1個單位負(fù)電荷時，“1”可以省略不寫。例如，鎂離子的數(shù)字“2”含義如下。 2Mg2+【例2】根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。 （1）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_（填序號，下同）；（2）D原子屬于_（“金屬”或“非金屬”）原子，易_電子，形成_離子。（3）屬于原子的是_，屬于陽離子的是_，屬于陰離子的是_解析：原子最外層電子數(shù)為8個電子（第一層為最外層的是2個電子）的被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。金屬原子的最外層電子一般少于4個，容易失去電子，形成陽離子?！纠?】下列符號能表示2個氧離子的是（ ） A.2O2- B.2O2 C.2O D.O2變式拓展：變式拓展：2.（2014巴中）

24、下列對微粒的描述中，不正確的是（ ） B. 易失電子 易形成陰離子 C. D. 陽離子 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C知識點(diǎn)知識點(diǎn)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子（原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。（2）單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。（3）原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。規(guī)律點(diǎn)撥：相對原子質(zhì)量不是一個原子的

25、實際質(zhì)量，它是一個比值，能夠反映一個原子實際質(zhì)量的相對大小。原子的質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大。（4）直擊廣東中考該知識點(diǎn)是廣東中考的重點(diǎn)，常以選擇題、填空題、以及與后面學(xué)習(xí)的知識結(jié)合，以簡單計算題的形式出現(xiàn)，學(xué)生應(yīng)熟悉掌握相對原子質(zhì)量的含義。【例4】（2014郴州）原子的質(zhì)量主要決定于原子的（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.中子數(shù)和核外電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)變式拓展：變式拓展：3.（2014秋滕州市月考）一種原子的核內(nèi)有6個中子和6個質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個中子和6個質(zhì)子，則它們不同的是（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.原子的相對原子質(zhì)量C.核電荷數(shù) D.核外電子數(shù)4.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原

26、子的實際質(zhì)量為m Kg，則實際質(zhì)量為2m Kg的一種原子的相對原子質(zhì)量是（ ）A.24 B.24g C.2 D.2gBA隨堂檢測隨堂檢測1.（2014秋天河區(qū)期末）下列關(guān)于原子的說法，正確的是（ ）A. B. C. D. 2.（2014秋大慶校級期中）根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行判斷，氧原子的相對原子質(zhì)量是（ ）A.16g B.2.6571026kg C.16 D.1.661027kgCD3.（2015濰坊校級一模改編）根據(jù)以下圖3-11的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中說法不正確的是（ ） 圖3-11A.它們核電荷數(shù)都相同B.它們的核外電子數(shù)相同C.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.它們依次表示原子、離子、離子

27、4.（2014紅橋區(qū)校級一模）下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（ ）核電荷數(shù)相同；核外電子數(shù)相等；電子層結(jié)構(gòu)完全相同；質(zhì)量幾乎相等；質(zhì)子數(shù)相等；Na+比Na穩(wěn)定。A. B. C. D.AC5.（2014達(dá)縣校級模擬改編）下列說法中錯誤的是（ ）A.離子是由原子得到電子或失去電子而形成的B.元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.一種粒子最外層電子數(shù)目為8，此粒子一定是稀有氣體元素的原子D.當(dāng)原子失去或得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變6.（2014瓊海校級三模改編）據(jù)最新報道元素鈥可有效地治療肝癌，已知其相對原子質(zhì)量為166，核電荷數(shù)為67，則該原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（

28、 ）A.166和67 B.67和99 C.166和99 D.99和67CD課題課題3 元素（一）元素（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素的含義以及一些常見元素的名稱與符號；2.了解分子、原子、離子、元素之間的關(guān)系，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性；3.認(rèn)識“化學(xué)變化過程中元素不變”觀念。核心考點(diǎn)：元素的概念；常見元素的名稱與核心考點(diǎn)：元素的概念；常見元素的名稱與符號；分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之符號；分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系間的關(guān)系課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)1. 元素是_相同的一類原子的總稱，不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是_的不同。2.地殼中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_，生物細(xì)胞中含量最多的元素是

29、_。3.書寫元素符號，第一個字母要_，第二個字母要_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氧氧鋁大寫小寫課堂精講課堂精講知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.元素（對應(yīng)課本元素（對應(yīng)課本P59P60）（1）元素的含義概念：元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變【例1】（2015攸縣校級模擬）一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同 D.電子數(shù)不同（2）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素元素原子原子概念概念具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。的總稱?；?/p>

30、學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子使用范圍使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如氧描述物質(zhì)的宏觀組成，如氧氣是由氧元素組成的。氣是由氧元素組成的。描述物質(zhì)的構(gòu)成，如一個氧描述物質(zhì)的構(gòu)成，如一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的。分子是由兩個氧原子構(gòu)成的。區(qū)別區(qū)別是一種宏觀概念，只表示種是一種宏觀概念，只表示種類，不講個數(shù)，不能說類，不講個數(shù)，不能說“幾幾個元素個元素”是一種微觀概念，即表示種是一種微觀概念，即表示種類，又表示個數(shù)，能表達(dá)類，又表示個數(shù)，能表達(dá)“幾個原子幾個原子”聯(lián)系聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子屬于同一種元素，原子是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子屬于同一種元素，原子是元素的最小單元，元素與

31、原子是總體與個體的關(guān)系，一種元素的最小單元，元素與原子是總體與個體的關(guān)系，一種元素可以包含多種原子。元素可以包含多種原子?！纠?】（2014齊齊哈爾模擬）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（ ）A.過氧化氫是由氫原子和氧原子組成的B.過氧化氫是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的C.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的D.過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的【例3】（2015廣東模擬）某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg這里所標(biāo)的各成分是指（ ）A.分子 B.原子 C.元素 D.離子變式拓展：變式拓展：1.（2015

32、思南縣校級一模）下列說法正確的是（ ）一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；二氧化硫由一個硫原子和一個氧分子組成；二氧化硫由硫元素和氧元素組成；二氧化硫由一個硫元素和二個氧元素組成A. B. C. D.2.媽媽在廚房里使用了“加碘食鹽”，這里的“碘”應(yīng)該理解為（ ）A.分子 B.單質(zhì) C.元素 D.原子AC（3）討論下列化學(xué)變化中分子、原子、元素是否發(fā)生了變化由上表討論可知：在化學(xué)變化中，反應(yīng)物和生成物相比較，分子_，原子_，元素_化學(xué)變化化學(xué)變化物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成變化情況變化情況硫硫+氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫(S) (O(S) (O2 2) (SO) (SO2 2) )硫由硫元素

33、組成；氧氣硫由硫元素組成；氧氣由氧元素組成；二氧化由氧元素組成；二氧化硫由硫元素和氧元素組硫由硫元素和氧元素組成成分子改變；原子不變；分子改變；原子不變；元素不變；元素不變； (H(H2 2O O2 2) (H) (H2 2O) (OO) (O2 2) )過氧化氫由氫元素和氧過氧化氫由氫元素和氧元素組成；水由氫元素元素組成；水由氫元素和氧元素組成和氧元素組成分子改變；原子不變；分子改變；原子不變；元素不變；元素不變；改變改變不變不變不變不變（4）元素的存在物質(zhì)是由元素組成的，目前發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但組成的物質(zhì)的種類有幾千萬種。有的物質(zhì)組成中只有一種元素，有的物質(zhì)組成中有多種元素。地殼中各

34、種元素的含量居于前四位的分別是：氧（48.60）、硅（26.30）、鋁（7.73）、鐵（4.75）生物細(xì)胞中元素含量居于前四的分別是：氧（65）、碳（18）、氫（10）、氮（3）【例4】（2014揚(yáng)州）關(guān)于各元素相對含量說法正確的是（ ）A.地殼中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯C.空氣中含量最高的元素是碳 D.人體中含量最多的元素是氫變式拓展：變式拓展：3.（2014內(nèi)江模擬）人體是一座元素的“倉庫”，地殼中天然存在的化學(xué)元素，大多數(shù)能在人體中找到，其中含量最高的元素是（ ）A.氫 B.碳 C.氧 D.鈣C（5）元素的分類元素分為三類：金屬元素：漢字用“钅”字旁表示（汞和金除

35、外），金屬由原子直接構(gòu)成；非金屬元素：通常狀況下，非金屬元素有三種狀態(tài)，一是有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，二是有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素，三是有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素。稀有氣體元素：通常狀況下，稀有氣體為氣體，該名稱都用“氣”字頭，是由原子直接構(gòu)成的?！纠?】組成物質(zhì)的元素有一百多種下列屬于金屬元素的是（ ） 磷 B.氯 C.鎂 D.溴變式拓展：變式拓展：4.下列元素中，屬于非金屬元素的是（ ）A.汞 B.鉀 C.碘 D.鈹C（6）直擊中考）直擊中考該知識點(diǎn)是廣東中考的高頻考點(diǎn)，考查的重點(diǎn)是元素與微觀粒子（分子、原子、離子）之間的區(qū)別，以及元素種類、元素之最等知識，學(xué)生應(yīng)從微觀和宏

36、觀的角度判別元素與微觀粒子的區(qū)別，以及掌握元素的簡單分類、元素之最等相關(guān)知識。知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.元素符號元素符號（1）元素符號的規(guī)定：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素，若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。（2）元素符號的書寫：第一個字母要大寫，如H、K、C等；第二個字母要小寫，如Na。（3）元素符號的意義：表示一種元素（宏觀），表示這種元素的一個原子（微觀）點(diǎn)撥點(diǎn)撥：元素符號前面加數(shù)字時，如“2O”，這時候只能表示兩個氧原子，而不能表示氧元素；對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等，元素符號還能表示一種物質(zhì)?！纠?】（2014北海）鎂元

37、素的元素符號書寫正確的是（ ）A. mg B. Mg C.MG D. mG變式拓展：變式拓展：5.（2014東莞市校級三模）元素符號“H”除表示氫元素外，還能表示（ ）A.一個氫原子 B.一個氫離子 C.一個氫分子 D.氫氣A隨堂檢測隨堂檢測1.（2014嘉興）正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機(jī)C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A.元素符號不同 B.原子質(zhì)量不同C.原子的質(zhì)子數(shù)不同 D.原子的電子數(shù)不同2.（2014秋咸陽期中）下列關(guān)于物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.氧氣是

38、由氧原子構(gòu)成的C.二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的D.過氧化氫中含有氫、氧兩個元素3.（2015攸縣校級模擬）地殼中含量最多的金屬元素是（ ）A.硅 B.氧 C.鐵 D.鋁CCD4.（2014玉林模擬）下列元素符號和名稱，書寫不完全正確的是（ ）A. P 磷 B. mg 鎂 C. Zn 鋅 D. Cu 銅5.（2014祁陽縣校級模擬）超市的商品中，標(biāo)簽上注明“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”，這里的鈣、碘等指的是（ ）A.元素 B.原子 C.分子 D.單質(zhì)6.元素是具有相同的_（即_）同一類原子的總稱。鐵是由_組成，氧化鈣是由_和_組成的。一個五氧化二磷分子（P205）是由2個_和5個_構(gòu)成的。地殼中

39、含量最多的金屬元素是_BA質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)鐵元素氧元素鈣元素磷原子氧原子鋁元素課題課題3 元素（二）元素（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步認(rèn)識元素周期表，能夠根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素；2.知道原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系，認(rèn)識元素周期表的排列規(guī)律。核心考點(diǎn)：根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，能核心考點(diǎn)：根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，能夠根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定夠根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和周期表的關(guān)系。元素；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和周期表的關(guān)系。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)1.在元素周期中，每個橫行叫做一個_，共有_個周期；每一個縱行叫做一個_，共有_個族。2.每一周期，從左到右原子序數(shù)

40、依次增加，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）依次_，最外層電子數(shù)依次_，原子序數(shù)=_=_=_，電子層數(shù)_；每一周期開頭的元素是_（第一周期除外），靠近結(jié)尾的元素是_，結(jié)尾的元素是_3.每一族，從上到下電子層數(shù)依次_，最外層電子數(shù)_（He除外）。周期7族26增加增加核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相同金屬元素_稀有氣體元素非金屬元素增加相同課堂精講課堂精講知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.元素周期表（對應(yīng)課本元素周期表（對應(yīng)課本P62P63）（1）根據(jù)元素的_結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)_和_性質(zhì)性質(zhì)_，將已知的一百多種元素科學(xué)有序地排列起來所得到的表，叫做_元素周期表元素周期表_；為了方便查找，元素周期表按元素_原子核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)_遞增的順序給元

41、素編號，稱為_原子序數(shù)原子序數(shù)_，在數(shù)值上與_原子核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)_相同。元素周期表上對金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)橫行（周期）：元素周期表共有_7_個橫行，每一橫行代表一個周期，有_7_個周期；縱行（族）：元素周期表共有_18_個縱行，每一縱行叫做一個族，（8、9、10三個縱行共同組成一個族），所以總共有_16_個族。每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，如圖3-15。 原子序數(shù) 元素符號 相對原子質(zhì)量 元素名稱（3）直擊廣東中考）直擊廣東中考該知識點(diǎn)是廣東

42、中考的高頻考點(diǎn)，每年均會考查，考查的難度中等，主要考查根據(jù)元素周期表的信息進(jìn)行分析解題的能力，通常會與原子結(jié)構(gòu)示意圖綜合來考查，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時應(yīng)熟記有關(guān)元素周期表中各個數(shù)字所代表的含義，能根據(jù)元素周期表獲得原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等信息，并能根據(jù)圖中的信息來進(jìn)行解答。【例1】（2014天津）稀土元素是一類有重要用途的資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A.鈰的原子序數(shù)為58 B.鈰屬于非金屬元素C.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為是58 D.鈰的相對原子質(zhì)量是140.1變式拓展：變式拓展：1.查閱課本附錄元素周期表，回答下列問題。（1）查找出原子序號為6、16

43、的元素名稱與符號6：_、_16：_、_（2）13號元素的相對原子質(zhì)量為_；相對原子質(zhì)量為22.99的元素的符號為_2.（2014廣西）如圖是元素周期表中某元素信息示意圖，由圖所獲取的信息正確的是（ ）A.該元素為金屬元素B.該元素的相對原子質(zhì)量為35.453gC.該元素位于元素周期表的第三周期D.該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子碳C硫S26.98NaB知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.元素周期表的規(guī)律（對應(yīng)課本元素周期表的規(guī)律（對應(yīng)課本63及附錄元素周期表）及附錄元素周期表）（1）認(rèn)真完成P63探究，尋找元素周期表中的規(guī)律。每一周期，從左到右原子序數(shù)依次增加，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）依次增加，最外層電子數(shù)依次增加，原

44、子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，電子層數(shù)相同；每一周期開頭的元素是金屬元素（第一周期除外），靠近結(jié)尾的元素是非金屬元素，結(jié)尾的元素是稀有氣體元素每一族，從上到下電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同（He除外）。元素所在的周期數(shù)由原子的電子層數(shù)決定，元素所在的族數(shù)由原子的最外層電子數(shù)決定。（2）直擊中考本考點(diǎn)為廣東的高頻考點(diǎn)，每年均會考查，主要考查根據(jù)元素周期表的信息進(jìn)行分析解題的能力，通常與原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合來考查。要求同學(xué)們要熟記有關(guān)元素周期表的規(guī)律，能了解每一格中各個數(shù)字所表示的意義，并且能根據(jù)圖中的信息來進(jìn)行解答?！纠?】（2014青島改編）按元素周期表（局部）提供的信息，下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ） A.鈹（Be）和鎂屬于同一個族B.第二、三周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多C.鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)為13D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成陽離子變式拓展：變式拓展：3.（2014松北區(qū)一模）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一橫行的原子的是（ ）