專題化學(xué)反應(yīng)基本類型課件

1、 專題復(fù)習(xí)中考中的化學(xué)反應(yīng)基本類型1.理解常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2.學(xué)會用化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中相關(guān)的一些現(xiàn)象。反應(yīng)類型定義表達(dá)式特點(diǎn)典型反應(yīng)實(shí)例化合反應(yīng)由_或_以上的物質(zhì)生成另外_物質(zhì)的反應(yīng)(多變一)“多”變“一”金屬單質(zhì)氧氣金屬氧化物非金屬單質(zhì)氧氣非金屬氧化物部分金屬氧化物水堿部分非金屬氧化物水酸一、化學(xué)變化的基本類型2MgOCa(OH)2H2CO3兩種兩種一種CaOH2O1、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)A+B=AB反應(yīng)類型定義表達(dá)式特點(diǎn)典型反應(yīng)實(shí)例分解反應(yīng)由_物質(zhì)生成_或_以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”氧化物分解成單質(zhì)含氧酸分解得到非金屬氧化

2、物部分碳酸鹽受熱分解不穩(wěn)定的鹽分解制取單質(zhì)一種兩種兩種2H2O2 H2+O2CaCO3 CaO+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2高溫2、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)H2CO3 H2O+O2MnO2AB=A+B反應(yīng)類型定義表達(dá)式特點(diǎn)典型反應(yīng)實(shí)例置換反應(yīng)一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和_的反應(yīng)金屬酸(溶液)鹽氫氣金屬鹽(溶液)新金屬新鹽氫氣(碳)金屬氧化物金屬單質(zhì)氧化物ZnSO4H2FeSO4CuCuH2O單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)ABC=ACB“一”換“一”價改變反應(yīng)類型定義表達(dá)式 特點(diǎn)典型反應(yīng)實(shí)例復(fù)分解反應(yīng)兩種_ 相互交換成分生成另外_化合物的反應(yīng)(雙交換，價不變) 酸

3、堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽金屬氧化物酸鹽水NaClH2OCaCl2H2OCO2Fe(OH)33NaCl化合物兩種BaSO42NaClCuSO4H2O4、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)ABCD=ADCB雙交換 價不變（1）、酸性氧化物+堿鹽+水CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（2）、有機(jī)物在空氣(O2)中燃燒不屬于化合反應(yīng) （3）、用CO還原金屬氧化物不屬于置換反應(yīng) 5、其它、其它CH42O2 CO22H2O點(diǎn)燃COCuO CuCO2二、復(fù)分解反應(yīng)1概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件反應(yīng)物的條件生成物

4、的條件生成物的條件酸+堿=鹽+水酸+金屬氧化物=鹽+水酸+鹽=新酸+新鹽堿+鹽=新堿+新鹽鹽+鹽=新鹽+新鹽與酸反應(yīng)的物質(zhì)需可溶于酸反應(yīng)物都可溶生成物中有氣體、沉淀、水(H2O)中的任意一種不能作為不能作為反應(yīng)物反應(yīng)物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的： BaSO4AgClNaNO3KNO33、常見的離子對H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O看到看到Ba2+就應(yīng)想到與就應(yīng)想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Ca2+就應(yīng)就應(yīng)想到與想到與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀

5、；看到Cu2+就應(yīng)想到與就應(yīng)想到與 結(jié)合成結(jié)合成沉淀；看到沉淀；看到Fe3+就應(yīng)想到與就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Ag+就應(yīng)想就應(yīng)想到與到與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到CO32- 就應(yīng)想到與就應(yīng)想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到SO42- 就應(yīng)想到與就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Cl - 就應(yīng)想到與就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；結(jié)合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+考點(diǎn) 1基本反應(yīng)類型的判斷【例 1】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1)鎂粉用于制照明彈：_、_。(2)用鋅與稀硫酸反應(yīng)

6、制取氫氣：_、_。(3)用熟石灰中和廢水中的硫酸：_、_。2MgO2 2MgO=點(diǎn)燃化合反應(yīng)ZnH2SO4 ZnSO4H2置換反應(yīng)=H2SO4Ca(OH)2 CaSO42HO=復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn) 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件DAK2SO4、Ba(OH)2、KClBCu(NO3)2、NaCl、KNO3CNa2CO3、KNO3、NH4ClDMgSO4、NaNO3、KCl【例 2】下列各組物質(zhì)能在 pH1 的無色溶液中大量共存的是（ ）【例 3】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42D【變式題】以Mg

7、為原料(其他反應(yīng)物自選),依次按下列反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，且要求前一個反應(yīng)的生成物之一是下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（1）置換反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）（3）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）（4）分解反應(yīng)（5）化合反應(yīng)Mg+HCI=MgCl2+H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2H2O=2H2+O22Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃通電1、在復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。 通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中

8、和反應(yīng) ；一個有沉淀生成的反應(yīng) 。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBa(NO3)2+K2CO3 =BaCO3+2KNO3硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填符號)。 Ba2+ NO3-稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ OH-H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 2H+ + CO32- = CO2 + H2O【跟蹤訓(xùn)練】2、某?；瘜W(xué)興趣小組選用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)條件”的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計】將上面四種溶液兩兩混合分成6組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你在下表橫線上將組合填寫完整組合序號組合序號組合物質(zhì)H2SO4、Ba(NO3)2H2SO4NaOHH2SO4K2CO3Ba(NO3)2、NaOHBa(NO3)2K2CO3 K2CO3【實(shí)驗(yàn)記錄】（1）請寫出組合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）組合與組合相同的反應(yīng)現(xiàn)象是 ；（3）需要借助指示劑才可判斷反應(yīng)發(fā)生的是 （填組合序號）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由以上探究實(shí)