濃度對化學(xué)平衡移動的影響

1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響濃度對化學(xué)平衡移動的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.識記并理解化學(xué)平衡移動的概念識記并理解化學(xué)平衡移動的概念 ；2.初步掌握化學(xué)平衡圖像的制法。初步掌握化學(xué)平衡圖像的制法。自學(xué)指導(dǎo)：自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本閱讀課本P2628頁內(nèi)容，思考以下問題：頁內(nèi)容，思考以下問題：1.什么是化學(xué)平衡的移動？什么是化學(xué)平衡的移動？2.化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？3. 濃度對化學(xué)平衡的移動有什么影響？濃度對化學(xué)平衡的移動有什么影響？1 1、定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡建立過程

2、叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動不平衡不平衡平衡平衡1 1 2 2、研究對象：研究對象：已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)。已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)。平衡移動平衡移動 3、化學(xué)平衡移動的化學(xué)平衡移動的根本原因：根本原因：4、化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動方向： v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移動方向移動 v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移動方向移動 v正正=v逆逆，正正逆逆平衡不移動平衡不移動 v正正v逆逆濃濃 度度思考思考2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有

3、哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化劑催化劑思考思考1：如何打破舊平衡？如何打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件，使改變影響反應(yīng)速率的條件，使 。 v正正v逆逆實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5: 2-5: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色橙色 黃色黃色實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作滴加滴加515滴濃滴濃H2SO4滴加滴加515滴滴6mol/LNaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深平衡破壞平衡破壞 平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論

4、結(jié)論: :增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動。結(jié)論結(jié)論: :減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動。減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動。溶液黃色加深溶液黃色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深思考思考：加少量加少量NaOH溶液，有何現(xiàn)象？溶液，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 26 6：現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液變成紅色溶液變成紅色黃色黃色FeFe3+3+ + 3SCN + 3SCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3血紅色血紅色步驟（步驟（1） 滴加滴加1mol/L KSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象步驟（

5、步驟（2） 滴滴加飽和加飽和FeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 請運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的請運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡移動的影響。建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡移動的影響。二、改變外界條件對化學(xué)平衡的影響二

6、、改變外界條件對化學(xué)平衡的影響V V正正 = V= V逆逆V V逆逆V V正正V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1t t V V0 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)t t1 1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：t t2 2注意：注意：改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，一般平衡不移動。質(zhì)和純液體的量，一般平衡不移動。對于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才對于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（

7、至少有兩種反應(yīng)物），增大一種對于一般的可逆反應(yīng)（至少有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)反應(yīng)物的濃度，會提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。化率降低。應(yīng)用：應(yīng)用：在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3（4）只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于一定大于原平

8、原平衡狀態(tài)；衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于一定小于原平原平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率時(shí)間圖象是改變濃度后，速率時(shí)間圖象是連續(xù)連續(xù)的。的。增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小例例1：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？引起平衡移動？C

9、O的濃度有何變化？的濃度有何變化？例例2:2:已知已知FeClFeCl3 3（棕黃）（棕黃）+3KSCN+3KSCN（無色）（無色） Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（血紅色）（血紅色）+3KCl+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列措施，充分反應(yīng)后，采取下列措施將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1 1）向混合體系中加入氯化鐵固體）向混合體系中加入氯化鐵固體（2 2）向混合體系中加入硫酸鐵固體）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3 3）向混合體系中加入氯化鈉固體）向混合體系中加入氯化鈉固體（4 4）向混合體系中加入氯化鉀固體）向混合體系中加入氯化鉀固體（5 5）向混合體系中加入）向混合體系中加入NHNH4 4SCNSCN固體固體例例3:3:在在恒溫恒容恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生的密閉容器中發(fā)生N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）影響？（填正向