等效平衡專題(超級(jí)詳細(xì))教案資料

1、等效平衡專題等效平衡專題(超級(jí)詳細(xì)超級(jí)詳細(xì)) 一定條件（溫度體積一定或溫度一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只要只要起始組分起始組分的量的量相當(dāng)相當(dāng)，無論經(jīng)過何種，無論經(jīng)過何種途途徑徑，達(dá)到平衡后，任何，達(dá)到平衡后，任何相同組分相同組分的百的百分含量（分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義一、等效平衡的含義概念的理解：概念的理解： （2 2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)

2、，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從什么方向開始投料是一次還關(guān)，（如：無論反應(yīng)從什么方向開始投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大是分成幾次，擴(kuò)大縮小或縮小縮小或縮小擴(kuò)大的過程，）只要擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。 （3 3）體積分?jǐn)?shù)相同：體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的即平衡混合物各組分的百分含百分含量量對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同, ,反反應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同. . （1 1）一定條件下一定條件下：通?？梢允峭ǔ？梢允峭琓 T同同V V，同同T T同

3、同P P二、等效平衡的分類1、完全等同相同組分的百分含量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都相同（等量等效）2、比例相同相同組分的百分含量相同，但物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不等（等比等效） 無論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷無論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計(jì)量系數(shù)把時(shí)都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計(jì)量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，的量相比較，若物質(zhì)的量若物質(zhì)的量“相當(dāng)相當(dāng)”，則，則為等效平衡為等效平衡.等效平衡的解法等效平衡的解法 極值轉(zhuǎn)換法極值轉(zhuǎn)換法（一邊倒）（一邊倒） 三

4、、等效平衡建立的規(guī)律1、恒溫恒容條件下I類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 （一邊倒、投料量相同）極 值 等 量 等 效極 值 等 量 等 效同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。反應(yīng)途徑無關(guān)。N2 + 3H2 2NH3 （mol/L）起始濃度起始濃度1 3 0 -0 0 2 - 起始濃度起始濃度1/3 1 4/3 -在恒溫恒容下在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否

5、對(duì)應(yīng)相同平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對(duì)應(yīng)相同 三條途徑最終達(dá)同一平衡三條途徑最終達(dá)同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol 例例1 在一個(gè)在一個(gè)固定體積固定體積的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）（氣）+ 2B（氣）（氣） 3C（氣）（氣）+ D（氣），（氣），達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為Wmol/L

6、,若維持容器體若維持容器體積和溫度不變積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后衡后,C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ ） A 2molA+1molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C 例例2 在一定溫度下，把在一定溫度下，把2molSO2和和1molO2通入一個(gè)一通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)

7、，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)維持該溫度不變，令合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)維持該溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(mol)，如果如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊鲜銎胶鈺r(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若若a=0，b=0，則，則c= 。 (2)若若a=0.5，則，則b= ，c= 。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是

8、取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式請(qǐng)用兩個(gè)方程式表 示 ， 其 中 一 個(gè) 只 含表 示 ， 其 中 一 個(gè) 只 含 a 和和 c ， 另 一 個(gè) 只 含， 另 一 個(gè) 只 含 b 和和c)： ， 。2 0.25 1.5 a+c=2 b+c/2=1例例3、在一定溫度下，將、在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合

9、物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若、若a=0，b=0，則，則c= 、若、若a=1， c =2，則，則 b = 、若、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和和c，一個(gè)，一個(gè)只含只含b和和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6一）恒溫恒容一）恒溫恒容2：(n(g) 0)4molSO22molO2B方法方法: :放大縮小法放大縮小法極限轉(zhuǎn)換法或極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法一邊倒法2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a

10、%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 O2 SO3 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B若平衡不移動(dòng)若平衡不移動(dòng) 若平衡移動(dòng)若平衡移動(dòng)恒溫恒容恒溫恒容(n(g) 0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2A2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol

11、 O2B4mol SO2 2mol O2B非等效平衡！非等效平衡！2SO2 + O2 2SO3 方法方法:放大縮小法放大縮小法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：生結(jié)果：一）一）恒溫、恒容：恒溫、恒容：2 2、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等的可逆反應(yīng)等效平衡的效平衡的判斷方法是判斷方法是: : 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)是否對(duì)應(yīng)相等相等。若相等若相等產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：

12、各組分百分量、各組分百分量、n、c均相同，均相同，則為等則為等效平衡（絕對(duì)等效效平衡（絕對(duì)等效等同平衡等同平衡）mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)m+np+q( (n(g)0)n(g)0)1、恒溫恒容條件下類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （一邊倒、投料比相同）等比等效等比等效一）恒溫恒容一）恒溫恒容1：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%

13、I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)? ?1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B方法方法:放大縮小法放大縮小法H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓 2：(n(g)=0)例例1 1、恒溫恒容時(shí)對(duì)于反應(yīng)：恒溫恒容時(shí)對(duì)于反應(yīng)：H2(

14、g) + I2(g) 2HI(g) 下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）1mol H2 1molI2開始開始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0 ）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化或一邊倒或一邊倒二、等效平衡的建成條件、判斷方法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：及產(chǎn)生結(jié)果：1：對(duì)于：對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后氣態(tài)

15、物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)等等效平衡的效平衡的判斷方法是判斷方法是: 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量比比是否相是否相等。等。若相等若相等產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，各組分百分量相同，n、c同比例變化，同比例變化，則為等效平衡。則為等效平衡。mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)m+n = p+q一）一）恒溫、恒容：恒溫、恒容：( (n(g)=0)n(g)=0)例例1.在一定溫度下，把在一定溫度下，把1 mol CO和和

16、2 mol H2O通通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為的含量為p%，若，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)量，平衡時(shí)CO的含量仍為的含量仍為p%的是（）的是（） A.1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2OBD2、恒溫恒壓條件下 改變起

17、始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊中同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 （一邊倒、投料比相同）等比等效等比等效H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2BH2 a%I2 b%HI c%二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓2：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2

18、(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓 2：(n(g)=0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法方法:放大放大或或縮小法縮小法SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol

19、SO21molO2A二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓1：(n(g) 0)2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓1：(n(g) 0)2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2molSO21molO2A二、等效平衡的建成條件、判斷方法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：及產(chǎn)生結(jié)果： 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)無關(guān)無關(guān), ,使使用用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各

20、種情況變換成同一反應(yīng)的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量比比是否相等。是否相等。若相等，若相等，二）二）恒溫、恒壓恒溫、恒壓下等效平衡的下等效平衡的判斷方法是判斷方法是: 產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、c相同，相同，n同比例同比例變化變化 在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓恒溫、恒壓達(dá)平衡時(shí)達(dá)平衡時(shí)D D的的體積分?jǐn)?shù)

21、（分別選填體積分?jǐn)?shù)（分別選填a% 或b% ab ）。 ABCD平衡時(shí)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 起起始始充充入入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b% (ab)例例1、溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將1molN2和和4molH2充入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，充入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)，達(dá)到化學(xué)平衡后生成平衡后生成a mol的的NH3，在相同溫度和壓強(qiáng)，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填下，保持平衡時(shí)各組分的體

22、積分?jǐn)?shù)不變，填表：表： 已知已知 編號(hào)編號(hào)起始物質(zhì)的量（起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的量的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a例例2：在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容積可變：在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有的密閉容器內(nèi)充有1molA和和1molB，此時(shí)，此時(shí)容積為容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為40%，試回答下列問題：，試回答下列問題：欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒

23、定不變，在密閉容器內(nèi)充入在密閉容器內(nèi)充入2molA和和2molB，則反，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積為應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積為，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為。 2V40%例例3：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入中充入3LA和和2LB發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度不變，將。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則則x、y的值

24、可能為（）的值可能為（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C 在一定條件下在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同量相同（等量等效）（等量等效）兩次平衡時(shí)各組分百各組分百分量、分量、n、c均相同均相同恒溫恒容(n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例（等比等效）（等比等效）兩次平衡時(shí)各組分百各組分百分量相同，分量

25、相同，n、c同同比例變化比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例（等比等效）（等比等效）兩次平衡時(shí)各組分百各組分百分量、分量、c相同相同，n同同比例變化比例變化 等效平衡規(guī)律等效平衡規(guī)律: : 恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下的等效平衡 ：對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要換算成反應(yīng)物（或生成物）的只要換算成反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的比值比值與原平衡相同，則二平衡等效。與原平衡相同，則二平衡等效。 IIII：對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左或或