學(xué)案二十五學(xué)科內(nèi)綜合題的常見(jiàn)題型(一)_第1頁(yè)
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1、類(lèi)型一類(lèi)型一 以某物質(zhì)或某一類(lèi)物質(zhì)為素材的綜合題以某物質(zhì)或某一類(lèi)物質(zhì)為素材的綜合題【例【例1 1】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化 合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題:答下列問(wèn)題: (1 1)下圖是由)下圖是由N N2 2和和H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol NH2 mol NH3 3過(guò)程過(guò)程 中的能量變化示意圖,則每生成中的能量變化示意圖,則每生成1 mol NH1 mol NH3 3放出放出 的熱量為的熱量為 。學(xué)案學(xué)案 學(xué)科內(nèi)綜合題的常見(jiàn)題型(一)學(xué)科內(nèi)綜合題的常見(jiàn)題型(一)

2、46.146.1 kJkJ(2 2)在體積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):)在體積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):N N2 2(g g)+3H+3H2 2(g g) 2NH2NH3 3(g g),其化學(xué)平衡常),其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K K與溫度與溫度T T的關(guān)系如下表:的關(guān)系如下表:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:試比較試比較K K1 1、K K2 2的大?。旱拇笮。篕 K1 1 K K2 2(填(填“”、“” 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是據(jù)的是 (填字母)。(填字母)。A.A.容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3

3、的濃度之比為的濃度之比為132132B.B.v v正正(N(N2 2)=)=v v逆逆(H(H2 2) )C.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變D.D.混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變(3 3)鹽酸肼()鹽酸肼(N N2 2H H6 6ClCl2 2)是一種重要的化工原料,屬)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NHNH4 4ClCl類(lèi)似。類(lèi)似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式:寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式: 。N N2 2H H26+H+H2 2O O N N2 2H H5 5HH2

4、 2O O+ +H+H+ +C C鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是 (填字母)。(填字母)。A.A.c c(Cl(Cl- -)c c(N(N2 2H )H )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )B.B.c c(Cl(Cl- -)c c N N2 2H H5 5HH2 2O O+ +c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )C.2C.2c c(N(N2 2H )+H )+c c N N2 2H H5 5HH2 2O O+ +c c(H(H+ +)=)=c c(Cl(Cl- -) ) + +c c(OH(OH- -) )D.

5、D.c c(N(N2 2H )H )c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )ACAC262626解析解析 本題以氮元素為素材,涉及化學(xué)反應(yīng)能量變化、本題以氮元素為素材,涉及化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解、離子濃度比化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解、離子濃度比較等知識(shí)。較等知識(shí)。第(第(1 1)小題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化,即反應(yīng)物與生)小題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化,即反應(yīng)物與生成物的能量差,生成成物的能量差,生成1 mol NH1 mol NH3 3放出的熱量為放出的熱量為 。第(第(2 2)小題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài),該)小題考查化學(xué)

6、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài),該題與第(題與第(1 1)小題有關(guān)聯(lián),通過(guò)第()小題有關(guān)聯(lián),通過(guò)第(1 1)小題可判斷)小題可判斷合成氨是放熱反應(yīng),溫度升高平衡左移,化學(xué)平衡合成氨是放熱反應(yīng),溫度升高平衡左移,化學(xué)平衡常數(shù)減小,所以常數(shù)減小,所以K K1 1 K K2 2;判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡;判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是狀態(tài)的依據(jù)是“等等”或或“定定”,因此選,因此選C C。kJ1 .462kJ335kJ2 .427第(第(3 3)小題考查水解、離子濃度比較,水解就是與)小題考查水解、離子濃度比較,水解就是與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),N,N2 2H +HH +H2 2O O N

7、N2 2H H5 5HH2 2O O+ +H+H+ +;溶液中;溶液中c c(Cl(Cl- -) )最大,由于溶液水解呈酸性,所最大,由于溶液水解呈酸性,所以以c c(OH(OH- -) )最小,最小,A A正確;再依據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶電正確;再依據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等,荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等,C C正確。正確。26變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1 氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)元素。元素。(1 1)圖)圖a a是元素周期表中是元素周期表中N N元素的有關(guān)信息,圖元素的有關(guān)信息,圖a a中中橫線上缺失的信息是橫線上缺失的信息是 。

8、1515N N是是N N元素的一種重要核元素的一種重要核素,其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為素,其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為 。7 78 8(2 2)“三鹿三鹿”奶粉中含有超標(biāo)的三聚氰胺,引起了奶粉中含有超標(biāo)的三聚氰胺,引起了人們對(duì)食品安全的極大關(guān)注。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式人們對(duì)食品安全的極大關(guān)注。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖如上圖b b,根據(jù)你的了解,下列關(guān)于三聚氰胺的表述,根據(jù)你的了解,下列關(guān)于三聚氰胺的表述中,正確的是中,正確的是 (填字母序號(hào))。(填字母序號(hào))。a. a.屬于蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì) b. b.是氨基酸是氨基酸 c. c.是食品添加劑是食品添加劑 d. d.和氨基和氨基酸含有相同種類(lèi)的原子

9、團(tuán)酸含有相同種類(lèi)的原子團(tuán) e. e.屬于高分子化合物屬于高分子化合物(3 3)如上圖)如上圖c c裝置,將灼熱的鉑絲伸入錐形瓶中,裝置,將灼熱的鉑絲伸入錐形瓶中,同時(shí)通過(guò)導(dǎo)管鼓入空氣,發(fā)現(xiàn)在錐形瓶口有少量的同時(shí)通過(guò)導(dǎo)管鼓入空氣,發(fā)現(xiàn)在錐形瓶口有少量的紅棕色氣體生成。寫(xiě)出導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要化學(xué)方程紅棕色氣體生成。寫(xiě)出導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要化學(xué)方程式:式: 。d d4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O、2NO+O2NO+O2 22NO2NO2 2(4 4)金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),往往生成多種)金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),往往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。圖不同價(jià)態(tài)

10、的還原產(chǎn)物。圖d d是各種不同密度的硝酸與是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)(相同溫度)還原產(chǎn)物的分布圖。鐵反應(yīng)時(shí)(相同溫度)還原產(chǎn)物的分布圖。某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明:密度某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明:密度1.26 g/mL1.26 g/mL,質(zhì)量,質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)50.0%50.0%;若取該試劑;若取該試劑10 mL10 mL配成配成1 000 mL1 000 mL溶液,溶液,所得溶液的所得溶液的pH=pH= 。當(dāng)硝酸溶液的密度為當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g/mL1.36 g/mL時(shí),下列化學(xué)方程時(shí),下列化學(xué)方程式中,能較準(zhǔn)確表達(dá)式中,能較準(zhǔn)確表達(dá)FeFe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是 (填(填序

11、號(hào))。序號(hào))。a.2Fe+10HNOa.2Fe+10HNO3 3 2Fe(NO2Fe(NO3 3) )3 3+NO+3NO+NO+3NO2 2+ 5H 5H2 2O Ob.4Fe+18HNOb.4Fe+18HNO3 3 4Fe(NO4Fe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO+3NO+3NO2 2+ 9H 9H2 2O Oc.2Fe+6HNOc.2Fe+6HNO3 3 2Fe(NO2Fe(NO3 3) )2 2+NO+NO+NO+NO2 2+ 3H 3H2 2O O1 1b b 類(lèi)型二類(lèi)型二 以某一社會(huì)或科技熱點(diǎn)為素材的綜合題以某一社會(huì)或科技熱點(diǎn)為素材的綜合題【例【例2 2】二氧化氯(】二氧

12、化氯(ClOClO2 2)被稱作第四代殺菌消毒)被稱作第四代殺菌消毒 劑,因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。工業(yè)上用劑,因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。工業(yè)上用 NaClNaCl還原還原NaClONaClO3 3生產(chǎn)生產(chǎn)ClOClO2 2的工藝流程如圖所示:的工藝流程如圖所示:(1 1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2NaClO3 3+ +2NaCl+2H2NaCl+2H2 2SOSO4 4 2ClO2ClO2 2+Cl+Cl2 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O,生產(chǎn)中將生產(chǎn)中將NaClONaClO3 3和和NaClNaCl按

13、物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比11.0511.05的混的混合水溶液加入反應(yīng)器中合水溶液加入反應(yīng)器中,NaCl,NaCl稍過(guò)量的目的是稍過(guò)量的目的是 。(2 2)反應(yīng)器中生成的)反應(yīng)器中生成的ClOClO2 2和和ClCl2 2由通入的空氣驅(qū)出進(jìn)由通入的空氣驅(qū)出進(jìn)入入ClOClO2 2吸收塔,產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔,汽提塔吸收塔,產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔,汽提塔排出的廢液成分是排出的廢液成分是 (填化學(xué)(填化學(xué)式,下同)。式,下同)。使使NaClONaClO3 3充分反應(yīng)(提高充分反應(yīng)(提高NaClONaClO3 3的利用率)的利用率)NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaCl

14、NaCl(3 3)以上生產(chǎn)流程中循環(huán))以上生產(chǎn)流程中循環(huán)中循環(huán)利用的物質(zhì)是中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。(4 4)為提高)為提高ClOClO2 2的產(chǎn)量,可用亞氯酸鈉(的產(chǎn)量,可用亞氯酸鈉(NaClONaClO2 2)與反應(yīng)器中的與反應(yīng)器中的ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ClOClO2 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 。尾氣中的。尾氣中的ClCl2 2可可用用SOSO2 2的水溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的水溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaOHNaOH2NaClO2NaClO2 2+Cl+Cl2 2 2ClO 2ClO2 2+2NaCl+2NaClClCl2 2+SO+SO2

15、2+2H+2H2 2O HO H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl(5 5)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn))北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClOClO2 2,其原理是用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解,其原理是用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解450 g/L NaClO450 g/L NaClO2 2溶液,可在陽(yáng)極室產(chǎn)生溶液,可在陽(yáng)極室產(chǎn)生ClOClO2 2,在陰極,在陰極室產(chǎn)生室產(chǎn)生H H2 2和和NaOHNaOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (填(填字母符號(hào))。字母符號(hào))。A.A.電解時(shí)電子流向:電源負(fù)極電解時(shí)電子流向:電源負(fù)極導(dǎo)線導(dǎo)線陰極,陽(yáng)極陰極,陽(yáng)極

16、 導(dǎo)線導(dǎo)線電源正極電源正極B.B.在電解過(guò)程中,在電解過(guò)程中,NaNa+ +向陽(yáng)極移動(dòng)向陽(yáng)極移動(dòng),ClO ,ClO 向陰極移動(dòng)向陰極移動(dòng)C.C.在電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)脑陔娊膺^(guò)程中陽(yáng)極周?chē)膒HpH基本不變基本不變D.D.電解的離子方程式可表示為電解的離子方程式可表示為2ClO +2H2ClO +2H2 2O O 2ClO 2ClO2 2+H+H2 2+2OH+2OH- -B B22解析解析 (1 1)反應(yīng)器中原料)反應(yīng)器中原料NaClONaClO3 3和和NaClNaCl理論物質(zhì)的理論物質(zhì)的量之比為量之比為1111,實(shí)際投料時(shí),實(shí)際投料時(shí)NaClNaCl稍過(guò)量,很顯然是稍過(guò)量,很顯然是增加廉價(jià)

17、原料增加廉價(jià)原料NaClNaCl的用量來(lái)提高另一反應(yīng)物的用量來(lái)提高另一反應(yīng)物NaClONaClO3 3的利用率。(的利用率。(2 2)汽提塔排出的廢液的成分應(yīng)從反應(yīng))汽提塔排出的廢液的成分應(yīng)從反應(yīng)2NaClO2NaClO3 3+2NaCl+2H+2NaCl+2H2 2SOSO4 4 2ClO2ClO2 2+Cl+Cl2 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O分析,反應(yīng)前分析,反應(yīng)前NaClNaCl和濃硫酸過(guò)量,因此廢液和濃硫酸過(guò)量,因此廢液中應(yīng)含有中應(yīng)含有NaClNaCl和和H H2 2SOSO4 4,反應(yīng)后生成的,反應(yīng)后生成的NaNa2 2SOSO4 4也在廢也在廢液

18、中,因此廢液中主要含液中,因此廢液中主要含3 3種溶質(zhì)。(種溶質(zhì)。(3 3)反應(yīng)最后)反應(yīng)最后階段用階段用NaOHNaOH吸收吸收ClCl2 2來(lái)制備漂白液,為能使來(lái)制備漂白液,為能使ClCl2 2被充被充分吸收,分吸收,NaOHNaOH必須過(guò)量,因此過(guò)量的必須過(guò)量,因此過(guò)量的NaOHNaOH可循環(huán)可循環(huán)使用。使用。(4 4)NaClONaClO2 2與與ClCl2 2反應(yīng)可從氧化還原反應(yīng)的角度分反應(yīng)可從氧化還原反應(yīng)的角度分析,析,NaClONaClO2 2被氧化成被氧化成ClOClO2 2,ClCl2 2被還原成被還原成ClCl- -。(5 5)電解過(guò)程中,溶液中的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng))電解

19、過(guò)程中,溶液中的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下分別向陽(yáng)極和陰極移動(dòng),作用下分別向陽(yáng)極和陰極移動(dòng),B B錯(cuò)。電解過(guò)程中陽(yáng)錯(cuò)。電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng), ,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為ClO -eClO -e- - ClOClO2 2,所以陽(yáng)極周?chē)芤旱乃躁?yáng)極周?chē)芤旱膒HpH基本不變,陰極發(fā)生還原反基本不變,陰極發(fā)生還原反應(yīng):應(yīng):2H2H+ +2e+2e- - H H2 2,總反應(yīng)式為,總反應(yīng)式為2ClO +2H2ClO +2H2 2O O 2ClO 2ClO2 2+H+H2 2+2OH+2OH- -。22變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2 20082008年年9 9月月2525日日2121時(shí)時(shí)1

20、010分分0404秒,中國(guó)自秒,中國(guó)自行研制的第三艘載人飛船行研制的第三艘載人飛船“神舟七號(hào)神舟七號(hào)”,在酒泉衛(wèi),在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征二號(hào)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征二號(hào)F F型運(yùn)載火箭型運(yùn)載火箭發(fā)射升空。發(fā)射升空。9 9月月2727日日1616時(shí)時(shí)3030分航天員翟志剛首次進(jìn)行分航天員翟志剛首次進(jìn)行出艙活動(dòng),成為中國(guó)太空行走第一人。出艙活動(dòng),成為中國(guó)太空行走第一人。閱讀以上材料,回答下列問(wèn)題:閱讀以上材料,回答下列問(wèn)題:(1 1)為保證長(zhǎng)征二號(hào))為保證長(zhǎng)征二號(hào)F F型運(yùn)載火箭的可靠性,火箭型運(yùn)載火箭的可靠性,火箭使用四氧化氮(使用四氧化氮(N N2 2O O4 4)和偏二

21、甲肼()和偏二甲肼(C C2 2H H8 8N N2 2)作為)作為推進(jìn)劑,請(qǐng)寫(xiě)出推進(jìn)劑在發(fā)動(dòng)機(jī)中充分燃燒時(shí)發(fā)生推進(jìn)劑,請(qǐng)寫(xiě)出推進(jìn)劑在發(fā)動(dòng)機(jī)中充分燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。2N2N2 2O O4 4+C+C2 2H H8 8N N2 2 3N3N2 2+2CO+2CO2 2+4H+4H2 2O O(2 2)為了使宇航員在飛船內(nèi)得到一個(gè)穩(wěn)定良好的生)為了使宇航員在飛船內(nèi)得到一個(gè)穩(wěn)定良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝了盛有過(guò)氧化鈉顆粒的裝存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝了盛有過(guò)氧化鈉顆粒的裝置,它的用途是再生氧氣;如果每名宇航員每天消耗置,它的用途是再生氧氣;如果每名宇航員每天消耗約

22、約600 L600 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,按(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,按6 6天計(jì)算,每名宇航員天計(jì)算,每名宇航員至少需消耗至少需消耗 kg Nakg Na2 2O O2 2。(3 3)充足的電能供應(yīng)是保證飛船正常工作的重要前)充足的電能供應(yīng)是保證飛船正常工作的重要前提。當(dāng)飛船環(huán)繞地球飛行,進(jìn)入背對(duì)太陽(yáng)的區(qū)域時(shí),提。當(dāng)飛船環(huán)繞地球飛行,進(jìn)入背對(duì)太陽(yáng)的區(qū)域時(shí),推進(jìn)艙內(nèi)的燃料電池將開(kāi)始工作,為飛船提供電能。推進(jìn)艙內(nèi)的燃料電池將開(kāi)始工作,為飛船提供電能。載人飛船和航天飛機(jī)多采用氫氧燃料電池,如圖是一載人飛船和航天飛機(jī)多采用氫氧燃料電池,如圖是一種常見(jiàn)的氫氧燃料電池,種常見(jiàn)的氫氧燃料電池,a a、b b兩個(gè)電極

23、均由多孔碳制兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。25.125.1a a是是 極,極,b b是是 極,電極反應(yīng)式分別是極,電極反應(yīng)式分別是 。飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供,已知這飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供,已知這種電池生成種電池生成350 g350 g水時(shí)能發(fā)水時(shí)能發(fā)1 1度電(度電(3 600 kJ3 600 kJ),則能量),則能量的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。(已知:。(已知:2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2H2H2 2O(l) O(l) H H=-572 kJ/mol=-57

24、2 kJ/mol)當(dāng)這種電池使小燈泡連續(xù)發(fā)光一段時(shí)間后,消耗電當(dāng)這種電池使小燈泡連續(xù)發(fā)光一段時(shí)間后,消耗電能為能為5.4 kJ,5.4 kJ,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H H2 2的體積為的體積為 L L。64.764.7% %0.650.65負(fù)極負(fù)極: 2H: 2H2 2+4OH+4OH- -4e-4e- - 4H 4H2 2O O、正極:、正極:O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH- -負(fù)負(fù)正正解析解析 (2 2)由反應(yīng)方程式可知,)由反應(yīng)方程式可知,2Na2Na2 2O O2 2OO2 2,每名宇,每名宇航員每天消耗航員每天消耗NaNa2 2O O2

25、 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 53.57 mol53.57 mol,每名宇航員,每名宇航員6 6天消耗天消耗NaNa2 2O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為53.57 mol53.57 mol6 678 g/mol78 g/mol1010-3 -3 kg/g25.1 kgkg/g25.1 kg。2molL/4 .22L600(3 3)1 1度電為度電為3 600 kJ3 600 kJ,由,由2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H=-572 kJ/mol=-572 kJ/mol可知,這種電池生成可知,這種電池生成350 g350 g液態(tài)水時(shí)釋放的能量為

26、液態(tài)水時(shí)釋放的能量為 572 kJ/mol572 kJ/mol5 561 kJ5 561 kJ,這些能量最終只轉(zhuǎn)化為,這些能量最終只轉(zhuǎn)化為3 600 kJ3 600 kJ電能,能量電能,能量的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 100100% %64.764.7% %。小燈泡發(fā)光,小燈泡發(fā)光,消耗電能消耗電能5.4 kJ5.4 kJ,該電能由,該電能由5.4 kJ5.4 kJ0.6478.35 kJ0.6478.35 kJ化化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái),根據(jù)熱化學(xué)方程式可求出消耗標(biāo)況學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái),根據(jù)熱化學(xué)方程式可求出消耗標(biāo)況下下H H2 2的體積為的體積為 =0.65 L=0.65 L。2g/mol18g350kJ561

27、5Jk6003L/mol4 .22kJ/mol57212kJ35. 81.20081.2008年年9 9月月1313日中央電視臺(tái)報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶日中央電視臺(tái)報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶 中添加三聚氰胺使全國(guó)中添加三聚氰胺使全國(guó)1 2001 200多名嬰幼兒患上腎結(jié)多名嬰幼兒患上腎結(jié) 石的石的“三鹿奶粉重大安全事故三鹿奶粉重大安全事故”,國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng),國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng) 國(guó)家重大食品安全事故國(guó)家重大食品安全事故級(jí)響應(yīng)。級(jí)響應(yīng)。 就下列有關(guān)三聚氰胺的物理性質(zhì)的資料回答問(wèn)題:就下列有關(guān)三聚氰胺的物理性質(zhì)的資料回答問(wèn)題: 三聚氰胺為純白色分子晶體;無(wú)色無(wú)味,密度三聚氰胺為純白色分子晶體;無(wú)色無(wú)味,密度 1.

28、573g/cm1.573g/cm3 3(16)(16);常壓下熔點(diǎn)為;常壓下熔點(diǎn)為354(354(分解分解) ),快,快 速加熱升華,升華溫度為速加熱升華,升華溫度為300300;微溶于冷水,;微溶于冷水, 不不 溶于醚、苯和四氯化碳,可溶于甲醇、乙酸、熱乙溶于醚、苯和四氯化碳,可溶于甲醇、乙酸、熱乙 二醇等。二醇等。(1 1)三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成如下圖所示)三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成如下圖所示的環(huán)狀物,則三聚氰胺的分子式為的環(huán)狀物,則三聚氰胺的分子式為 ,分子中,分子中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(2 2)已知氰胺分子中除)已知氰胺分子中除H H原子外原子外,C,C、N N原子的最外層原子的最外層均達(dá)到均達(dá)到8 8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則氰胺的電子式為個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則氰胺的電子式為 , ,結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為 。66.7%66.7%C C3 3H H6 6N N6 6(3 3)與相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯(無(wú)色或微黃色)與相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯(無(wú)色或微黃色具有苦杏仁味的油狀液體,相對(duì)分子質(zhì)量為具有苦杏仁味的油狀液體,相對(duì)分子質(zhì)量為123.11123.11,熔點(diǎn)熔點(diǎn)5.75.7,沸點(diǎn),沸點(diǎn)210.9210.9)比較,三聚氰胺的熔點(diǎn)特)比較,三聚氰胺的熔點(diǎn)特別高,其原因是別

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