學(xué)案二十五學(xué)科內(nèi)綜合題的常見(jiàn)題型(一)

1、類(lèi)型一類(lèi)型一 以某物質(zhì)或某一類(lèi)物質(zhì)為素材的綜合題以某物質(zhì)或某一類(lèi)物質(zhì)為素材的綜合題【例【例1 1】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化 合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題： （1 1）下圖是由）下圖是由N N2 2和和H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol NH2 mol NH3 3過(guò)程過(guò)程 中的能量變化示意圖，則每生成中的能量變化示意圖，則每生成1 mol NH1 mol NH3 3放出放出 的熱量為的熱量為 。學(xué)案學(xué)案 學(xué)科內(nèi)綜合題的常見(jiàn)題型（一）學(xué)科內(nèi)綜合題的常見(jiàn)題型（一）

2、46.146.1 kJkJ（2 2）在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：）在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g），其化學(xué)平衡常），其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K K與溫度與溫度T T的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試比較試比較K K1 1、K K2 2的大?。旱拇笮。篕 K1 1 K K2 2（填（填“”、“” 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是據(jù)的是 （填字母）。（填字母）。A.A.容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3

3、的濃度之比為的濃度之比為132132B.B.v v正正(N(N2 2)=)=v v逆逆(H(H2 2) )C.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變D.D.混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變（3 3）鹽酸肼（）鹽酸肼（N N2 2H H6 6ClCl2 2）是一種重要的化工原料，屬）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NHNH4 4ClCl類(lèi)似。類(lèi)似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式： 。N N2 2H H26+H+H2 2O O N N2 2H H5 5HH2

4、 2O O+ +H+H+ +C C鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是 （填字母）。（填字母）。A.A.c c(Cl(Cl- -)c c(N(N2 2H )H )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )B.B.c c(Cl(Cl- -)c c N N2 2H H5 5HH2 2O O+ +c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )C.2C.2c c(N(N2 2H )+H )+c c N N2 2H H5 5HH2 2O O+ +c c(H(H+ +)=)=c c(Cl(Cl- -) ) + +c c(OH(OH- -) )D.

5、D.c c(N(N2 2H )H )c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )ACAC262626解析解析 本題以氮元素為素材，涉及化學(xué)反應(yīng)能量變化、本題以氮元素為素材，涉及化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解、離子濃度比化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解、離子濃度比較等知識(shí)。較等知識(shí)。第（第（1 1）小題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，即反應(yīng)物與生）小題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，即反應(yīng)物與生成物的能量差，生成成物的能量差，生成1 mol NH1 mol NH3 3放出的熱量為放出的熱量為 。第（第（2 2）小題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，該）小題考查化學(xué)

6、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，該題與第（題與第（1 1）小題有關(guān)聯(lián)，通過(guò)第（）小題有關(guān)聯(lián)，通過(guò)第（1 1）小題可判斷）小題可判斷合成氨是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，化學(xué)平衡合成氨是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以常數(shù)減小，所以K K1 1 K K2 2；判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡；判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是狀態(tài)的依據(jù)是“等等”或或“定定”，因此選，因此選C C。kJ1 .462kJ335kJ2 .427第（第（3 3）小題考查水解、離子濃度比較，水解就是與）小題考查水解、離子濃度比較，水解就是與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),N,N2 2H +HH +H2 2O O N

7、N2 2H H5 5HH2 2O O+ +H+H+ +；溶液中；溶液中c c(Cl(Cl- -) )最大，由于溶液水解呈酸性，所最大，由于溶液水解呈酸性，所以以c c(OH(OH- -) )最小，最小，A A正確；再依據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶電正確；再依據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，C C正確。正確。26變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1 氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)元素。元素。（1 1）圖）圖a a是元素周期表中是元素周期表中N N元素的有關(guān)信息，圖元素的有關(guān)信息，圖a a中中橫線上缺失的信息是橫線上缺失的信息是 。

8、1515N N是是N N元素的一種重要核元素的一種重要核素，其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為素，其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為 。7 78 8（2 2）“三鹿三鹿”奶粉中含有超標(biāo)的三聚氰胺，引起了奶粉中含有超標(biāo)的三聚氰胺，引起了人們對(duì)食品安全的極大關(guān)注。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式人們對(duì)食品安全的極大關(guān)注。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖如上圖b b，根據(jù)你的了解，下列關(guān)于三聚氰胺的表述，根據(jù)你的了解，下列關(guān)于三聚氰胺的表述中，正確的是中，正確的是 （填字母序號(hào)）。（填字母序號(hào)）。a. a.屬于蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì) b. b.是氨基酸是氨基酸 c. c.是食品添加劑是食品添加劑 d. d.和氨基和氨基酸含有相同種類(lèi)的原子

9、團(tuán)酸含有相同種類(lèi)的原子團(tuán) e. e.屬于高分子化合物屬于高分子化合物（3 3）如上圖）如上圖c c裝置，將灼熱的鉑絲伸入錐形瓶中，裝置，將灼熱的鉑絲伸入錐形瓶中，同時(shí)通過(guò)導(dǎo)管鼓入空氣，發(fā)現(xiàn)在錐形瓶口有少量的同時(shí)通過(guò)導(dǎo)管鼓入空氣，發(fā)現(xiàn)在錐形瓶口有少量的紅棕色氣體生成。寫(xiě)出導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要化學(xué)方程紅棕色氣體生成。寫(xiě)出導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要化學(xué)方程式：式： 。d d4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O、2NO+O2NO+O2 22NO2NO2 2（4 4）金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，往往生成多種）金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，往往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。圖不同價(jià)態(tài)

10、的還原產(chǎn)物。圖d d是各種不同密度的硝酸與是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）還原產(chǎn)物的分布圖。鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）還原產(chǎn)物的分布圖。某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26 g/mL1.26 g/mL，質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)50.0%50.0%；若取該試劑；若取該試劑10 mL10 mL配成配成1 000 mL1 000 mL溶液，溶液，所得溶液的所得溶液的pH=pH= 。當(dāng)硝酸溶液的密度為當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g/mL1.36 g/mL時(shí)，下列化學(xué)方程時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)FeFe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是 （填（填序

11、號(hào)）。序號(hào)）。a.2Fe+10HNOa.2Fe+10HNO3 3 2Fe(NO2Fe(NO3 3) )3 3+NO+3NO+NO+3NO2 2+ 5H 5H2 2O Ob.4Fe+18HNOb.4Fe+18HNO3 3 4Fe(NO4Fe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO+3NO+3NO2 2+ 9H 9H2 2O Oc.2Fe+6HNOc.2Fe+6HNO3 3 2Fe(NO2Fe(NO3 3) )2 2+NO+NO+NO+NO2 2+ 3H 3H2 2O O1 1b b 類(lèi)型二類(lèi)型二 以某一社會(huì)或科技熱點(diǎn)為素材的綜合題以某一社會(huì)或科技熱點(diǎn)為素材的綜合題【例【例2 2】二氧化氯（】二氧

12、化氯（ClOClO2 2）被稱作第四代殺菌消毒）被稱作第四代殺菌消毒 劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。工業(yè)上用劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。工業(yè)上用 NaClNaCl還原還原NaClONaClO3 3生產(chǎn)生產(chǎn)ClOClO2 2的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示：（1 1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2NaClO3 3+ +2NaCl+2H2NaCl+2H2 2SOSO4 4 2ClO2ClO2 2+Cl+Cl2 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O，生產(chǎn)中將生產(chǎn)中將NaClONaClO3 3和和NaClNaCl按

13、物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比11.0511.05的混的混合水溶液加入反應(yīng)器中合水溶液加入反應(yīng)器中,NaCl,NaCl稍過(guò)量的目的是稍過(guò)量的目的是 。（2 2）反應(yīng)器中生成的）反應(yīng)器中生成的ClOClO2 2和和ClCl2 2由通入的空氣驅(qū)出進(jìn)由通入的空氣驅(qū)出進(jìn)入入ClOClO2 2吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分是排出的廢液成分是 （填化學(xué)（填化學(xué)式，下同）。式，下同）。使使NaClONaClO3 3充分反應(yīng)（提高充分反應(yīng)（提高NaClONaClO3 3的利用率）的利用率）NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaCl

14、NaCl（3 3）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)中循環(huán)利用的物質(zhì)是中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（4 4）為提高）為提高ClOClO2 2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClONaClO2 2）與反應(yīng)器中的與反應(yīng)器中的ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ClOClO2 2，該反應(yīng)的化學(xué)方程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 。尾氣中的。尾氣中的ClCl2 2可可用用SOSO2 2的水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaOHNaOH2NaClO2NaClO2 2+Cl+Cl2 2 2ClO 2ClO2 2+2NaCl+2NaClClCl2 2+SO+SO2

15、2+2H+2H2 2O HO H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl（5 5）北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)）北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClOClO2 2，其原理是用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解，其原理是用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解450 g/L NaClO450 g/L NaClO2 2溶液，可在陽(yáng)極室產(chǎn)生溶液，可在陽(yáng)極室產(chǎn)生ClOClO2 2，在陰極，在陰極室產(chǎn)生室產(chǎn)生H H2 2和和NaOHNaOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （填（填字母符號(hào)）。字母符號(hào)）。A.A.電解時(shí)電子流向：電源負(fù)極電解時(shí)電子流向：電源負(fù)極導(dǎo)線導(dǎo)線陰極，陽(yáng)極陰極，陽(yáng)極

16、 導(dǎo)線導(dǎo)線電源正極電源正極B.B.在電解過(guò)程中，在電解過(guò)程中，NaNa+ +向陽(yáng)極移動(dòng)向陽(yáng)極移動(dòng),ClO ,ClO 向陰極移動(dòng)向陰極移動(dòng)C.C.在電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)脑陔娊膺^(guò)程中陽(yáng)極周?chē)膒HpH基本不變基本不變D.D.電解的離子方程式可表示為電解的離子方程式可表示為2ClO +2H2ClO +2H2 2O O 2ClO 2ClO2 2+H+H2 2+2OH+2OH- -B B22解析解析 （1 1）反應(yīng)器中原料）反應(yīng)器中原料NaClONaClO3 3和和NaClNaCl理論物質(zhì)的理論物質(zhì)的量之比為量之比為1111，實(shí)際投料時(shí)，實(shí)際投料時(shí)NaClNaCl稍過(guò)量，很顯然是稍過(guò)量，很顯然是增加廉價(jià)

17、原料增加廉價(jià)原料NaClNaCl的用量來(lái)提高另一反應(yīng)物的用量來(lái)提高另一反應(yīng)物NaClONaClO3 3的利用率。（的利用率。（2 2）汽提塔排出的廢液的成分應(yīng)從反應(yīng)）汽提塔排出的廢液的成分應(yīng)從反應(yīng)2NaClO2NaClO3 3+2NaCl+2H+2NaCl+2H2 2SOSO4 4 2ClO2ClO2 2+Cl+Cl2 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O分析，反應(yīng)前分析，反應(yīng)前NaClNaCl和濃硫酸過(guò)量，因此廢液和濃硫酸過(guò)量，因此廢液中應(yīng)含有中應(yīng)含有NaClNaCl和和H H2 2SOSO4 4，反應(yīng)后生成的，反應(yīng)后生成的NaNa2 2SOSO4 4也在廢也在廢液

18、中，因此廢液中主要含液中，因此廢液中主要含3 3種溶質(zhì)。（種溶質(zhì)。（3 3）反應(yīng)最后）反應(yīng)最后階段用階段用NaOHNaOH吸收吸收ClCl2 2來(lái)制備漂白液，為能使來(lái)制備漂白液，為能使ClCl2 2被充被充分吸收，分吸收，NaOHNaOH必須過(guò)量，因此過(guò)量的必須過(guò)量，因此過(guò)量的NaOHNaOH可循環(huán)可循環(huán)使用。使用。（4 4）NaClONaClO2 2與與ClCl2 2反應(yīng)可從氧化還原反應(yīng)的角度分反應(yīng)可從氧化還原反應(yīng)的角度分析，析，NaClONaClO2 2被氧化成被氧化成ClOClO2 2，ClCl2 2被還原成被還原成ClCl- -。（5 5）電解過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)）電解

19、過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下分別向陽(yáng)極和陰極移動(dòng)，作用下分別向陽(yáng)極和陰極移動(dòng)，B B錯(cuò)。電解過(guò)程中陽(yáng)錯(cuò)。電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng), ,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為ClO -eClO -e- - ClOClO2 2,所以陽(yáng)極周?chē)芤旱乃躁?yáng)極周?chē)芤旱膒HpH基本不變，陰極發(fā)生還原反基本不變，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：應(yīng)：2H2H+ +2e+2e- - H H2 2，總反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為2ClO +2H2ClO +2H2 2O O 2ClO 2ClO2 2+H+H2 2+2OH+2OH- -。22變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2 20082008年年9 9月月2525日日2121時(shí)時(shí)1

20、010分分0404秒，中國(guó)自秒，中國(guó)自行研制的第三艘載人飛船行研制的第三艘載人飛船“神舟七號(hào)神舟七號(hào)”，在酒泉衛(wèi)，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征二號(hào)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征二號(hào)F F型運(yùn)載火箭型運(yùn)載火箭發(fā)射升空。發(fā)射升空。9 9月月2727日日1616時(shí)時(shí)3030分航天員翟志剛首次進(jìn)行分航天員翟志剛首次進(jìn)行出艙活動(dòng)，成為中國(guó)太空行走第一人。出艙活動(dòng)，成為中國(guó)太空行走第一人。閱讀以上材料，回答下列問(wèn)題：閱讀以上材料，回答下列問(wèn)題：（1 1）為保證長(zhǎng)征二號(hào)）為保證長(zhǎng)征二號(hào)F F型運(yùn)載火箭的可靠性，火箭型運(yùn)載火箭的可靠性，火箭使用四氧化氮（使用四氧化氮（N N2 2O O4 4）和偏二

21、甲肼（）和偏二甲肼（C C2 2H H8 8N N2 2）作為）作為推進(jìn)劑，請(qǐng)寫(xiě)出推進(jìn)劑在發(fā)動(dòng)機(jī)中充分燃燒時(shí)發(fā)生推進(jìn)劑，請(qǐng)寫(xiě)出推進(jìn)劑在發(fā)動(dòng)機(jī)中充分燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。2N2N2 2O O4 4+C+C2 2H H8 8N N2 2 3N3N2 2+2CO+2CO2 2+4H+4H2 2O O（2 2）為了使宇航員在飛船內(nèi)得到一個(gè)穩(wěn)定良好的生）為了使宇航員在飛船內(nèi)得到一個(gè)穩(wěn)定良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有過(guò)氧化鈉顆粒的裝存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有過(guò)氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣；如果每名宇航員每天消耗置，它的用途是再生氧氣；如果每名宇航員每天消耗約

22、約600 L600 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，按（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，按6 6天計(jì)算，每名宇航員天計(jì)算，每名宇航員至少需消耗至少需消耗 kg Nakg Na2 2O O2 2。（3 3）充足的電能供應(yīng)是保證飛船正常工作的重要前）充足的電能供應(yīng)是保證飛船正常工作的重要前提。當(dāng)飛船環(huán)繞地球飛行，進(jìn)入背對(duì)太陽(yáng)的區(qū)域時(shí)，提。當(dāng)飛船環(huán)繞地球飛行，進(jìn)入背對(duì)太陽(yáng)的區(qū)域時(shí)，推進(jìn)艙內(nèi)的燃料電池將開(kāi)始工作，為飛船提供電能。推進(jìn)艙內(nèi)的燃料電池將開(kāi)始工作，為飛船提供電能。載人飛船和航天飛機(jī)多采用氫氧燃料電池，如圖是一載人飛船和航天飛機(jī)多采用氫氧燃料電池，如圖是一種常見(jiàn)的氫氧燃料電池，種常見(jiàn)的氫氧燃料電池，a a、b b兩個(gè)電極

23、均由多孔碳制兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。25.125.1a a是是 極，極，b b是是 極，電極反應(yīng)式分別是極，電極反應(yīng)式分別是 。飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這種電池生成種電池生成350 g350 g水時(shí)能發(fā)水時(shí)能發(fā)1 1度電（度電（3 600 kJ3 600 kJ），則能量），則能量的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。（已知：。（已知：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2H2H2 2O(l) O(l) H H=-572 kJ/mol=-57

24、2 kJ/mol）當(dāng)這種電池使小燈泡連續(xù)發(fā)光一段時(shí)間后，消耗電當(dāng)這種電池使小燈泡連續(xù)發(fā)光一段時(shí)間后，消耗電能為能為5.4 kJ,5.4 kJ,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H H2 2的體積為的體積為 L L。64.764.7% %0.650.65負(fù)極負(fù)極: 2H: 2H2 2+4OH+4OH- -4e-4e- - 4H 4H2 2O O、正極：、正極：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH- -負(fù)負(fù)正正解析解析 （2 2）由反應(yīng)方程式可知，）由反應(yīng)方程式可知，2Na2Na2 2O O2 2OO2 2，每名宇，每名宇航員每天消耗航員每天消耗NaNa2 2O O2

25、 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 53.57 mol53.57 mol，每名宇航員，每名宇航員6 6天消耗天消耗NaNa2 2O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為53.57 mol53.57 mol6 678 g/mol78 g/mol1010-3 -3 kg/g25.1 kgkg/g25.1 kg。2molL/4 .22L600（3 3）1 1度電為度電為3 600 kJ3 600 kJ，由，由2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H=-572 kJ/mol=-572 kJ/mol可知，這種電池生成可知，這種電池生成350 g350 g液態(tài)水時(shí)釋放的能量為

26、液態(tài)水時(shí)釋放的能量為 572 kJ/mol572 kJ/mol5 561 kJ5 561 kJ，這些能量最終只轉(zhuǎn)化為，這些能量最終只轉(zhuǎn)化為3 600 kJ3 600 kJ電能，能量電能，能量的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 100100% %64.764.7% %。小燈泡發(fā)光，小燈泡發(fā)光，消耗電能消耗電能5.4 kJ5.4 kJ，該電能由，該電能由5.4 kJ5.4 kJ0.6478.35 kJ0.6478.35 kJ化化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可求出消耗標(biāo)況學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可求出消耗標(biāo)況下下H H2 2的體積為的體積為 =0.65 L=0.65 L。2g/mol18g350kJ561

27、5Jk6003L/mol4 .22kJ/mol57212kJ35. 81.20081.2008年年9 9月月1313日中央電視臺(tái)報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶日中央電視臺(tái)報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶 中添加三聚氰胺使全國(guó)中添加三聚氰胺使全國(guó)1 2001 200多名嬰幼兒患上腎結(jié)多名嬰幼兒患上腎結(jié) 石的石的“三鹿奶粉重大安全事故三鹿奶粉重大安全事故”，國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng)，國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng) 國(guó)家重大食品安全事故國(guó)家重大食品安全事故級(jí)響應(yīng)。級(jí)響應(yīng)。 就下列有關(guān)三聚氰胺的物理性質(zhì)的資料回答問(wèn)題：就下列有關(guān)三聚氰胺的物理性質(zhì)的資料回答問(wèn)題： 三聚氰胺為純白色分子晶體；無(wú)色無(wú)味，密度三聚氰胺為純白色分子晶體；無(wú)色無(wú)味，密度 1.

28、573g/cm1.573g/cm3 3(16)(16)；常壓下熔點(diǎn)為；常壓下熔點(diǎn)為354(354(分解分解) )，快，快 速加熱升華，升華溫度為速加熱升華，升華溫度為300300；微溶于冷水，；微溶于冷水， 不不 溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙 二醇等。二醇等。（1 1）三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成如下圖所示）三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成如下圖所示的環(huán)狀物，則三聚氰胺的分子式為的環(huán)狀物，則三聚氰胺的分子式為 ，分子中，分子中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2 2）已知氰胺分子中除）已知氰胺分子中除H H原子外原子外,C,C、N N原子的最外層原子的最外層均達(dá)到均達(dá)到8 8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為 , ,結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為 。66.7%66.7%C C3 3H H6 6N N6 6（3 3）與相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯（無(wú)色或微黃色）與相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯（無(wú)色或微黃色具有苦杏仁味的油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為具有苦杏仁味的油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為123.11123.11，熔點(diǎn)熔點(diǎn)5.75.7，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)210.9210.9）比較，三聚氰胺的熔點(diǎn)特）比較，三聚氰胺的熔點(diǎn)特別高，其原因是別