初三化學(xué)第十單元復(fù)習(xí)課件含中考真題解析2

1、第2課時(shí)中和反應(yīng)和pH考點(diǎn)一考點(diǎn)一: :中和反應(yīng)中和反應(yīng)1.1.概念概念:_:_作用生成作用生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.2.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :酸溶液中的酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結(jié)合生成結(jié)合生成_。酸與堿酸與堿鹽和水鹽和水H H+ +OHOH- -水水【思考】【思考】生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎? ?提示提示: :判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水, ,最重要的是看反應(yīng)最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿物是否是酸和堿, ,只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng), ,才是中和反應(yīng)。才是中和反應(yīng)。3.3.應(yīng)用應(yīng)用:

2、:(1)(1)改良土壤改良土壤: :農(nóng)業(yè)上用農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤。改良酸性土壤。(2)(2)處理廢水處理廢水: :如用熟石灰中和硫酸廠的污水如用熟石灰中和硫酸廠的污水, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: :_。(3)(3)用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥: :用含用含_的藥物中和過多的胃酸的藥物中和過多的胃酸, ,反應(yīng)的化學(xué)方反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_。熟石灰熟石灰H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O【特別提醒】【特別提醒】

3、應(yīng)用中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)用中和反應(yīng)時(shí), ,通常對(duì)酸、堿的選取要考慮對(duì)環(huán)境是通常對(duì)酸、堿的選取要考慮對(duì)環(huán)境是否有污染否有污染, ,對(duì)人體是否有危害對(duì)人體是否有危害, ,操作是否簡(jiǎn)便以及價(jià)格等。操作是否簡(jiǎn)便以及價(jià)格等?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二: :溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pHpH1.1.溶液酸堿度的表示。溶液酸堿度的表示。溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用_表示表示,pH,pH的范圍通常在的范圍通常在_。(1)pH_(1)pH_時(shí)時(shí), ,溶液呈酸性溶液呈酸性,pH,pH越越_,_,酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng); ;(2)pH_(2)pH_時(shí)時(shí), ,溶液呈中性溶液呈中性; ;(3)pH_(3)pH_時(shí)時(shí), ,溶液呈堿性溶

4、液呈堿性,pH,pH越越_,_,堿性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)。pHpH0 01414777大大2.pH2.pH的測(cè)定的測(cè)定: :(1)(1)用品用品:_;:_;(2)(2)操作操作: :在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙?jiān)嚰? ,用用_蘸取待測(cè)蘸取待測(cè)液點(diǎn)在液點(diǎn)在pHpH試紙上試紙上, ,把試紙顯示的顏色與把試紙顯示的顏色與_比較比較, ,即可得出被即可得出被測(cè)液的測(cè)液的pHpH。pHpH試紙?jiān)嚰埐ＡО舨ＡО魳?biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡【特別提醒】【特別提醒】pHpH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度, ,測(cè)得的測(cè)得的pHpH一般是一般是整數(shù)。整數(shù)。3.3

5、.溶液酸堿度的應(yīng)用溶液酸堿度的應(yīng)用: :(1)(1)了解土壤的酸堿性了解土壤的酸堿性, ,農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長(zhǎng)。的土壤中生長(zhǎng)。(2)(2)測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2, ,正常雨水的正常雨水的pHpH約為約為_,_,酸雨的酸雨的pHpH_),_),了解空氣的污染情況。了解空氣的污染情況。(3)(3)測(cè)定人體體液的測(cè)定人體體液的pH,pH,了解人體的健康狀況。了解人體的健康狀況。5.65.65.67,pH7。(2)(2)堿中加入酸溶液時(shí)堿中加入酸溶液時(shí), ,堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱,pH,pH減小減小,

6、 ,恰好反應(yīng)時(shí)恰好反應(yīng)時(shí),pH=7,pH=7,加入加入酸溶液過量時(shí)酸溶液過量時(shí),pH7,pH7。酸堿中和反應(yīng)中酸堿中和反應(yīng)中pHpH的變化如圖所示的變化如圖所示: :考向考向1 1中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用【典例【典例1 1】(2015(2015福州中考福州中考) )下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是 ( () )A.A.用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣B.B.用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C.C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品

7、中殘留的硫酸【解析】【解析】選選A A。用熟石灰改良酸性土壤、用含氫氧化鋁的藥物治療胃。用熟石灰改良酸性土壤、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸、氫氧化鈉洗滌硫酸都是利用了酸和堿之間的反應(yīng)酸、氫氧化鈉洗滌硫酸都是利用了酸和堿之間的反應(yīng), ,屬于中和反應(yīng)。屬于中和反應(yīng)。濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性, ,故可干燥氧氣故可干燥氧氣, ,與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)。與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)?！镜淅镜淅? 2】(2013(2013德州中考德州中考) )以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是微觀實(shí)質(zhì)。下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( () )A.A.圖圖表示的是化合反應(yīng)表示的

8、是化合反應(yīng)B.B.圖圖表示的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有改變表示的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有改變C.C.圖圖說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H H+ +和和OHOH- -反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了H H2 2O OD.D.上述兩圖說(shuō)明化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化上述兩圖說(shuō)明化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化【解析】【解析】選選B B。本題以化學(xué)反應(yīng)的微觀過程為背景。本題以化學(xué)反應(yīng)的微觀過程為背景, ,主要考查學(xué)生對(duì)化主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型、元素化合價(jià)的變化、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的掌學(xué)反應(yīng)類型、元素化合價(jià)的變化、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的掌握能力。圖握能力。圖中

9、的反應(yīng)物有兩種中的反應(yīng)物有兩種, ,而生成物只有一種而生成物只有一種, ,故屬于化合反應(yīng)故屬于化合反應(yīng); ;圖圖中兩種反應(yīng)物均屬于單質(zhì)中兩種反應(yīng)物均屬于單質(zhì), ,其中元素的化合價(jià)均為其中元素的化合價(jià)均為0,0,而生成物屬而生成物屬于化合物于化合物, ,其中各元素的化合價(jià)均不為其中各元素的化合價(jià)均不為0,0,所以元素的化合價(jià)在化學(xué)反所以元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化應(yīng)前后發(fā)生了變化; ;氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水, ,其實(shí)質(zhì)是氫其實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉中的氫氧根離子與硫酸中的氫離子結(jié)合生成了水氧化鈉中的氫氧根離子與硫酸中的氫離子結(jié)合生成了水; ;任何化學(xué)反任何

10、化學(xué)反應(yīng)前后應(yīng)前后, ,原子的種類和數(shù)目均不會(huì)發(fā)生改變。原子的種類和數(shù)目均不會(huì)發(fā)生改變。考向考向2 2中和反應(yīng)中溶液中和反應(yīng)中溶液pHpH的變化的變化【典例【典例3 3】(2015(2015宜昌中考宜昌中考) )某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí), ,利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pHpH的變化的變化圖象圖象, ,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.圖中圖中c c點(diǎn)所示溶液呈堿性點(diǎn)所示溶液呈堿性B.B.圖中圖中a a點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中, ,含有的溶質(zhì)

11、是含有的溶質(zhì)是NaNa2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4C.C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中D.aD.a點(diǎn)到點(diǎn)到b b點(diǎn)的點(diǎn)的pHpH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【解析】【解析】選選D D。本題考查學(xué)生判斷中和反應(yīng)的能力。本題考查學(xué)生判斷中和反應(yīng)的能力。A A選項(xiàng)選項(xiàng), ,圖中圖中c c點(diǎn)所點(diǎn)所示溶液呈酸性示溶液呈酸性;B;B選項(xiàng)選項(xiàng), ,圖中圖中a a點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中, ,含有的溶質(zhì)是含有的溶質(zhì)是NaNa2 2SOSO4 4和和NaOH;CNaOH;C選項(xiàng)選項(xiàng), ,該實(shí)

12、驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中;D;D選項(xiàng)選項(xiàng),a,a點(diǎn)到點(diǎn)到b b點(diǎn)的點(diǎn)的pHpH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),pH,pH有明顯的有明顯的變化。變化。考點(diǎn)二考點(diǎn)二: :溶液的溶液的pHpH及與酸堿性的關(guān)系及與酸堿性的關(guān)系1.1.測(cè)定溶液測(cè)定溶液pHpH的常見錯(cuò)誤的常見錯(cuò)誤: :(1)(1)不能直接把不能直接把pHpH試紙浸入待測(cè)溶液中試紙浸入待測(cè)溶液中, ,以免帶入雜質(zhì)以免帶入雜質(zhì), ,同時(shí)還可能溶同時(shí)還可能溶解解pHpH試紙上的一部分指示劑試紙上的一部分指示劑, ,致使比色時(shí)產(chǎn)生較大誤差。致使比色

13、時(shí)產(chǎn)生較大誤差。(2)(2)不能先用水將不能先用水將pHpH試紙潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定。因?yàn)閷⒋郎y(cè)溶液滴到用試紙潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定。因?yàn)閷⒋郎y(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的水潤(rùn)濕后的pHpH試紙上試紙上, ,其其pHpH可能存在誤差。可能存在誤差。2.pH2.pH與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性: :3.3.改變?nèi)芤焊淖內(nèi)芤簆HpH的方法的方法: :(1)(1)酸性溶液酸性溶液 pHpH增大增大(2)(2)堿性溶液堿性溶液 pHpH減小減小考向考向1 1溶液溶液pHpH的測(cè)定方法的測(cè)定方法【典例【典例1 1】(2014(2014重慶中考重慶中考B B卷卷) )某同學(xué)用某同學(xué)用pHpH試紙測(cè)定溶液的酸堿度試紙測(cè)定溶液

14、的酸堿度, ,下列操作或結(jié)論正確的是下列操作或結(jié)論正確的是( () )A.A.先用先用pHpH試紙直接蘸取待測(cè)溶液試紙直接蘸取待測(cè)溶液B.B.先用水潤(rùn)濕先用水潤(rùn)濕pHpH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度C.C.用用pHpH試紙測(cè)得石灰水的試紙測(cè)得石灰水的pH=5pH=5D.D.用用pHpH試紙測(cè)得鹽酸的試紙測(cè)得鹽酸的pH=1pH=1【解析】【解析】選選D D。A A選項(xiàng)中不能用選項(xiàng)中不能用pHpH試紙直接蘸取待測(cè)液試紙直接蘸取待測(cè)液, ,故錯(cuò)故錯(cuò);B;B選項(xiàng)中選項(xiàng)中測(cè)定溶液酸堿度時(shí)不能先用水潤(rùn)濕測(cè)定溶液酸堿度時(shí)不能先用水潤(rùn)濕pHpH試紙?jiān)嚰? ,故錯(cuò)故錯(cuò);C;C選項(xiàng)中石灰水顯堿選項(xiàng)

15、中石灰水顯堿性性, ,其其pHpH大于大于7,7,故錯(cuò)故錯(cuò);D;D選項(xiàng)中鹽酸顯酸性選項(xiàng)中鹽酸顯酸性, ,其其pHpH小于小于7,7,故正確。故正確?！狙由焯骄俊俊狙由焯骄俊縫HpH試紙用水潤(rùn)濕后測(cè)得溶液的試紙用水潤(rùn)濕后測(cè)得溶液的pHpH將如何變化將如何變化? ?提示提示: :待測(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的待測(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的pHpH試紙上相當(dāng)于將原溶液稀釋試紙上相當(dāng)于將原溶液稀釋, ,若測(cè)若測(cè)定中性溶液則定中性溶液則pHpH不變不變, ,若測(cè)定酸性溶液則若測(cè)定酸性溶液則pHpH增大增大, ,若測(cè)定堿性溶液則若測(cè)定堿性溶液則pHpH減小。減小?？枷蚩枷? 2溶液的溶液的pHpH與酸堿性與酸堿性【典

16、例【典例2 2】(2015(2015宜賓中考宜賓中考) )一些食物的近似一些食物的近似pHpH如下如下, ,下列說(shuō)法不正確下列說(shuō)法不正確的是的是( () )食物食物蘋果汁蘋果汁葡萄汁葡萄汁牛奶牛奶雞蛋清雞蛋清pHpH2.92.93.33.33.53.54.54.56.36.36.66.67.67.68.08.0A.A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)B.B.蘋果汁和葡萄汁都能使石蕊試液變紅蘋果汁和葡萄汁都能使石蕊試液變紅C.C.牛奶和雞蛋清都接近中性牛奶和雞蛋清都接近中性D.D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁【解析】【解析】選選A A。蘋果汁的。蘋果汁的pHpH小

17、于葡萄汁的小于葡萄汁的pH,pH,故而蘋果汁的酸性強(qiáng)故而蘋果汁的酸性強(qiáng),A,A說(shuō)說(shuō)法不正確法不正確; ;蘋果汁和葡萄汁的蘋果汁和葡萄汁的pHpH都小于都小于7,7,呈酸性呈酸性, ,能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅,B,B說(shuō)法正確說(shuō)法正確; ;牛奶和雞蛋清的牛奶和雞蛋清的pHpH都接近都接近7,7,所以都接近中性所以都接近中性,C,C說(shuō)法正確說(shuō)法正確; ;蘋蘋果汁的果汁的pHpH小于小于7,7,呈酸性呈酸性, ,胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,D,D說(shuō)法正確。說(shuō)法正確?！镜淅镜淅? 3】(2014(2014蘭州中考蘭州中考) )為了維持正常的生命活動(dòng)為了維持正常的生命活動(dòng),

18、 ,人體不同器官人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知, ,在正常情況下在正常情況下( () )體液體液唾液唾液膽汁膽汁胰液胰液pHpH6.66.67.17.17.17.17.37.37.57.58.08.0A.A.人體的唾液一定呈酸性人體的唾液一定呈酸性B.B.人體的膽汁一定呈堿性人體的膽汁一定呈堿性C.C.人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D.D.酚酞試液可精確測(cè)得以上體液的酚酞試液可精確測(cè)得以上體液的pHpH【關(guān)鍵提示】【關(guān)鍵提示】(1)pH7(1)pH7,pH7的溶液呈堿性。的溶液呈堿性。(2)(2)堿性溶

19、液能使紫色的石蕊變藍(lán)色。堿性溶液能使紫色的石蕊變藍(lán)色。(3)(3)指示劑只能粗略測(cè)定溶液的酸堿性。指示劑只能粗略測(cè)定溶液的酸堿性。【解析】【解析】選選B B。pHpH與溶液酸堿度的關(guān)系與溶液酸堿度的關(guān)系:pH:pH在在0 07 7為酸性為酸性;pH=7;pH=7為中為中性性;pH;pH在在7 71414為堿性為堿性; ;所以人體的唾液有可能為酸性、中性、堿性所以人體的唾液有可能為酸性、中性、堿性, ,故故A A錯(cuò)誤。人體的膽汁為堿性錯(cuò)誤。人體的膽汁為堿性, ,故故B B正確正確; ;胰液呈堿性胰液呈堿性, ,能使紫色的石蕊變能使紫色的石蕊變藍(lán)色藍(lán)色, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;所用指示劑均為粗

20、略測(cè)定溶液的酸堿性所用指示劑均為粗略測(cè)定溶液的酸堿性, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！緦?duì)比歸納】【對(duì)比歸納】pHpH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況溶液酸溶液酸堿性堿性pHpH無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液酸性酸性pH7,pH7,pH7,且且pHpH越大越大, ,堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色中性中性pH=7pH=7無(wú)色無(wú)色紫色紫色【中考警示】【中考警示】溶液的酸堿性和酸堿度的關(guān)系溶液的酸堿性和酸堿度的關(guān)系1.1.溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性。酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性。酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性的酸堿性, ,

21、卻無(wú)法衡量溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。卻無(wú)法衡量溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。2.2.不同的酸溶液不同的酸溶液, ,其酸性強(qiáng)弱不同其酸性強(qiáng)弱不同; ;不同的堿溶液不同的堿溶液, ,其堿性強(qiáng)弱不同。其堿性強(qiáng)弱不同。溶液酸堿度可以表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度溶液酸堿度可以表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度, ,常用常用pHpH表示表示, ,其范圍通常其范圍通常在在0 01414之間。之間。3.pH3.pH不僅可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度不僅可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度, ,還能表示溶液是酸性還是還能表示溶液是酸性還是堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pHpH試紙?jiān)嚰? (粗略讀作整數(shù)粗略讀作整數(shù))

22、)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)1.1.原理原理: :中和反應(yīng)中和反應(yīng)( (如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)) )中中, ,往往無(wú)明顯的實(shí)往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)現(xiàn)象, ,無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度, ,因此因此, ,需要借助指需要借助指示劑或其他方法來(lái)判斷。示劑或其他方法來(lái)判斷。2.2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng): :判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)方方法法一一借助酸堿指示劑的顏色變借助酸堿指示劑的顏色變化化( (若用酸中和堿時(shí)若用酸中和堿時(shí)) )先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試

23、先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液液為防止酸過量為防止酸過量, ,應(yīng)逐滴加入應(yīng)逐滴加入, ,并并不斷攪拌或振蕩不斷攪拌或振蕩, ,當(dāng)溶液恰好由紅當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí), ,恰好完全中和恰好完全中和判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)方方法法二二借助反應(yīng)中的溫度變化借助反應(yīng)中的溫度變化( (若用酸中和堿時(shí)若用酸中和堿時(shí)) )先測(cè)量加入燒杯中的堿溶液的先測(cè)量加入燒杯中的堿溶液的溫度溫度邊加酸溶液邊加酸溶液, ,邊不斷攪拌并及時(shí)邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量、記錄溶液的溫度測(cè)量、記錄溶液的溫度方方法法三三借助反應(yīng)中溶液借助反應(yīng)中溶液pHpH的變的變化化( (若用堿中和酸時(shí)若用堿中和酸時(shí)) )先測(cè)出酸溶液

24、的先測(cè)出酸溶液的pHpH逐滴加入堿溶液逐滴加入堿溶液, ,并不斷攪拌并不斷攪拌, ,同時(shí)測(cè)定溶液同時(shí)測(cè)定溶液pHpH需保證溶液的需保證溶液的pH7,pH7,才能證明才能證明反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了3.3.問題探究問題探究: :(1)(1)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中為什么一般選用酚酞溶液而不用石蕊溶液酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中為什么一般選用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示劑作指示劑? ?提示提示: :氫氧化鈉等堿溶液滴入無(wú)色酚酞?dú)溲趸c等堿溶液滴入無(wú)色酚酞, ,溶液變紅溶液變紅, ,滴入稀鹽酸或稀硫滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時(shí)溶液呈中性酸恰好中和時(shí)溶液呈中性, ,變?yōu)闊o(wú)色變?yōu)闊o(wú)色, ,標(biāo)志中和反應(yīng)完成。指示劑如選標(biāo)

25、志中和反應(yīng)完成。指示劑如選紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液, ,紫色石蕊在堿溶液中呈藍(lán)色紫色石蕊在堿溶液中呈藍(lán)色, ,在中性溶液中呈紫色在中性溶液中呈紫色, ,顏顏色變化不易觀察。色變化不易觀察。 (2)(2)在在“氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中, ,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí), ,能否說(shuō)明溶液一定呈中性能否說(shuō)明溶液一定呈中性? ?應(yīng)怎樣檢驗(yàn)應(yīng)怎樣檢驗(yàn)? ?提示提示: :不能。因酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈無(wú)色。故當(dāng)溶液由不能。因酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈無(wú)色。故當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí), ,溶液可能是中性溶液可能是中性, ,也可能是酸性。其

26、檢驗(yàn)的方法有下也可能是酸性。其檢驗(yàn)的方法有下列幾種列幾種: :方法一方法一: :取被測(cè)液體少量取被測(cè)液體少量, ,滴加紫色石蕊試液滴加紫色石蕊試液, ,若試液變?yōu)榧t色若試液變?yōu)榧t色, ,則溶液呈酸性則溶液呈酸性, ,若不變色若不變色, ,說(shuō)明呈中性說(shuō)明呈中性; ;方法二方法二: :取被測(cè)液體少量取被測(cè)液體少量, ,加入加入鋅粒鋅粒, ,若有氣泡產(chǎn)生若有氣泡產(chǎn)生, ,說(shuō)明溶液呈酸性說(shuō)明溶液呈酸性, ,否則為中性否則為中性; ;方法三方法三: :取被測(cè)液取被測(cè)液體少量體少量, ,加入碳酸鈉溶液加入碳酸鈉溶液, ,若有氣泡產(chǎn)生若有氣泡產(chǎn)生, ,說(shuō)明溶液呈酸性說(shuō)明溶液呈酸性, ,否則為中性否則為中性(

27、 (其他合理答案均可其他合理答案均可) )。【典例【典例1 1】(2015(2015成都中考成都中考) )用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液, ,按按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題: :(1)(1)無(wú)色溶液無(wú)色溶液A A是是, ,儀器儀器C C的名稱是的名稱是。(2)(2)實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是_ 。(3)(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(4)(4)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟和和兩次使用了滴管兩次使用了滴管, ,用完后需要洗滌的是用完后需要洗滌的是_ ( (填填或或) )?！窘馕觥俊窘馕?/p>

28、】堿性溶液可使酚酞溶液變紅堿性溶液可使酚酞溶液變紅; ;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象顯的現(xiàn)象, ,常通過酚酞溶液顏色的變化指示兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)常通過酚酞溶液顏色的變化指示兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng); ;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水; ;滴瓶上的滴管用完后直接插回滴瓶上的滴管用完后直接插回, ,不需清洗不需清洗, ,而普通的滴管用完后需及時(shí)清洗而普通的滴管用完后需及時(shí)清洗, ,否則會(huì)污染藥品。否則會(huì)污染藥品。答案答案: :(1)(1)氫氧化鈉溶液酒精燈氫氧化鈉溶液酒精燈(2)(2)證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)證明鹽酸能與氫

29、氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(3)NaOH+HCl=NaCl+H(3)NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O(4)(4)【方法歸納】【方法歸納】是否完全中和的驗(yàn)證方法是否完全中和的驗(yàn)證方法【典例【典例2 2】(2015(2015蘇州中考蘇州中考) )中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究。的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)(1)對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng), ,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)液的反應(yīng), ,要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)要證明它

30、們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng), ,可通過如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)可通過如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行。行。在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中, ,滴加滴加2 23 3滴酚酞試液滴酚酞試液, ,用膠頭滴管用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述燒杯中吸取稀鹽酸逐滴加入上述燒杯中, ,邊滴邊用玻璃棒攪拌邊滴邊用玻璃棒攪拌, ,當(dāng)觀察到當(dāng)觀察到_ 現(xiàn)象時(shí)現(xiàn)象時(shí), ,說(shuō)明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)說(shuō)明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng), ,且恰好完全反應(yīng)。且恰好完全反應(yīng)。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中, ,用數(shù)字化儀器用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度、對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度、

31、pHpH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定, ,得到的曲線如圖得到的曲線如圖1 1、圖、圖2 2所示。所示。由圖由圖1 1、圖、圖2 2可知可知, ,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是據(jù)是 。(2)(2)對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng), ,如稀硫酸與氫氧化鋇溶如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)液的反應(yīng), ,只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中, ,觀察到觀察到_現(xiàn)象現(xiàn)象, ,就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ?！窘馕觥俊窘馕觥?1

32、)(1)酚酞試液遇堿性溶液變紅酚酞試液遇堿性溶液變紅, ,遇中性或酸性溶液不變色。遇中性或酸性溶液不變色。氫氧化鈉溶液顯堿性氫氧化鈉溶液顯堿性,pH,pH大于大于7,7,和鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)溶液的和鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pHpH等等于于7,7,鹽酸過量時(shí)溶液的鹽酸過量時(shí)溶液的pHpH小于小于7 7。(2)(2)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水。氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水。答案答案: :(1)(1)溶液由紅色變成無(wú)色溶液由紅色變成無(wú)色溶液的溶液的pHpH由大于由大于7 7逐漸減小到小于逐漸減小到小于7 7(2)(2)生成白色沉淀生成白色沉淀Ba(OH)Ba(OH)2 2+

33、H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O【備選習(xí)題】【備選習(xí)題】(2013(2013漳州中考漳州中考) )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)液中滴加稀鹽酸時(shí), ,沒有看到明顯現(xiàn)象。沒有看到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)? ?【查閱資料】【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論甲甲溶液由紅色變?nèi)芤河杉t色變成成氫氧化鈉與鹽酸發(fā)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生了化學(xué)反應(yīng), ,反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方

34、程式為的化學(xué)方程式為_【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案, ,請(qǐng)你幫請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論乙乙U U形玻璃管中形玻璃管中_邊的紅墨水液面下邊的紅墨水液面下降降( (所加稀鹽酸的所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)體積忽略不計(jì)) )氫氧化鈉與氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)丙丙用用測(cè)定氫氧化測(cè)定氫氧化鈉溶液的鈉溶液的pH,pH,向其中向其中滴加足量稀鹽酸滴加足量稀鹽酸, ,再再測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pHpH最后溶液的最后溶液的pH_pH_( (填填“7”“7”7”“7”或或“不變不變”) )氫氧化鈉與氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)【評(píng)價(jià)反思】【評(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是同學(xué)是, ,理由是理由是 ?！就卣寡由臁俊就卣寡由臁苛碛幸晃煌瑢W(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶另有一位同學(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液時(shí)液時(shí), ,溶液變紅色溶液變紅色, ,可是紅色即刻消失了可是紅色即刻消失了, ,出現(xiàn)此意外情況的原因是出現(xiàn)此意外情況的原因是( (填以下序號(hào)填以下序號(hào)) )