化學(xué)平衡圖象的專題演練

1、.化學(xué)平衡圖象的專題演練非常講解高二化學(xué)(上) 1圖10表示的意義是 ( ) A. 增大壓強(qiáng)對正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)平衙體系的影響 B. 升高溫度對正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)平衡體系的影響 C. 減小生成物濃度對可逆反應(yīng)平衡體系的影響 D. 升高溫度對正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)平衡體系的影響圖10 答案：D提示：對于正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，即u正u逆，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。對于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，u正u逆，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。對正反應(yīng)是放熱

2、反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，u正、u逆都增大，但u逆增大更多。D選項(xiàng)正確。2已知某可逆反應(yīng)：aA（g）bB（g）cC（g）在密同容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖11所示。下列判斷正確的是 ( )圖11A. T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱B. T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱C. T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱D. T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱 答案：B提示：當(dāng)溫度相同時(shí)（T1），p2壓強(qiáng)下達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說明p2壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)速率大，所以，p2p1。在p2壓強(qiáng)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)

3、大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故abc。在相同的壓強(qiáng)下（p2），T1溫度時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說明T1溫度下化學(xué)反應(yīng)速率快，所以 T1T2。在較高溫度（T1）下，B的體積分?jǐn)?shù)小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3可逆反應(yīng)A（g）十nB（g）3C（g）達(dá)到平衡后，條件改變，平衡移動(dòng)。圖1）2中A、B、C分別表示平衡移動(dòng)時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)w（C）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線。根據(jù)圖示回答下列問題：圖12 （1）若圖A中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則 表示無催化劑。 （2）若圖B中兩條曲線分別表示200和100時(shí)的情況，則 表示200時(shí)的情況，

4、該反應(yīng)正反應(yīng)是 反應(yīng)。 （3）若圖C中兩條曲線分別表示IM Pa和10M Pa時(shí)的情況，則 表示10M Pa時(shí)的情況，n 。 答案：（1）b （2）a；吸熱 （3）b；1 提示：（1）a曲線表示達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率大，故a表示有催化劑，b表示無催化劑。 （2）a曲線表示再次達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率大，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故a表示200時(shí)的情況。在較高溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)大，所以，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）b曲線表示再次達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故b表示10M Pa時(shí)的情況。在較大壓強(qiáng)下，C的體積分?jǐn)?shù)小，表示增大壓強(qiáng)，平

5、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即1n3，故n1。4如圖13所示，w(x)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是 ( )圖13 A. 2NH3（g）N2（g）3H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） B. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） C. 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 答案：A、D 提示：從圖中可以看出，升高溫度，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。在溫度一定時(shí)，10M Pa壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)較大，說明增大壓強(qiáng)平衡

6、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故A、D選項(xiàng)正確。5某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化曲線如圖14所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式力 ；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 。圖14 答案：3X十Y2Z；0.05 mol / (L·min) 提示：X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間增加而減小，Z物質(zhì)的量隨時(shí)間增加而增加，所以，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。Dn(X)Dn (Y)Dn(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol3l2，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、1、2。Dn(Z)0.1 mo1 / L，u(Z)0.1 mo1 / (L·min)。6氣

7、體反應(yīng)ABC（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中進(jìn)行。反應(yīng)在200、無催化劑時(shí)，A的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖15所示。試在圖中畫出在反應(yīng)物起始濃度不變的情況下：圖15 圖16 （1）保持200，但反應(yīng)在適當(dāng)催化劑條件下進(jìn)行時(shí)，A的濃度隨時(shí)間變化的曲線。 （2）在無催化劑，但使反應(yīng)在500進(jìn)行時(shí)，A的濃度隨時(shí)間變化的曲線。 答案：如圖16所示。 提示：200有催化劑，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，但平衡時(shí)c(A)保持不變。在500無催化劑時(shí)，達(dá)到平衡所用時(shí)間短、溫度高、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)應(yīng)增大。 7在容積固定的2 L密閉容器中充入x、y各2 mol，發(fā)生可逆反應(yīng)x（g）2y（g）2z（g）并達(dá)到平衡，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率u正、u逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖17所示，則y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積） ( )圖17 A. 1一3Sbod B. 1一Saob C. Saob一Sbod D. Sabdo一Sbod 答案：B 提示：x、y的起始濃度為l mol / L，而c(y)平c(y)起始一c(y)改變，而c(y)改變Du(y)×dSaob，故c(y)平1一Saob。 8圖18中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)x（g）十y（g）2z（g）w（s）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 ( ) A. 加入催化劑 B.