化學(xué)平衡圖象的專題演練_第1頁
化學(xué)平衡圖象的專題演練_第2頁
化學(xué)平衡圖象的專題演練_第3頁
化學(xué)平衡圖象的專題演練_第4頁
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、.化學(xué)平衡圖象的專題演練非常講解高二化學(xué)(上) 1圖10表示的意義是 ( ) A. 增大壓強(qiáng)對正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)平衙體系的影響 B. 升高溫度對正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)平衡體系的影響 C. 減小生成物濃度對可逆反應(yīng)平衡體系的影響 D. 升高溫度對正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)平衡體系的影響圖10 答案:D提示:對于正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)速率增大更多,即u正u逆,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。對于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,正反應(yīng)速率增大更多,u正u逆,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。對正反應(yīng)是放熱

2、反應(yīng)的可逆反應(yīng),升高溫度,u正、u逆都增大,但u逆增大更多。D選項(xiàng)正確。2已知某可逆反應(yīng):aA(g)bB(g)cC(g)在密同容器中進(jìn)行,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖11所示。下列判斷正確的是 ( )圖11A. T1T2,p1p2,abc,正反應(yīng)吸熱B. T1T2,p1p2,abc,正反應(yīng)吸熱C. T1T2,p1p2,abc,正反應(yīng)放熱D. T1T2,p1p2,abc,正反應(yīng)放熱 答案:B提示:當(dāng)溫度相同時(shí)(T1),p2壓強(qiáng)下達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說明p2壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)速率大,所以,p2p1。在p2壓強(qiáng)下,混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)

3、大,說明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故abc。在相同的壓強(qiáng)下(p2),T1溫度時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說明T1溫度下化學(xué)反應(yīng)速率快,所以 T1T2。在較高溫度(T1)下,B的體積分?jǐn)?shù)小,說明升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3可逆反應(yīng)A(g)十nB(g)3C(g)達(dá)到平衡后,條件改變,平衡移動(dòng)。圖1)2中A、B、C分別表示平衡移動(dòng)時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)w(C)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線。根據(jù)圖示回答下列問題:圖12 (1)若圖A中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況,則 表示無催化劑。 (2)若圖B中兩條曲線分別表示200和100時(shí)的情況,則 表示200時(shí)的情況,

4、該反應(yīng)正反應(yīng)是 反應(yīng)。 (3)若圖C中兩條曲線分別表示IM Pa和10M Pa時(shí)的情況,則 表示10M Pa時(shí)的情況,n 。 答案:(1)b (2)a;吸熱 (3)b;1 提示:(1)a曲線表示達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說明化學(xué)反應(yīng)速率大,故a表示有催化劑,b表示無催化劑。 (2)a曲線表示再次達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說明化學(xué)反應(yīng)速率大,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故a表示200時(shí)的情況。在較高溫度下,C的體積分?jǐn)?shù)大,所以,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)b曲線表示再次達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說明化學(xué)反應(yīng)速率大,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,故b表示10M Pa時(shí)的情況。在較大壓強(qiáng)下,C的體積分?jǐn)?shù)小,表示增大壓強(qiáng),平

5、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即1n3,故n1。4如圖13所示,w(x)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù),T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是 ( )圖13 A. 2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) B. H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D. C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 答案:A、D 提示:從圖中可以看出,升高溫度,反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。在溫度一定時(shí),10M Pa壓強(qiáng)下,反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)較大,說明增大壓強(qiáng)平衡

6、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故A、D選項(xiàng)正確。5某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化曲線如圖14所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式力 ;反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為 。圖14 答案:3X十Y2Z;0.05 mol / (L·min) 提示:X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間增加而減小,Z物質(zhì)的量隨時(shí)間增加而增加,所以,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物。Dn(X)Dn (Y)Dn(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol3l2,故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、1、2。Dn(Z)0.1 mo1 / L,u(Z)0.1 mo1 / (L·min)。6氣

7、體反應(yīng)ABC(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中進(jìn)行。反應(yīng)在200、無催化劑時(shí),A的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖15所示。試在圖中畫出在反應(yīng)物起始濃度不變的情況下:圖15 圖16 (1)保持200,但反應(yīng)在適當(dāng)催化劑條件下進(jìn)行時(shí),A的濃度隨時(shí)間變化的曲線。 (2)在無催化劑,但使反應(yīng)在500進(jìn)行時(shí),A的濃度隨時(shí)間變化的曲線。 答案:如圖16所示。 提示:200有催化劑,達(dá)到平衡所需時(shí)間短,但平衡時(shí)c(A)保持不變。在500無催化劑時(shí),達(dá)到平衡所用時(shí)間短、溫度高、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(A)應(yīng)增大。 7在容積固定的2 L密閉容器中充入x、y各2 mol,發(fā)生可逆反應(yīng)x(g)2y(g)2z(g)并達(dá)到平衡,以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率u正、u逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖17所示,則y的平衡濃度表達(dá)式正確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積) ( )圖17 A. 1一3Sbod B. 1一Saob C. Saob一Sbod D. Sabdo一Sbod 答案:B 提示:x、y的起始濃度為l mol / L,而c(y)平c(y)起始一c(y)改變,而c(y)改變Du(y)×dSaob,故c(y)平1一Saob。 8圖18中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)x(g)十y(g)2z(g)w(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是 ( ) A. 加入催化劑 B.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論