人教版高三化學(xué)第一輪《化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系及化學(xué)用語(yǔ)》課件

1、第一篇回扣基礎(chǔ) 排查考點(diǎn)一、化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 (一)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系 1.化學(xué)與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應(yīng)原理：SO2 H2O H2SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4(或2SO2O2 2SO3，SO3H2O=H2SO4)；2NO O2= 2NO2 ,3NO2 H2O= 2HNO3 NO防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放?；瘜W(xué)方法：石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2Na2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H

2、2O=2NaHSO3，2NaHSO3 Na2SO3SO2H2O(2)碳的氧化物對(duì)大氣的污染二氧化碳：隨著工業(yè)化程度的提高以及世界范圍內(nèi)人工采伐林木量的增加，森林面積銳減，大氣中的二氧化碳濃度逐漸增大。由于二氧化碳對(duì)從地表射向太空的長(zhǎng)波特別是紅外輻射有強(qiáng)烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會(huì)使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱(chēng)為溫室效應(yīng)。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業(yè)上二氧化碳的排放量并大量植樹(shù)造林。一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的

3、不充分燃燒將會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，是一種嚴(yán)重的大氣污染物。(3)光化學(xué)煙霧的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔?汽車(chē)尾氣)危害：人受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。防治措施：控制城市汽車(chē)數(shù)量、開(kāi)發(fā)新能源、汽車(chē)安裝尾氣凈化器。(4)霧霾的形成原因霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車(chē)尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)(如重金屬、

4、微生物等)，且在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)，輸送距離遠(yuǎn)，因而對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。(5)水體污染原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。種類(lèi)：耗氧有機(jī)物，難降解有機(jī)物，重金屬，植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，酸、堿和鹽，石油，農(nóng)藥和病原體微生物等。危害： 重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。植物營(yíng)養(yǎng)素污染：水中N、P等營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)多引起的污染叫水體富營(yíng)養(yǎng)化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。2.生活處處有化學(xué)農(nóng)用塑料：聚氯乙烯食品包裝袋：聚乙烯汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑

5、：維生素C、FeSO4食品干燥劑：不能用生石灰，一般用硅膠食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴(yán)禁超標(biāo)使用)火柴：紅磷和Sb2S3、氯酸鉀和硫黃重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒耐火材料：氧化鎂、氧化鋁加酶洗衣粉：不能洗毛料服裝治療胃酸過(guò)多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打常用滅火劑：干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器)煤氣：CO和H2液化石油氣：主要為丙烷、丁烷天然氣：CH4甲醛：室內(nèi)裝修污染源；浸泡海產(chǎn)品(嚴(yán)禁)假酒：甲醇，工業(yè)酒精肥皂：主要成分為硬脂酸鈉3.化學(xué)與材料：常見(jiàn)的材料有無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材

6、料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無(wú)機(jī)非金屬材料(光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機(jī)高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4.“綠色化學(xué)”：又稱(chēng)環(huán)境無(wú)公害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是將污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程對(duì)環(huán)境無(wú)危害。判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒( )(2)綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品( )(3)在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)( )(4)金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體( )(5)棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃

7、燒都是只生成CO2和H2O( )(6)維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限( )(7)門(mén)捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新( )(8)人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物( )(9)加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性( )(10)在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放( )(11)煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 ( )(二)化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量 1.離子方程式的正誤判斷，錯(cuò)誤的指明原因(1)FeS固體溶于稀鹽酸：S22H=H2S( )(2)FeS固體溶于稀HNO3：FeS2H=Fe2H2S ( )

8、(3)石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO Ca2=CaCO3 ( )錯(cuò)，F(xiàn)eS不溶于水，不能拆錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)錯(cuò)，石灰乳時(shí)Ca(OH)2不能拆(4)澄清的石灰水通入少量SO2：Ca22OHSO2=CaSO3H2O( )(5)用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3H2OSO2=NH HSO( )(6)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO ( )(7)次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HCO HClO( )對(duì)對(duì)錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)對(duì)(8)向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO H=HCO ( )(9)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2

9、溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O ( )(10)碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO OH=CO H2O ()(11)氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH 2H2O()(12)硫化鈉水解：S22H2O=H2S2OH ()對(duì)對(duì)錯(cuò)，忽視NH 與OH的反應(yīng)錯(cuò)，Al(OH)3不能溶于氨水錯(cuò)，可逆符號(hào)，不能生成H2S氣體，分步書(shū)寫(xiě)(13)將金屬鈉加入水中：Na2H2O=Na2OHH2 ( )(14)NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(15)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：HSO Ba

10、2OH=BaSO4H2O ()(16)碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO Ca2OH=CaCO3H2O ( )錯(cuò)，電子不守恒錯(cuò)，生成HCO錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確對(duì)(17)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO Ca2OH=CaCO3H2O( )(18)NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO 2H=H2OCO2 ( )(19)過(guò)氧化鈉溶于水：2O 2H2O=4OHO2 ( )(20)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl ( )對(duì)錯(cuò)，HCO 不能拆錯(cuò)，Na2O2不拆錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確(21)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe3

11、2Cl ( )(22)NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClOFe2 2H2O=Fe(OH)22HClO( )(23)等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba26OH2Al33SO =3BaSO42Al(OH)3( )(24)用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O2Cl Cl2H22OH ( )錯(cuò)， Cl2應(yīng)先氧化I-錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)對(duì)錯(cuò)，生成Mg(OH)2沉淀2.判斷下列化學(xué)用語(yǔ)是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ( )(2)HClO的結(jié)構(gòu)式可表示為HClO( )(3)CO2的結(jié)構(gòu)式可表示為OCO( )(4)H2S的電子式：H H( )(5)乙

12、烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2OH( )(6)H2S的電離方程式可表示為H2S2H2O=2H3OS2 ( )(7)化合價(jià)為n的元素R的氯化物化學(xué)式均為RCln ( )(8)化合價(jià)為n的元素R的氧化物化學(xué)式均為R2On ( )(9)膽礬的化學(xué)式：CuSO45H2O ( )(10)生石膏的化學(xué)式：CaSO42H2O ( )3.阿伏加德羅常數(shù)?？键c(diǎn)正誤判斷，錯(cuò)誤的指明原因(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA()(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA ( )(3)常溫常壓下，1 mol氦氣所含原子數(shù)為NA ( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

13、，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g ( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ()錯(cuò)，2NA對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)，0.1NA(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA()(7)1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L ()(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()(10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA ()錯(cuò)，氯氣與水是可逆反應(yīng)錯(cuò)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體錯(cuò)

14、，0.1NA錯(cuò)，0.1NA(11)2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA( )(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA( )(13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA( )(14)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 ( )(15)電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g()對(duì)錯(cuò)，0.3NA錯(cuò)，0.1NA錯(cuò)，0.2NA錯(cuò)，陽(yáng)極溶解的不都是銅(16)在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA( )(17)含1 mol HCl的濃鹽酸與足

15、量MnO2反應(yīng)可生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA ()(18)在密閉密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA ()(19)常溫下，4 g甲烷含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵 ( )(20)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA ( )對(duì)錯(cuò)，濃鹽酸變成稀鹽酸將不再反應(yīng)錯(cuò)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)對(duì)對(duì)(21)1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(gè) ()(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA ()(23)1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA ( )(24)1 mol OH中所含電子數(shù)為9NA ( )(25)1 mol