四大化學(xué)綜合試卷A(含答案)

1、一、單選題（50道）1、玻爾在他的原子理論中（D）A 證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng); B 推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比; C 應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法;D 解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問(wèn)題.2、波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是（C）A 波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡; B 波函數(shù)和原子軌道是同義詞;C 只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的; D 以上三種說(shuō)法都不對(duì).3、Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，這個(gè)化合物的名稱是（C）A 三氯化一水二吡啶合鉻() B 一水合三氯化二吡啶合鉻()C 三氯一水二吡啶合鉻()D 二吡啶一水三氯化鉻() 4、如果某一體系從狀態(tài)A變

2、到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E，最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為（D）A U > 0 B U<0 C U = 0 D U = UB - UA5、下列反應(yīng)符合生成熱的定義是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g); B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一溫度時(shí)，當(dāng)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí)，是指（D）A SO2不再發(fā)生反應(yīng) B 2molSO2和1molO2反應(yīng)，生成2molSO3C

3、 SO2，O2，SO3濃度相等D SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度 7、已知 2NO(g) N2(g) + O2(g)， H°< 0，則Kc與溫度T的關(guān)系是（B）A Kc與T無(wú)關(guān) B T升高Kc變小 C T升高Kc變大 D 無(wú)法判斷8、催化劑加快反應(yīng)速度的原因是（C）A 催化劑參與化學(xué)反應(yīng) B 改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程C 降低了活化能 D 提高了活化分子百分?jǐn)?shù)9、速率常數(shù)k是一個(gè)（D）A 無(wú)量綱的參數(shù) B 量綱為mol·L-1·s-1 C 量綱為mol2·L-1·s-1 的參數(shù) D 量綱不定的參數(shù)10、0.5mol乙醇溶

4、于36g水中，乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為（C）A 1/2 B 1/4 C 1/5 D 4/5.11、水中加入乙二醇，則溶液的（A）A 蒸氣壓下降 B 蒸氣壓上升 C 蒸汽壓不變 D 視情況而定12、H2O，H2Ac+，NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是（D）A OH- > NH2- > Ac- B NH2- > OH- > Ac- C OH- > NH3 > Ac- D OH- > NH3 > HAc13、若酸堿反應(yīng) HA + B- HB + A- 的K=10-4，下列說(shuō)法正確的是（A）A HB是比HA強(qiáng)的酸 B HA是比HB強(qiáng)的酸C HA和HB酸性相同

5、D 酸的強(qiáng)度無(wú)法比較14、10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是（C）A 8 B 7 C略小于7 D 約為315、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是（C）A +4 B +2 C 0 D -416、下列化學(xué)反應(yīng)式中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)?（B）A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2- NO3- + Cl- D (NH4)2S2O8 + 3KI (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO417、已知：(O2/H2O)=1.23V， (H2O2/H2O)=1.7

6、8V，(MnO2/Mn2+)=1.23V， 在常量的溶液中，下列哪一種說(shuō)法是對(duì)的?（C）A H2O2可以歧化反應(yīng) B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三種說(shuō)法都是對(duì)的18、下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要用鹽橋或隔膜?（B）A H+ + OH- H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+ Cu + Zn2+19、氫分子在常溫下不太活潑的原因是（A）A 常溫下有較高的離解能 B 氫的電負(fù)性較小;C 氫的電子親合能較小 D 以上原

7、因都有.20、稀有氣體（B）A 都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B 常溫下都是氣態(tài)C 常溫下密度都較大 D 常溫下在水中的溶解度較大21、氟與水反應(yīng)很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是（A）A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O222、氟的電子親合勢(shì)和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半徑小，電子密度大，斥力大 B 原子半徑大，電負(fù)性大C 原子半徑小，電離勢(shì)高 D 以上三者都有23、鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無(wú)規(guī)律的變化（C）A 原子半徑 B 第一電離勢(shì) C 電子親合勢(shì) D X-的水合能24、下列氧化物中單獨(dú)加熱到溫度不

8、太高時(shí)能放出氧氣的是（D）A 所有兩性氧化物 B 所有高低氧化態(tài)復(fù)合起來(lái)的氧化物.C 所有金屬二氧化物 D 所有過(guò)氧化物.25、下列四類化合物中氧化能力最強(qiáng)的是（C）A 硫酸鹽 B 硫代硫酸鹽 C 過(guò)硫酸鹽 D 連多硫酸鹽.26、硫酸（C）A 在水中全部電離 B 與活潑金屬反應(yīng)都得SO2.C 能氧化一些非金屬單質(zhì) D 上面三種說(shuō)法都正確.27、硫代硫酸鈉（D）A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金屬單質(zhì).C 與I2反應(yīng)得SO42- D 可以作為絡(luò)合劑(即配體).28、磷的單質(zhì)中，熱力學(xué)上最穩(wěn)定的是（C）A 紅磷 B 白磷 C 黑磷 D 黃磷29、下列分子或離子中，不存在34的是（D）A SO

9、2 B NO2- C HNO3 D NO3-30、將NO2氣體通入NaOH溶液，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是（A）A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O31、 在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為（A）(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 無(wú)法確定 32、下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性（D）(A) 凝固點(diǎn)降低 （B）沸點(diǎn)升高(C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高 33、98K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為 k1和 k2，且k1 k2，則當(dāng)P1P2時(shí)，A、B在水中的

10、溶解量C1 和 C2 的關(guān)系為（B）(A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能確定 34、將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起（A） (A) 沸點(diǎn)升高 (B) 熔點(diǎn)升高 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不對(duì) 35、 涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的下列說(shuō)法中不正確的是（D）(A) 純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)(B) 純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體(C) 純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純固體(D) 不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同36、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

11、 ( A ) A 摩爾吸光系數(shù)e隨濃度增大而增大 B 吸光度A隨濃度增大而增大 C 透射比T隨濃度增大而減小 D 透射比T隨比色皿加厚而減小 37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HCl V1(mL)， 繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HCl V2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是(  D  )A V1 = V2       B V1 = 2V2      C 2V2 = V2  

12、0;   D V1> V2 38、條件電位至少相差 (   D ) A 0.09V        B 0.18V        C 0.27V        D 0.36V 39、 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeCl3溶液中的游離HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾，可消除其干擾的物質(zhì)是 (  B  )

13、A Na2H2Y    B CaY2-    C 檸檬酸三鈉    D 三乙醇胺 40、符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T0，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為 ( D) A T0/ 2                B 2T0 C (lgT0)/2       

14、0;      D 2lgT0 41、催化劑的中毒是指催化劑（D）。A. 對(duì)生物體有毒 B. 活性減少 C. 選擇性消失 D. 活性或選擇性減少或消失42、在理想氣體p-V圖上，相同壓力與體積處，絕熱可逆比恒溫可逆線（A）。 A. 陡 B. 平 C. 長(zhǎng) D. 短43、下列四種環(huán)烷烴的燃燒熱，哪個(gè)最大 （A） 44、下列反應(yīng)能發(fā)生的是 （B）45、關(guān)于命名正確的是 （C）A 9，9-二甲基葵烷B 2，2-二甲基葵烷C 9，9-二甲基-三環(huán)4，2，1，1葵烷D 2，2-二甲基-四環(huán)1，1，2，4葵烷46、下列哪些不是自由基反應(yīng)的特征（A） A 酸

15、堿對(duì)反應(yīng)有明顯的催化作用 B 光、熱、過(guò)氧化物能使反應(yīng)加速 C 氧、氧化氮、酚對(duì)反應(yīng)有明顯的抑制作用 D 溶劑極性變化對(duì)反應(yīng)影響很小 47、下列化合物中哪個(gè)易與乙酸酐發(fā)生乙?；˙）A 游離的對(duì)氨基苯磺酸B 對(duì)氨基苯磺酸鈉鹽C 鄰氨基苯磺酸D 間氨基苯磺酸48、指出下列各組異構(gòu)體中，哪組是對(duì)映體（B）49、下列化合物中，有旋光性的是（B） 50、下列化合物哪個(gè)有芳香性（C）單環(huán) 單環(huán) 二、多選題（50道）1、微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有某些特征，它們是（AD）A.量子化; B.測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系;C.運(yùn)動(dòng)具有一定的軌道; D.波粒二象性.2、原子中3d半充滿的元素是（AB）A.Cr B.Mn C.C

16、u D.Fe3、在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心離子是Co2+，配位體是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠（BD）A. 鍵 B 配鍵 C. 配鍵 D. 反饋配鍵5、在Pt(NH3)5ClCl3中，化學(xué)鍵型有（ABD）A. 配位鍵 B 共價(jià)鍵 C. 金屬鍵 D. 離子鍵6、在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中，誘導(dǎo)力最大的和最小的分別為（AD）A. 最大的為H2O B. 最大的為HBrC. 最小的為H2O D. 最小的為CO7、多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加（AD）A 軌道能量逐漸降低

17、B 軌道能量逐漸增加C 能級(jí)順序不變; D 能級(jí)順序也會(huì)改變.8、，n，l，m是表征微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式，當(dāng)n，l，m，一定時(shí)，處于，n，l，m狀態(tài)的一個(gè)電子的哪些參數(shù)可以確定可以確定（ABC）.A 主量子數(shù) B 角量子數(shù)C 磁量子數(shù) D 自旋量子數(shù)9、一個(gè)正在進(jìn)行的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的有（CD）A 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的自由能必然增加，而生成物的自由能減小 B 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)就不再向一個(gè)方向進(jìn)行了C 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的自由能必然減小，而生成物的自由能增加D當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行10、0.10MH2S溶液中，H+為9.4×10-5M，則HS-和S2-為（BC）A

18、 HS-為4.7×10-5 MB S2-為3.7×10-16 MC HS-為4.2×10-5 MD S2-為3.2×10-16M11、下列說(shuō)法中正確的有（AD）A原電池的負(fù)極是陰離子移向的極，稱為陽(yáng)極 B原電池的負(fù)極是陽(yáng)離子移向的極，稱為陰極 C電解池的負(fù)極是陰離子移向的極，稱為陽(yáng)極 D電解池的負(fù)極是陽(yáng)離子移向的極，稱為陰極 12、某原子的符號(hào)為67(下標(biāo))139(上標(biāo))M，由此知道（CE）A、這原子核中有139個(gè)質(zhì)子 B、它有139個(gè)電子 C、它有67個(gè)電子 D、它的原子量為67 E、這個(gè)原子核中有72個(gè)中子 13、玻爾原子理論的貢獻(xiàn)在于（BC）A、證

19、明了電子在原子核外的圓形軌道上運(yùn)動(dòng)； B、計(jì)算出氫原子的電離能，與實(shí)驗(yàn)值非常接近； C、解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系； D、應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法。 14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F 15、下列配離子中屬于高自旋構(gòu)型的是（ABC）A)Mn(H2O)62+ B)Fe(H2O)63+ C)Co(H2O)62+D)Mn(CN)6416、下列原子或離子半徑按遞減順序排列的是（BDE）A Ni2+、Pd2+、Pt2+ B Cu、Cu+、Cu2+C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+ D Te2、I、XeE Cs+、Ba2+

20、、Al3+、Fe3+ 17、HAc+H2OH3O+Ac反應(yīng)中，屬于質(zhì)子酸的是（AC）A HAc B H2O C H3O+D Ac E 無(wú)法確定18、下列配離子中產(chǎn)生Jahn-Teller效應(yīng)的是（BE）A Fe(CN)64 B Cu(NH3)4(H2O)22+ C Co(NH3)63+D Cr(H2O)63+ E Fe(H2O)62+19、下列元素的電負(fù)性按遞增順序排列的是（ACE）A C、N、O B S、Se、Cl C Sn、Ge、Si D Tl、S、Ge E In、Pb、I20、下列敘述正確的是（AC）A 檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用   t 

21、 檢驗(yàn)法B 檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用   F 檢驗(yàn)法C 檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用   F  檢驗(yàn)法C 檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用   t  檢驗(yàn)法21、下列哪些是紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)的組成部分（ABCD）A 光源 B 單色器C 吸收池 D檢測(cè)部分22、含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是（AC）  A 消除Al3+干擾B 富集Zn2+C

22、起掩蔽作用  D 控制酸度23、吸光光度法中測(cè)量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)（ABD）  A 選擇合適吸收波長(zhǎng)    B 適當(dāng)濃度   C 選擇合適光源D 參比溶液          24、特殊的吸光光度法主要有 A 單波長(zhǎng)吸光光度法B 示差吸光光度法 C 雙波長(zhǎng)吸光光度法 D 導(dǎo)數(shù)吸光光度法25、理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可用 Ky和 K表示，溫度和壓力對(duì) Ky和 K 的影響為（AD） .A 溫度對(duì) Ky， K有影響B(tài) 溫度對(duì) Ky，

23、 K無(wú)影響C 壓力對(duì)Ky無(wú)影響而對(duì)K有影響D 壓力對(duì) Ky有影響而對(duì)K無(wú)影響26、以下定律中屬于稀溶液依數(shù)性的是（BCD）.A 亨利定律 B 沸點(diǎn)升高定律 C 凝固點(diǎn)下降定律 D 滲透壓定律27、一絕熱氣缸，有一無(wú)質(zhì)量，無(wú)摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，以電阻絲為體系，則（BC）A Q > 0 B Q < 0 C W > 0 D W < 028、 將CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，則（AD）A系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)K=2B系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)K=1C條件自由度數(shù)¦¢=1D

24、條件自由度數(shù)¦¢=029、理想氣體模型的基本特征是（CD）A 分子不斷地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中B 各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等C 分子間無(wú)作用力D 分子本身無(wú)體積30、理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是（ABC）A 蓋呂薩克定律B 阿伏加德羅定律C 波義爾定律D 分壓定律 31、關(guān)于焓的性質(zhì)， 下列說(shuō)法中不正確的是（ABC）A 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能， 所以常稱它為熱焓B 焓是能量， 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律C 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功D

25、 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)32、對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中哪些是正確的（BCD） 33、G=0 的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是（ABC）A 等溫等壓B 非體積功為零C 可逆過(guò)程過(guò)程D 可逆絕熱過(guò)程34、關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是正確的（ABC）A 熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫B 不可能從單一熱源吸熱做功而無(wú)其它變化C 第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的D 熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功35、關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法正確的是（BCD）A 該方程僅適用于液-氣平衡B 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡C 該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積D 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體36、

26、理想氣體在自由膨脹過(guò)程中， 其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是（BD）A U、H B S、AC T、G D V、G 37、在一絕熱恒容箱中， 將NO(g)和O2(g)混合，假定氣體都是理想的， 達(dá)到平衡后肯定都不為零的量是（BCD）A U B HC G D S38、下列哪種現(xiàn)象屬于稀溶液的依數(shù)性（ABC）A 凝固點(diǎn)降低 B沸點(diǎn)升高C 滲透壓 D蒸氣壓升高39、. 涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的下列說(shuō)法中正確的是（ABC）A 純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)B 純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體C 純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純

27、固體D 不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同40、稀溶液的依數(shù)性包括蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓，下面的陳述都與它們有關(guān)，其中不正確的是（ACD）A 只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性B 所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比C 所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān)D 所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)41. 對(duì)于化學(xué)平衡， 以下說(shuō)法中正確的是（ABD）A 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度B 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化C 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等D 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)42、對(duì)于相律， 下面的陳述中不正確的是（ACD）A 相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)

28、的多相系統(tǒng)B 影響相平衡的只有強(qiáng)度因素C 自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變D 平衡的各相中， 系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確43、關(guān)于三相點(diǎn)， 下面的說(shuō)法中不正確的是（ABC）A 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)B 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)C 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變D 三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)44、德拜-休克爾為了推導(dǎo)出"極限定律"，作了一些基本假定。在他們的假定之列的是（BCD）A 溶液中導(dǎo)電的是離子而不是分子B 任何濃度的強(qiáng)電解質(zhì)都是完全電離的C 離子之間以靜電力相互作用， 其間的吸引能大于它們的熱運(yùn)動(dòng)能D 在稀溶液中離子是剛性

29、的圓球形點(diǎn)電荷， 不極化45、雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢(shì)差，稱為液接電勢(shì)，對(duì)于液接電勢(shì)的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中不正確的是（ACD）A 可以采用鹽橋完全消除B 迄今為止， 既難于用實(shí)驗(yàn)測(cè)定又不能準(zhǔn)確地計(jì)算C 可用對(duì)消法(或補(bǔ)償法)測(cè)量其大小D 其值可以通過(guò)電極電勢(shì)的能斯特公式和離子遷移數(shù)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算46、對(duì)于玻耳茲曼分布，下面的表述中正確的是（ACD）A 玻耳茲曼分布就是平衡分布B 最可幾分布一定是玻耳茲曼分布C 玻耳茲曼分布就是微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布D 服從玻耳茲曼分布的系統(tǒng)不一定是理想氣體47、關(guān)于振動(dòng)能譜V = (+ 1/2

30、)h的下列說(shuō)法中正確的是（ABC）A 該式只適用于單維諧振子B 任意相鄰兩能級(jí)的差值都是一恒值C 振動(dòng)量子數(shù)只能是正整數(shù)(包括零)D 振動(dòng)能與溫度無(wú)關(guān)48、表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，如（ABC）A 溫度 B 壓力 C 組成 D 表面積49、關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的各種說(shuō)法中不正確的是（ABC）A 只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)B 反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零C 反應(yīng)總級(jí)數(shù)一定大于對(duì)任一反應(yīng)物級(jí)數(shù)D 反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定50、涉及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的以下說(shuō)法中正確的是（ABD）A 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)大，其速率卻不一定快B 一個(gè)實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)， 它一定同時(shí)滿足熱力學(xué)條件和動(dòng)力學(xué)條件C 化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能

31、量的傳遞或變化問(wèn)題D 快速進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)， 其反應(yīng)趨勢(shì)不一定大三、判斷題（50道）1、電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高，它與原子核的距離就越遠(yuǎn)。任何時(shí)候，1s電子總比2s電子更靠近原子核， 因?yàn)?E2s > E1s。（）2、原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道。（）3、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。（）4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。（）5、晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。（）6、所有的晶體，其單晶一定具有各向異性。（）7、在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價(jià)，配位

32、數(shù)為6。（）8、Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5種幾何異構(gòu)體。（）9、內(nèi)能U的改變值，可通過(guò)測(cè)定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。（）10、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式U=Q -W適用于包括電功的一切宏觀變化。（）11、由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol，所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同。（）12、任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù)。（）13、反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) ， H < 0，由于K=C2/(A2B)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 而A和B的濃度減少，故平衡 常數(shù)K增大。（）14、平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在

33、平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個(gè)。（）15、非基元反應(yīng)中，反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定。（）16、質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體，電子論卻把酸看成電子對(duì)受體.因此質(zhì)子的受體 就是電子對(duì)的給體，電子對(duì)受體就是質(zhì)子的給體。（）17、原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多。（）18、氫有三種同位素氕(H)，氘(D)，氚(T)，其中主要是H。（）19、希有氣體都是單原子分子，它們間的作用力只有色散力。（）20、除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。（）21、二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的。（）22、NO2-和O3互為等電子體；NO3-和CO32-互為等電子體；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互為等電子體。（）23、用棕色環(huán)反應(yīng)鑒定NO2- 和NO3- 時(shí)，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。（）24、濃硝酸的酸性比稀硝酸強(qiáng)，濃硝酸的氧化性也比稀硝酸強(qiáng)；硝酸的酸性比亞硝酸強(qiáng)，NO2 的氧化性(標(biāo)態(tài))比硝