化學(xué)反應(yīng)與能量變化1-1-2

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量(nngling)的變化（的變化（2）精品資料一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變（kJkJmolmol-1-1） 在恒壓的條件下，反應(yīng)熱又稱為在恒壓的條件下，反應(yīng)熱又稱為(chn(chn wi)wi)反應(yīng)的焓變。反應(yīng)的焓變?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)(huxu fnyng)中放出或吸收的中放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱熱量叫做反應(yīng)熱. .HKJ/molH為為“”（ H0）時(shí)，為）時(shí)，為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、定義：、定義：2、符號(hào)：、符號(hào)：3、單位：、單位：4、規(guī)定：、規(guī)定：5、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系H = 反應(yīng)物的反應(yīng)物的鍵能鍵能生

2、成物的生成物的鍵能鍵能6、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系E 生成物生成物 -E 反應(yīng)物反應(yīng)物H = 精品資料二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1.1.定義定義(dngy):(dngy):表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系(gun x)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。精品資料H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)(wzh)(wzh)變化和能量變化兩變化和能量變化兩部分。部分。 化學(xué)方程式

3、只包含物質(zhì)化學(xué)方程式只包含物質(zhì)(wzh)(wzh)變化一部分。變化一部分。物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)變化變化能量變化能量變化H H2 2 + I+ I2 2= 2HI= 2HI200200101kPa101kPa物質(zhì)變化物質(zhì)變化精品資料(1)(1)方程式的右邊方程式的右邊(yu bian)(yu bian)必須必須寫(xiě)上寫(xiě)上H H2.2.書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)(shxi)(shxi)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0 或或 H為為“”H0 或或 H為為“” (2) (2)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式需注明需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 (25

4、 101kPa(25 101kPa時(shí)可不注明時(shí)可不注明) ) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPaH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2精品資料(3) (3) 熱化學(xué)方程式需注明熱化學(xué)方程式需注明(zh mn)(zh mn)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.

5、8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2精品資料(4)(4)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示(biosh)(biosh)參加參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示(biosh)(biosh)各各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示(biosh)(biosh)原子分子原子分子數(shù)目，只能為整

6、數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol(5).(5).根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)(wzh)(wzh)的系的系 數(shù)加倍，則數(shù)加倍，則H H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向 進(jìn)行，則進(jìn)行，則H H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變

7、精品資料練習(xí)練習(xí)1.1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1 1）1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)) )與適量與適量H2O(H2O(氣態(tài)氣態(tài)(qti)(qti)反應(yīng)反應(yīng), ,生成生成 CO( CO(氣態(tài)氣態(tài)(qti)(qti)和和H2(H2(氣態(tài)氣態(tài)(qti),(qti),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的熱量的熱量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) )與適量與適量O2(O2(氣態(tài)氣態(tài)(qti) (qti) 反應(yīng)反應(yīng), , 生成生成CuO(CuO(固態(tài)固態(tài)), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)

8、+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol精品資料2 2、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4CH4。0.5 mol 0.5 mol CH4 CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2CO2和和H2OH2O時(shí)，放出時(shí)，放出(fn ch)445 kJ(fn ch)445 kJ的熱量。的熱量。 則下列熱化學(xué)方程式中正確的是則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O

9、H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷(pndun)(pndun)可從物質(zhì)的可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手主要方面入手注意注意:精品資料4. 已知在已知在1105Pa，298K條件條件(tiojin)下，下，2mol氫氣燃?xì)錃馊紵?/p>

10、成水蒸氣放出燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是的是 A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H 242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A精品資料(1)(1)反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)(fnyng)物和生成物的種類、物和生成物的種類、聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)(fnyng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比比和質(zhì)量比(3)(3)反應(yīng)反應(yīng)(

11、fnyng)(fnyng)中放出或吸收的熱量。中放出或吸收的熱量。3.熱化學(xué)方程式表示熱化學(xué)方程式表示(biosh)的意義的意義（鞏固練習(xí)（鞏固練習(xí)) ) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí) 放熱放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)， 生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ145KJ的熱量。的熱量。精品

12、資料 實(shí)驗(yàn)(shyn) 中和熱的測(cè)定精品資料實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸測(cè)定強(qiáng)酸(qin sun)、強(qiáng)、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱堿反應(yīng)的中和熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)(zhngdin)(zhngdin) 中和熱的測(cè)定原理和方法。中和熱的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽

13、酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液精品資料問(wèn)題問(wèn)題1.我們利用什么原理來(lái)測(cè)定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢？我們利用什么原理來(lái)測(cè)定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢？ 2.中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別(qbi)和聯(lián)系？和聯(lián)系？ 不同不同; ;它們都是指化學(xué)反應(yīng)它們都是指化學(xué)反應(yīng)(fnyng)(fnyng)放出的能量，但中放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)(fnyng)(fnyng)而而生成生成1 mol1 mol水時(shí)的反應(yīng)水時(shí)的反應(yīng)(fnyng)(fnyng)熱。任何

14、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)(fnyng)(fnyng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)(fnyng)(fnyng)熱，但卻熱，但卻不一定是中和熱。不一定是中和熱。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。精品資料Q =m c tQ =m c t Q:Q:中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量：反應(yīng)混合液的質(zhì)量(zhling)(zhling)。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。tt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾?rh)得到上述數(shù)據(jù)呢？m的

15、質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。問(wèn)酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)問(wèn)酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 精品資料Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積(tj)均 為50 mL， 它 們的濃度分別為0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比

16、熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL。 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L。 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的表示式。其中熱量(rling)的單位用的單位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？是中和熱嗎？為什么？精品資料式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)槭讲皇窃摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)?yn wi)反應(yīng)熱是有正反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其負(fù)的，

17、中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。中和熱是稀的酸。中和熱是稀的酸、堿中和生成、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。，故式表示的也不是中和熱。 問(wèn)題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣問(wèn)題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣(znyng)表示呢？表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol精品資料實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)步驟：步驟：1.1.在大燒杯在大燒杯(shobi)(shobi)底部墊泡沫塑料（或紙條）底部墊泡沫塑料（或紙條）

18、，使放入的小燒杯，使放入的小燒杯(shobi)(shobi)杯口與大燒杯杯口與大燒杯(shobi)(shobi)杯口相平。然后再在大、小燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯(shobi)(shobi)之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯杯(shobi)(shobi)上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好

19、的建議？精品資料答案：答案：. .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用熱量損失；填碎紙條的作用(zuyng)(zuyng)是為了達(dá)到保溫隔熱是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯鹽酸，倒入小燒杯(shobi)中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫

20、度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱模粵_洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。精品資料3.用另一個(gè)量筒量

21、取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液溶液(rngy)，并用溫度計(jì)測(cè)量，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液溶液(rngy)的溫度，記入下表。的溫度，記入下表。.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(shobi)而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把把量筒中的量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外溶液一次倒入小燒

22、杯（注意不要灑到外面）面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過(guò)量？若用過(guò)量？若用HClHCl過(guò)量行嗎？過(guò)量行嗎？精品資料為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸(yn sun)完全被完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸量。若使鹽酸(yn sun)過(guò)量，亦可。

23、過(guò)量，亦可。5.重復(fù)重復(fù)(chngf)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。均值作為計(jì)算依據(jù)。 精品資料議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)(shj)(shj)是否為是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于或小于50 mL都會(huì)造成都會(huì)造成誤差）誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3

24、.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致(dozh)實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致(dozh)誤差。誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。使熱量損失而引起誤差。 精品資料討論(toln)下列問(wèn)題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸(yn sun)改改為為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？為什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸(yn sun)和和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？約為本實(shí)驗(yàn)