中學(xué)2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)動(dòng)車(chē)系列專(zhuān)列三阿氏常數(shù)與化學(xué)計(jì)算

1、江蘇省海門(mén)市三廠中學(xué)2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)動(dòng)車(chē)系列專(zhuān)列三 阿氏常數(shù)與化學(xué)計(jì)算編著：江蘇省海門(mén)市三廠中學(xué) 陳 達(dá)【高考回顧】2012年江蘇高考考試說(shuō)明樣題第三題、第二十題、第二十一題3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 同11考綱，08江蘇卷第3題A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32【解析】本題以“阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算”為載體，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量

2、、氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系的理解程度和應(yīng)用能力，同時(shí)也考查了有機(jī)化合物中鍵數(shù)的計(jì)算方法、鹽類(lèi)水解知識(shí)。 【掌握理解，較容易】20.Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO3K2SO42H2O 11江蘇卷第18題回答下列問(wèn)題：（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極

3、的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式： 。(3)準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。【解析】該題是以“銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag202的制備和含量分析”為載體而設(shè)計(jì)的綜合性計(jì)算題。試題涉及檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法、銀鋅堿性電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、樣品中Ag202的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定計(jì)算等內(nèi)容，考查學(xué)生化學(xué)原理的掌握程度、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能和化學(xué)計(jì)算技能的應(yīng)用能力。該題將對(duì)學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能的

4、考查置于具有真實(shí)應(yīng)用的背景中，充分體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)算服務(wù)于化學(xué)問(wèn)題解決的基本觀點(diǎn)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)計(jì)算在解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用的教學(xué)?！緟⒖即鸢浮?1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)=224mL/22.4L·mL1·1000mL· L1=1.000×102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248g

5、83;mol1 ×x32g·mol1× y=2.588 gx1/2 y =1.000×102 mol x=9.500×103 moly=1.000×103 molw(Ag2O2)=0.91【掌握理解；中等難度】21.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=57.20kJ·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。 同11考綱，09江蘇卷第2

6、0題 A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度（2）25時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l) ，放出19.14kJ 的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O (l)的H= kJ·mol1 （3）17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.0300mol·L1、c(N2O4)=0.0120mol·L1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應(yīng)，

7、制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2混合氣體（17、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？【解析】該題是以含氮化合物在高科技領(lǐng)域的實(shí)際應(yīng)用(以N2H4和N204作為火箭推進(jìn)劑)為背景設(shè)計(jì)而成的化學(xué)計(jì)算綜合性試題。將N2H4與N204的反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算、N02與N204的平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的計(jì)算、N02制備的相關(guān)計(jì)算綜合于一題，綜合考查學(xué)生對(duì)影響平衡移動(dòng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的理解程度，以及運(yùn)用平衡組成計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)和根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)信息的獲取、數(shù)據(jù)分析計(jì)算的能力。【參考答案】（1）BC（2）1224.96 （3）根據(jù)題意知平衡時(shí)： c

8、(N2O4 )=0.0120mol·L1 ，c(NO2)=0.0300mol·L1 K=c(N2O4 )/c2(NO2)=0.0120/0.0300×0.0300=13.3 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：n(N2O4 )=c(N2O4)×V=0.0120mol·L1×1.00L=0.0120mol n(NO2 )=c(NO2)×V=0.0300mol·L1×1.00L=0.0300mol 則n總(NO2 )=n(NO2

9、)2×n(N2O4 )=0.0540mol 由Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可得：m(Cu)=64g·mol1×0.0540mol/2=1.73g答：理論上至少需消耗Cu 1.73g。 【掌握理解；中等難度】1.(09江蘇.4)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A.25時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧

10、原子數(shù)為1.0NA2.(10江蘇.5)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO36HI=KI3H2O3I2 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA3.(11江蘇.8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0

11、.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA4.(10江蘇.20)以水氯鎂石(主要成為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×1011，若溶液中c(OH)=3.0×106，則溶液中c(Mg2)= 。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有M

12、gCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）?！局攸c(diǎn)突破】1.三類(lèi)計(jì)算：(1)以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，特別是其中的元素守恒計(jì)算。(2)以蓋斯定律為中心的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。(在專(zhuān)列四：化學(xué)反應(yīng)與能量中討論)(3)以平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)為中心有關(guān)化學(xué)平衡和溶解平衡的相關(guān)計(jì)算。(在專(zhuān)列六討論)2.三種方法： (當(dāng)然，除這三種方法外，還有討論法、圖象分析法、平均值法等)(1)守恒法：元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒是化學(xué)上的三大守恒，關(guān)系式法計(jì)算是守恒計(jì)算的一種運(yùn)用。多步反應(yīng)中關(guān)系式法列式可大大簡(jiǎn)化物質(zhì)之間的關(guān)系。以氨為原料工業(yè)制硝酸為例：元素守恒法：4NH35O24NO6

13、H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3HNO3電子轉(zhuǎn)移守恒法：NH3 HNO3，O2 2O2由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH32O2?！纠?】取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L 的FeCl3溶液135 mL，I完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時(shí)，F(xiàn)e2恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥勘绢}可用關(guān)系式法求解。依題意：2I2Fe3=I22Fe2；2Fe2Cl2=

14、2Fe32Cl由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得I與Cl2之間的關(guān)系式：2ICl2。【解】設(shè)KI的物質(zhì)的量是x。2ICl22 1x 0.025 mol =，x=0.05 molc(KI)=2mol/L答：KI溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。(2)差量法：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出“理論差量”，這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等，再列式計(jì)算。【例2】(09全國(guó).11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A. B. C. D.【解】樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

15、：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O m 168106 62m(NaHCO3) (w1w2) g質(zhì)量差為(w1w2)g，故樣品中NaHCO3質(zhì)量為： gNa2CO3質(zhì)量為w1 g種g其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3)極端分析法：將題設(shè)內(nèi)容假設(shè)為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行分析、判斷、求解。該方法最最適合于題中有大于、小于符號(hào)或不確定語(yǔ)詞的一類(lèi)試題以及混合物中相關(guān)量的計(jì)算的一類(lèi)試題。極端分析法一般有三個(gè)基本思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。把混合物假設(shè)成純凈物。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)?！纠?】在含有a g HNO3的稀硝酸溶液中，加入b g

16、鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則ab不可能為A.21 B.31 C.41 D.92【解析】Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況：若Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O則有：=38，解得：= 此為ab的最小值。若HNO3過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O則有：=14，解得：= 此為ab的最大值。所以ab的取值范圍為：，即ab的比值在此范圍內(nèi)均合理。3.阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中的重點(diǎn)注意點(diǎn)：(1)弄清楚計(jì)算的目標(biāo)對(duì)象(分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、鍵數(shù)等)；(2)使

17、用氣體摩爾體積時(shí)一定要注意：是否符合SPT、是否為氣態(tài)(H2O、SO3、苯、已烷、乙醇、CHCl3等在SPT下均為非氣態(tài)) ，常溫常壓，1.01×105Pa、25時(shí)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況；(3)溶液：有濃度無(wú)體積、離子是否水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、計(jì)算溶液中分子、離子等總數(shù)時(shí)不要忘記作為溶劑的水；(4)NO2、N2O4的通常情況下存在平衡關(guān)系，稀有氣體為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子?！颈日沼?xùn)練】（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A.14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各1

18、1.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NAC.25時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107NAD.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：A.0.1mol蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NAB.1mol CH3(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NAC.0.2mol/L的KClO3溶液中含氧離子的濃度為0.6mol/LD.在2H2SSO2=3S2H2O反應(yīng)中,當(dāng)有16g氧化產(chǎn)物生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

19、下列敘述正確的是A.251L pH=13的Na2CO3溶液中，Na數(shù)目為0.2NAB.2gD2O中，含中子總數(shù)為NAC.將H2O2溶液與酸性KMnO4溶液作用，若有l(wèi)molO2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含有C-H鍵數(shù)目為8NA4.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列判斷中正確的是A.1mol苯酚中“C=C”的個(gè)數(shù)為3×6.02×1023B.35.5g超氧化鉀(KO2)所含陰離子中的電子數(shù)為8.5×6.02×1023C.6.0g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6×6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀

20、況下，2.24LO2和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×10235.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù)為0.1NAB.常溫下，CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NAD.高溫高壓下，1.4gN2與0.3g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAB.1.8

21、 g重水(D2O)中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC.5.6 g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)B.

22、NA個(gè)C2H2分子與中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA個(gè)C.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為22.4L，則含有2NA個(gè)原子D.在1L1mol/L Na2S溶液中，含有NA個(gè)S29.聚合鐵簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式為：Fe2(OH)n(SO4)3n2m，n5，m10加入到被鎘離子污染的水體中，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子，從而減少危害。下列說(shuō)法中不正確的是 A.10848Cd核素中中子數(shù)為60 B.PFS中鐵顯2價(jià)C.含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行回收處理 D.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程10.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的B

23、aCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為 A. B. C. D.11.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2的濃度為0.2mol/L，Cl的濃度為1.3 mol/L，要使Mg2全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積是A.40mL B.72mL C.80mL D.120mL 12.將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度為g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L1 B. mol·L1 C.

24、mol·L1 D. mol·L113.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原含2.4×103mol XO(OH)2的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為： A.0B.1C.2D.314.有一鐵的氧化物樣品，用50mL2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2，可以使溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子。則該樣品可能的化學(xué)式是A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O715.一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO、NO2兩種氣體，已知反應(yīng)中被

25、還原的HNO3占HNO3總量的1/3，則還原產(chǎn)物中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為A.11 B.12 C.23 D.2116.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g17.儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有碳納米顆粒，碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)的離子方程式為（其中a、b、c、d、e 、f為反應(yīng)的系數(shù)）：aCbCr2O72cH=dCO2eCr3

26、fH2O。上述反應(yīng)的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中既可用稀鹽酸又可用稀硫酸酸化 B.當(dāng)a=3時(shí)，c=16C.系數(shù)b、c、e 有如下關(guān)系：c=2b3eD.若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是圖A 圖B 圖CA.的取值范圍為 0a50 B. 的最大值為2.5C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80a90D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75a90非選擇題：19.為測(cè)定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體(足量)，再搖勻，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL。同時(shí)以水代替污水試樣做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，