物質(zhì)的量濃度 到 電解池

1、物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度一、選擇題：1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ） A1L溶液中含0.3NA個(gè)K+ B1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個(gè)離子214.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ）A是同一濃度的不同表示方法B數(shù)值不同，也能換算為相同值C不同濃度的兩種硝酸溶液D無法比較其大小3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgC

2、l2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液4按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ）A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）A定容時(shí)觀察液面仰視B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水68g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ）

3、 A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mLD溶解后溶液的總體積為1L7有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m，相同價(jià)態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，對該元素此種化合價(jià)的數(shù)值是（ ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn）/3 D（n）/26.5930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol

4、/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液12某實(shí)驗(yàn)室用下

5、列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO413用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D14某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH2O其相對分子質(zhì)量為Mr，在25時(shí)a g晶體溶于b g水中，既達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（ ）A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr18x）/MrVB飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D飽和溶液的密度（a+b）/V15已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是（ ）A B C D16在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體

7、，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”，取7.0g某堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到1.0L密度為g/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL2

8、0.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L二、計(jì)算題26現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？27為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）

9、的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？28硫酸銀的溶解度極小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。（1）25時(shí)，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度？（2）若上述燒杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢瑁笕芤褐蠥g+離子的物質(zhì)的量濃度。（3）在（1）題所述的燒杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.0200mol/L？參考答

10、案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、26 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L離子反應(yīng)1、（2009江蘇高考化學(xué)7）.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1mol·L1Ca2的溶液中：Na、K、CO

11、32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 解析：Al3在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，所以A錯(cuò)誤； I與Fe3在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，所以B錯(cuò)誤； Ca2與CO32反應(yīng)生成難溶的CaCO3 ，所以C錯(cuò)誤； 正確答案為D。2、（2009江蘇高考化學(xué)11）.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是： A漂白粉溶液在空氣中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉

12、與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H解析：漂白粉若失效，則不可能存在HClO，所以與事實(shí)不符，A錯(cuò)誤； 雖然與事實(shí)相符，但B的方程式中氫原子沒有配平，是錯(cuò)誤的； 強(qiáng)堿溶液中不可能生成H，所以與事實(shí)不符，D是錯(cuò)誤的； 正確答案只有C。3、（2009廣東卷12）下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HC解析：氨

13、水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形式，A錯(cuò)誤。漏寫Fe3+與I-的氧化還原反應(yīng)， B錯(cuò)誤；SO32-亞硫酸根可被Cl2氧化（氯氣足量），D錯(cuò)誤。4、（2009寧夏卷12）.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 【答案】D【解析】A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該

14、生成HCO3- 方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大?；A(chǔ)試題測評(píng)：1、下列離子方程式書寫正確的是（ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2-Ag2S

15、B過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-CO2H2OHCO3-HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-2H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3-Ba2+OH-BaSO3SO32-2H2O解析：選項(xiàng)C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能拆；選項(xiàng)D中一個(gè)NaHSO3中只含有一個(gè)HSO3-，根據(jù)“隨少原則”，離子方程式中為：HSO3-Ba2+OH-=BaSO3H2O。答案：A、B 2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(

16、ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H2O（還有可能生成SO2，SO3） C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D錯(cuò)。答案：A（隨少原則表明正確）3、下列離方程式書寫正確的是（ ）A石灰乳與Na2CO3

17、溶液混合：Ca2+CO32-CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-5I-3H2O3I26OH-DAgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3·H2OAgOH NH4+解析：選項(xiàng)A中Ca(OH)2為微溶性物質(zhì)，所以石灰乳的化學(xué)式不能改寫；選項(xiàng)C中在酸性溶液中OH-與H+不能共存；選項(xiàng)D中的AgOH要進(jìn)一步與NH3·H2O反應(yīng)。答案：B（隨少原則）。4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO32

18、-3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42-C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OHCO32-=2C6H5O-CO2H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4解析：選項(xiàng)B中CuSO4為溶于水的鹽，可以改寫；選項(xiàng)C中正確的離子方程式為C6H5OHCO32-=C6H5O-HCO3-；選項(xiàng)D中的BaCO3不能改寫。答案：A。5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONa+OH-H2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H+Al3+3H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板

19、：Fe3+CuFe2+Cu2+解析：選項(xiàng)A中反應(yīng)的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)也不相等；選項(xiàng)B中Cl2H2OHClHClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能拆；選項(xiàng)D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。答案：C 6、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2

20、H2O+CO32-【解析】用隨少原則排除AD，B有硝酸根，在酸性條件下體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵不能存在。7、在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、NO3- 、K+、SO42-BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+CNa+、ClO-、AlO2-、NO3-DCrO42-、K+、Na+、SO42-解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1mol·L-1，選項(xiàng)A中NH4+與OH-不能共存；選項(xiàng)B中HCO3-與OH-不能共存；選項(xiàng)D中CrO42-為黃色。答案：C。8、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、

21、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-解析：此題一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項(xiàng)D中的SO32-；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考慮不能與OH-共存的離子，如選項(xiàng)A中的NH4+，選項(xiàng)C中的Mg2+、Ca2+、HCO3-。答案：B。氧化還原1（08全國卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2OD

22、H2O、NH3、SO2、N2解析：此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反應(yīng)中：N：30，化合價(jià)變化總數(shù)為6，S：64，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C。2（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol解析：此題主要考查氧化還原反

23、應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(20)×12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)×18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol。答案：D。3（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、

24、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。答案：A 4.（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：15和11，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意

25、相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。答案：B 5（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢解析：臭氧能夠殺菌，是由于臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌結(jié)構(gòu)被破壞。答案：C。 6（09上海卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g解析

26、：N的化合價(jià)：03，化合價(jià)降低，N2作氧化劑，C的化合價(jià)：02，化合價(jià)升高，C作還原劑；Al的化合價(jià)無改變，所以既不是氧化劑也不是還原劑；AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol1。答案：B 金屬和非金屬及化合物元素化合物之鎂鋁鐵一、組題1把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反應(yīng)后，（1）鐵全部溶解，且沒有固體，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ，可能有陽離子 （2）過濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ，可能有陽離子 （3）過濾，濾出不溶物有鐵，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ，可能有陽離子 二、鞏固練習(xí)2等量鎂鋁合金粉

27、末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A10mol·L-1HCl溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液3下列離子組能在溶液中大量共存的是A、Mg2+、Fe3+、SO42、I B、Fe2+、H+、Cl、NO3C、Na+、Fe3+ 、HCO3、Cl D、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl4(1993全國)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A. 23B. 32C. 12D. 115

28、(1997上海)在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為12 C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D. 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 6(2000廣東)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子 A. 是Fe3

29、+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 7下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式不正確的是A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OD.FeS跟稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+Fe2+H2S8測知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為 A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%9下列試劑能用來分離Fe3+與A

30、l3+的是A.NH3·H2O、HCl B.NaOH、HCl C.(NH4)2CO3、HCl D.NaOH、CO210往100mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)況)氯氣，結(jié)果溶液中有1/3溴離子被氧化成溴單質(zhì)，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1.4mol/LB.2.8 mol/L C.1.2 mol/LD.無法計(jì)算11下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+ B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl- D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-312有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液與50

31、 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各離子濃度由大到小的順序是A.Cl-Fe3+Ag+NO-3B.Cl-Fe3+NO-3Ag+C.Fe3+NO-3Cl-Ag+D.NO-3Fe3+Cl-Ag+13一定量的Fe和Fe2O3組成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12 L NO(標(biāo)況)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少要A.450 mL B.500 mL C.400 mLD.無法確定14將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是 A、硫酸

32、B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅15FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS2反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是 A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3 16由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂171.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的

33、容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是 A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL 182.8g鐵與160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO氣體，反應(yīng)中HNO3共得到電子 mol19甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 2 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g20. x、y均為短周期元素，且x為A族元素，y為A族元素。下列說法正確的是Ax的原子半徑一定大于y的原子半徑B由x、

34、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)Cx2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：121.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色。ABCDEFGHICCBDFA（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出A的電子式_；用電子式表示G的形成過程_。（4）在、五個(gè)反應(yīng)中，H0的兩個(gè)反應(yīng)是_（填代號(hào)）。答案：1

35、2345678910ADABCDDDBC11121314151617181920DCBABCADCA0.12AC21（1）2Na2O22H2O4Na4OHO2 （2）CH2O高溫COH2（3） 2H· （4）、 鹵族元素一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題1醫(yī)生建議甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的 （ ） A鉀元素 B鐵元素 C碘元素 D鋅元素2下列說法中，正確的是 （ ）A漂白粉的有效成分是次氯酸鈉 B氯化氫在空氣中呈現(xiàn)白煙C碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán) D氟氣(F2)通入水中有氧氣(O2)生成3若用X代表F、Cl、Br、I四

36、種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 （ ）AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O4下列變化屬于物理變化的是 （ ）A氯水久置后變?yōu)闊o色 B溴水中加入CCl4，振蕩后溴水褪色C氯水漂白色素 D AgCl見光變黑5加入AgNO3 溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，再加稀HNO3 沉淀不消失的是 （ ）ANaBr溶液 B液氯 CNa2CO3溶液 D氯水6氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO7碘跟氧可以形成多種

37、化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 （ ）AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O98下列物質(zhì)的保存方法正確的是 （ ）A氫氟酸保存在塑料蓋的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中 D固態(tài)碘保存在棕色細(xì)口瓶中9甲、乙、丙、丁四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一種氣體。若將甲和丁兩瓶氣體混合，見光則發(fā)生爆炸；若將甲和乙兩瓶氣體混合，則見瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色的小液滴，那么，氣體乙是 （ ）AH2 BCl2 CHCl DHBr10某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)

38、反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就11以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 （ ）A得電子能力 F2>Cl2>Br2>I2B還原能力 F-<Cl-<Br-<I-C穩(wěn)定性 HF>HCI>HBr>HID酸性

39、 HF>HCI>HBr>HI12在甲、乙、丙三種溶液中各含有一種離子：CI、Br、I,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時(shí)，溶液變?yōu)槌壬辉偌尤氡芤?，溶液顏色無明顯變化。則乙溶液中含有的離子（ ） ACl BBr CI D無法判斷13鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是 （ ）A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C淀粉碘化鉀溶液DAgNO3溶液、稀HNO314下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A碘水加到溴化鈉溶液中：2 Br + I2 = 2I + Br2 B氯氣通入碘化鉀溶液中：2I + Cl2= 2Cl + I2 C氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ Cl

40、O D硝酸銀溶液中滴加碘化鈉溶液：Ag + I = AgI15含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I發(fā)生下列反應(yīng)IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；pH試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3的是（ ）A B C D答案：題號(hào)12345678910答案CDABABDBDB題號(hào)1112131415答案DCBDCB化學(xué)鍵：14 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是ANH4ClBNa2OCNa2O2DH2O17下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB3型共價(jià)化合物的是A5和17B13和9C6和

41、8D16和820下列關(guān)于元素的敘述正確的是A只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物B質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的粒子一定是原子C猜測第八周期含有50種元素D非金屬的簡單離子最外層電子數(shù)只能是2或8答案：B、AD、C原電池、電解池例1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1例2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B、電解法精煉粗銅，

42、用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極例3.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列說法不正確的是A 正極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHB 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用例4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A、正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C、正極有O2逸出D、銅片上有H2逸出

43、例5、以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A、 0.64g    B、 1.28g    C、 2.56g     D、 5.12g 綜合試題：例1. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：2例2.用兩支惰性電極插人 500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極

44、沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A. 27mg B.54mg C. 108mg D. 216mg例3、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn22OHZ(OH)2B、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)例4、下列敘述正確的是A、在原電

45、池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕例5、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色高考真題：例1、（2007天津高考）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地

46、。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是A、充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6eLiC6B、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2LieLiCoO2，C、羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低例2、（2008寧夏高考）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。  該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+C

47、O2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH例3、（2008重慶高考）如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生例4（2010全國新課標(biāo)）根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A B C D例5.（2010江蘇高考） 右圖是一種航天器能量

48、儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是 A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化答案：基礎(chǔ)試題：1、解析：A：前半句話正確，但是由于硫酸是強(qiáng)酸，氫離子的總量不變，水少使得氫離子的濃度增大，導(dǎo)致溶液的PH變小。電解氫氧化鈉也是在電解水，使得氫氧根的濃度增大，PH增大，所以B錯(cuò)。電解硫酸鈉也是在電解水，陽極上陰離子OH-失去電子，產(chǎn)生氧氣另一極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)。D：電解Cu

49、Cl2溶液時(shí)有如下關(guān)系：CuCu2+2e-；2Cl-Cl22e-，所以D正確。答案：D2、解析：根據(jù)陽極上的物質(zhì)失電子（還原性）的順序：【M】> S2- > 【SO32-】 > I- > Br- > Cl- > (OH-) > 含氧酸根 > F-，可知金屬做陽極時(shí)金屬先失電子，用鐵做陽極的話陽極會(huì)慢慢被腐蝕掉，所以 A錯(cuò)。B：陰極金屬永遠(yuǎn)被保護(hù)，所以純銅做陰極正確。C：陰極是被保護(hù)的，所以只要能導(dǎo)電就可以，C正確。D：溶液中的陽離子對應(yīng)的金屬就是鍍層金屬，D正確。3、解析：A正極反應(yīng)物得電子，化合價(jià)降低，總方程式里O2得4個(gè)電子，化合價(jià)降低了4價(jià)，總反應(yīng)式中有A1(OH)3生成，說明溶液顯弱堿性或中性，A正確。B：電子從負(fù)極鋁流出，沿著導(dǎo)線流向正極，所以B錯(cuò)。C、D很明顯正確。4、解析：本題考查的是原電池原理，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極失電子給正極，使正極帶負(fù)電，相對來說負(fù)極則帶上正電，所以B錯(cuò)。A：帶負(fù)電的SO42會(huì)向帶正電的負(fù)極移動(dòng)，使負(fù)極附近SO42離子濃度逐漸增大，A錯(cuò)。C：溶液中的氫離子向帶負(fù)電的正極移動(dòng)，在那里得到電子變成氫氣，C錯(cuò)。答案：D5、解析：陽極上氫氧根是電子，產(chǎn)