最新人教版九年級上冊化學課件5.1質量守恒定律課件(1)

1、學習目標 1 1通過探究活動能說出質量守恒定律的通過探究活動能說出質量守恒定律的內容內容 2 2從微觀角度知道質量守恒定律的從微觀角度知道質量守恒定律的實質實質 3 3質量守恒定律的質量守恒定律的應用應用科學探究一般過程科學探究一般過程1、提出問題2、猜想與假設3、制定計劃4、進行實驗5、現象記錄6、解釋與結論7、反思與評價分析對比結論和假設，提出實驗不足等包括實驗準備和實驗過程制定一個或多個實驗方案對可能的原因或結果做出假設學習或生活中出現的未知問題分析得出初步結論觀察、記錄、用圖表形式表述等溫故知新 什么是科學探究？什么是科學探究？ 科學探究：對一個未知問題提出猜想和假設，并用科科學探究：

2、對一個未知問題提出猜想和假設，并用科學實驗的方法驗證假設是否成立的過程。學實驗的方法驗證假設是否成立的過程。 我們做過或學過哪些科學探究實驗？我們做過或學過哪些科學探究實驗？ 對蠟燭及其燃燒的探究對蠟燭及其燃燒的探究 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 空氣中氧氣含量的探究空氣中氧氣含量的探究 制取氧氣與氧氣性質的探究制取氧氣與氧氣性質的探究 測定水的組成的探究測定水的組成的探究 其實我們已經學過很多探其實我們已經學過很多探究實驗，那探究實驗有哪究實驗，那探究實驗有哪些步驟，需要注意什么？些步驟，需要注意什么？ 物質在發(fā)生物質在發(fā)生化學變化化學變化時，反應物的

3、時，反應物的質量總和質量總和與生成物的與生成物的質量總和質量總和之間存在之間存在什么關系呢？什么關系呢？反應物的質量總和反應物的質量總和生成物的質量總和生成物的質量總和1 1、提出問題：、提出問題：在化學反應中反應物和生成物的質量有什么關系？在化學反應中反應物和生成物的質量有什么關系？2 2、猜想與假設：、猜想與假設：3 3、制定計劃：、制定計劃：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應白磷白磷( (劇毒，易自燃）存放于水中，取出時用鑷子。劇毒，易自燃）存放于水中，取出時用鑷子。燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應在燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應在錐形瓶底

4、部鋪上錐形瓶底部鋪上一層細沙。一層細沙。白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗。定要在密閉容器中實驗。氣球的作用：緩沖作用氣球的作用：緩沖作用, ,防止氣體膨脹，瓶內壓強增防止氣體膨脹，瓶內壓強增大，將膠塞迸出。大，將膠塞迸出。查閱資料（實驗前準備）：查閱資料（實驗前準備）：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃該實驗成功的關鍵：該實驗成功的關鍵：裝置氣密性要好裝置氣密性要好玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內白磷燃燒的現象；、錐形瓶內白磷燃燒的現象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學反應前后質量的變化情況。、化學

5、反應前后質量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質量總和質量總和的測定的測定細沙細沙 劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達式：文字表達式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結論：反應物質量總和結論：反應物質量總和 生成物質量總和生成物質量總和現象：現象：=白磷劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙，白磷劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。氣球先變大后又縮小，天平平衡。點燃點燃P+O2 P2O5 m m1 1m m2 2 m m1 1=m=m2 2，反應前后總質量相等。，反應前后總質量相等。

6、解釋與結論：解釋與結論：白磷燃燒前后的對比：白磷燃燒前后的對比：反應前的物質總質量反應前的物質總質量等于等于反應后的物質總質量反應后的物質總質量反應前物質反應前物質反應后物質反應后物質錐形瓶錐形瓶細砂細砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（空氣空氣）氮氣氮氣錐形瓶錐形瓶細砂細砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（剩余氣體剩余氣體）氮氣氮氣稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣白磷質量白磷質量 + + 氧氣質量氧氣質量 = = 五氧化二磷質量五氧化二磷質量方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應鐵在空氣會緩慢氧化鐵在空氣會緩慢氧化（生銹）

7、（生銹），因此在實驗前要用砂因此在實驗前要用砂紙打磨。鐵紙打磨。鐵在純凈的氧氣在純凈的氧氣能能燃燒。燃燒。實 驗鐵釘表面出現紅色物質，溶液鐵釘表面出現紅色物質，溶液由由藍色藍色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色。淺綠色。前后總質量反應相等前后總質量反應相等Fe+CuSO4FeSO4+Cu 天平平衡天平平衡m m1 1m m2 2 m m前前=m=m后，后，質量守恒定律質量守恒定律: 參加化學反應的各物質的質量總和等于參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。反應后生成的各物質的質量總和。思考：所有化學反應都遵守質量守恒定律嗎？思考：所有化學反應都遵守質量守恒定律嗎？m m1 1m m2 2

8、m m1 1 m m m2 2 ，反應后總質量大于反應前總質量，反應后總質量大于反應前總質量是否說明質量守恒定律不適用于所有的化學反應？是否說明質量守恒定律不適用于所有的化學反應？Mg+O2 MgO點燃點燃2 2、如果這兩個實驗模仿白磷自燃的實驗改在密閉裝置中進行，會、如果這兩個實驗模仿白磷自燃的實驗改在密閉裝置中進行，會出現什么實驗結果？出現什么實驗結果？1 1、上述兩個實驗為什么會出現這樣的實驗結果？、上述兩個實驗為什么會出現這樣的實驗結果？Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2OMg+O2 MgO點燃點燃質量守恒定律適用范圍：適用于質量守恒定律適用范圍：適用于一切化學反應一切化學反

9、應。一切一切化學化學變化變化都可以用質量守恒定律來解釋！都可以用質量守恒定律來解釋！分析與討論：結論結論: :在驗證質量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應或在驗證質量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應或者生成的反應時，者生成的反應時，一定要在一定要在密閉容器內密閉容器內進行進行。反應有反應有氣體參加或生成氣體參加或生成發(fā)現天平保持平衡發(fā)現天平保持平衡交流與討論：1 1、參加參加化學反應的各物質，意味著不參加反應的物質的質化學反應的各物質，意味著不參加反應的物質的質量不能計算在內。量不能計算在內。 4 4、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。的反應物和生

10、成物都算在內。如如氣體或沉淀氣體或沉淀也應考慮。也應考慮。3 3、質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質量質量守恒，而不是體積、守恒，而不是體積、分子個數或其他方面的守恒。分子個數或其他方面的守恒。 2 2、質量守恒定律適用于質量守恒定律適用于所有所有的的化學變化化學變化，物理變化不在討，物理變化不在討論范圍。論范圍。把握質量守恒定律應注意幾點參加參加化學反應化學反應的各物質的的各物質的質量質量總和，等于反總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。應后生成的各物質的質量總和。理解質量守恒定律的定義時要注意：理解質量守恒定律的定義時要注意： 結論：反應物的總質量結論：反應物的總質量

11、小于小于生成物的總質量生成物的總質量結論：反應物的總質量結論：反應物的總質量等等于于生成物的總質量生成物的總質量 文字表達式：錫文字表達式：錫 + 氧氣氧氣 氧化錫氧化錫密閉裝置密閉裝置敞口裝置敞口裝置點燃點燃錫在空氣中燃燒錫在空氣中燃燒歷史資料：質量守恒定律的發(fā)現歷史資料：質量守恒定律的發(fā)現波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年) 質量守恒定律 拉瓦錫拉瓦錫（1742-1794）拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫使用的實驗儀器 無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質在每一個化學反應前的數量等于反應后東西。

12、物質在每一個化學反應前的數量等于反應后的數量，這可以算是一個公理。的數量，這可以算是一個公理。 化學綱要化學綱要 學以致用學以致用： 反應前反應前 50克克 減少的減少的10克變成了什么物質？克變成了什么物質？難道該實驗違背了質量守恒定律嗎？難道該實驗違背了質量守恒定律嗎？蠟燭燃燒蠟燭燃燒 石蠟石蠟 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水反應后反應后 40克克點燃點燃 該定律是我們通過實驗探究得到的結果，你能否該定律是我們通過實驗探究得到的結果，你能否從從微觀微觀（分子和原子分子和原子）的角度來解釋）的角度來解釋為什么物質為什么物質在發(fā)生化學變化前后，反應物的質量總和與生成在發(fā)生化學變化前后

13、，反應物的質量總和與生成物的質量總和相等呢？（物的質量總和相等呢？（守恒原因守恒原因） 為什么化學反應前后的物質為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？的質量總和相等？水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應過程的實質是什么？化學反應過程的實質是什么？ H2O H2 + O2通電通電水的電解微觀分析：水的電解微觀分析：反應前后原子的種類和數目沒變，分子的種類改變了。反應前后原子的種類和數目沒變，分子的種類改變了。化學反應的實質：化學反應的實質：參加反應

14、的各物質參加反應的各物質原子重新組合原子重新組合生成其它物生成其它物質的過程。質的過程。分子分子 原子原子新的分子新的分子新物質新物質聚集聚集新物質新物質被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子氫原子氫原子氧原子氧原子原子數目原子數目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀不不 變變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的數目分子的數目二、從微觀的角度來解釋質量守恒的本質二、從微觀的角度來解釋質量守恒的本質物質的總質量物質的總質量元素種類元素種類元素總質量元素總質量元素化合價元素化合價各物

15、質的質量各物質的質量在化學反應中有六不變、三改變、兩個可能改變六不變、三改變、兩個可能改變三、質量守恒定律應用：三、質量守恒定律應用：1.1.某化合物加熱完全分解生成某化合物加熱完全分解生成KClKCl和和O O2 2 推斷該化合物所含元推斷該化合物所含元素：素：_. _. 2.1.6g2.1.6g某物質在氧氣中燃燒生成某物質在氧氣中燃燒生成1.8gH1.8gH2 2O O和和4.4gCO4.4gCO2 2，試推斷，試推斷該物質的組成元素為該物質的組成元素為_._.3.某物質加熱分解產生氧化銅和水，則該物質含有的全部元某物質加熱分解產生氧化銅和水，則該物質含有的全部元素是素是 （ ）ACu、O

16、、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、O1、確定某物質組成的元素的種類、確定某物質組成的元素的種類1. 在化學反應在化學反應2Y22=2Z中中Z的化學式為的化學式為_2. 如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質的化學式為（的純凈物，則乙物質的化學式為（ ） A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2 ? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子2、推斷反應物或生成物化學式、推斷反應物或生成物化學式4. 4Fe+3O22R，則

17、，則R的化學式為的化學式為 ;Fe2O33. SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則，則R的化學式的化學式為為 ;H2O5. 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生發(fā)生反應的化學方程式為反應的化學方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據生，根據生成成X的多少，可以判斷的多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學式的化學式為為 。3、確定反應物或生成物質量、確定反應物或生成物質量1.在在A+B=C+D反應中反應中,4g A和和5g B恰好完全反應生恰好完全反應生成了成了3g C,則生成則生成D的質量為的質量為_.

18、2. Ag KClO3和和bg MnO2混合加熱完全反應剩余固混合加熱完全反應剩余固體物質中含體物質中含cg KCl,則生成則生成O2的質量為的質量為_.6 克克(a-c)克克2. aC2H6+7O24CO2+6H2O，則，則a的值為的值為( )3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則，則a的值為的值為（ ）1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則，則a的值的值為（為（ ）4、求化學式前面的計量數、求化學式前面的計量數226反應后質量反應后質量減少減少反應后質量反應后質量增加增加生成的氣體擴散到生成的氣體擴散到空氣中去了空氣中去了

19、空氣中的成分參與空氣中的成分參與了反應了反應鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒5 5、用質量守恒定律解釋常見現象、用質量守恒定律解釋常見現象 成語成語“點石成金點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石石灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請你用化學知識說明變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，

20、它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1) 物質物質A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質A的元素是（的元素是（ ）2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有有 ( )元素，可能含有元素，可能含有( ) 元素；元素； 3) 某可燃物在氧某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定氣中燃燒生成一氧化碳、

21、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有含有( )元素，可能含有元素，可能含有( )元素；元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有有( )元素，可能含有（元素，可能含有（ ）元素；）元素；練習練習3 3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發(fā)現是、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發(fā)現是由于上游河床含有的某種物質由于上游河床含有的某種物質R R，在水中氧的作用下，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應所致：發(fā)生下列反應所致：2R+2H2R+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4

22、4則則R R的化學式是（的化學式是（ ）A A、FeS BFeS B、FeFe2 2S S3 3 C C、FeO DFeO D、FeSFeS2 2、3.2R+O22SO3，則，則R的化學式為的化學式為 ;SO24.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，則，則R的化學式的化學式為為 ;CO2高溫高溫練習練習2.加熱加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和二氧化錳的質量分別為二氧化錳的質量分別為b克和克和c克，則氧氣的質量克，則氧氣的質量為為克克1.若若a克磷恰好與克磷恰好與b克氧氣完全反應，則反應后生成五克氧氣完全反應，則反應后生成五氧化二磷的質量為氧化

23、二磷的質量為 克克練習練習 古代煉丹時經常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如古代煉丹時經常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應。下反應。鉛丹鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ，則鉛丹的化，則鉛丹的化學式為（學式為（ ） A、PbO B、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 練習練習1、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ） A. 蠟燭燃燒時慢慢變短蠟燭燃燒時慢慢變短 B. 白白磷在密閉容器中燃燒質量不變磷在密閉容器中燃燒質量不變 C. 鐵釘生銹后質量增加鐵釘生銹后質量增加 D. 水結冰質量不變水結冰質量

24、不變下列說法下列說法, ,你認為是否遵守質量守恒定律你認為是否遵守質量守恒定律 A. 打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋,酒精質量變小酒精質量變小. ( ) B. 鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后,固體的質量增加固體的質量增加. ( ) C. 澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重. ( ) D. 蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后,其質量變小其質量變小. ( ) 練習練習紅磷在密閉容器紅磷在密閉容器(含有空氣含有空氣)內燃燒內燃燒,容器內有容器內有關的量隨時間變化關系的圖象正確的是關的量隨時間變化關系的圖象正確的是原子種類原子種類物質種類物質種類原子個數原子個數元素種類元素種類時間時間時間時間時間時間

25、時間時間ABCD練習練習原子數目沒有增減原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用質量質量守恒守恒定律定律質量質量守恒守恒定律定律 參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后的質量總和等于反應后 推測一些物質的組成推測一些物質的組成或化學式或化學式進行有關計算進行有關計算小結小結木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和 ”“反應條件反應條件”“生成生成 ”反應物反應物生成物生成物二、化學方程式二、化學方程式22CO點燃點燃CO+ 用用化學式化學式來表示化學反應的式子，叫做來表示化學反應的式子，叫做化學方程式化學方程式。22CO點燃點燃CO+22CO點燃點燃CO+COOCOO121623244:12+16 212化學方程式的讀法化學方程式的讀法 （1）宏觀宏觀讀