u鹽類水解的應(yīng)用

1、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用第三單元第三單元 鹽類的水解鹽類的水解溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù) = 陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)例：例： Na2S水溶液中水溶液中 分子有分子有 . 離子有離子有 .H2O H2SNa+ H+ S2- HS- OH-一、電荷守恒一、電荷守恒整個(gè)溶液呈整個(gè)溶液呈電中性電中性電荷守恒式電荷守恒式3.Na3PO4溶液溶液2.NaHCO3溶液溶液1.Na2CO3溶液溶液C(Na+)+C(H+)=3C(PO43-)+2C(HPO42-)+C(H2PO4-)+

2、C(OH-)C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)寫出下列溶液中的電荷守恒式寫出下列溶液中的電荷守恒式C始始(水解離子水解離子) =C平平(水解離子水解離子) + 該離子以各種形式該離子以各種形式存在的微粒濃度之和存在的微粒濃度之和例：例：CH3COONa溶液中溶液中 C(Na+) = C(CH3COO-) + C(CH3COOH) 二、物料守恒二、物料守恒物料守恒式物料守恒式CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-1.Na2S水溶液中

3、水溶液中2.Na3PO4溶液溶液C(Na+)=C(PO43-)+C(HPO42-)+C(H2PO4-)+C(H3PO4)133.NaHCO3溶液溶液C(Na+)= C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)12寫出下列溶液中的物料守恒式寫出下列溶液中的物料守恒式C(H+)溶液溶液+ 結(jié)合掉的結(jié)合掉的C(H+)=C(OH-)溶液溶液+ 結(jié)合掉的結(jié)合掉的C(OH-)例：例：1. CH3COONa溶液中溶液中C(OH-) = C(H+) + C(CH3COOH)三、質(zhì)子守恒三、質(zhì)子守恒水電離出來的水電離出來的OH- 與與H+守恒守恒質(zhì)

4、子守恒式質(zhì)子守恒式2. Na2CO3水溶液中水溶液中C(OH-) +C(CO32-) = C(H+) +C(H2CO3)HCO3-OH- H2O CO32-C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)H+ +溶液中溶液中H+2H+H2CO33. NaHCO3水溶液中水溶液中1.Na2S水溶液中水溶液中2.NaHSO3水溶液中水溶液中寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒式寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒式C(OH-) = C(H+) + C(HS-) + 2C(H2S)C(OH-) +C(SO32-) = C(H+) +C(H2SO3)（1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒

5、）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: H+水水 = OH-水水（4）離子濃度大小順序）離子濃度大小順序溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： 訓(xùn)練一寫出訓(xùn)練一寫出CHCH3

6、3COONaCOONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫出訓(xùn)練二寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(C

7、H3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )一、溶液中微粒濃度的比較一、溶液中微粒濃度的比較以以CH3COONa為例：為例：c(Na+ )c(CH3COO - )c(OH-)c(C

8、H3COOH)c(H+) 1.一元弱酸一元弱酸(弱堿弱堿)的鹽的鹽試寫出試寫出NH4Cl溶液中各微粒濃度關(guān)系溶液中各微粒濃度關(guān)系2.多元弱酸的正鹽多元弱酸的正鹽以以Na2CO3為例：為例：c(Na+ )c(CO32- )c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用溶液中微粒溶液中微粒(除水分子除水分子)濃度大小的比較濃度大小的比較（一）、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（一）、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析1、弱酸溶液：、弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列錯(cuò)誤的是溶液中，下列錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c

9、(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )2、弱堿溶液、弱堿溶液： ( c )【例【例2】室溫下，】室溫下，0.1mol/L的氨水中，下列關(guān)的氨水中，下列關(guān)系式不正確的是系式不正確的是A. c(OH-)c(H+)B. c(NH3H2O)+ c(NH4+)=0.1mol/LC. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D. c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+) 3、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例【例3】在氯化銨溶液

10、中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )4、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc

11、(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(1)等濃度等體積的等濃度等體積的HAc+NaAc混合液混合液(呈酸性呈酸性)中中 各微粒濃度的排序各微粒濃度的排序 ： 。(2)等濃度等體積的等濃度等體積的HClO+NaClO混合液混合液(呈堿性呈堿性)中中 各微粒濃度的排序各微粒濃度的排序 。C(Ac- ) C(Na+ ) C(HAc) C( H+) C(OH- )C(HClO) C(Na +) C(ClO-) C(OH-) C(H+) 3.混合溶液中離子濃度關(guān)系混合溶液中離子濃度關(guān)系(3)等濃度等體積的等濃度等體積的NH3H2O和和NH4Cl 混合溶液混合溶液(呈堿呈堿性性)

12、中中各微粒濃度的排序各微粒濃度的排序c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)比較比較100ml 0.4mol/L CH3COONa與與 200ml 0.1mol/LHNO3 混合后溶液中離子濃度的大小。混合后溶液中離子濃度的大小。2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOHC(Na+ )C(CH3COO - )C(NO3- )C(CH3COOH)C(H+)C(OH-) CH3COOH的電離大于的電離大于 CH3COONa的水解的水解所以，所以， C(CH3COO - ) C(CH3COOH)例題分析：例題分析：【例】用物質(zhì)的量都是【例】用物質(zhì)

13、的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB例：例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中(

14、 )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)n【例】例】將將20ml0.4molL1硝酸銨溶液跟硝酸銨溶液跟50mL0.1molL1氫氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各 離子濃度的大小順序是離子濃度的大小順序是 （ ）Ac(NO 3)c(OH)c(NH4+）c(Ba2+） Bc(NO 3） c(Ba2+） c(OH）c(NH

15、4+）Cc(Ba2+） c(NO 3）c(OH）c(NH4+） Dc(NO 3） c(Ba2+）c(NH4+） c(OH）B【例】：【例】： 將將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A.c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)0.1molL1D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BDBDn【例】【例】將將pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等體積溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列

16、關(guān)系式正確的混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(

17、Hc(H+ +) )Bn練習(xí)：將練習(xí)：將pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的氨水等體積混的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B【例】 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 pH=7pH=7，則，則各離子濃度的關(guān)系為各離子濃度的關(guān)系為_c(Nac(Na+ +)

18、)c(AcAc- -)c(OHOH- -)= = c(H H+ +)二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用1.FeCl3 ：FeCl2 ：加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。配制配制FeCl2加入加入Fe是為了防止是為了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+加少量稀鹽酸加少量稀鹽酸加少量加少量稀鹽酸稀鹽酸和和鐵屑鐵屑思考思考配制一定濃度的配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí)往往加少量溶液時(shí)往往加少量 溶液。（溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）相似）NaOH2、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿

19、性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃不能存放在玻璃瓶中，因瓶中，因NH4F水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。思考思考: 實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)室有下列8種試劑：種試劑： NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 NaF溶液溶液 Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 濃硫酸濃硫酸 KMnO4溶溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是是 ()A. B. C. D. B4、解釋某些鹽（如、解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的、明礬等）作凈水劑的原理。原理。

20、FeCl3凈水凈水Al3+3H2O Al(OH)3+3H+明礬凈水明礬凈水Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Al(OH)Al(OH)3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體是膠狀物膠體是膠狀物, ,能凝聚水中的能凝聚水中的懸浮物懸浮物, ,又能吸附色素。又能吸附色素。3、利用鹽類的水解制備膠體。、利用鹽類的水解制備膠體。Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+問題問題:把把FeCl3溶液蒸干溶液蒸干灼燒灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？是什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HC

21、l揮發(fā)揮發(fā)5、某些無水鹽的制取、某些無水鹽的制取MgCl26H2OMg(OH)2MgO思考：為什么思考：為什么MgCl26H2O晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣氣流中加熱，才能得到無水流中加熱，才能得到無水MgCl2？FeCl2 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4CaO要點(diǎn)：要點(diǎn)：1、要考慮是否水解完全（有無揮發(fā)性物質(zhì)生、要考慮是否水解完全（有無揮發(fā)性物質(zhì)生成，例如：成，例如：HCl、HNO3）2、要考慮本身是否被氧化、要考慮

22、本身是否被氧化3、要考慮本身是否會(huì)分解、要考慮本身是否會(huì)分解練習(xí)：寫出下列鹽溶液加熱灼燒后的產(chǎn)物練習(xí)：寫出下列鹽溶液加熱灼燒后的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味思考思考檢驗(yàn)檢驗(yàn)NH3方法？方法？用濕潤的用濕潤的紅色紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O = NH3 + H2O 為了除去氯化鎂為了除去氯化鎂溶液溶液中混有的中混有的FeClFeCl3 3, ,可在加熱攪拌的可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種條

23、件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是試劑是A. A. 氧化鎂氧化鎂 B. B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. D. 碳酸鎂碳酸鎂AD7、某些鹽的分離除雜、某些鹽的分離除雜金屬弱離子的除去金屬弱離子的除去 加熱攪拌下加入加熱攪拌下加入MgO或或Mg(OH)2 或或MgCO3 除去除去Fe3+ MgO + 2H+Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H + Mg2+ + CO2 + H2O 使使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移動(dòng)水解平衡向右移動(dòng)產(chǎn)生產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而除去

24、了沉淀，而除去了Fe3+。做法：做法：在加熱攪拌的條件下在加熱攪拌的條件下加入含有被提純金屬離子的難加入含有被提純金屬離子的難溶固體物質(zhì)（通常為氧化物、碳酸鹽、氫氧化物），可以溶固體物質(zhì)（通常為氧化物、碳酸鹽、氫氧化物），可以消耗雜質(zhì)金屬弱離子水解產(chǎn)生的消耗雜質(zhì)金屬弱離子水解產(chǎn)生的H +，使其水解平衡向右移，使其水解平衡向右移動(dòng)產(chǎn)生氫氧化物沉淀而除去。動(dòng)產(chǎn)生氫氧化物沉淀而除去。鹽類的雙水解反應(yīng)鹽類的雙水解反應(yīng) 1、雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng): :(1) 定義：定義：當(dāng)兩種不同的鹽溶液混合時(shí)當(dāng)兩種不同的鹽溶液混合時(shí), 其中其中一種鹽能較強(qiáng)烈水解呈一種鹽能較強(qiáng)烈水解呈酸性酸性，另一種鹽較，另一種鹽較強(qiáng)烈

25、水解呈強(qiáng)烈水解呈堿性堿性，二者，二者相互促進(jìn)相互促進(jìn)，使，使雙方雙方水解反應(yīng)進(jìn)行到底水解反應(yīng)進(jìn)行到底，這種反應(yīng)叫雙水解反，這種反應(yīng)叫雙水解反應(yīng)，簡稱應(yīng)，簡稱“雙水解雙水解”。(2) 發(fā)生雙水解的條件：發(fā)生雙水解的條件：一種弱離子水解呈一種弱離子水解呈堿性堿性，另一種弱離子水解，另一種弱離子水解呈呈酸性酸性；水解產(chǎn)物必須是水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體沉淀和氣體或或都是沉淀。都是沉淀。(3) 發(fā)生雙水解的常見離子組合：發(fā)生雙水解的常見離子組合：Al3+與與HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；Fe3+與與HCO3-、CO32-、SiO32-、Al

26、O2-；NH4+與與SiO32-、AlO2-；(4) 雙水解反應(yīng)的離子方程式的書寫：雙水解反應(yīng)的離子方程式的書寫：寫出發(fā)生雙水解的離子、水及水解產(chǎn)物寫出發(fā)生雙水解的離子、水及水解產(chǎn)物;假如弱假如弱離子含有離子含有H則反應(yīng)物不必寫水。則反應(yīng)物不必寫水。先根據(jù)電荷守恒配平，再根據(jù)元素守恒進(jìn)行配平。先根據(jù)電荷守恒配平，再根據(jù)元素守恒進(jìn)行配平。沉淀或氣體書寫沉淀或氣體書寫“”和和“”符號(hào)，且用符號(hào)，且用“”連連接（特殊點(diǎn)）。接（特殊點(diǎn)）。練習(xí)：練習(xí)： 寫出下列離子組在水溶液中相遇時(shí)的離子寫出下列離子組在水溶液中相遇時(shí)的離子反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式： (1)Fe3+與與CO32- (2)Al3+與與AlO2

27、- (3)Fe3+與與HCO3- (4) NH4+與與AlO2-8、判斷離子能否大量共存、判斷離子能否大量共存 練習(xí)練習(xí):下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32A 要點(diǎn)要點(diǎn): : 能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存練習(xí)：下列各組離子在溶液中能否大量練習(xí)：下列各組離子在溶液中能否大量共存共存? 說明原因。說明原因。 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl N

28、a+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3化肥的使用化肥的使用草木灰不能和草木灰不能和銨態(tài)銨態(tài)氮肥混合使用，氮肥混合使用，為什么？為什么？9、某些肥料不宜混施的原因。、某些肥料不宜混施的原因。思考思考:為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥三種元素的化肥, 對(duì)于給定的化肥：對(duì)于給定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水氨水,最適合的組合是最適合的組合是 ()A. B.C. D.B化肥混用要防止因相互促進(jìn)水解而引起肥效下降?；驶煊靡乐挂蛳嗷?/p>

29、促進(jìn)水解而引起肥效下降。氮肥（氨水、氮肥（氨水、NH4Cl、NH4NO3等）、鉀肥（草木灰主要等）、鉀肥（草木灰主要成分成分K2CO3）、磷肥）、磷肥Ca（H2PO4）2 。如：銨態(tài)氮肥和草。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。10.滅火器原理.塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液普通泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛有普通泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛有Al2(SO4)3 溶液溶液,鐵筒里盛鐵筒里盛NaHCO3溶液溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原其化學(xué)反應(yīng)的原

30、理是理是(書寫有關(guān)的離子方程式書寫有關(guān)的離子方程式) _Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2不能把不能把Al2(SO4)3溶液盛在鐵筒里的原因溶液盛在鐵筒里的原因: _ _Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Fe + 2H+ = Fe2+H211.炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬?=1212、NaNa2 2COCO3 3洗滌油污、中和面食發(fā)酵產(chǎn)生的酸洗滌油污、中和面食發(fā)酵產(chǎn)生的酸. .熱的熱的NaNa2 2COCO3 3溶液洗滌效果更好，為什么？溶液洗滌效果更好，為什么？CO32 -+H2O HCO3 - +OH-加熱：平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果好

31、。果好。（一一）水溶液中微粒濃度的大小比較）水溶液中微粒濃度的大小比較 多元弱酸分步電離，第一步是主要的多元弱酸分步電離，第一步是主要的 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。1313判斷鹽溶液中粒子種類及離子濃度判斷鹽溶液中粒子種類及離子

32、濃度大小比較大小比較1、電離理論：、電離理論：2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸鹽分步水解，第一步是主要的多元弱酸鹽分步水解，第一步是主要的c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl

33、 溶液中：溶液中：（1 1）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在，根據(jù)多步電離分析，如在H3O4的的溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)槿芤褐校麟x子濃度大小順序?yàn)?。?）多元弱酸的正鹽溶液）多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如如Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度大小順序?yàn)椤（H+）c（H2PO4-）c（HPO42-）c（PO43-）c（OH-）c（Na+）c（CO32-）c（OH）c（HCO3- ) ) c （ H+）比較：比較： NaHCO3溶液溶液（3）不同溶液中同一離子濃度的比較，）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中

34、其他離子對(duì)其影響的因素。要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH3 H2O , c（NH 4 +）由大到小的）由大到小的順序是順序是_。 1. Na2S溶液中有溶液中有_種粒子種粒子;其中帶其中帶電粒子電粒子(離子離子)濃度由大到小的順序濃度由大到小的順序 _c(Na+)c(S 2 )c(OH)c(HS)c(H+)72.下列各組溶液中離子總數(shù)最多的是下列各組溶液中離子總數(shù)最多的是A 20mL 0.4mol/L的的NaCl溶液溶液 B 20mL 0.4mol/L的的CH3COONa溶

35、液溶液 C 20mL 0.3mol/L的的Na2CO3溶液溶液 D 20mL 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液 C鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練 3.將將0.1mol的下列物質(zhì)置于的下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬笕芤褐嘘庪x子數(shù)水中充分?jǐn)嚢韬笕芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是最多的是( )A KCl B Mg(OH)2 C K2S D MgSO4C4. 0.2mol/L4. 0.2mol/L的的HClHCl溶液和溶液和0.4mol/L0.4mol/L氨水等體積混合氨水等體積混合, ,混合后離子濃度大混合后離子濃度大小順序?yàn)樾№樞驗(yàn)開c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 5. 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ,

36、向向3mol/L3mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液100mL100mL中緩緩?fù)ㄈ胫芯従復(fù)ㄈ?.48LCO4.48LCO2 2氣體氣體, ,充分充分反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小排列反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小排列 _c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H+)6.常溫下常溫下,已知已知0.1mol/L的一元酸的一元酸HA溶液溶液,其溶液的其溶液的pH1; 0.1mol/L的一的一元堿元堿MOH溶液中溶液中 =1012,將此兩將此兩種溶液等體積混合種溶液等體積混合,混合后溶液中混合后溶液中,正正確的離子濃度關(guān)系是確的離子濃度關(guān)系是( ) A c(M+)=c(A)c(OH)=

37、c(H+) B c(M+)c(A)c(OH)c(H+) C c(A)c(M+)c(H+)c(OH) D c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)BDc(OH) c(H+) 將等物質(zhì)的量濃度（將等物質(zhì)的量濃度（0.1 molL1）的甲酸、氫氧化鈉溶液）的甲酸、氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的等體積混合后，溶液的pH_7，溶液中所含離，溶液中所含離子濃度由大到小的順序是子濃度由大到小的順序是_。7.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液液pH7，則此溶液中，則此溶液中Ac（HCOO）c（Na+）Bc（HCOO） 、 c（Na+）c（HCOO）c（OH

38、）c（H+）8.8.將將0.2mol/L的的NH4NO3溶液與溶液與0.1mol/L的的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的：度關(guān)系正確的：Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3) CD未指明酸堿的強(qiáng)弱：未指明酸堿的強(qiáng)弱：n9.一元酸一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，

39、下列液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是判斷正確的是n( )nAc(A-)c(M+) Bc(A-)c(M+)nC若若MA不水解不水解,則則c(OH-)c(A-)BCBC10.將將0.1molL-1 醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液20mL與與0.1molL-1鹽酸鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是濃度關(guān)系正確的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c

40、(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BDBD11.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是的是( )A 10mL0.1molL1氨水與氨水與10mL0.1molL1鹽酸混鹽酸混合：合： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B.10mL0.1molL1NH4Cl與與5mL0.2molL1NaOH溶液混合：溶液混合： c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10mL0.1molL1CH3COOH溶液與溶液與5mL0.2molL1NaOH溶液混合：溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.1

41、0mL0.5molL1CH3COONa溶液與溶液與6mL1molL1鹽酸混合：鹽酸混合： c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B B12.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液中四種粒子之間不可能滿足：溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子間滿足：若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3H2O和和NH4Cl。C若溶液中粒子間滿足：若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)

42、c(NH4+)c(H+)c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。D若溶液中若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，則該溶液一定顯，則該溶液一定顯中性。中性。AC8.已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在OH- -、H+、NH4+、Cl- -四種離子，四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：某同學(xué)推測(cè)其離子子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl- -)c(NH4+)c(H+)c(OH- -) c(Cl- -)c(NH4+)c(OH- -)c(H+)c(NH4+)c(Cl- -)c(OH- -)c(H+)c(Cl- -)c(H+)c(NH4+)c(OH- -)填寫下列空白：填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為 ，上述四種離子的大小順序?yàn)樯鲜鏊姆N離子的大小順序?yàn)?（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。（ 2） 若 上 述 關(guān) 系 中 是 正 確 的 ， 則 溶 液 中 溶 質(zhì)） 若 上