基礎(chǔ)化學-第一章溶液第二節(jié)溶液的組成標度

1、 mmBBB(B) VVBB VmBB(B)B 61266126C H OC H O5.050(g/L)0.100mV質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 B與溶液密度與溶液密度 的關(guān)系？的關(guān)系？溶液的質(zhì)量（m）與溶液的體積（V）之比稱為溶液的密度，用符號 表示。表示。 =m/V,單位是kg/L或g/ml.密度 與質(zhì)量濃度 表示符號相同，含義不同。例如，濃硫酸的質(zhì)量濃度 =1.77 kg/L，密度 =1.84 kg/L，分別表示每升該溶液中含純硫酸1.77kg，和每升該溶液質(zhì)量為1.84kgBBVncBB NaOH4.00.10(mol)40.00nNaOH0.100.20(mol/L)0.500c在臨床生化檢驗

2、中，凡是相對分子質(zhì)量已知的物質(zhì)在人體的組成量度，原則上均應(yīng)用物質(zhì)的量濃度表示，對于相對分子質(zhì)量尚未準確測得的物質(zhì)，則可用質(zhì)量濃度表示，對于注射液，世界衛(wèi)生組織認為，在絕大多數(shù)情況下，標簽上應(yīng)同時標明質(zhì)量濃度B和物質(zhì)的量濃度CB。 如靜脈注射的氯化鈉溶液，應(yīng)同時標明: （NaCl）9.0 gL-1，C（NaCl）0.15 molL-1。 kg)/mol(150. 0100. 00 .9238. 1OHOHCOHC2383383mnbABBmnb 各種濃度表示法有各自的特點，從各種濃度各種濃度表示法有各自的特點，從各種濃度的基本定義出發(fā)，可進行各種濃度的相互換算。的基本定義出發(fā)，可進行各種濃度的相

3、互換算。 溶液濃度的換算只是溶液濃度的換算只是單位的變換，單位的變換，而而溶質(zhì)的溶質(zhì)的量和溶液的量均未改變量和溶液的量均未改變。 密密度度 ：BBBMcBBBMcBBB1000Mc 24H SO1.84 98% 10001800(g/L)24H SO1.84 98% 100018.4(mol/L)98.07c 一般溶液的配制方法一般溶液的配制方法（1）直接水溶法：）直接水溶法：對一些易溶于水而不易水對一些易溶于水而不易水解的固體試劑，如解的固體試劑，如KNO3, KCl, NaCl 等。等。（2）稀釋法：）稀釋法：對于液態(tài)試劑，如鹽酸、硫酸對于液態(tài)試劑，如鹽酸、硫酸和醋酸等。和醋酸等。（3）混

4、合法：）混合法：將兩種不同濃度的溶液混合。將兩種不同濃度的溶液混合。 遵循原則：配制前后溶質(zhì)的量不變。遵循原則：配制前后溶質(zhì)的量不變。2. 標準溶液的配制方法標準溶液的配制方法用標準溶液直接配制（用標準溶液直接配制（0.10mol/L的草酸的草酸100mL） 計算計算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻?qū)嶒炘佻F(xiàn)2211VcVc 課堂練習：課堂練習： 22B1B1VVml)(395%95500%751V 習題：習題：將將10gNaCl溶于溶于100g水中配成溶液，計算此水中配成溶液，計算此溶溶 液中液中NaCl的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)。091. 011010mmBB解：解： mB=10

5、g, m=100+10=110g 習題：取習題：取750ml純酒精加水配成純酒精加水配成1000ml醫(yī)用消毒酒醫(yī)用消毒酒 精溶液，計算此酒精溶液中酒精的體積分數(shù)。精溶液，計算此酒精溶液中酒精的體積分數(shù)。解：解：VB750ml, V=1000ml）或75%(75. 01000750VVBB習題：在習題：在100ml生理鹽水中含有生理鹽水中含有0.90gNaCl，計計算算 生理鹽水的質(zhì)量濃度。生理鹽水的質(zhì)量濃度。解解：mB=0.09g V=100ml=0.1LLgVmBB/0 .91 .090.0 習題：習題：100ml正常人的血清中含有正常人的血清中含有10.0mgCa2+，計，計算算 正常人血清中正常人血清中Ca