氣體的物質(zhì)的量濃度

1、第3課時物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.1.定義定義: :以單位體積以單位體積_里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的的_來表示溶液組成來表示溶液組成的物理量。的物理量。2.2.符號符號:_:_3.3.定義式定義式:c:cB B=_ =_ 4.4.單位單位:_:_【微點撥【微點撥】公式公式c cB B= = 中中V V指的是溶液的體積而不是溶劑的體積。指的是溶液的體積而不是溶劑的體積。BnVBnV溶液溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量c cB BmolmolL L-1-1二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.1.主要儀器主要儀器: :(1)(1)托盤天平托盤天平: :稱量前先

2、調(diào)零稱量前先調(diào)零, ,稱量時稱量時_放物品放物品,_,_放砝碼放砝碼, ,可精可精確到確到0.1 g0.1 g。左盤左盤右盤右盤(2)(2)容量瓶。容量瓶。主要規(guī)格主要規(guī)格:100 mL,_mL,500 mL,1 000 mL:100 mL,_mL,500 mL,1 000 mL等。等。特點特點: :如右圖所示。如右圖所示。(3)(3)其他儀器其他儀器: :量筒、量筒、_、玻璃棒、玻璃棒、_等。等。250250燒杯燒杯膠頭滴管膠頭滴管2.2.配制過程配制過程( (以配制以配制100 mL100 mL、0.4 mol0.4 molL L-1-1NaClNaCl溶液為例溶液為例):):(1)(1)

3、計算計算: :需需NaClNaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)稱量稱量: :用托盤天平稱量用托盤天平稱量NaClNaCl固體固體_g_g。(3)(3)溶解溶解: :將稱好的將稱好的NaClNaCl固體放入燒杯中固體放入燒杯中, ,用適量蒸餾水溶解。用適量蒸餾水溶解。(4)(4)移液移液: :待燒杯中的溶液待燒杯中的溶液_后后, ,用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移至至_。2.342.342.32.3冷卻至室溫冷卻至室溫100 mL100 mL容量瓶容量瓶(5)(5)洗滌洗滌: :用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁_次次, ,洗滌液洗滌液

4、_,_,輕輕搖動容量瓶輕輕搖動容量瓶, ,使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。(6)(6)定容定容: :將蒸餾水注入容量瓶將蒸餾水注入容量瓶, ,當(dāng)液面距瓶頸刻度線當(dāng)液面距瓶頸刻度線1 12 cm2 cm時時, ,改用改用_滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至_。(7)(7)搖勻搖勻: :蓋好瓶塞蓋好瓶塞, ,反復(fù)上下顛倒反復(fù)上下顛倒, ,搖勻。搖勻。2 23 3注入注入容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液面最低點與刻度線相切凹液面最低點與刻度線相切【自我小測【自我小測】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)0.1 mol(1)0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液表示的是溶液表示的是1 L1 L水中

5、溶解水中溶解0.1 mol NaCl0.1 mol NaCl的溶的溶液。液。( () )分析分析: :。0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液表示的是溶液表示的是1 L1 L溶液中含有溶液中含有0.1 mol 0.1 mol NaClNaCl的溶液的溶液,1 L,1 L水配成溶液后溶液的體積不一定是水配成溶液后溶液的體積不一定是1 L1 L。( (2)0.1 mol2)0.1 molL L-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中溶液中c(Clc(Cl- -) )也為也為0.1 mol0.1 molL L-1-1。( () )分析分析: :。0.1 mol0.1 mo

6、lL L-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中溶液中c(Clc(Cl- -) )應(yīng)該是應(yīng)該是0.2 mol0.2 molL L-1-1。(3)(3)若需要若需要90 mL90 mL的溶液的溶液, ,應(yīng)該使用應(yīng)該使用100 mL100 mL的容量瓶配制。的容量瓶配制。( () )分析分析: :。實驗室中沒有。實驗室中沒有90 mL90 mL的容量瓶的容量瓶, ,需要需要90 mL90 mL的溶液的溶液, ,可以使用可以使用100 mL100 mL的容量瓶配制的容量瓶配制100 mL100 mL。(4)(4)用容量瓶配制溶液用容量瓶配制溶液, ,定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線, ,所配溶液濃度

7、偏小。所配溶液濃度偏小。 ( () )分析分析: :。定容時俯視刻度線。定容時俯視刻度線, ,所加水的量比標(biāo)準(zhǔn)量少所加水的量比標(biāo)準(zhǔn)量少, ,所以根據(jù)所以根據(jù)c=c= 在在n n不變的情況下不變的情況下c c偏大。偏大。n,V2.2.將將30 mL30 mL 0.5 0.5 molmolL L-1-1NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋到到500 mL500 mL, ,稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為( () )A.0.3 A.0.3 molmolL L-1-1B.0.03 molB.0.03 molL L-1-1C.0.05 molC.0.05 mo

8、lL L-1-1 D.0.04 mol D.0.04 molL L-1-1【解析解析】選選B B。令稀釋后溶液中。令稀釋后溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為c,c,則則:30:301010-3-3L L0.5 mol0.5 molL L-1-1=500=5001010-3-3L Lc c。解得。解得c=0.03 molc=0.03 molL L-1-1。3.3.配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液, ,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是的是( () )A.A.稱量時稱量時, ,右盤高右盤高, ,左盤低左

9、盤低 B.B.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒移液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.C.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥 D.D.定容時液面未到刻度線定容時液面未到刻度線【解析【解析】選選B B。用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品。用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品, ,右盤放砝碼右盤放砝碼, ,稱量時稱量時, ,右盤高右盤高, ,左盤低左盤低, ,藥品實際質(zhì)量偏大藥品實際質(zhì)量偏大,n,n偏大偏大, ,則則c c偏大偏大, ,故故A A不選不選; ;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒移液后未洗滌燒杯和玻璃棒, ,溶質(zhì)未全部進入溶液中溶質(zhì)未全部進入溶液中,c,c偏小偏小, ,故選故選B;B;容容量瓶洗凈后未洗滌量瓶

10、洗凈后未洗滌, ,對所配溶液的濃度無影響對所配溶液的濃度無影響, ,故故C C不選不選; ;定容時液面未定容時液面未到刻度線到刻度線, ,溶液體積偏小溶液體積偏小,c,c偏大偏大, ,故故D D不選。不選。4.(LK4.(LK必修必修1 1P27P27改編改編) )將將106 g Na106 g Na2 2COCO3 3溶于溶于1 L1 L水中水中, ,下列說法正確的下列說法正確的是是( () )A.A.物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度是1 mol1 molL L-1-1B.B.與與286 g Na286 g Na2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于水配成的溶于水配成的1 L1 L溶液的

11、物質(zhì)的量濃度相同溶液的物質(zhì)的量濃度相同C.C.與與106 g Na106 g Na2 2COCO3 3溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液的物質(zhì)的量濃度相同溶液的物質(zhì)的量濃度相同D.D.與與1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3溶于溶于1 L1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同【解析【解析】選選D D。106 g Na106 g Na2 2COCO3 3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol,溶于溶于1 L1 L的水中的水中, ,由由于溶液的體積未知于溶液的體積未知, ,所以物質(zhì)的量濃度無法計算。而所以物質(zhì)的量濃度無法計算。而B B、C C項

12、中的溶液項中的溶液的濃度都是的濃度都是1 mol1 molL L-1-1, ,故選故選D D。一、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與判斷一、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與判斷思考探究思考探究: :下面是甲、乙兩位同學(xué)的對話。下面是甲、乙兩位同學(xué)的對話。同學(xué)甲同學(xué)甲: :物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量。同學(xué)乙同學(xué)乙: :物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)既然都能表示溶液組成物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)既然都能表示溶液組成, ,那么二者能那么二者能相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此思考以下問題據(jù)此思考以下問題: :(1)(1)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、如何計算? ?(2)(2)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是如何進行換算的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是如何進行換算的? ?【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】1.1.基本計算公式基本計算公式: :(1)(1)物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。c cB B= = (2)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w=w= 100%100%BnVmm溶質(zhì)溶液2.2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c)(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)(w)的換算。的換算。 (單位為單位為g gcmcm-3-3) )。3.3.溶液稀釋的計算溶液稀釋的計算: :(1)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變, ,即

14、即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。(2)(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變, ,即即c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。(3)(3)溶液質(zhì)量守恒溶液質(zhì)量守恒,m(,m(稀稀)=m()=m(濃濃)+m()+m(水水) )。mn1 000Vw1 000 wcMcwVMVMm1 000溶質(zhì)溶液或 【拓展深化【拓展深化】同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算(1)(1)混合后溶液體積保持不變時混合后溶液體積保持不變時,c,c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混(V(V1 1+V

15、+V2 2) )。(2)(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時混合后溶液體積發(fā)生改變時,c,c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混, ,其中其中V V混混= =m混混。【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】(2015(2015宿遷高一檢測宿遷高一檢測) )某硫酸的密度為某硫酸的密度為1.84 g1.84 gcmcm-3-3, ,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,98%,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( () )A.4.9 molA.4.9 molL L-1-1B.9.2 molB.9.2 molL L-1-1C.9.8 molC.9.8 molL L-1-

16、1 D.18.4 mol D.18.4 molL L-1-1【解題指南【解題指南】解答本題需注意以下兩點解答本題需注意以下兩點: :(1)(1)物質(zhì)的量濃度的計算使用的是溶液的體積。物質(zhì)的量濃度的計算使用的是溶液的體積。(2)(2)注意公式注意公式c= c= 中各個物理量的單位。中各個物理量的單位。1 000 wM【解析【解析】選選D D。由。由c= c= 得得, ,c(Hc(H2 2SOSO4 4)= )= =18.4 mol=18.4 molL L-1-1。1 000 wM1111 000 mL L1.84 g mL98%98 g mol【補償訓(xùn)練【補償訓(xùn)練】1.(20151.(2015福

17、州高一檢測福州高一檢測)10 g 10%)10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀的氫氧化鈉溶液稀釋成釋成50 mL50 mL, ,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( () )A.0.02 molA.0.02 molL L-1-1 B.0.05 mol B.0.05 molL L-1-1C.0.25 molC.0.25 molL L-1-1 D.0.5 molD.0.5 molL L-1-1【解析解析】選選D D。10 g 10%10 g 10%的氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉溶液中, ,氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量為1 g,1 g,n=n= =0.025(mol),=0.

18、025(mol),所以所以c=c= =0.5 mol=0.5 molL L-1-1。1400.025 mol0.05 L2.(20152.(2015天水高一檢測天水高一檢測)24.4 g NaOH)24.4 g NaOH固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL100 mL溶液溶液, ,其其密度為密度為1.219 g1.219 gmLmL-1-1。(1)(1)該溶液中該溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為。(2)(2)該溶液中該溶液中NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)(3)從該溶液中取出從該溶液中取出10 mL10 mL, ,其中其中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度

19、為的物質(zhì)的量濃度為, ,含含NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為?！窘馕觥窘馕觥?1)24.4 g NaOH(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 =0.61 mol,=0.61 mol,c(NaOHc(NaOH)= =6.1 mol)= =6.1 molL L-1-1。(2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為100 mL100 mL1.219 g1.219 gmLmL-1-1=121.9 g,NaOH=121.9 g,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%100%=20%。(3)(3)取出的取出的10 mL10 mL溶液與

20、原溶液與原100 mL100 mL溶液相比溶液相比,NaOH,NaOH的物質(zhì)的量濃度不變的物質(zhì)的量濃度不變, ,但但NaOHNaOH的物質(zhì)的量為原來的的物質(zhì)的量為原來的 。答案答案: :(1)6.1 mol(1)6.1 molL L-1-1(2)20%(2)20%(3)6.1 mol(3)6.1 molL L-1-10.061 mol0.061 mol124.4 g40 g mol0.61 mol0.1 L24.4 g121.9 g110二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析典題探究典題探究: :配制配制250 mL250 mL 0.1 mol 0.1 m

21、olL L-1-1鹽酸時鹽酸時, ,下列實驗操作將使所配下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是溶液的濃度偏高的是( () )A.A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B.B.定容時定容時, ,仰視容量瓶的標(biāo)線仰視容量瓶的標(biāo)線C.C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后, ,再用水洗量筒再用水洗量筒2 23 3次次, ,洗滌液倒洗滌液倒入燒杯中入燒杯中D.D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次, ,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線, ,再補幾滴水至標(biāo)再補幾滴水至標(biāo)線線【解題指南【解題指南】解答本題需注意以下兩點解答本題需

22、注意以下兩點: :(1)(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析的依據(jù)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析的依據(jù)是c cB B= = 。(2)(2)一定要分析清楚錯誤的操作到底是對一定要分析清楚錯誤的操作到底是對n nB B產(chǎn)生了影響還是對產(chǎn)生了影響還是對V V產(chǎn)生了產(chǎn)生了影響。影響。BnV【解析【解析】選選C C。量取一定體積濃鹽酸。量取一定體積濃鹽酸, ,俯視量筒刻度線俯視量筒刻度線, ,所量取濃鹽酸所量取濃鹽酸體積偏小體積偏小, ,所配溶液濃度偏低所配溶液濃度偏低; ;定容時定容時, ,仰視容量瓶標(biāo)線仰視容量瓶標(biāo)線, ,使溶液體積偏使溶液體積偏大大, ,濃度偏低。洗滌量筒濃度偏低。洗

23、滌量筒2 23 3次次, ,且洗滌液倒入燒杯中且洗滌液倒入燒杯中, ,使鹽酸的量偏使鹽酸的量偏多多, ,濃度偏高。定容搖勻后再滴入水濃度偏高。定容搖勻后再滴入水, ,使溶液體積偏大使溶液體積偏大, ,濃度偏低。濃度偏低。【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】1.1.分析依據(jù)分析依據(jù):c:cB B= = 。2.2.分析方法分析方法: :根據(jù)分析依據(jù)可知根據(jù)分析依據(jù)可知: :如如V V不變不變, ,分析分析n nB B的變化的變化; ;如如n nB B不變不變, ,分分析析V V的變化的變化, ,這樣能起到以不變應(yīng)萬變的效果。這樣能起到以不變應(yīng)萬變的效果。BnV3.3.具體情況分析具體情況分析: :(1)(1)稱

24、量造成的誤差。稱量造成的誤差。步驟步驟具體情況具體情況產(chǎn)生的誤差產(chǎn)生的誤差稱稱量量砝碼生銹砝碼生銹偏大偏大砝碼殘缺砝碼殘缺偏小偏小將砝碼放在左盤且使用了游碼將砝碼放在左盤且使用了游碼偏小偏小量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水偏小偏小量取液體溶質(zhì)時仰視量筒刻度讀數(shù)量取液體溶質(zhì)時仰視量筒刻度讀數(shù)偏大偏大吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中偏小偏小把吸濕性藥品把吸濕性藥品( (如如NaOHNaOH) )放在紙上稱量放在紙上稱量偏小偏小(2)(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差。溶解與洗滌過程中造成的誤差。步驟步驟具體情況具體情況產(chǎn)生的產(chǎn)生的誤差誤差溶解溶

25、解與洗與洗滌滌溶解攪拌時有溶液濺出溶解攪拌時有溶液濺出偏小偏小轉(zhuǎn)移時有溶液流出瓶外轉(zhuǎn)移時有溶液流出瓶外偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒偏小偏小除洗滌燒杯和玻璃棒外除洗滌燒杯和玻璃棒外, ,還洗滌了量取濃溶還洗滌了量取濃溶液的量筒液的量筒, ,并將洗滌液注入了容量瓶并將洗滌液注入了容量瓶偏大偏大(3)(3)定容過程中造成的誤差。定容過程中造成的誤差。步驟步驟具體情況具體情況產(chǎn)生的產(chǎn)生的誤差誤差定定容容溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶偏大偏大定容時仰視容量瓶刻度線定容時仰視容量瓶刻度線偏小偏小在定容之后再上下倒置搖勻在定容之后再上下倒置搖勻, ,發(fā)現(xiàn)液面低發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線于

26、標(biāo)線, ,再加水至標(biāo)線再加水至標(biāo)線偏小偏小在定容時不小心加水超過了標(biāo)線在定容時不小心加水超過了標(biāo)線, ,又用滴又用滴管把多余的液體吸出管把多余的液體吸出偏小偏小【補償訓(xùn)練【補償訓(xùn)練】1.1.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是( () )配制配制100 g 10%100 g 10%的的CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,稱取稱取10 g CuSO10 g CuSO4 4晶體溶于晶體溶于90 g90 g水中水中稱量稱量NaOHNaOH固體時動作太慢固體時動作太慢配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時, ,藥品與砝碼放反了藥品與砝碼放反了, ,游碼

27、讀數(shù)為游碼讀數(shù)為0.2 g0.2 g配制完成后裝入的試劑瓶中有水配制完成后裝入的試劑瓶中有水A.A.只有只有B.B.只有只有C.C. D. D.【解析【解析】選選D D。應(yīng)稱取應(yīng)稱取10 g10 g無水無水CuSOCuSO4 4溶于溶于90 g90 g水中水中, ,稱取稱取10 g 10 g CuSOCuSO4 4晶體會使結(jié)果偏低晶體會使結(jié)果偏低; ;晶體已經(jīng)受潮晶體已經(jīng)受潮, ,稱取的稱取的NaOHNaOH樣品中樣品中NaOHNaOH的的質(zhì)量偏小質(zhì)量偏小, ,濃度偏低濃度偏低; ;游碼應(yīng)增加的是砝碼質(zhì)量游碼應(yīng)增加的是砝碼質(zhì)量, ,如放反了如放反了, ,則游碼增則游碼增加了藥品質(zhì)量加了藥品質(zhì)量

28、, ,藥品不足藥品不足, ,會使結(jié)果偏低會使結(jié)果偏低; ;裝入的試劑瓶中若有水會裝入的試劑瓶中若有水會將溶液稀釋將溶液稀釋, ,使結(jié)果偏低。使結(jié)果偏低。2.(20152.(2015上饒高一檢測上饒高一檢測) )在容量瓶的使用方法中在容量瓶的使用方法中, ,下列操作正確的是下列操作正確的是 ( () )A.A.使用容量瓶前必須對其進行干燥使用容量瓶前必須對其進行干燥B.B.配制溶液時配制溶液時, ,如果試樣是濃鹽酸如果試樣是濃鹽酸, ,用量筒量取試樣后用量筒量取試樣后, ,直接倒入容量直接倒入容量瓶中瓶中, ,緩慢加入蒸餾水到刻度線緩慢加入蒸餾水到刻度線C.C.配制溶液時配制溶液時, ,把稱好的

29、固體用紙條小心倒入容量瓶中把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中, ,緩慢加入蒸餾緩慢加入蒸餾水到接近刻度線水到接近刻度線1 12 cm2 cm處處, ,用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線D.D.定容后定容后, ,蓋好瓶塞蓋好瓶塞, ,用食指頂住瓶塞用食指頂住瓶塞, ,用另一只手托住瓶底用另一只手托住瓶底, ,把容量瓶把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次倒轉(zhuǎn)和搖動多次【解析【解析】選選D D。使用容量瓶前無須對其進行干燥。使用容量瓶前無須對其進行干燥; ;容量瓶只能用來定容容量瓶只能用來定容, ,不能用來稀釋或溶解物質(zhì)不能用來稀釋或溶解物質(zhì), ,也不能長期存放溶液。也不能長期存放溶液?！緜溥x要

30、點【備選要點】關(guān)于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合的變化規(guī)律與分關(guān)于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合的變化規(guī)律與分析析1.1.等質(zhì)量混合等質(zhì)量混合: :所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如如10%10%的硫酸與的硫酸與50%50%的硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%。2.2.等體積混合等體積混合: :(1)(1)密度密度1 g1 g1 gcmcm-3-3的溶液的溶液( (如硫酸等濃度越大如硫酸等濃度越大, ,密度越大密度越大) )混合?；旌?。等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于原兩溶液

31、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如如10%10%的硫酸與的硫酸與50%50%的硫酸等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于的硫酸等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于30%30%。原因。原因: :等質(zhì)量混合時等質(zhì)量混合時, ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;30%;等體積混合時等體積混合時,50%,50%的硫酸的硫酸的密度大的密度大, ,質(zhì)量大質(zhì)量大, ,相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些50%50%的濃硫酸的濃硫酸, ,故濃度比故濃度比30%30%略大。略大?！緦c訓(xùn)練【對點訓(xùn)練】1.(20151.(2015山東師大附中高一

32、檢測山東師大附中高一檢測) )某?；瘜W(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒某?；瘜W(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣制取氫氣, ,他們在實驗室分別取了兩瓶鹽酸他們在實驗室分別取了兩瓶鹽酸,a,a瓶標(biāo)有瓶標(biāo)有“HCl,12%”,bHCl,12%”,b瓶瓶標(biāo)有標(biāo)有“HCl,2 molHCl,2 molL L-1-1”,”,下面是小組成員對兩瓶鹽酸的敘述下面是小組成員對兩瓶鹽酸的敘述, ,正確的正確的是是( () )A.aA.a瓶中含有的溶質(zhì)瓶中含有的溶質(zhì)HClHCl比比b b瓶的多瓶的多B.B.將將b b瓶加水稀釋為原來體積的瓶加水稀釋為原來體積的2 2倍倍, ,鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變C.C.

33、從從b b瓶中取出十分之一溶液瓶中取出十分之一溶液, ,溶質(zhì)溶質(zhì)HClHCl的物質(zhì)的量變?yōu)榈奈镔|(zhì)的量變?yōu)?.2 mol0.2 molD.aD.a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無法計算瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無法計算【解析【解析】選選D D。由于體積和質(zhì)量未知。由于體積和質(zhì)量未知, ,所以無法求算二者溶質(zhì)的多少所以無法求算二者溶質(zhì)的多少,A,A不正確不正確; ;若將若將b b瓶加水稀釋為原來體積的瓶加水稀釋為原來體積的2 2倍倍, ,則對應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量則對應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度會變成原來的濃度會變成原來的 ,B,B不正確不正確; ;若從若從b b瓶中取出十分之一溶液瓶中取出十分之一溶液, ,溶液的溶液的濃度不變濃度不變,C,C不正確不正確; ;根據(jù)公式根據(jù)公式c=c= 可知可知, ,在密度未知的情況下在密度未知的情況下, ,無法求算無法求算a a瓶溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度瓶溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,D,D正確。正確。121 000 wM2.2.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖