《原電池 化學(xué)電源》一輪復(fù)習(xí)公開課課件

1、 原電池原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源 嘉興四高嘉興四高 20132013屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考試說明考試說明1.了解原電池的工作原理，能寫了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。工作原理。必修必修 2P40化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 P13 P13實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué) P63P63【回歸課本回歸課本1】D【熱身訓(xùn)練熱身訓(xùn)練】(4)形成形成 。由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)。極系統(tǒng)。(1)能自發(fā)地發(fā)生能自發(fā)地發(fā)生 。負(fù)負(fù)正正閉合回路閉合回路氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、原

2、電池一、原電池1.概念概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 的裝置。的裝置。電能電能2.原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件(2)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng)構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)，極系統(tǒng)，【知識(shí)掃描一】【知識(shí)掃描一】3 3工作原理工作原理：( (以鋅以鋅銅原電池為例銅原電池為例) )鹽橋作用鹽橋作用?(-)Zn-2e-=Zn 2+(+)Cu 2+ +2e-=Cu形成閉合回路；形成閉合回路；平衡電荷平衡電荷判斷下列原電池正負(fù)極判斷下列原電池正負(fù)極（1）（2）（3）（4）【小試身手【小試身手1】負(fù)負(fù)極極負(fù)負(fù)極極負(fù)負(fù)極極負(fù)負(fù)極極鐵及鐵的化合

3、物應(yīng)用廣泛鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如如FeCl3可用作催化可用作催化劑劑 印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑扔∷㈦娐枫~板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?(1)寫出寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式程式_ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 【小試身手小試身手2】 設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池(2)若將若將(1)中中2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反應(yīng)設(shè)計(jì)成原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正標(biāo)出正 負(fù)極負(fù)極,并寫并寫出電極反應(yīng)式出電極反應(yīng)式 正極反應(yīng)正極反應(yīng)_,負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)_ 2Fe3+2e-=2Fe2+Cu-2e-=Cu2+普通干

4、電池普通干電池充電干電池充電干電池筆記本電筆記本電腦腦 專用電池專用電池 手機(jī)電池手機(jī)電池二、常見的化學(xué)電源二、常見的化學(xué)電源1 1一次電池一次電池( (以堿性鋅錳電池為例以堿性鋅錳電池為例) )總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O=2MnOOHO=2MnOOHZn(OH)Zn(OH)2 2負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：Zn2OH2e=Zn(OH)22MnO22H2O2e=2MnOOH2OH【知識(shí)掃描二】【知識(shí)掃描二】Pb PbO2 PbO22e4HSO =PbSO42H2O Pb2eSO =PbSO4 2424已知電池反應(yīng)寫電極方程式的方法：已知電池反應(yīng)寫電極方程式的

5、方法：1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極；、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極；2、抄寫（注意電解液環(huán)境）、抄寫（注意電解液環(huán)境）方法一：方法一：直接書寫較難時(shí)，可選擇書寫容直接書寫較難時(shí)，可選擇書寫容易易3、守恒配平；、守恒配平；一極一極，另一極用相減法得到；另一極用相減法得到；方法二：方法二： 二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O= Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 () A電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、 B電池放電時(shí)，負(fù)

6、極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH2e =Fe(OH)2 C電池放電過程中，正極附近溶液的電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低降低 D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為: 2Ni(OH)22OH+2e = Ni2O33H2OB【小試身手【小試身手3】【回歸課本回歸課本2】化學(xué)化學(xué)2P42電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液液操作操作1：閉合：閉合S1半分鐘，半分鐘，兩碳棒均產(chǎn)兩碳棒均產(chǎn)生明顯氣泡生明顯氣泡操作操作2：斷開：斷開S1，閉合，閉合S2,二極管發(fā)亮二極管發(fā)亮1 1燃料電池燃料電池 氫氧燃料電池氫氧燃料電池-“-“綠色燃料電池綠色燃料電池” ” 酸性酸性堿

7、性堿性負(fù)極反負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)式正極反正極反應(yīng)式應(yīng)式 電池總電池總反應(yīng)式反應(yīng)式2H24e=4H2H24OH4e=4H2OO24H4e - =2H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O【知識(shí)掃描二】【知識(shí)掃描二】鎳氫電池鎳氫電池 NiO(OH)MH Ni(OH)2M化學(xué)化學(xué)2P51【回歸課本回歸課本3】【2010江蘇卷江蘇卷】右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是理示意圖。下列說法正確的是 A該系統(tǒng)中只存在該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置裝置Y負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極的電極反應(yīng)式： C裝置裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑

8、再生能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能完全轉(zhuǎn)化并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能完全轉(zhuǎn)化22O +2H O+4e4OHc【小試身手小試身手4】化學(xué)化學(xué)2P48【回歸課本回歸課本4】新能源新能源-太陽(yáng)能太陽(yáng)能(2010全國(guó)卷全國(guó)卷)如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：【觸

9、摸高考觸摸高考1】下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( () )。A A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B B電池工作時(shí)，電池工作時(shí)，I I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電放電C C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D D電池的電解質(zhì)溶液中電池的電解質(zhì)溶液中I I和和I I3 3- -的濃度不會(huì)減少的濃度不會(huì)減少B. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列有關(guān)該

10、電池的下列中，正確的是中，正確的是( )A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中 Li的化合價(jià)為的化合價(jià)為+1價(jià)價(jià)B.該電池的反應(yīng)式為：該電池的反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+來來D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Li s+Fe-22eLiFeS（2010浙江）浙江）【觸摸高考觸摸高考2】B【2012四川四川11】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+H2O

11、 = CH3COOH + 4H。下列有關(guān)說法正確的是。下列有關(guān)說法正確的是A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)B正極上發(fā)生的反應(yīng)為：正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD若有若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L 氧氣氧氣【觸摸高考觸摸高考3】C2011年年4月月19日至日至28日，以日，以“創(chuàng)新創(chuàng)新未來未來”為主題為主題的第十四屆上海國(guó)際車展在浦東新國(guó)際博覽中心的第十四屆上海國(guó)際車展

12、在浦東新國(guó)際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其舉行。車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其“技術(shù)含技術(shù)含量高量高”“”“節(jié)能環(huán)保節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注。液態(tài)鋰離子電而倍受關(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：如下：6CxLixe = LixC6; LiNiO2xe= Li 1x NiO2xLi。則有關(guān)該電池的下列說法中。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是正確的是()A放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極B放電時(shí)，放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)C該電池的總反應(yīng)為該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO26C Li 1x NiO2 LixC6D充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i 1x NiO2 xLixe = LiNiO2 C【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】2.內(nèi)電路內(nèi)電路:一般地，陽(yáng)離子一般地，陽(yáng)離子,看看電流電流 陰離子陰離子,看看電子電子 一一.原電池及其工作原理：原電池及其工作原理：e -1.外