河南省光山縣二高2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)加餐訓(xùn)練物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(含解析)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1下列分子的空間構(gòu)型正確的是（ ）APCl3 平面三角形 BH2O 直線型 CSiH4 正四面體 DN2O V型 【答案】C2下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中正確的是（）A.常溫下都是晶體B.最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導(dǎo)電、傳熱【答案】D【解析】Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ?、傳熱，因此D項(xiàng)是正確的。3下列說(shuō)法正確的是A124 g P4含有的PP鍵

2、的個(gè)數(shù)為6 NA B12 g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2 NAC12 g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NA D60 g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2 NA【答案】A【解析】試題分析：P 4 為正四面體結(jié)構(gòu)，則1個(gè)P 4 分子有6個(gè)P-P鍵，則：124g/(124g mol -1 ）NA6=6NA，選項(xiàng)A正確；在石墨中每個(gè)C與另外3個(gè)C相連，每個(gè)C形成3/2個(gè)C-C鍵，故12 g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)B不正確；金剛石中每個(gè)C都與另外4個(gè)C相連，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C鍵，12g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA ，選項(xiàng)C不正確；SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，形成

3、4個(gè)SiO鍵，60 g SiO2物質(zhì)的量為1mol，含有的SiO鍵的個(gè)數(shù)為4NA，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，重點(diǎn)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。4下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是A銅 B蒸餾水 C石墨 D食鹽晶體【答案】D【解析】離子化合物才能形成離子晶體，氯化鈉是離子化合物，D正確。A是原子晶體，B形成的是分子晶體，石墨屬于混合型晶體。答案選D。5下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A沸點(diǎn)：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D堿性：KOHNaOHAl(OH)3【答案】D【解析】試題分析：A水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周

4、期律沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用6下列表示式錯(cuò)誤的是ANa的軌道表示式：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡(jiǎn)化電子排布式：Ne3s1【答案】A【解析】試題分析：同一軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，選項(xiàng)A

5、不正確；其余選項(xiàng)均正確?？键c(diǎn)：電子排布式及軌道表達(dá)式7某主族元素X的原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關(guān)元素X的敘述正確的是（ ）A一定是活潑金屬元素B一定是活潑非金屬元素CX的氧化物有兩性 DX一定能形成離子化合物【答案】D【解析】由題意知X的外圍電子可能為3s1、3s23p1或3s23p5，即可能為Na、Al、Cl三種元素中的一種。8上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說(shuō)法中正確的是A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵C、C60是一種新型的化合物 D、C6

6、0和金剛石互為同位素【答案】B【解析】A錯(cuò)，C60中只含有非極性共價(jià)鍵；B正確；C錯(cuò)，C60是一種新型的單質(zhì)；D錯(cuò)，C60和金剛石互為同分異構(gòu)體；9原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y ，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2。下列說(shuō)法一定正確的是AX與M的原子序數(shù)之差為31BY的離子半徑小于Z的離子半徑C由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X2D由M與Y組成的化合物，其水化物是強(qiáng)酸【答案】C【解析】試題分析：四種元素都是短周期元素，且Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則M的原子序數(shù)為8+x，因此推出x=8，Y：O，M：S，都是短周期元素

7、，且原子序數(shù)依次增大，且X的原子半徑小于Y，根據(jù)同周期原子半徑從左向右減小，因此推出X：H，A、因?yàn)閄：H，因此與M的原子序數(shù)之差為15，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述推斷，Z在Y的下一周期，根據(jù)核外電子排布相同，半徑看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小， Y的離子半徑大于Z的離子半徑，故錯(cuò)誤；C、氫元素和金屬化合，形成金屬氫化物，和水反應(yīng)生成氫氣，如NaHH2O=NaOHH2，故正確；D、S和O形成的化合物為SO2、SO3，SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不屬于強(qiáng)酸，SO3溶于水形成硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素性質(zhì)等知識(shí)。10據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是A在NaCl

8、晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體 B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2 D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】試題分析：A由NaCl晶體晶體結(jié)構(gòu)可知：距Na+最近的6個(gè)Cl-形成的是正八面體結(jié)構(gòu)，正確。B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有Ca2的個(gè)數(shù)是：81/8+61/2=4個(gè),正確。C在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)碳碳共價(jià)鍵；每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)碳原子形成的，屬于一個(gè)碳原子的則占1/2,因此含有的CC的數(shù)目是41/2=2因此碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2。正確。D該晶體就是一個(gè)分子，因此該氣態(tài)團(tuán)簇

9、分子的分子式為E4F4錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)。11下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是A同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B同一主族元素原子的電子層數(shù)相同C能生成堿的金屬都在第A族D第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素【答案】D【解析】試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第A族是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D正確，第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素?？键c(diǎn)：元素周期表點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的基礎(chǔ)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題比較容易。12A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增

10、大（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)），下列說(shuō)法中正確的是E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2A（OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH)m也一定為強(qiáng)堿HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性A B C D【答案】A【解析】試題分析：E的原子序數(shù)最大，所以有可能是第 A元素，則D就有可能是第A，正確。NaOH是強(qiáng)堿，但Mg（OH)2不是強(qiáng)堿，不正確。HnDOm為強(qiáng)酸，但不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即E的非金屬性可能很強(qiáng)，也可能不是很強(qiáng)，所以不正確，正確。答案A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用13關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性

11、B晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子C氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵D金屬鍵由于無(wú)法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵【答案】B【解析】試題分析：A、共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，A不正確；B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子，B正確；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，C不正確；D、金屬鍵屬于化學(xué)鍵，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷14短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BX、Y、Z三種元素形成的化合

12、物中只有共價(jià)鍵C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WYD氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ【答案】A【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，故X為H元素，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為N元素，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧，則W為Al元素；四種元素中Al的電子層數(shù)為3，O、N電子層數(shù)為2且核電荷數(shù)ON，H元素電子層數(shù)為1，故半徑大小為r(Al)r(N)r(O)r(H)，故A項(xiàng)正確；X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是HNO3或NH4NO3，HNO3為共價(jià)化合物，NH4NO3為離子化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧

13、化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3為兩性氫氧化物，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3是強(qiáng)酸，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3 Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N，故氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A?？键c(diǎn)：元素周期律、周期表。15同一主族元素X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的酸性的順序是：H3XO4 H3YO4 H3ZO4 下列推斷正確的（ ）A.元素的非金屬性XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XH3 YH3 ZH3C.最高化合價(jià)XYZ D.原子量XYZ 【答案】D【解析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性

14、越強(qiáng)。所以元素的非金屬性是XYZ，.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是XH3YH3ZH3，AB都不正確。三種應(yīng)是都是第A，最高價(jià)相同，都是5價(jià)，C不正確。所以正確的答案是D。16同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸_，非金屬性逐漸_；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸_，單質(zhì)的還原性逐漸_，氧化性逐漸_?！敬鸢浮繙p?。辉鰪?qiáng)；增強(qiáng)；增大；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減弱【解析】同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 減小 ，得電子能力逐漸_增強(qiáng)_，非金屬性逐漸_增強(qiáng)_；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸_增強(qiáng)_，單質(zhì)的還原性逐漸_增強(qiáng)_，氧化性逐漸_減弱_。

15、17（8分）水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易得到一個(gè)H形成水合氫離子（H3O）。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是 。A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式： 。【答案】（每空2分，共8分）（1）1s22s22p4 （2）sp3 （3）A （4）Cu2+4H2OCu(H2O)42+【解析】

16、試題分析：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)是8個(gè)，則在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。（2）H2O分子中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則采取的是sp3雜化。（3）A氧原子的雜化類型沒有發(fā)生改變，仍然是sp3雜化，A錯(cuò)誤；B微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，B正確；C水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型，C正確；D微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，所以微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A。（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子能與水分子形成配位健，從而生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+4H2OCu(H2O)42+?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、雜

17、化軌道、空間構(gòu)型及配位健的有關(guān)判斷等18(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為 （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為： 。（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問(wèn)題：（1）預(yù)測(cè)52號(hào)元素在周期表中的位置：第 周期 族。（2）已知硒為第四周期第A族元素，據(jù)

18、此推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)是（ ）A最高正化合價(jià)為6價(jià)， B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為A族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為A族元素，則Y的原子序數(shù)b （寫出b與a所有可能的關(guān)系）?！敬鸢浮?一) （1）碳 （2） 。 （3）三、A (4) H2SO4 （二）（1）五 A （2）BD（3）b a+1 b=a+11 b=a+25 （寫出b與a所有可能的關(guān)系）【解析】（一）D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，因此D是S元素。A原子的最外層上有4個(gè)電子，說(shuō)明A是A元素，又因?yàn)锳的原子序數(shù)是四種元素中

19、序數(shù)最小的，所以A只能C元素。根據(jù)B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，說(shuō)明E是MgO，即B為O元素，C是Mg元素。（二）（1）依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以計(jì)算出元素的位置，522881816，因此該元素位于第五周期。又因?yàn)榈谖逯芷谟?8種元素，所以該元素位于A族。（2）依據(jù)元素周期律可得出選項(xiàng)BD不可能。（3）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第A族和第A族元素若是第二、三周期，則相差1；若為第四、五周期則相差11；若是第六、七周期則相差2519某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的

20、關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A_，B_，C_；C處反應(yīng)的離子方程式為_ 。寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，A處反應(yīng)的離子方程式為_；B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。【答案】稀硝酸碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl

21、+ 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍(lán)【解析】試題分析：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，即強(qiáng)酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應(yīng)的離子方程式為SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O B處的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，B處由于生

22、成了碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變藍(lán)?？键c(diǎn)：元素周期律點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點(diǎn)，本題從兩個(gè)方面出發(fā)，探究了相關(guān)物質(zhì)的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯(cuò)的實(shí)驗(yàn)題。20（18分）探究實(shí)驗(yàn)一 某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3將一小塊鈉放入滴有酚酞溶

23、液的冷水中C劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。4將鎂條投入稀鹽酸中D反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體5將鋁條投入稀鹽酸中E生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谥髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器： ， ， ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和離子方程式）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式12345（4）若用最高價(jià)氧化物的水化物的堿性相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)用品自選，不要求寫化學(xué)方程式）： ；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

24、： ；探究實(shí)驗(yàn)二 一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/粉碎方式/催化效果/gg-1170.9720滾動(dòng)球磨3.9104274.4520滾動(dòng)球磨5.0104374.4520振動(dòng)球磨5.91044100振動(dòng)球磨（注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示）（6）表中= ；（7）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是： ；（8）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是： 。【答案】(2)試管、膠頭滴管、燒杯(3) (6)74.45(7)氯化鎂固體含水量越高催化效果

25、越低(8)探究粉碎方式對(duì)催化劑對(duì)催化效果的影響21(共8分)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請(qǐng)回答：（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 。（2）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 。（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之是

26、，改進(jìn)的辦是 ?！敬鸢浮浚?）試管 膠頭滴管 （2）萃取劑（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有反應(yīng)容器試管，取試劑用膠頭滴管；（2）CCl4用來(lái)萃取Br2和I2，故做萃取劑；（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。考點(diǎn)：考查Cl、Br、I的非金屬性的判斷和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)相關(guān)知識(shí)22（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。AMQREDGJ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)

27、構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個(gè)。該晶體屬于 晶體 A .離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D. 金屬晶體（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。（3）請(qǐng)寫出D-的電子排布式： 。（4）M2A2也是直線型分子，1個(gè)分子中含有 個(gè)鍵。（5）化合物E2D6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號(hào)表示）【答案】（1）8 D （2）非極性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5）【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是

28、Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。因?yàn)樵诼然C晶體中，每個(gè)Cs+離子周圍與其距離相等且最近的Cl-有8個(gè)。使用該合金中每個(gè)G原子周圍與其最近且等距的J原子有8個(gè)。該晶體是合金，屬于金屬晶體。選項(xiàng)為D。（2）C3O2是一種直線型分子O=C=C=C=O，。由于該分子的空間排列是對(duì)稱的。所以該分子是一種非極性分子。（3）在Cl-的核外有18個(gè)電子。其電子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直線型分子，1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是。考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)

29、的離子、分子、及晶體的結(jié)構(gòu)的知識(shí)。23X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答:（1）Q元素在周期表中的位置 （2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號(hào))（3）元素的非金屬性Z Q(填“”或“”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號(hào))AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 BZ與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)CZ和Q的單質(zhì)的狀態(tài) DZ和Q在周期表中的位置

30、（4） X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)（5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為 （6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:F的化學(xué)式為 ；參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為 【答案】（1）第三周期A族（2）N（3） 、c（4）、NH4+H2O NH3H2O+H+（5）2NH3 NH4+ +NH2-（6）HNO3、1:2【解析】試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,則為氧元素。

31、J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，為鈉元素。Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，為硫元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，則X為氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，為氮元素。（1）Q第三周為硫元素，在第三周期A族；（2）同周期元素從左到右半徑減小，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑順序?yàn)椋衡c硫氮氧氫，第三的是N。（3）氧的非金屬性大于硫。A、硫化氫溶液放置在空氣中變渾濁，說(shuō)明氧氣氧化硫化氫生成硫，則氧氣氧化性大于硫。正確。b、硫與氧形成化合物中硫元素為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧原子得到電子能力強(qiáng)，正確。c、單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。d 、同主族從上往下，

32、非金屬性減弱，屬于氧非金屬性比硫強(qiáng)，正確。所以選c。（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，AB在水溶液中酸堿性恰好相反，說(shuō)明A為氨氣，電子式為 ，B為銨根離子，在水溶液中水解，方程式為：NH4+H2O NH3H2O+H+。（5）液態(tài)氨類似水，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的離子，電離方程式為：NH4+H2O NH3H2O+H+（6）A為氨氣，與D連續(xù)反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)得到E，則D為氧氣，E為一氧化氮，C為二氧化氮，F(xiàn)為HNO3，假設(shè)氨氣為1摩爾，則完全轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要氧氣為2摩爾，則氨氣和氧氣的比例為1:2?？键c(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系24已知：A、B、C、D、E、F

33、、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(KJmol1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為13、熔點(diǎn)為190 的化合物Q。（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_。F元素原子的核外電子排布式是_，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式

34、為_。（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a gcm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為_ cm。（4）在1.01105 Pa、T1 時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 Lmol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00 gL1，則此時(shí)Q的組成為_?！敬鸢浮浚?）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；Cu(NH3)42（2）NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體（3）；（4）Al2Cl6；【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素

35、周期表中前四周期的元素，A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的，則A為第VA族元素，同一主族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A為N元素；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，E的原子序數(shù)大于D，所以D為Si元素、E為S元素；B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，說(shuō)明B為活潑金屬，B的原子序數(shù)大于A，所以B為Na元素；C、F的原子均有三個(gè)能層，為第三周期元素，E的原子序數(shù)小于F，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575，則E為Al元素，C為Mg元素；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，G最外層電子數(shù)是1，其余各

36、層均充滿，則G元素的核電荷數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，則F為Cl元素，C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190的化合物Q，（1）Na的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，8個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)原子，體心上含有一個(gè)原子，所以其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物為SO3，三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形；F是Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，F(xiàn)元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子的化學(xué)式為Cu（NH3）42+，故答案為：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；Cu（NH3）42+；（2）B和E形成的化合物是氯化鈉，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化鈉為離子晶體，四氯化硅為分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于四氯化硅，故答案為：NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；（3）A為N元素，G為Cu元素，該晶胞中，Cu原子個(gè)數(shù)=12=3，N原子個(gè)數(shù)=8=1，該