高中化學(xué)題典(很完善,很實(shí)用)

1、高中化學(xué)題典第一章鹵素單選題1氯水有漂白作用是通過(guò) A分解作用B中和作用C氧化作用D均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一種不穩(wěn)定的弱酸，它見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解 有很強(qiáng)的氧化性，它能光照2HClO 2HCl O HClO 2殺死細(xì)菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以殺菌消毒，氯水或氯氣在濕潤(rùn)條件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理命題目的：主要考查氯氣溶于水后溶液的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯氣溶于水后Cl2 與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2H2O HClHClO 其中HClO 具有很強(qiáng)的氧化性錯(cuò)解剖析：有人對(duì)氯水與干燥氯

2、氣誰(shuí)有漂白性分不清，氯氣是沒(méi)有漂白性的，氯水或濕的氯氣是利用了HClO 有很強(qiáng)的氧化性答案：C2在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常含少量氯化氫氣體，可以通過(guò)下列哪種溶液除去 A飽和食鹽水B燒堿溶液C濃硫酸D澄清石灰水解析：在制氯氣時(shí)由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl 氣體與新制氯氣混在一起，所以先將產(chǎn)生的氣體通入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因?yàn)槁葰怆y溶于飽和食鹽水，但氯化氫(HCl)易溶于飽和食鹽水即除去氯化氫氣體命題目的：實(shí)驗(yàn)室制氯氣，怎樣才能收集到純凈氯氣解題關(guān)鍵：氯氣難溶于飽和食鹽水錯(cuò)解剖析：有人只考慮用堿溶液除去氯化氫，沒(méi)有考慮到氯氣也能與堿溶液反應(yīng)答案：A3在氯氣與水反應(yīng)中，水是 A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又

3、是還原劑D既不是氧化劑也不是還原劑解析：判斷一物質(zhì)是氧化劑還是還原劑，要分析此物質(zhì)在反應(yīng)中有沒(méi)有得失電子(有沒(méi)有化合價(jià)降低或升高)，在反應(yīng)中失去電子(化合價(jià)升高)的原子或離子叫還原劑，得到電子(化合價(jià)降低)的原子或離子叫氧化劑在氯氣與水的反應(yīng)中，H2O 既沒(méi)有得電子也沒(méi)有失電子(即各元素化合價(jià)無(wú)變化)，所以水既不是氧化劑，也不是還原劑命題目的：如何判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑解題關(guān)鍵：“劑”一般指物質(zhì)而言所以某物質(zhì)中含有的原子或離子的變化歸納為：失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身為還原劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，本身為氧化劑其次要清楚 Cl2 與H2O 反應(yīng)的產(chǎn)物為HCl 和

4、HClO再分析各元素的化合價(jià)有無(wú)變化，水在整個(gè)反應(yīng)中各元素原子的化合價(jià)均沒(méi)有變化，即得出水不是氧化劑也不是還原劑錯(cuò)解剖析：氧化還原反應(yīng)的基本概念不清楚答案：D4下列物質(zhì)中屬于純凈物質(zhì)的是 A漂白粉B液氯C氯水D磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物解析：純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)漂白粉是次氯酸鈣(Ca(ClO)2)和氯化鈣(CaCl2)的混合物，磷在氯氣中燃燒生成三氯化磷PCl3 和五氯化磷PCl5 的混合物問(wèn)題主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即純凈氯氣冷卻到34.6所得到的液體氯水是氯氣溶于水，在氯水中存在著Cl2、H2O、HClO 等分子，故為混合物命題目的：考查純凈物及混合物的概念解題關(guān)鍵

5、：純凈物是由同種分子構(gòu)成的混合物是由不同種分子構(gòu)成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各為什么答案：B5下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl解析：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)氯原子獲得電子，轉(zhuǎn)變成氯離子(Cl-)氯原子易結(jié)合電子的能力，還反映在它與具有可變化合價(jià)的金屬(如鐵或銅)反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物命題目的：氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)的體現(xiàn)解題關(guān)鍵：氯氣具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)為在反應(yīng)中氯原子很容易得到一個(gè)電子，成為負(fù)一價(jià)的氯離子 這就是氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)原因所以氯氣與鐵或銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)必把它們氧化成高價(jià)狀態(tài)錯(cuò)解剖析：氯氣的基本性質(zhì)沒(méi)有

6、掌握答案：B6在實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫時(shí)，經(jīng)常采用向食鹽里加濃硫酸的方法，使用濃硫酸的理由 A因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍饔肂因?yàn)闈饬蛩峋哂形饔肅因?yàn)闈饬蛩峋哂醒趸饔肈因?yàn)闈饬蛩崾请y揮發(fā)的高沸點(diǎn)酸解析：制備HCl 氣體的反應(yīng)是利用濃H2SO4 是一種高沸點(diǎn)(約380)難揮發(fā)性的酸，而HCl 是易揮發(fā)的氣體命題目的：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫(揮發(fā)性的酸)為什么用濃硫酸的原理(制備鹵化氫氣體的原理)解題關(guān)鍵：制備氯化氫(鹵化氫)，都是用不揮發(fā)性酸(順便提一點(diǎn)制備HBr、HI 氣體時(shí)不能用有強(qiáng)氧化性的濃H2SO4 來(lái)制取，而用沒(méi)有強(qiáng)氧化性的高沸點(diǎn)H3PO4 來(lái)制取)錯(cuò)解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：D7下列

7、微粒中只有還原性的是 ACl-BClCH+DH2O解析：還原性是指失電子，失電子的物質(zhì)或微粒具有還原性在上述四種微粒中Cl-只能失電子命題目的：考查還原性的基本概念解題關(guān)鍵：一般非金屬陰離子都有還原性，都能具有失電子的能力，所以比較四種微?？梢择R上得出答案錯(cuò)解剖析：弄不清陰離子有還原性還是陽(yáng)離子有還原性選 H+有還原性的是還原性的基本概念沒(méi)弄清楚答案：A8通過(guò)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定下列物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是 FeCuCl2FeCl2CuCl22FeCl22 FeCl3Cu2FeCl3CuCl22FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl2解析：氧化劑是指得電子的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化

8、劑被還原得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)的通式為在反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物在反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，但還原性的強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)這個(gè)規(guī)律可判斷出：氧化性(劑) CuCl2FeCl2 Cl2FeCl3FeCl3CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最強(qiáng)命題目的：考查如何判斷比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物另外還要會(huì)分析反應(yīng)中，誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是還原劑，

9、解這類(lèi)題就不難了錯(cuò)解剖析：不知此類(lèi)題的判斷原則因而不會(huì)分析對(duì)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷有誤從而造成選錯(cuò)判斷時(shí)要分析氧化劑得電子以后變成什么物質(zhì)，該物質(zhì)就是還原產(chǎn)物還原劑失電子以后變成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物舉一個(gè)簡(jiǎn)單的例子如明白這個(gè)簡(jiǎn)單的例子就能分析復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)而不出錯(cuò)誤答案：D9在一定條件下，KClO3 按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I22KIO3Cl2 由此可以判斷出下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是 A該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B還原性I2Cl2C非金屬性I2Cl2D氧化性KClO3I2解析：用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的原理分析，反應(yīng)中各物質(zhì)的作用：此反應(yīng)是置換反應(yīng)(一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

10、一種化合物，這類(lèi)反應(yīng)叫置換反應(yīng))，所以A 排除還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性I2Cl2，所以B 排除，氧化劑的氧化性肯定大于還原劑的氧化性，所以D 排除根據(jù)鹵素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2 的非金屬性依次減弱判斷C 是錯(cuò)誤的命題目的：考查鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律解題關(guān)鍵：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律為從上到下非金屬性依次減弱是解此題的關(guān)鍵，馬上判斷出C 是錯(cuò)誤的錯(cuò)解剖析：沒(méi)有選 C 的原因是只看到題給的是置換反應(yīng)，思維停留在表面現(xiàn)象上，沒(méi)有透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)這是錯(cuò)解的要害答案：C10已知濃硫酸與3 價(jià)鐵離子都可以使銅氧化成2 價(jià)銅離子，濃硫酸可使溴離子氧化成溴，鐵與溴反應(yīng)生成三溴化鐵根據(jù)以上事實(shí)

11、，可以確定氧化性由弱到強(qiáng)的順序排列的是 ABr2、Fe3+、Cu2+、濃H2SO4BCu2+、Fe3+、Br2、濃H2SO4CFe3+、Cu2+、濃H2SO4、Br2D濃H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+解析：由題中給的條件可以寫(xiě)出以下反應(yīng)，H SO Cu Cu H SO CuFe Cu Cu Fe Cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物H SO Br Br H SO BrFe Br Fe Br Fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物-由以上分析得出氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃u2+

12、Fe3+Br2濃H2SO4命題目的：考查氧化還原概念和判斷氧化能力的強(qiáng)弱綜合分析能力解題關(guān)鍵：利用上題講的規(guī)律分析各反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是氧化產(chǎn)物，從而進(jìn)行比較，得出正確答案錯(cuò)解剖析：氧化還原反應(yīng)概念理解不清楚題中排出氧化性由弱到強(qiáng)的順序，而有的人因?yàn)闆](méi)有看清題目而錯(cuò)選了氧化性由強(qiáng)到弱的D答案：B11今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 ACl2BKMnO4CF

13、eCl3DHCl解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本題只能用氧化法由題中給的條件可知氧化性是：KMnO4Cl2FeCl3I2也就是說(shuō)KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3命題目的：考查用氧化法除去溶液中的離子怎樣選擇合適的氧化劑解題關(guān)鍵：本題中有三種離子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必須加入氧化劑，但這種氧化劑只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通過(guò)已知條件分析，氧化性KMnO4Cl2、Cl2FeCl3、FeCl3I2，所以加入FeCl3為最合適錯(cuò)解剖析：有人一看題中給了三個(gè)氧化還原反

14、應(yīng)，而要除去溶液中I-又不影響Fe2+、Cl-，一時(shí)不知從何下手，盲目地加入Cl2 認(rèn)為Cl2 可把I-離子氧化成I2 而除去I-離子，但沒(méi)有考慮到Cl2 還可以把Fe2+也氧化了答案：C12以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 A得電子能力F2Cl2Br2I2B還原能力F-Cl-Br-IC穩(wěn)定性 HFHClHBrHID酸性 HFHClHBrHI解析：鹵化氫溶于水，在水分子作用下，發(fā)生電離生成氫離子和鹵離子HXH+X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的順序其電離能力依次增強(qiáng)，所得溶液中H+離子濃度依次增大，所以酸性依次增強(qiáng)但這種比較要在同濃度的條件下進(jìn)行所以氫鹵酸的酸性為：H

15、FHClHBrHI，故D 是錯(cuò)誤的命題目的：考查鹵化氫酸性的變化規(guī)律解題關(guān)鍵：學(xué)習(xí)完鹵素，一定要把鹵化氫的性質(zhì)、變化規(guī)律記清楚，不能有似知非知的印象氫鹵酸的酸性為：HFHClHBrHI鹵化氫的熱穩(wěn)定性為：HFHClHBrHI鹵化氫的還原性為：HFHClHBrHI如果以上的規(guī)律記得清楚并能理解其原因，遇到這類(lèi)題就能輕松地解出錯(cuò)解剖析：沒(méi)有選 D 的原因，是認(rèn)為非金屬性強(qiáng)，它的氫化物酸性也強(qiáng)，主要問(wèn)題是概念不清楚，沒(méi)有看到問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，看鹵化氫的酸性大小要看它電離出H+的濃度大小而定答案：D13對(duì)于I-離子性質(zhì)的敘述中，正確的是 A能發(fā)生升華現(xiàn)象B能使淀粉溶液變藍(lán)C易發(fā)生還原反應(yīng)D具有較強(qiáng)的還原性解

16、析：首先分清分子的性質(zhì)與離子的性質(zhì)不相同，能發(fā)生升華現(xiàn)象，能使淀粉溶液變藍(lán)是碘分子(I2)的性質(zhì)，所以排除A、B易發(fā)生還原反應(yīng)是指物質(zhì)得電子的反應(yīng)，而 I-不可能再得電子故C不對(duì)具有較強(qiáng)的還原性是指I-易失電子被氧化具有還原性，又因?yàn)镮-有5 個(gè)電子層，離子半徑較大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，失電子能力變大，所以I-有較強(qiáng)的還原性，D 對(duì)命題目的：考查碘單質(zhì)的性質(zhì)及碘離子的還原性解題關(guān)鍵：碘分子I2 與碘離子I-性質(zhì)不能混淆鹵離子的還原性I-Br-Cl-F-，所以I-具有較強(qiáng)的還原性錯(cuò)解剖析：鹵素的一些基本概念不清楚答案：D14除去液溴中溶解的少量氯氣，可以采用的方法是 A加入AgNO3

17、溶液B通入溴蒸氣C加入適量溴化鈉晶體D加入適量NaOH 固體解析：除去雜質(zhì)(Cl2)時(shí)，選用試劑應(yīng)首先考慮的是只能除去雜質(zhì)，不能增添新雜質(zhì)；試劑與雜質(zhì)(Cl2)作用，不能和要提純的物質(zhì)(液溴)作用根據(jù)以上的觀點(diǎn)考慮，加入適量的溴化鈉為最佳選擇因?yàn)?NaBrCl22 NaClBr2 生成的 NaCl 和過(guò)量的NaBr 不溶于液溴而析出，故可得到純凈的液溴命題目的：考查除去少量雜質(zhì)，提純物質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)同時(shí)考查鹵素單質(zhì)的活潑性的知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際應(yīng)用解題關(guān)鍵：氯可以把溴從它們的化合物里置換出來(lái)錯(cuò)解剖析：若加入 AgNO3 溶液，除去Cl2 的同時(shí)與液溴也起反應(yīng)，方案錯(cuò)若通入溴蒸氣與除去Cl2 無(wú)關(guān)若加入Na

18、OH 固體也不能除盡Cl2，因?yàn)镃l2 跟堿溶液起反應(yīng)，Cl2 與固體NaON 接觸面太小答案：C15砹是第六周期A 族元素，推測(cè)下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯(cuò)誤的是 A砹單質(zhì)有顏色B砹的化合物較穩(wěn)定C砹單質(zhì)不易溶于水D砹的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：根據(jù)砹所在周期表位置，根據(jù) F、Cl、Br、I 同族元素的單質(zhì)，同類(lèi)型的化合物有相似的性質(zhì)，可以推測(cè)從F2I2，顏色漸深，砹在碘的下面，必然有顏色，排除A從HFHI，穩(wěn)定性逐漸減弱，例Br2 與H2 加熱到高溫反應(yīng)I2 與H2 持續(xù)加熱發(fā)生可逆反應(yīng)，推測(cè)到砹化氫就更不穩(wěn)定，所以B 錯(cuò)誤從鹵單質(zhì)Cl2 與H2O 可逆反應(yīng)，Br2 與H2O 微

19、弱反應(yīng)，I2 與H2O 難反應(yīng)，推測(cè)砹單質(zhì)不易溶于水是對(duì)的，排除C鹵族元素從上到下，非金屬性減弱，鹵素在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，必然含氧酸的酸性也都較強(qiáng)，排除D命題目的：根據(jù)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)及規(guī)律，推測(cè)砹的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：對(duì)鹵素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律記憶和理解得很清楚，解這類(lèi)題也就易如反掌答案：B不定項(xiàng)選擇題1下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無(wú)色的是 ANaOH 溶液BNaCl 溶液CKI 溶液DZn 粉解析：溴與NaOH 反應(yīng)生成NaBr 和 NaBrO(無(wú)色)，A 符合題意溴與NaCl 不反應(yīng)即溶液有顏色，B 不符合題意溴與 KI 溶液反應(yīng)生成紫色I(xiàn)2 游離出

20、來(lái)，但溶液仍有顏色，C 不符合題意D 溴水與Zn 粉反應(yīng)生成ZnBr2(無(wú)色)符合題意命題目的：考查溴的化學(xué)性質(zhì)及知識(shí)的遷移解題關(guān)鍵：教科書(shū)上沒(méi)有直接講溴的化學(xué)性質(zhì)，但通過(guò)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，應(yīng)會(huì)遷移正確推出溴的化學(xué)性質(zhì)另外Zn 粉與溴水反應(yīng)生成ZnBr2 溶液無(wú)色也可從CaCl2 溶液無(wú)色推出來(lái)錯(cuò)解剖析：對(duì)學(xué)習(xí)的知識(shí)的遷移能力差，表現(xiàn)在學(xué)過(guò)Cl2 與NaOH溶液的反應(yīng)，當(dāng)Br2 與NaOH 溶液反應(yīng)不知生成什么產(chǎn)物對(duì)溴與鋅粉反應(yīng)不反應(yīng)更是不清楚答案：A、D2下列物質(zhì)中，為某些鹵素或鹵化物特有的性質(zhì)是 A氟化氫可用于雕刻玻璃B溴化銀在光的照射下即可分解C單質(zhì)溴在水和汽油中

21、溶解性不同D碘水能使淀粉溶液變藍(lán)解析：氟化氫 HF 能腐蝕玻璃，它與玻璃中的SiO2 反應(yīng)是氟化氫特有的性質(zhì)，所以A 符合題意鹵化銀在光照下都分解，分解的通式2AgX光熱2AgX ，所以溴化銀在光的照射下分解不是特有的性質(zhì)，不符合題2意單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性不同不是溴單質(zhì)的特性，碘單質(zhì)也有相似的性質(zhì)，C 不符合題意碘水能使淀粉溶液變藍(lán)是I2 的特性，其他鹵素單質(zhì)沒(méi)有此性質(zhì)，D 符合題意命題目的：考查學(xué)生審題的能力和對(duì)鹵素及鹵化物的特有性質(zhì)掌握的情況解題關(guān)鍵：關(guān)鍵是審題要準(zhǔn)確，題中要求的是某些鹵素或鹵化物的特有的性質(zhì)，而不是通性答案：A、D3鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為 A只有酸性B有酸性和氧化性C沒(méi)

22、有還原性D既有氧化性，又有還原性，還有酸性解析：鹽酸存在三性，酸性表現(xiàn)在 HClNaOHNaClH2O氧化性表現(xiàn)在 還原性表現(xiàn)在 濃 ，但要注意的是氯化氫純凈物只具有還原性， 2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )MnCl 2H O Cl ( )2 2 22 2 2命題目的：考查學(xué)生對(duì)氯化氫與鹽酸特性不同掌握的情況解題關(guān)鍵：對(duì)氯化氫與鹽酸在組成、狀態(tài)、特性三方面進(jìn)行比較，是學(xué)習(xí)氯化氫這節(jié)的難點(diǎn)，具體特性上面已敘述過(guò)錯(cuò)解剖析：有些人只答 A，即鹽酸只有酸性，還是用初中學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)看問(wèn)題，產(chǎn)生了很大的片面性應(yīng)該用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析HCl 與Zn 的反應(yīng)和HCl 與MnO2 的反應(yīng)答案

23、：D419g 氟單質(zhì)通入81g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A19B19.8C20D21.7解析 ： × × ×1 2F 2H O 4 HF O19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶質(zhì)為 HF20(g)，溶液為水HF(8119)892(g)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 2092100 21.7解析 2：估算法2F22H2O4HFO2由于反應(yīng)有氧氣跑出，溶液的質(zhì)量必小于(1981)g，溶質(zhì)是 HF，根據(jù)方程式馬上看出 HF 為 20(g)，而溶液質(zhì)量又小于100(g)，推知HF 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于20，所以選D答案：D命題目的：考

24、查氟與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題關(guān)鍵：氟與水劇烈反應(yīng)并放出 O2 和生成HF，所以要考慮到溶液總質(zhì)量小于(1981)g錯(cuò)解剖析：有些人用 Cl2 與水反應(yīng)生成HCl 和HClO 來(lái)推F2 與水的反應(yīng)的生成物從而出錯(cuò)答案：D5已知以下兩個(gè)反應(yīng)：2F22H2O4HFO2 4NH33O2點(diǎn)燃2N 6H O，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是2 2 A氟、氧、氮與氫結(jié)合的能力依次減弱B氮的非金屬性比氧弱，氧的非金屬性比氟弱C按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次減弱D按氮、氧、氟的順序，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)解析：氟與氫氣在暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，氧與氫氣點(diǎn)燃才反應(yīng)，氮與氫氣常溫不發(fā)生反應(yīng)，所以A 對(duì)根據(jù)題中給的兩個(gè)反

25、應(yīng)方程式，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律，可以得出氧化性F2O2、O2N2 對(duì)于單質(zhì)來(lái)講，它的氧化性強(qiáng)，非金屬性也強(qiáng)，所以B 對(duì)根據(jù)B 得出非金屬性F2O2N2，而C 是相反，所以C 不對(duì)D 與B 推出的結(jié)論相同所以D 也對(duì)命題目的：考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，根據(jù)題中給的信息來(lái)分析出F2、O2、N2 的氧化能力的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：要把初中學(xué)習(xí)的知識(shí)加以運(yùn)用，H2 與O2 反應(yīng)的條件，及N2 與H2 在常溫時(shí)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得出N2 的氧化性弱錯(cuò)解剖析：有些人認(rèn)為氮的性質(zhì)沒(méi)有學(xué)過(guò)，與鹵素性質(zhì)不知怎么比較學(xué)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不能靈活運(yùn)用來(lái)分析問(wèn)題答案：C填空題1若要除去氯化鈉中混雜的少

26、量碘化鈉和碘，可先將混合物_，用_方法除去_，再將剩余固體溶于水，向溶液中_，最后將_并_，得到氯化鈉晶體解析：此題為除雜題，但題中已把順序給出，只需選出合適的方法及最佳的試劑NaCl 中NaI 和I2 為雜質(zhì)，除去I2 利用I2 的升華性質(zhì)，然后溶于水，通入足量的Cl2，利用Cl2 可以把NaI 中的I2 置換出來(lái)，將溶液蒸干得到NaCl、I2 的固體，最后灼燒使I2 升華即得到純凈NaCl命題目的：1考查碘受熱易升華，及氯化鈉受熱很穩(wěn)定的性質(zhì)2Cl2可以從化合物中置換出Br2、I2 的性質(zhì)答案：加熱 升華 碘 通入定量氯氣 溶液蒸干 灼燒殘?jiān)?一定量的空氣中混有少量的氯化氫、氯氣和水蒸氣將

27、此混合氣體依次通過(guò)氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼燒的銅網(wǎng)后，最后收集到的氣體為_(kāi)解析：一定量空氣(N2、O2、少量稀有氣體)及少量 HCl、Cl2、H2O(氣)，這些氣體通過(guò)NaOH 溶液可除去HCl、Cl2再通過(guò)濃H2SO4 可除去水蒸氣H2O，最后通過(guò)灼燒的銅網(wǎng)，可除去O2收集到的氣體為氮?dú)釴2(有少量稀有氣體)命題目的：考查氫氧化鈉溶液與 HCl、Cl2 反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，及初中的知識(shí)：濃H2SO4 的吸水性，銅在加熱條件下與O2 的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)解題關(guān)鍵：一定量的空氣中主要含有 N2 和O2 及少量稀有氣體Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)，還有熱銅網(wǎng)與O2 的反應(yīng)生成氧化銅答案：氮?dú)?或：氮?dú)?含有少量

28、稀有氣體)3將灼燒的細(xì)銅絲放進(jìn)氯氣瓶中，可觀察到發(fā)紅的銅絲在氯氣里_，集氣瓶里充滿_色的煙在溶液中注入少量的蒸餾水振蕩，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸銀溶液，則有_析出，證明有_離子存在，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，變_色，證明溶液中還有_分子存在以上三個(gè)變化的化學(xué)方程式_命題目的：主要考查熱的銅絲在氯氣中反應(yīng)及生成物的檢驗(yàn)答案：繼續(xù)燃燒 棕黃 綠 白色沉淀 Cl- 藍(lán) Cl2三個(gè)化學(xué)方程式 點(diǎn)燃Cu Cl CuCl 2 2CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)22KICl22KClI24溴化銀用于照相底片、印相紙和變色眼鏡片中但底片或印相紙感光后不能復(fù)原，而變色鏡片在強(qiáng)光下變暗，光線弱又復(fù)

29、原的主要原因是_解析：鹵化銀見(jiàn)光易分解，分解的通式可表示為： 光熱2AgX 2AgX Ag 2AgBr 2Ag Br 2 2 分解產(chǎn)生的變黑對(duì)于溴化銀反應(yīng)為 底片光感光，溴逸出不能復(fù)原變色鏡Br2 包于玻璃內(nèi)，在銀粒周?chē)鸁o(wú)光或光弱后又發(fā)生化合反應(yīng)生成AgBr 而使顏色變淺命題目的：主要考查溴化銀的性質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用答案：變色鏡中溴化銀包在玻璃內(nèi)，遇光分解出銀微粒而變暗，在光弱時(shí)溴與銀化合為AgBr，所以顏色又變淺5有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種氣體已知A 是所有氣體中最輕的氣體， G 的分子量是A 的分子量的14 倍，A、G 分別通過(guò)灼熱的氧化銅，能還原出紅色物質(zhì)，B 能使還原出的紅

30、色物質(zhì)重新變黑，G在B 中燃燒生成C，D 與A 反應(yīng)生成F，F(xiàn) 在空氣中產(chǎn)生白霧，D 與E混合生成紅棕色的物質(zhì)，H 不能裝在玻璃瓶中試寫(xiě)出八種氣體的分子式A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_；H_解析：解這類(lèi)題先從物質(zhì)的特征入手，A 是所有氣體中最輕的氣體，一定是H2G 的分子量是A 分子量14 倍即為28分子量為28 的氣體有N2 和CO，但N2 化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱條件下不與氧化銅反應(yīng)，與氧化銅反應(yīng)的是CO，所以得出G 為COB 能使還原出的銅重新變黑一定是O2G 在B 中燃燒即2CO O 2CO 2 2 燃燒一定生成 CO2，所以C 為CO2D 與A(H2)反應(yīng)生成白霧，D 又與E

31、混合生成紅棕色的物質(zhì)，即推出紅棕色為Br2，又因?yàn)镈 的化學(xué)性質(zhì)比Br2 要活潑，又能與H2 反應(yīng)，在空氣中為白霧，D 一定為Cl2，則F 為HCl，H 又不能裝在玻璃瓶中的一定為HF命題目的：主要對(duì) O2、CO2、Cl2、HBr、HCl、CO、HF 幾種氣體的特點(diǎn)的綜合考查答案：A為H2 B 為O2 C 為CO2 D 為Cl2 E 為HBr F 為HCl G 為COH為HF6有一包含CaCl2、NaCl、NaBr 三種物質(zhì)的混合物粉末，按下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氣體 X 是_，溶液Y 中的溶質(zhì)是_，最后得到的白色沉淀C 是_ (均填化學(xué)式) 加入足量Y 溶液的目的是_過(guò)濾后，沉淀C 必

32、須用蒸餾水沖洗干凈，其目的是_計(jì)算原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式是_計(jì)算原混合物中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式是_解析：本題已給出實(shí)驗(yàn)方案，只需選擇合適的試劑把三種混合物溶于水通入X 氣體，溶液有顏色，一定通入Cl2 才能把NaBr 中Br2 置換出來(lái)，所以X 為氯氣有色溶液通過(guò)蒸干、灼燒、冷卻，得到白色固體(NaCl，CaCl2)B g，B g 白色固體加入蒸餾水溶解，再加入足量Na2CO3溶液促使Ca2+沉淀完全，得白色沉淀CaCO3 C g命題目的：主要考查在測(cè)定鹵化物混合物時(shí)應(yīng)怎樣選擇最佳試劑另外在無(wú)數(shù)據(jù)的計(jì)算題中用質(zhì)量差量法是一種較好的方法解題關(guān)鍵：熟練掌握鹵素的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，會(huì)熟

33、練運(yùn)用差量法答案：X 是Cl2，Y 溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3，最后白色沉淀C 為CaCO3加足量 Y 溶液目的是促使Ca2+沉淀完全沉淀C 必須用蒸餾水沖洗干凈，目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)氯化鈣 CaCl2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)代數(shù)式CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl111 100X C XA 100 100解得氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為÷ × × 111100111100111100CC CA溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代數(shù)式在解無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題在題目中都隱含著質(zhì)量的變化關(guān)系，用差量法是解無(wú)數(shù)據(jù)題的一種常用方法2NaBrCl22NaClBr2 差量206 71 160 m 89Z

34、 A B Z89100100% 溴化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)× ×2062068920689( )( )( )A BA BAA BA-7有AG 七種物質(zhì)，其中A、E 在通常狀況下為氣態(tài)單質(zhì)，這些物質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)：AKOHBCH2O 濃 C H SO ( F GF MnO MnCl A H O2 42 2 2)¾¾®¾¾®上述七種物質(zhì)的化學(xué)式依次為 A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_解析：通常狀況下為氣態(tài)又能與堿KOH 反應(yīng)的有CO2 和Cl2，但CO2與KOH 反應(yīng)只能生成K2CO3 和水，而不能生成B、C、H2O 三種

35、物質(zhì)那么只有Cl2 可以與KOH 反應(yīng)生成KCl、KClO、H2O 三種物質(zhì)，所以Cl2符合題意即B 與C 為KClO 或KCl，A 為Cl2D 物質(zhì)在MnO2作催化劑的條件下受熱分解一定是KClO3，2KClO3 2KCl3O2，已知 E 為氣態(tài)單質(zhì)，所以 E 為O2，則C 是KCl，B 為KClO則KClH2SO4(濃) KHSO4HCl即得出F 與G 為HCl 或KHSO4，根據(jù)FMnO2 MnO2Cl2H2O 推知F 為HCl，則G 為KHSO4命題目的：考查 Cl2 與KOH 的反應(yīng)，KCl 與濃H2SO4 的反應(yīng)，HCl與MnO2 的反應(yīng)解題關(guān)鍵：最易出現(xiàn)的問(wèn)題是 KCl 與濃H2

36、SO4 反應(yīng)在加熱或微熱時(shí)產(chǎn)物為KHSO4 和HCl當(dāng)條件在500600時(shí)產(chǎn)物為K2SO4 和HCl，一定要看清反應(yīng)條件，才能得出正確的產(chǎn)物答案：A為Cl2 B 為KClO C 為 KCl D 為KClO3 E 為O2 F 為HCl G為KHSO48用元素符號(hào)或分子式表示鹵素單質(zhì)氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_鹵素陰離子半徑由小到大的順序是_鹵素陰離子還原性由弱到強(qiáng)的順序是_鹵化氫穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_氫鹵酸酸性由弱到強(qiáng)的順序是_鹵化氫還原性由弱到強(qiáng)的順序是_解析：鹵素的原子核最外層上都有 7 個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中易得1 個(gè)電子而形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此反應(yīng)中價(jià)態(tài)降低被還原，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化

37、性鹵素單質(zhì)氧化性由弱到強(qiáng)順序?yàn)镮2Br2Cl2F2鹵原子隨著核電荷數(shù)增大，電子層也增多，所以鹵素陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篎-Cl-Br-I-由于 F-、Cl-、Br-、I-離子半徑依次增大，核對(duì)外層電子的引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，還原性也依次增強(qiáng)鹵素陰離子還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕-Cl-Br-I-鹵化氫分子都是由氫原子與鹵原子間通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成的由于F、Cl、Br、I 原子的半徑依次增大，分子中兩原子的結(jié)合力依次減弱，所以共熱穩(wěn)定性依次減弱鹵化氫穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是HIHBrHClHF鹵化氫溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離生成氫離子和鹵離子HXH+X-但是按HF、HCl、HB

38、r、HI 的順序電離能力依次增強(qiáng)，所得溶液中H+離子濃度依次增大，所以酸性依次增強(qiáng)但是這種比較要在同濃度的條件下進(jìn)行，氫鹵酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠FHClHBrHI鹵化氫的還原性與鹵素陰離子的還原性相同，是一個(gè)問(wèn)題從不同角度提出來(lái)，其原因上面已敘述所以鹵化氫的還原性由弱到強(qiáng)的順序是：HFHClHBrHI命題目的：對(duì)鹵素單質(zhì)的氧化性及鹵化氫的性質(zhì)變化規(guī)律的小結(jié)9寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件_高錳酸鉀(KMnO )是常用的氧化劑，在酸性條件下，MnO 被4 4-還原成 Mn2+，試寫(xiě)出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_歷史上曾用“地康

39、法”制氯氣，這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是_比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲解析： 4 HCl(濃)MnO2 MnCl22H2OCl2 2KMnO416HCl(濃)2 KCl2MnCl25Cl28H2O氯元素的化合價(jià)由1 升高到零KMnO4MnO2O2上面的三個(gè)反應(yīng)中，HCl 都是還原劑，二氧化錳、高錳酸鉀、氧氣分別是氧化劑，判斷這三種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱是根據(jù)，高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下進(jìn)行，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下進(jìn)行，氧氣與濃鹽酸是在較高溫

40、度，而且還需要催化劑的條件下進(jìn)行命題目的：主要考查通過(guò)三種不同氧化劑制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)，綜合分析氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：正確寫(xiě)出三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式及反應(yīng)條件10當(dāng)MnO2 與濃鹽酸共熱時(shí)，若產(chǎn)生7.1g 氯氣，參加反應(yīng)的HCl是_g ， 被氧化的HCl 是_g，參加反應(yīng)的MnO2 是_g解析：MnO24 HClMnCl2Cl22H2O87 146 71y x 7.1解得 y8.7(g) x14.6(g)參加反應(yīng)的 HCl 是14.6g，參加反應(yīng)的MnO2 是8.7g在參加反應(yīng)的鹽酸中只有一半被氧化，所以被氧化的 HCl 是參加反應(yīng)14.6g 的一半即7.3g命題目的：主要考查實(shí)驗(yàn)室制取

41、氯氣時(shí)，被氧化為 HCl 只是參加反應(yīng)的HCl 一半答案：14.6 g 7.3 g 8.7g11 液氯的成分是_( 寫(xiě)化學(xué)式) 新制氯水的溶質(zhì)有_(寫(xiě)化學(xué)式)，起漂白作用的成分是_(寫(xiě)名稱(chēng))在光照下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_解析：液氯是純凈物只有一種分子 Cl2而新制氯水是混合物，其溶質(zhì)為Cl2、HCl、HClO命題目的：主要考查氯氣、氯水的成分的知識(shí)點(diǎn)答案： 、次氯酸 光照Cl Cl HCl HClO 2HClO 2HCl O 2 2 212做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上沾有碘，應(yīng)用_洗滌，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的燒瓶底沾有二氧化錳固體，用_洗滌，盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用_洗滌解析：碘不溶于水，易溶于

42、酒精，用酒精洗滌燒瓶中沾的二氧化錳(氧化劑)，用還原劑濃HCl 洗滌盛石灰水瓶上的白色斑跡是CaCO3，用稀HCl 洗滌答案：酒精 濃 HCl 稀HCl13在 2 KClO3 2KCl3O2的反應(yīng)中，氯元素從_價(jià)變?yōu)開(kāi)價(jià)，發(fā)生_反應(yīng)；氧元素從_價(jià)變?yōu)開(kāi)價(jià)，發(fā)生_反應(yīng)；氧化劑是_ ，還原劑是_電子從_元素轉(zhuǎn)移給_元素，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)得失電子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法是：一種元素一個(gè)原子一價(jià)一個(gè)電子即升高一價(jià)失去一個(gè)電子，降低一價(jià)得到一個(gè)電子KClO3 中Cl 元素：51 得 6 個(gè)電子，共有2 個(gè)氯原子，所以共得電子6×212 個(gè)電子KClO3 中O 元素：20 失去2 個(gè)電子，共有6 個(gè)氧原

43、子，所以共失2×612 個(gè)電子命題目的：在氧化還原反應(yīng)中，如何判斷電子的得失及數(shù)目，如何判斷氧化劑、還原劑答案：5 1 還原2 0 氧化 KClO KClO O Cl 12 3 3-2 +514 S 2KNO 3 C K S N 3CO 3 2 2 2 在反應(yīng)中 中，氧點(diǎn)燃化劑是_，還原劑是_，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)反應(yīng)中 S 從02 得2eKNO3 中N 從50 得 5e×210 eC 從04 失 4 e×312 e命題目的：主要考查根據(jù)各物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化，判斷氧化劑、還原劑，及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目答案：S 和HNO3 為氧化劑 C 為還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1217寫(xiě)出下

44、列五種物質(zhì)的貯存方法：氫氟酸_，新制的氯水_，漂白粉_，液溴_，溴化銀_解析：氫氟酸HF 能腐蝕玻璃，貯存氫氟酸要用塑料瓶，放置在陰涼處氯水中有次氯酸 HClO，是一種不穩(wěn)定的弱酸它見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解，2 HClO 2HClO2新制氯水存于細(xì)口棕色試劑瓶中，放置在冷暗處漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，其有效成分是次氯酸鈣(Ca(ClO)2)，次氯酸鈣在遇到酸或空氣中的CO2 時(shí)，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以漂白粉存于廣口瓶中，密封干燥保存液溴熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)，所以存于用水液封的細(xì)口棕色試劑瓶中，放置陰冷處溴化銀見(jiàn)光易分解，存于廣口棕色試劑瓶中避光保存命題目的：主要考查幾種物質(zhì)的貯存方法18有A、B

45、、C、D、E 五種物質(zhì)，能發(fā)生如圖的變化通常情況下A 為氣體，則它們的化學(xué)式分別為：A_、B_、C_、D_、E_解析：通常情況下是氣體而又能與 H2、H2O、Na、Ca(OH)2 反應(yīng)的只有氯氣Cl2，所以A 為Cl2Cl22 Na 2NaCl B 為NaCl2NaCl(濃)H2SO4 Na2SO42HClCl2H2 2HCl C 為HCl2 Cl2Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O D 為Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO E 為HClO命題目的：主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)答案：A 為Cl2 B 為NaCl C 為HCl D 為Ca(ClO)2 E 為

46、HClO實(shí)驗(yàn)題1在下圖的裝置中，當(dāng)將濃鹽酸與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)共熱時(shí)產(chǎn)生的單質(zhì)氣體X 經(jīng)A、B 兩裝置后，在C 處與加熱的某白色晶體反應(yīng)，最后在D 瓶?jī)?nèi)壁有紫黑色晶狀固體析出，請(qǐng)回答：?jiǎn)钨|(zhì)氣體為_(kāi)，制取氣體X 時(shí)，需要用到的玻璃儀器主要有_要得到純凈氣體 X，A 瓶中盛_，作用是_，B 瓶中盛_，作用是_C 處的白色晶體是_ ，D 瓶?jī)?nèi)壁析出的晶狀固體是_C 處加熱的目的是_E 裝置(內(nèi)盛堿石灰)的作用是_解析：濃鹽酸與重鉻酸鉀K2Cr2O7 共熱，重鉻酸鉀的作用為氧化劑(與二氧化錳作用相同)，那么產(chǎn)生的氣體X 一定是氯氣制取氯氣時(shí)的儀器為分液漏斗、燒瓶、酒精燈要得到純凈氯氣，A 瓶中

47、盛飽和食鹽水，作用是除去HCl 氣體，B 瓶盛濃硫酸，作用是除去水蒸氣在 D 瓶?jī)?nèi)壁的紫黑色晶狀固體一定是I2，即可推出C 處的白色晶體為NaI(或KI)，氯氣與 KI 反應(yīng)生成I2，加熱促使生成的I2 升華E 裝置的作用是吸收多余的氯氣和未冷凝的I2 蒸氣命題目的：考查制取氯氣的原理及裝置儀器以及怎樣收集到干燥純凈的氯氣同時(shí)考查Cl2 與KI(NaI)的反應(yīng)，最后考查產(chǎn)生的尾氣怎樣吸收等知識(shí)點(diǎn)解題關(guān)鍵：教科書(shū)中制取Cl2 用濃鹽酸(還原劑)和二氧化錳(氧化劑)，本題用的氧化劑是重鉻酸鉀K2Cr2O7 可能比較陌生，一時(shí)可能不知是怎么回事，其實(shí)在講常用的氧化劑時(shí)，一般老師都要介紹的若這個(gè)關(guān)鍵問(wèn)

48、題清楚，后面的問(wèn)題應(yīng)是不成問(wèn)題的答案：Cl2 燒瓶、分液漏斗、酒精燈飽和食鹽水 除去 HCl 氣體濃硫酸 除去水蒸氣NaI(或KI) 碘晶體促使生成的 I2 升華吸收多余的 Cl2 及未冷凝的I2 蒸氣2某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取少量碘水現(xiàn)用CCl4 從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中B把50mL 碘水和15mLCCl4 加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，將分液漏斗放正E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗口倒出上層水溶液G

49、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：正確操作步驟的順序是(用上述各種操作的序號(hào)字母填寫(xiě))_AG_EF上述(H)步驟，見(jiàn)液體分為兩層，上層為_(kāi)色的_層，下層為_(kāi)色的_層上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意_上述(G)步驟操作的目的是_能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原因是_下列物質(zhì)：1 汽油 2 煤油 3 酒精 4 苯，不能用于從碘水中萃取碘的溶劑是_解析：做實(shí)驗(yàn)中只要有塞子的儀器一定要先檢驗(yàn)是否漏氣或漏液(氣密性)C，第二步放藥品B，第三步操作D，第四、五步題中已給出，第六步做萃取實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作后一定要靜置分層，第七、八步題中已給出命題目的：主要考查萃取實(shí)驗(yàn)正確操作順序、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和注意事項(xiàng)解題關(guān)鍵：此實(shí)驗(yàn)為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，只要認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，搞清每步的原理，回答此題沒(méi)有問(wèn)題答案：CBDAGHEF無(wú) 水 紫紅 油使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁及時(shí)關(guān)閉活塞不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，保證旋開(kāi)活塞，溶液順暢流出四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多酒精不能從碘水中萃取碘因?yàn)榫凭c水互溶計(jì)算題1將氯氣通入含有12.5 g NaBr 的溶液中，反應(yīng)后將溶液加熱蒸干得到 8.05 g 固體，求反應(yīng)中消耗的氯氣重量解析 1：本題中沒(méi)有