初三化學(xué)酸堿鹽歸納總結(jié)(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 初中化學(xué)酸堿鹽歸納總結(jié)1、 酸和堿1. 鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。 酸H+酸根離子2. 氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水中能解離出金屬離子和OH。 堿金屬離子+OH3.變色規(guī)律：石蕊（紫）酚酞（無色）酸紅色不變色堿藍(lán)色紅色2、 酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通

2、性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）酸能使多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。即金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 （3） 酸能使某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黃色溶液）； 鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4） 堿能與某些非金屬

3、氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即堿 + 酸 鹽 + 水 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O+CO2 （5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23、 堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO

4、 +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） 酸+堿 鹽+水 NaOH + HCl = NaCl + H2O （4） 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl C

5、aCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金

6、屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸

7、堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH5.6的雨水為酸雨電離時(shí)陽離子唯一是H+的叫酸。3. 電離時(shí)陽離子唯一是OH的叫堿。常見的酸和堿 一、酸堿指示劑 1 酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2 變色規(guī)律： 石蕊（紫）酚酞（無色）酸紅色不變色堿藍(lán)色紅色 3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)溶液由紫色變成紅色。

8、(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。 4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。 二、幾種常見的酸 1鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。） 2用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；

9、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑 3濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。 (2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。 4酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) (1)能使酸堿指

10、示劑顯示不同的顏色 酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2) 能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸） (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 鐵銹+鹽酸：（黃色溶液）； 鐵銹+硫酸：（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式) 鹽酸中和氫氧化鈉： （中和反應(yīng)） 如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，

11、以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。 用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。 氫氧化銅和硫酸：（5）酸與鹽反應(yīng) 如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子? 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。 使用

12、澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）三、幾種常見的堿 1潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。 2氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。 (1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。 (2)若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 3生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 反應(yīng)放出大量的熱，這些

13、熱量可以將雞蛋煮熟 4氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。 總結(jié)1堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。5可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 6.檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： （化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：（化學(xué)名稱：亞硫酸鈉）7堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： (1)堿能

14、使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水 8.溶液的導(dǎo)電性 蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。 9.金屬能導(dǎo)電的原因是：金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。 10.鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。 11.氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些

15、相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。四、溶液的酸堿度表示法pH 1溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在014之間。 pH7 溶液呈堿性；pH7 溶液呈中性 2測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是：使用pH試紙。（我們測(cè)得值一般為整數(shù)） 測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。 3pH應(yīng)用 （1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。 （2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng) （3）測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH

16、小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。 （4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況 五、鹽的性質(zhì)及及用途 1氯化鈉、NaCl、俗名為食鹽。鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。 2食鹽的用途 （1）食鹽是一種重要的調(diào)味品。 （2）醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。0.9% （3）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。 （4）食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。 （5）公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。 3粗鹽提純 （1）粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。 （2）粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。 （3）過濾應(yīng)注意：疊好的

17、濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。過濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。 （4）一種新的操作蒸發(fā)，在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問題呢? 蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意： 蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞

18、實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。 在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。 在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用? 溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。 （5） 實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽的初步提純 溶解 過濾 仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。 如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因? 過濾后濾液渾濁的原因：a過濾時(shí)濾紙破損。b傾

19、倒液體時(shí)，液面超過濾紙邊緣。 蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 計(jì)算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。 4. 實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差：(1) 溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低.(2)溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(2) 過濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。(4) 蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。 六、碳酸鈉、碳酸氫

20、鈉和碳酸鈣 碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 碳酸鈉：，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：，俗稱小蘇打；碳酸鈣：。 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。 七、氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。 1氮肥：（莖和葉）氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，作物缺氮會(huì)綠色褪淡

21、，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。常見的氮肥有尿素、氨水、銨鹽(如：)、硝酸鹽(如：)等含氮化合物。 2磷肥：（根和果實(shí)）磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。常見的磷肥有磷礦粉、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。 3鉀肥：鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重

22、時(shí)葉肉壞死、脫落。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。 4以上各化肥營(yíng)養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營(yíng)養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。 化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。 5、鑒別 酸堿鹽練習(xí)題1.下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液的是（ ）3.下