化學(xué)平衡狀態(tài)基本特征

1、2015年4月27日1化學(xué)平衡狀態(tài)的基本化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征特征新泰一中新泰一中 崔曉旭崔曉旭2015年4月27日21 1、理解化學(xué)平衡的狀態(tài)特征、理解化學(xué)平衡的狀態(tài)特征2 2、探究各類反應(yīng)方程式在各種情況下的判、探究各類反應(yīng)方程式在各種情況下的判斷依據(jù)，并會(huì)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化斷依據(jù)，并會(huì)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡學(xué)平衡 。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)2015年4月27日3復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 答案應(yīng)當(dāng)變?yōu)榇鸢笐?yīng)當(dāng)變?yōu)椤癇、C”2015年4月27日4如何判斷某狀態(tài)下可逆反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)如何判斷某狀態(tài)下可逆反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)到平衡狀態(tài)說(shuō)明：此類題目在本學(xué)期屬于必考內(nèi)容，一般說(shuō)明：此類題目在本學(xué)

2、期屬于必考內(nèi)容，一般 出現(xiàn)在選擇題（出現(xiàn)在選擇題（3 3分分）要想做好該類題目，必須理解上述所總結(jié)的化要想做好該類題目，必須理解上述所總結(jié)的化學(xué)平衡的基本特征，只有符合了狀態(tài)特征，才學(xué)平衡的基本特征，只有符合了狀態(tài)特征，才能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，然而，能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，然而，其中還有很多的特例。其中還有很多的特例。請(qǐng)看特例分析，請(qǐng)同學(xué)們一定理解其實(shí)質(zhì)請(qǐng)看特例分析，請(qǐng)同學(xué)們一定理解其實(shí)質(zhì)2015年4月27日5（一）對(duì)于（一）對(duì)于“等等”的理解應(yīng)用的理解應(yīng)用“等等”指的是正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相等：指的是正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相等：對(duì)于本說(shuō)法的理解，關(guān)鍵在于化學(xué)反應(yīng)速率大對(duì)于本說(shuō)

3、法的理解，關(guān)鍵在于化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，常需考慮的情況有：小的比較，常需考慮的情況有：（1 1）比較大小時(shí)，需要轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)）比較大小時(shí)，需要轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì) 比較同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率比較同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率（2 2）有時(shí)不僅從濃度的變化看，也可能說(shuō)物）有時(shí)不僅從濃度的變化看，也可能說(shuō)物 質(zhì)的量、甚至從化學(xué)鍵的斷鍵、成鍵看。質(zhì)的量、甚至從化學(xué)鍵的斷鍵、成鍵看。（正）（正）=（逆）（逆）2015年4月27日6下列哪種說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)：下列哪種說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)：3H3H2 2(g)+ N(g)+ N2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(g)(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡

4、A A、1 1個(gè)個(gè)NNNN斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè)HHHH鍵斷裂鍵斷裂 B B、1 1個(gè)個(gè)NNNN斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè)NHNH鍵形成鍵形成 C C、1 1個(gè)個(gè)NNNN斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè)NHNH鍵斷裂鍵斷裂 D D、1 1個(gè)個(gè)NNNN斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè)NHNH鍵形成鍵形成點(diǎn)擊練習(xí)點(diǎn)擊練習(xí)做好該類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是會(huì)分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)做好該類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是會(huì)分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)2015年4月27日7（二）對(duì)于（二）對(duì)于“定定”的多種說(shuō)法與遷移應(yīng)的多種說(shuō)法與遷移應(yīng)用用對(duì)于對(duì)于“定定”最常見(jiàn)的說(shuō)法是：各組分的含量、物質(zhì)的最常見(jiàn)的說(shuō)法是：各組分的

5、含量、物質(zhì)的量、量、物質(zhì)的量濃度、壓強(qiáng)等保持不變或說(shuō)保持恒定，然物質(zhì)的量濃度、壓強(qiáng)等保持不變或說(shuō)保持恒定，然而，由它還會(huì)引發(fā)出多種說(shuō)法，例如：而，由它還會(huì)引發(fā)出多種說(shuō)法，例如： 1、顏色恒定（即顏色保持不變）、顏色恒定（即顏色保持不變） 對(duì)反應(yīng)方程式的要求：對(duì)反應(yīng)方程式的要求：必須存在有顏色的物質(zhì)必須存在有顏色的物質(zhì) 對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng) I I2 2（g g）+H+H2 2（g g） 2HI2HI（g g）來(lái)說(shuō)，不能說(shuō)明來(lái)說(shuō)，不能說(shuō)明 已達(dá)到平衡的標(biāo)志：已達(dá)到平衡的標(biāo)志： A A、消耗、消耗1molI1molI2 2，同時(shí)生成，同時(shí)生成2molHI2molHI B B、消耗、消耗1molI1

6、molI2 2，同時(shí)有，同時(shí)有2molHI2molHI分解分解 C C、恒容容器中的壓強(qiáng)保持恒定、恒容容器中的壓強(qiáng)保持恒定 D D、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化2015年4月27日82、用壓強(qiáng)恒定（即壓強(qiáng)保持不變）作為判據(jù)：、用壓強(qiáng)恒定（即壓強(qiáng)保持不變）作為判據(jù)：、在恒容的密閉容器中，對(duì)、在恒容的密閉容器中，對(duì)2NO2NO2(g) 2(g) 2NO 2NO(g)(g) + O + O2(g)2(g) 不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A A、NONO和和NONO2 2的生成速率相等的生成速率相等 B B、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不

7、再變化 C C、NONO2 2、NONO、O O2 2的反應(yīng)速率之比為的反應(yīng)速率之比為2:2:12:2:1 D D、混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變、混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變、下列說(shuō)法可證明：、下列說(shuō)法可證明：P P(s)(s) +Q(g) S +Q(g) S(g)(g) + 2R + 2R(l)(l) 在恒溫、恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的是在恒溫、恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A A、四種物質(zhì)共存、四種物質(zhì)共存 B B、生成、生成n molP n molP 的同時(shí)生成的同時(shí)生成n molQn molQ C C、壓強(qiáng)不再變化、壓強(qiáng)不再變化 D D、Q Q的體積分?jǐn)?shù)不再變化的體積分?jǐn)?shù)不再變化2015年

8、4月27日9用壓強(qiáng)恒定（即壓強(qiáng)保持不變）作為判據(jù)時(shí)，應(yīng)用壓強(qiáng)恒定（即壓強(qiáng)保持不變）作為判據(jù)時(shí)，應(yīng)當(dāng)考慮的因素有：當(dāng)考慮的因素有：2015年4月27日103、用密度恒定（即密度保持不變）作為判據(jù)：、用密度恒定（即密度保持不變）作為判據(jù)：、在恒溫、恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：、在恒溫、恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)： H H2(g)2(g)+I+I2(g) 2(g) 2HI2HI(g) (g) 的下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)的下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A A、當(dāng)生成、當(dāng)生成H H2 2的速率和生成的速率和生成I I2 2的速率相等的速率相等 B B、容器中，氣體的密度

9、不再發(fā)生變化、容器中，氣體的密度不再發(fā)生變化 C C、容器中的顏色不再發(fā)生變化、容器中的顏色不再發(fā)生變化 D D、容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、在一定條件下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量、在一定條件下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量 不再發(fā)生變化時(shí)，表明：不再發(fā)生變化時(shí)，表明：A A(g)(g)+B+B(l)(l) C C(g)(g)+2D+2D(l)(l)， 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A A、混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的壓強(qiáng) B B、混合氣體的密度、混合氣體的密度 C C、物質(zhì)、物質(zhì)A A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D D、氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的

10、量2015年4月27日11首先應(yīng)該明確對(duì)于恒容的密閉容器中，如果反應(yīng)物、首先應(yīng)該明確對(duì)于恒容的密閉容器中，如果反應(yīng)物、生成物都是氣體，那么其密度永遠(yuǎn)都不會(huì)變化。生成物都是氣體，那么其密度永遠(yuǎn)都不會(huì)變化。 、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體系數(shù)和相等，會(huì)怎樣？、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體系數(shù)和相等，會(huì)怎樣？、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體的系數(shù)和不等，會(huì)怎樣？、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體的系數(shù)和不等，會(huì)怎樣？2015年4月27日12若用密度恒定作為判據(jù)時(shí)，可分為下列兩種情況：若用密度恒定作為判據(jù)時(shí)，可分為下列兩種情況：a、體積恒定時(shí)，對(duì)于反應(yīng)方程式的要求：、體積恒定時(shí)，對(duì)于反應(yīng)方程式的要求： b、體積可變

11、（恒壓）時(shí)，對(duì)于反應(yīng)方程式的要求：、體積可變（恒壓）時(shí)，對(duì)于反應(yīng)方程式的要求：、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體系數(shù)和相等時(shí)、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體系數(shù)和相等時(shí)、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體的系數(shù)和不等時(shí)、若全為氣態(tài)物質(zhì)，且兩邊氣體的系數(shù)和不等時(shí)2015年4月27日13、在一定條件下，不能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)：、在一定條件下，不能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)： 3H3H2 2(g)+N(g)+N2(g)2(g) 2NH 2NH3(g)3(g) 已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A A、溫度和體積一定，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、溫度和體積一定，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B B、溫度和體積一定，混合氣體的密度不再變

12、化、溫度和體積一定，混合氣體的密度不再變化C C、條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D D、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、能作為判斷反應(yīng)、能作為判斷反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A A、NO ONO O2 2 NO NO2 2分子數(shù)目比為分子數(shù)目比為2:1:2 2:1:2 B B、反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等、反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C C、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D D、混合氣體的平均

13、相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化2015年4月27日14“平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化”作為判斷依據(jù)，作為判斷依據(jù)，則對(duì)方程式的要求：則對(duì)方程式的要求：只要可逆號(hào)兩邊氣體系數(shù)和不等（且氣體不唯一），只要可逆號(hào)兩邊氣體系數(shù)和不等（且氣體不唯一），未平衡時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化，故可用氣體未平衡時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化，故可用氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化作判據(jù)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化作判據(jù)4 4、利用氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定（即平均相對(duì)、利用氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定（即平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變）作為判據(jù)：分子質(zhì)量保持不變）作為判據(jù)

14、：2015年4月27日15【總結(jié)體驗(yàn)】【總結(jié)體驗(yàn)】 判斷化學(xué)平衡的基本思路：判斷化學(xué)平衡的基本思路：先看條件要求（恒容？恒壓？），再看方程式的特征先看條件要求（恒容？恒壓？），再看方程式的特征（是否存在非氣態(tài)物質(zhì)、是否存在有顏色的物質(zhì)、（是否存在非氣態(tài)物質(zhì)、是否存在有顏色的物質(zhì)、方程式兩邊的氣體的系數(shù)和是否相等？），再扣上述方程式兩邊的氣體的系數(shù)和是否相等？），再扣上述基本規(guī)律即可得?；疽?guī)律即可得。2015年4月27日16達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)1 1、對(duì)可逆反應(yīng)、對(duì)可逆反應(yīng) N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3來(lái)說(shuō)，能說(shuō)明已達(dá)到來(lái)說(shuō)，能說(shuō)明已達(dá)到 平衡的表達(dá)式是平衡的表達(dá)式是 A A

15、 、33正正(N(N2 2) = ) = 正（正（H H2 2） B B 、正（正（N N2 2） =逆（逆（NHNH3 3） C C 、正（正（N N2 2）=逆（逆（H H2 2） D D 、22正（正（H H2 2） = 3= 3逆（逆（NHNH3 3） 2 2、下列對(duì)可逆反應(yīng)、下列對(duì)可逆反應(yīng)2SO2SO2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) 2SO 2SO3(g)3(g)的說(shuō)法中不正確的是的說(shuō)法中不正確的是 A A、2molSO2molSO2 2與足量的與足量的O O2 2反應(yīng)，必定生成反應(yīng)，必定生成2molSO2molSO3 3B B、達(dá)到化學(xué)平衡后，氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變

16、化、達(dá)到化學(xué)平衡后，氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C C、達(dá)到化學(xué)平衡后，、達(dá)到化學(xué)平衡后，SOSO2 2的消耗速率必定等于的消耗速率必定等于O O2 2的生成速率的的生成速率的2 2倍倍D D、達(dá)到化學(xué)平衡后，、達(dá)到化學(xué)平衡后，SOSO2 2的濃度必定等于的濃度必定等于O O2 2濃度的濃度的2 2倍倍2015年4月27日17達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)3、在一定條件下，某容器中充入一定量的、在一定條件下，某容器中充入一定量的N2和和H2反應(yīng)反應(yīng) 合成合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是，以下敘述中錯(cuò)誤的是 A、隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小到零、隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小到零B、開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零、開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零C、隨反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定、隨反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D、達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速