滬教版九年級(jí)化學(xué)第4章第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用ppt課件

1、第三章：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第三章：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第三節(jié)：化學(xué)方程式的書第三節(jié)：化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用寫與運(yùn)用【復(fù)習(xí)提問】【復(fù)習(xí)提問】質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2. 化學(xué)方程式指的是什么？化學(xué)方程式指的是什么？用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方程式。程式。1. 什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？課前熱身：CO2CO2+點(diǎn)燃點(diǎn)燃他能說出化學(xué)方程式: 的兩個(gè)意義嗎?質(zhì)的意義：表示質(zhì)的意義：表示 和和 在在 條件下生成條件下生成 。

2、量的意義：每量的意義：每 份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟 份質(zhì)份質(zhì)量的氧氣恰好完全反響，生成量的氧氣恰好完全反響，生成 份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。以客觀現(xiàn)實(shí)為根據(jù)，反響是真實(shí)以客觀現(xiàn)實(shí)為根據(jù)，反響是真實(shí)存在的；存在的；符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律(等號(hào)兩邊各等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必需相等原子的種類與數(shù)目必需相等)。一、化學(xué)方程式的書寫原一、化學(xué)方程式的書寫原那么那么 P+ O2 PO2 P2+ O5 P2O5 P + O2 P2O5 違背客觀現(xiàn)實(shí)違背客觀現(xiàn)實(shí)未遵守質(zhì)量守恒定律未遵守質(zhì)量守恒定律點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃木炭在氧氣中熄滅生成木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳的化學(xué)方程式二氧化

3、碳的化學(xué)方程式:例如例如: C + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都子種類和數(shù)目都 。 121233這個(gè)方程式我們稱配平了這個(gè)方程式我們稱配平了相等相等H2 + O2 H2OH原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):2221原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù):43這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等,就需求配平就需求配平,即在式子兩邊的化學(xué)式即在式子兩邊的化學(xué)式 配上配上適當(dāng)?shù)倪m當(dāng)?shù)?.前面前面化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)HHOO H2 O2 H2OOHHH

4、氧原子的個(gè)數(shù)不一樣，天平無法平衡OO如今天平平衡了！如今天平平衡了！OHHOHHHHHH H2 O2 H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃22我們以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷我們以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例進(jìn)展探求，來闡明書寫化學(xué)的反響為例進(jìn)展探求，來闡明書寫化學(xué)方程式的詳細(xì)步驟。方程式的詳細(xì)步驟。該反響的文字表達(dá)式：該反響的文字表達(dá)式：二、化學(xué)方程式的書寫步驟二、化學(xué)方程式的書寫步驟1、寫化學(xué)式反響物、生成物、寫化學(xué)式反響物、生成物2、配平化學(xué)式的前面配上、配平化學(xué)式的前面配上“化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)3、標(biāo)注、標(biāo)注 (注明條件和箭頭等符號(hào)注明條件和箭頭等符號(hào))4、回查化學(xué)式、原子個(gè)數(shù)、條件、箭頭、回查

5、化學(xué)式、原子個(gè)數(shù)、條件、箭頭等等最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法： “找：找出反響式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原找：找出反響式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素；子個(gè)數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素； “定定：計(jì)算出反響前后該元素原子的最小公倍數(shù)；：計(jì)算出反響前后該元素原子的最小公倍數(shù)； “配：用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該配：用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)展配平原子進(jìn)展配平 ； “調(diào)：調(diào)整其它元素原子的計(jì)量數(shù)，使其左右兩調(diào)：調(diào)整其它元素原子的計(jì)量數(shù)，使其左右兩邊的每種元素原子的總數(shù)都相等。邊的每種元素原子的總數(shù)都相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法：磷在

6、空氣中熄滅生成五氧化二磷，這個(gè)反響化學(xué)方程磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷，這個(gè)反響化學(xué)方程式的詳細(xì)書寫步驟式的詳細(xì)書寫步驟左邊寫反響物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式左邊寫反響物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式配平配平標(biāo)明條件標(biāo)明條件P + O2 P2O54P+5O2 2P2O54P+5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃需求闡明的內(nèi)容：需求闡明的內(nèi)容：1、注明反響條件：點(diǎn)燃、通電、注明反響條件：點(diǎn)燃、通電、加熱加熱 、催化劑、高溫等。、催化劑、高溫等。2、還需求注明、還需求注明 “ 和和“ 如如：CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO42HgO 2Hg+O2假設(shè)反響物和生成物中都有氣體，氣體假設(shè)反響物

7、和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注生成物就不需注“ 號(hào)，如：號(hào)，如：溶液中的反響假設(shè)反響物和生成物中都有溶液中的反響假設(shè)反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注固體，固體生成物也不需注“ 號(hào)，如：號(hào)，如：比一比，看誰做得既快又正確比一比，看誰做得既快又正確1.請(qǐng)配平以下反響的化學(xué)方程式：請(qǐng)配平以下反響的化學(xué)方程式：1KClO3 KCl + O22Al+O2 Al2O33Al + H2SO4 Al2(SO4 ) 3 + H2 1 Fe + O2 Fe3O4 2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 3Fe3O4 + CO Fe + CO2 試試看，他能配平以下化學(xué)方程式嗎？試試看，他能

8、配平以下化學(xué)方程式嗎？點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫 1 CH4 + O2 CO2 + H2O 2 H2S + O2 SO2 + H2O 3 H2O2 O2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃以下化學(xué)方程式又應(yīng)如何配平呢？點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO2左寫反響物，右寫生成物；左寫反響物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；短線改等號(hào)，條件須注明；短線改等號(hào)，條件須注明；氣體和沉淀，箭頭要分清。氣體和沉淀，箭頭要分清。3一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為被植物吸收的含氮的化一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為被植物吸收的含氮的化合物，其反響可看作是氮?dú)狻⑻己退诟鼍饔孟律砂睔夂衔?，其反響可看作是氮?dú)狻⑻己退诟鼍饔孟律砂睔釴H3、二氧化碳。、二氧化碳。1乙炔的化學(xué)式為乙炔的化學(xué)式為C2H2，乙炔在空氣中熄滅生成二氧化碳和水。，乙炔在空氣中熄滅生成二氧化碳和水。 2“神舟六號(hào)升空表達(dá)了我國