無機與分析化學前七章

1、第一章1.1 下列情況中屬于偶然誤差的是：    （A）砝碼腐蝕                  （B）滴定管讀數(shù)讀錯    （C）幾次讀取滴定管讀數(shù)不一致  （D）讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏低1.2 下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是：    （A）操作時溶液濺出      &

2、#160; （B）稱量時天平零點稍有變動    （C）滴定管位未經(jīng)校準      （D）幾次滴定管讀數(shù)不一致1.3 下列敘述正確的是：    （A）準確度高，要求精密度高     （B）精密度高，準確度一定高    （C）精密度高，系統(tǒng)誤差一定小   （D）準確度是精密度的前提1.4 關(guān)于偶然誤差的規(guī)律性錯誤的是：    （A）正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 

3、60;   （B）對測定結(jié)果的影響固定    （C）特別大誤差出現(xiàn)的幾率極小   （D）小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率小1.5 下列說法錯誤的是：    （A）有限次測量值的偶然誤差服從t分布   （B）偶然誤差在分析中是無法避免的    （C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布             （D）系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，具有單

4、向性1.6 某溶液的H+=1.0×10-4 molL-1，則該溶液的pH值為：    （A）4         （B）4.0         （C）4.00         （D）4.0001.7 用NaOH標準溶液標定鹽酸溶液的濃度，移取25.00 mL 0.108 molL-1 NaOH，滴定消耗31.02 mL鹽

5、酸，請問鹽酸濃度有效數(shù)字位數(shù)下列哪一種結(jié)果是正確的？    （A）二         （B）三         （C）四         （D）五1.8 提純粗硫酸銅，平行測定五次，得平均含量為78.54，若真實值為79.01，則78.54%79.01% = -0.47%為：    （A）標準偏差&

6、#160;   （B）相對偏差     （C）絕對誤差     （D）相對誤差1.9 某試樣要求純度的技術(shù)指標為99.0，如下測定結(jié)果不符合標準要求的是：    （A）99.05       （B）98.96       （C）98.94       （D）98.951 / 921.10

7、38.65可修約為： (A) 38.65         (B) 38.7           (C) 39.0          (D) 38.61.11 寫出下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)：（1）2.4 （2）0.0240 （3）4.0×10-3 （4）pH=6.031.12 將下列數(shù)據(jù)修約為二位有效數(shù)字：（1）

8、0.2050 （2）4.549 （3）4.451 （4）7.551.13 根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因不同，可將誤差分為_和_兩類。1.14 置信度一定時，增加測定次數(shù)，置信區(qū)間將變_；測定次數(shù)一定時，提高置信度，置信區(qū)間將變_。1.15 平均值的標準偏差與測量次數(shù)的平方根成_。1.16 _ 是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結(jié)果的準確度；影響分析結(jié)果的精密度的主要原因是_ 。1.17 分析結(jié)果的準確度常用_ 表示；分析結(jié)果的精密度常用_ 或_ 表示。1.18 在310次的分析測定中，可疑值的取舍常用_ 法。1.19 分析化學中有效數(shù)字的修約規(guī)則是_ 。1.20 在未作系統(tǒng)誤差校正的情況下，

9、多次測定結(jié)果的重現(xiàn)性很好，則說明分析精密度_ ，準確度_ 。1.21 按有效數(shù)字運算規(guī)則計算下列各式：    （1）0.0278 + 7.563 + 2.45         （2）1.05×10-6 + 6.78×10-7    （3）     （4）1.22 滴定管的讀數(shù)誤差為0.01 mL，分別計算滴定體積為：2.00 mL，20.00 mL，40.00 mL時的相對誤差。1.23 用三種方

10、法分析,已知鈣含量為35.93%的標準試樣，這三種方法所得平均結(jié)果(%)和標準偏差(%)如下：（A）=35.38，s=2.33   （B）=35.86%，s=0.39   （C）=34.74%，s=0.37。三種方法中結(jié)果準確度和精密度最好的方法是哪種？哪種方法存在系統(tǒng)誤差？1.24 測定鐵礦石中鉻的含量，經(jīng)兩次測定結(jié)果為28.53%，28.48%，若鉻的實際含量為28.55%，求分析結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。1.25 測定某試樣中銅的含量結(jié)果為：0.67%，0.65%，0.66%，0.68%，0.67%，計算平均值和標準偏差。1.26 用KMnO4法測

11、定H2O2的含量（gL-1）為17.16，若甲分析結(jié)果是：17.12，17.15，17.18；乙的分析結(jié)果是17.18，17.23，17.25。比較甲、乙分析結(jié)果的準確度和精密度。1.27 用CaCO3標定EDTA的濃度(molL-1)，五次結(jié)果是：0.01501，0.01498，0.01497，0.01503，0.01500。計算標定結(jié)果的算術(shù)平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差和變異系數(shù)（無須舍去數(shù)據(jù)）。1.28 測定某試樣的鈣含量，幾次結(jié)果為：37.11%，36.87%，36.93%，37.37%，37.12%，36.78%，37.20，36.99%，36.98%，37.01%。用Q

12、檢驗法決定可疑數(shù)據(jù)的取舍（置信度為90%）。1.29 已知酒精的密度為0.790 gmL-1，其中C2H5OH的含量為99.5%，求乙醇的物質(zhì)的量的濃度。1.30 用無水碳酸鈉作基準物標定鹽酸溶液的濃度，平行測定7次，得到下列結(jié)果(單位：molL-1)：0.1997，0.2002，0.2004，0.2003，0.1999，0.2008，0.1998。根據(jù)Q檢驗法檢驗結(jié)果，計算置信度為90%的平均值的置信區(qū)間。   第一章練習解答    1.1  砝碼腐蝕和讀數(shù)總偏低是系統(tǒng)誤差,讀錯體積是過失誤差。選(C)。 

13、60;  1.2  液體濺出是過失誤差,(B)、(D)屬于偶然誤差。選(C)。    1.3  精密度高不能排除系統(tǒng)誤差,(B)、(C)均不對,(D)將因果關(guān)系顛倒了。選(A)。    1.4  偶然誤差是不可重復的實驗條件引起的,所以對結(jié)果的影響也不是固定的。選(B)。    1.5  系統(tǒng)誤差基本上是固定的,不存在所謂“分布”。選(C)。    1.6  因為pH = lgH+,pH值小數(shù)點前的整數(shù)是對數(shù)值的首數(shù)

14、,只表示10的多少方,不表示數(shù)據(jù)的精密度。H+ = 1.0×10-4是二位有效數(shù)。選(B)。    1.7  此題的滴定計算是乘和除運算,而數(shù)據(jù)中有效數(shù)字最短的是0.106,只有三位有效數(shù)字,計算結(jié)果也應是三位有效字。選(B)。    1.8  測定結(jié)果與真值進行比較,屬于誤差范圍。是絕對誤差。選(C)。    1.9  要求只有3位有數(shù)字,(A)可修約為99.0%,而(B)的98.96和(D)的98.95%根據(jù)“4舍6入5成雙”的原則,均可修約為99.0%,符合要

15、求,而(C)只能修約為98.9%,不符合要求。選(C)。    1.10 根據(jù)“4舍6入5成雙”的原則, 選(D)。1.11  二位；三位；二位；二位(注意：這是pH值！)。1.12  根據(jù)“4舍6入5成雙”的原則, 0.2050,“5”之前的“0”是偶數(shù),若進位,前一位成“奇數(shù)”,所以為0.20；因只要修約為2位數(shù),只能考察第3個數(shù)字,所以4.549修約為4.5；4.451的“5”前是偶數(shù),不可進位,4.451修約為4.4；7.55中第三位的“5”前是奇數(shù),進位后成“雙”,所以,7.55修約為7.6。1.13  可將誤差分為系統(tǒng)誤差

16、(可預見、可克服的誤差)和隨機誤差兩類1.14  從t值表看，n增加、相同置信度時,t變??；n增加,標準偏差s變小并趨于穩(wěn)定。置信區(qū)間±t·s/n1/2將變小(窄)；測定次數(shù)一定時，標準偏差s不變,提高置信度，從t值表看, t變小,置信區(qū)間±t·s/n1/2將變大(寬)。1.15  平均值的標準偏差Sx = S/n1/2,其與n平方根成反比。1.16  影響分析結(jié)果的準確度的肯定是系統(tǒng)誤差,例如測試方法的局限性、儀器的優(yōu)劣、試劑純度等級等。影響分析結(jié)果的精密度的主要原因不可能是偶然誤差,雖然理論上說,大的偶然誤差也是可能出現(xiàn)

17、的,但那是小概率事件,在少數(shù)次測試中實際上不可能出現(xiàn),精密度不好的主要原因是操作不慎或操作不熟悉等過失誤差引起的。1.17  分析結(jié)果的準確度是指分析結(jié)果與真值之差,用誤差度量；常用相對誤差表示,也有用絕對誤差表示的。分析結(jié)果的精密度指每個測值與平均值之差,用偏差度量；常用相對平均偏差或相對標準偏差表示。1.18  Q檢驗法1.19  四舍六入五成雙。所謂“五成雙”,即5的前一位數(shù)是奇數(shù)就進位成偶數(shù),否則不進位。1.20  測定結(jié)果的重現(xiàn)性很好，則說明每次測值離平均值很近,分析精密度高，但準確度不一定好。因為不能排除測定系統(tǒng)中沒有系統(tǒng)誤差；1.21

18、60; 解：(1) 因為三個數(shù)據(jù)中,2.45在小數(shù)點后最短,計算結(jié)果小數(shù)點后只能保留2位,10.04；(2) 6.78×10-7 = 0.678×10-6 = 0.68×10-6,1.05×10-6,小數(shù)點后只有2位, 計算結(jié)果小數(shù)點后只能保留2位, 0.68×10-6 + 1.05×10-6 = 1.73×10-6；(3) (13.944.52) = 9.42,首位為“9”,可看作4位有效數(shù)字,分母(15.807815.4576) = 0.3502,也是4位有效數(shù)字,0.2045也是4位有效數(shù)字,乘、除后也應為4位有效數(shù)字

19、,5.501；(4) 分母只有2位有效數(shù)字,所以結(jié)果也應為2位有效數(shù)字,1.6×10-2。1.22  解：滴定體積為：2.00 mL，20.00 mL，40.00 mL時的相對誤差分別為：          % = 0.5%       % = ±0.05%             

20、60;      % = ±0.02%1.23  判斷結(jié)果的準確度應將測定結(jié)果的平均值與標準值進行比較，判斷精密度應比較標準偏差。(A)的s很大,表明其精密度不好,很可能存在過失誤差；且準確度也很差。(C)的s很小, 表明其精密度很好。但準確度不好,表明該方法存在系統(tǒng)誤差。因此三種方法中,結(jié)果準確度和精密度最好的方法是B。1.24  解：=( 28.53%+28.48% )= 28.50%      絕對誤差：28.50%28.55% = 0.05% &#

21、160;    相對誤差：1.25  解：平均值：=( 0.67% + 0.65% + 0.66% + 0.68% + 0.67% )=0.67%標準偏差：s=0.01%。1.26  解：甲結(jié)果的平均值：=(17.12+17.15+17.18 )=17.15 gL-1標準偏差：s=0.03 gL-1。      乙結(jié)果的平均值：=(17.18+17.23+17.25 )=17.22 gL-1標準偏差：s=0.04 gL-1。判斷結(jié)果的準確度應將測定結(jié)果的平均值與標準值進行比較，判斷精密度應比較標

22、準偏差。因此甲分析結(jié)果的精密度和準確度均高于乙。1.27  解：平均值：=(0.01501+0.01498+0.01497+0.01503+0.01500 )=0.01500 molL-1      平均偏差：=0.00001 molL-1      相對平均偏差：×100% = 標準偏差：s=2×10-5 molL-1變異系數(shù)：CV=×100% = 0.1%1.28  解：測定結(jié)果由小到大排序：36.78%，36.87%，36.93%，36.9

23、8%，36.99%，37.01%，37.11%，37.12%，37.20%， 37.37%。37.37%37.20% > 36.87%36.78,首先檢驗37.37%：     q =0.29 < Q0.90,10 = 0.41，因此無可疑數(shù)據(jù)舍去。1.29  解：乙醇的物質(zhì)的量的濃度： molL-1(因為0.790只有3位有數(shù)字,結(jié)果也只能保留3位有數(shù)字)。1.30  解：測定結(jié)果由小到大排序：0.1997，0.1998，0.1999，0.2002， 0.2003，0.2004， 0.2008。因為0.2008

24、0.2004 > 0.19980.1997,所以首先檢驗0.2008：      q =0.36 < Q0.90,7=0.51，因此無可疑數(shù)據(jù)舍去。    平均值：=(0.1997+0.1998+0.1999+0.2002+0.2003+0.2004+0.2008 )=0.2002 molL-1標準偏差：s= 3.9×10-4molL-1    n=7，置信度為0.90時的t=1.943    平均值的置信區(qū)間為：µ=0.2

25、0020.0003 (molL-1) 第二章2.1 下列說法正確的是：(A) 玻爾半徑指的是電子離氫原子核的距離。  (B) 玻爾半徑指氫原子半徑。(C) 玻爾半徑是指電子云密度最大處離核的距離。(D) 玻爾半徑是指電子出現(xiàn)幾率最大處離核的距離。2.2 氫原子的4s和4p軌道能量高低正確的是：(A) E4S E 4p    (B) E4S E 4p    (C) E4S = E 4p    (D) 不能確定2.3 下列電子排布式中不正確的是：(A) 1s2   (B

26、) 1s22s22p3   (C) 1s22s22p63s23p63d3 4s2   (D) 1s22s22p63s23p63d4 4s22.4 下列元素中是過渡元素的是：(A)1s22s22p5                            (B) 1s22s22p3 

27、 (C) 1s22s22p63s23p63d104s24p1             (D) 1s22s22p63s23p63d104s22.5 某元素的價層電子構(gòu)型為3d54S2，該元素是：(A) 鈦            (B) 鉻           

28、(C) 錳             (D) 鐵   2.6 表示電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)不合理的是：(A) n=2，l =1，m = 0，ms = 1/2        (B) n=2，l =2，m = 0，ms = 1/2(C) n=3，l=0，m =0 ，ms = 1/2        (D) n=3，l=1，m

29、= 0，ms = 1/2     2.7 在B、C、N、O四種元素中，第一電離能最大的是：(A) B            (B) C            (C) N              (D) O2.

30、8 下列哪一個是對2713Al3+不正確的說法？(A) 原子序數(shù)是13   (B) 電子總數(shù)是13   (C) 中子數(shù)是14   (D) 質(zhì)量數(shù)是27  2.9 某元素位于周期表中36號元素之前，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的軌道上剛好半充滿，該元素是：(A) 鉻           (B) 釩           

31、   (C) 砷              (D) 鐵2.10 在Al、Si、P、S四種元素的原子中，第一電離能最大的是：(A) Al          (B) Si           (C) P     &

32、#160;    (D) S2.11 下列哪一組量子數(shù)表示的是一個4p軌道？(A) n = 4,l = 1,m = 0;   (B) n = 4,l = 2,m = 1;(C) n = 4,l = 3,m = 2  (D) n = 4,l = 0,m = 02.12 在下列各組量子數(shù)中，其合理狀態(tài)的一組是：(A) n = 1,l = 1,m = 0;  (B) n = 2,l = 1,m = 2; (C)n = 2,l = 0,m = 1;  (D)n = 3, l =1, m = 02.13 已知某元素+3價離子

33、的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于：(A) B族       (B) B族       (C) B族       (D) A族2.14 下列哪一項是鋁的基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)？(A) 1s22s22p63s3    (B) 1s22s22p63s23p1    (C) 1s22s22p63s13p4  

34、60;  (D) 1s22s22p63s23p42.15 下列元素中，哪個元素在基態(tài)時，最外層只有一個3s電子？(A) Na        (B) K         (C) Al        (D) Ca2.16 下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的一種常見氧化態(tài)，最符合硫的情況的一組是：(A) 2, 6, -2  

35、0;   (B) 8, 6, -2      (C) 18, 6, +2       (D) 2, 6, +62.17 量子力學的一個軌道是指：(A) 與玻爾理論中的原子軌道相同   (B) 指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)(C) 指n、l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)  (D) 指n、l、m三個量子數(shù)具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)2.18 d軌道最多可容納的電子數(shù)為：(A) 4     

36、0;   (B) 6         (C) 10         (D) 142.19 一個原子M殼層最多容納的電子數(shù)是：(A) 8        (B) 18        (C) 32        (D

37、) 50     2.20. 第39號元素釔的電子排布應是：(A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2        (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1  (C) 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2         (D) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s12.21 根據(jù)元素原子

38、價層電子構(gòu)型，可把元素周期表分成五個區(qū)。它們是     ，     ，     ，     ，     。2.22 4d軌道的主量子數(shù)n等于     ，角量子數(shù)l等于      。2.23 鉻的原子序數(shù)是24，其外層價電子構(gòu)型是       

39、;           。2.24 某元素原子的價電子構(gòu)型是3d54s1，該元素位于第     周期，第     族，元素符號為     。2.25 某元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)為5s25p64f75d16s2，該元素的原子序數(shù)是     ，該元素位于周期表第     周期，第  &

40、#160;  族。2.26 3p軌道的主量子數(shù)為     ，角量子數(shù)為     ，可能的磁量子數(shù)為                        。2.27 波函數(shù)是描述         &

41、#160;               數(shù)學函數(shù)式，它和              是同義詞，2 的物理意義是             ，電子云是      &

42、#160;        的形象化表示。2.28 M3+離子3d軌道上有3個電子，表示電子可能的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是：                             ，該原子的核外電子排布是    

43、                        。2.29 第29號元素的元素符號為    ，該元素位于周期表中第    周期，第    族，原子外層電子構(gòu)型為          

44、 。2.30 下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時各有幾個不成對電子？5B , 8O , 21Sc3+ , 24Cr3+。2.31 現(xiàn)有4個電子，對每個電子把符合量子數(shù)取值要求的數(shù)值添入下表空格處：        n        l         m         ms   

45、;      3         2         -1/2        2          1         +1/2  

46、;      4        0          +1/2        1        0         0  2.32 已知某元素在氪之前

47、，當此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的亞層內(nèi)電子恰巧為半充滿。試推出該元素名稱。2.33 第29號Cu的外層價電子構(gòu)型是3d10 4s1而不是3d9 4s2，為什么？2.34 第四周期的A、B 、C.三種元素，已知其價電子數(shù)依次為1、2、7，其原子序數(shù)按A、B 、C順序增大。A與B的次外層電子數(shù)為8，而C的次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷：(1) 哪些是金屬元素？(2) A和C的簡單離子是什么？2.35 某元素原子R的最外層只有一個電子，其R3+離子的最高能級上三個電子的主量子數(shù)為3，角量子數(shù)為2，寫出該元素符號，它在第幾周期，第幾族？2.36 某元素的原子序數(shù)為24， 試問：（1

48、）此元素原子的電子總數(shù)是多少？（2）它有多少個電子層？有多少個能級？（3）它有多少個成不成對電子？2.37 試推斷下列元素的原子序數(shù)：（1）最外電子層為3s23p6；（2）最外電子層為4s24p5。2.38 若元素最外層僅有一個電子，該電子的量子數(shù)為n=4，l=0  m=0 ，ms = 1/2。問：（1）符合上述條件的元素可以有幾個？原子序數(shù)各為多少？（2）寫出相應元素原子的電子層結(jié)構(gòu)。2.39 已知電子具有下列各組量子數(shù)，請按能量增大的順序排列。（1）4，1，0，+1/2 （2）3，1，0，-1/2（3）2，1，-1，+1/2   （4）4，2，1，+1/22.

49、40 某元素在周期表中位于第四周期第主族，試寫出該元素原子的電子分布式和外層價電子分布式。2.41 锝元素原子的外層電子分布式為4d55s2，試推出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族數(shù)。2.42 已知某元素在周期表中位于第四周期第B族，試寫出該元素原子的電子分布式和元素名稱。2.43 某元素在周期表中位于第四周期第A族，試寫出其電子分布式，指出是什么元素及表現(xiàn)金屬性還是非金屬性，最高化合價如何？2.44 已知某副族元素的A原子，其電子最后進入3d軌道，最高氧化數(shù)為+4；元素B的原子，其電子最后進入4p軌道，最高氧化數(shù)為+5。試完成下列問題：（1）寫出A、B原子的電子分布式，（2）指出它們在周期表

50、中的位置。2.45 已知A元素原子的M層和N(l = 0)層的電子數(shù)分別比B元素原子的全充滿的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個。分別寫出A，B兩原子的名稱和電子排布式。2.46 試解釋原因：He+中3s和3p軌道的能量相等，而在Ar+中3s和3p軌道的能量不相等。2.47 寫出下列離子的電子分布式。(1) S2-   (2) K+   (3) Mn2+   (4)Ag+2.48 汞原子的一個電子躍遷時的能量變化為274kJ.mol-1。與此躍遷相應的光波波長是多少？2.49 氫原子的核外電子在第四軌道上運動的能量比它在第一軌道上運動時的

51、能量多12.7eV。這個核外電子由第四軌道躍入第一軌道時，所發(fā)出的光的頻率和波長是多少？2.50 試計算電子的速度為光速的一半時的波長。  第二章練習解答    2.1  電子軌道不是固定的、機械的。電子出現(xiàn)幾率最大處離核的距離叫玻爾半徑,選(D)。    2.2  H原子中只有一個電子，在4s和4p軌道上沒有電子,就沒有核內(nèi)質(zhì)子對4s和4p的作用,不存在能量大??；若H原子的電子越遷,將不存在屏蔽作用,能量大小由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道的能量相同，因而4s和4p軌道的能量相等。選(C)。2.

52、3  (D)的最外層3d4 4s2的能量比符合洪德規(guī)則的排布3d5 4s1的能量高,因為后者的d電子半充滿,能量更低。所以(D)是不正確的,選(D)。2.4  元素(D)的最后1個電子是排布在d軌道或d充滿后的4s上,而其它3個元素最后1個電子是排布在p軌道上,是p區(qū)元素。選(D)。    2.5  價電子為3d54s2，有d電子,為副族元素,有7個價電子,為B元素。選(C)。    2.6  四個量子數(shù)中要求l< n,而(B)中的l>n。選(B)。   

53、; 2.7  雖然O的電負性比N大,但N上的2p電子半充滿,能量更低,更穩(wěn)定,更不易失去電子, 第一電離能更大。選(C)。    2.8  左上角標是原子質(zhì)量數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子與中子之和),左下是角標是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或原子序數(shù)), 右上角標是離子的電荷數(shù)。選(B)。    2.9  角量子數(shù)l = 2的軌道是d軌道,共有5條,半充滿表明失去3個電子后+3價離子有5個d電子,該元素原單質(zhì)有8個價電子,有d電子,其應為B元素。選(D)。    2.10  四種元素均為第三周期元

54、素,從AlSiPS,電負性增大,失去電子依次更難。第一電離能依次增大。選(D)。    2.11  4p軌道的主量子數(shù)n = 4,角量子數(shù)l = 1,而磁量子數(shù)m = 0,±1。選(A)。    2.12  四個量子數(shù)要求l< n, (A)中l(wèi) = n；四個量子數(shù)要求|m|l,(B)和(C)中,m > l；選(D)。    2.13  該元素失去3個電子后+3價離子有5個d電子,該元素原單質(zhì)應有8個價電子,有d電子,其應為B元素。選(C)。 &

55、#160;  2.14  鋁是第三周期A元素,最外層價電子應由3s和3p電子組成,總和為3。選(B)。    2.15  該元素應為第3周期、第1主族元素。選(A)。    2.16  硫是第三周期A元素,沒有d電子,(C)不符合；(A)和(D)的次外層只有2個電子,應為第2周期元素,也不符合；選(B)。2.17  波函數(shù)原為空間變量x、y、z等的函數(shù),經(jīng)過變量的變換而賦于物理和化學意義,但變量個數(shù)既不增加,也不減少。選(D)。    2.18  

56、;d軌道有5條,每條軌道最多可容納正、反旋轉(zhuǎn)的電子各1個。選(C)。    2.19  核外殼層依次依K、L、M、N(即1、2、3、4)表示,M層即第3層,n = 3,角量子數(shù)l = 0(s)一條軌道、1(p)三條軌道、2(d)五條軌道,共九條軌道。選(B)。2.20  (B)中4d沒有排布,就排入5p是不可能的；(C)中4d沒有排布,就排入4f也是不可能的；(D)中5s沒有排滿而形成4d25s1,也是不可能的。選(A)。2.21  次外層有8個電子,最外層12個s電子的堿金屬、堿土金屬元素屬于s區(qū)；最后1個電子進入p軌道的A、A、A

57、、A、A、A元素屬于p區(qū)；最后1個電子進入d軌道的元素屬于p區(qū)；次外層d軌道充滿電子,最外層12個電子的B、B元素屬于ds區(qū)；最后1個電子進入f軌道的元素屬于f區(qū)。2.22  軌道表達式的第1個數(shù)字表主量數(shù),n等于4;為了和主量子數(shù)區(qū)別,角量子數(shù)l用小寫字母順序表達s(0)、p(1)、d(2)、f(3)。l等于22.23  價電子構(gòu)型是3d54s1 (雖然4s軌道能量低,但d半充滿能量更低,不能排布成3d44s2)2.24  因為最外層為4s,表明其主量數(shù)n = 4,則其位于第四;價電子有6個,為第6族,價電子有d電子參加,應為副族元素;B,元素符號為Cr。2.2

58、5  前四層軌道只差7個f電子便填充滿,所以有2×12+2×22+2×32+2×427 = 53,再加5s25p65d16s2共11電子;共有64個電子,即原子序數(shù)是64,有6s電子;位于第六周期,價電子有3個,即5d16s2有d電子參加,為副族元素,即B族。2.26  3(n = 3); 1(p軌道的l = 1); 磁量子數(shù)可為+1、0、-1(因為要求磁量子數(shù)|m| l)2.27  是描述核外電子運動狀態(tài)函數(shù)式，它和原子軌道是同義詞;電子云是核外電子運動在某區(qū)域的幾率密度;幾率密度的形象化表示。2.28  n=

59、3、l(d=2)= 2、m= 0、±1、±2(任意選3個)、ms= +1/2或-1/2。原子(不是M3+離子)核外電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1。2.29  第29號元素根據(jù)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為Cu;有4s電子,位于4周期;價電子有d電子,為B族;外層電子構(gòu)型為3d104s1(因為Cu+是無色的,d軌道一定是全充滿的)2.30  5B有5個電子,電子排布式為：1s22s22p1,只高1個p電子不成對；8O有8個電子,排布1s22s22px2py1pz1有2個p電子不成對；21Sc3+有18個電子

60、,排布1s22s22p63s23p6只有0個電子不成對；24Cr3+有21個電子,排布1s22s22p63s23p63d3,有3個d電子不成對。2.31  第一行：因為l = 3,l應小于n,所以n4；第二行：因為n = 2,l應小于n,l應小于2,又因為m = 0;|m|l,所以l必須1,l只能等于1；第三行：|m|必須l, l = 0,所以m = 0；第四行：ms = +1/2或1/22.32  因為離子的3d半充滿,有5個d電子,其原子有8個價電子,總電子數(shù) = 2×12+2×22+2×322 = 26,為B,該元素為鐵Fe。2.33&#

61、160; 由于3d軌道能量與4s軌道的能量相差不大，按洪特規(guī)則全滿結(jié)構(gòu)的能量下降足以抵消3d電子躍遷到4s軌道所需能量有余，所以Cu的價電子構(gòu)型是3d10 4s1。實驗表明Cu+是無色的,d軌道一定是全充滿的。2.34  (A) A、B；(B) K+和Br-       2.35  元素符號為Cr；它在第四周期第B族。     2.36  24；4，7(1s、2s、2p、3s、3p、3d)；6(3d54s1)2.37  18(電子數(shù)= 2×12+

62、2×22+2+6 = 18)；35(電子數(shù)= 2×12+2×22+2×32+2+5 = 35)；2.38  （1）符合上述條件的元素3個，分別是19、24(5個d電子,半充滿)、29；（2）1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s12.39  (3) (主量子數(shù)n最小)，(2) (主量子數(shù)n第二小)，(1) (n和(4)相同,但角量子數(shù)l比(4)小)，(4) (主量子數(shù)n和角量子數(shù)l都最大)2.40  1s22s22p63s23p63d104

63、s24p4，4s24p42.41  第五周期(有5s電子)，第B族(有7個價電子,且價電子中有d電子)2.42  1s22s22p63s23p63d34s2，釩（V）      2.43  1s22s22p63s23p63d104s24p5，溴（Br），非金屬，最高正價為+7。2.44  (1) A：1s22s22p63s23p63d24s2 ； B：1s22s22p63s23p63d104s24p3         (2)

64、A：第四周期第B族；    B：第四周期第A族2.45  A：為釩（V）,1s22s22p63s23p63d34s2   B：為硒（Se）,1s22s22p63s23p63d104s24p42.46  He+中只有一個電子，在3s和3p軌道上沒有電子,就沒有核內(nèi)質(zhì)子對3s和3p的作用,不存在能量大??；若He+的電子越遷,將不存在屏蔽作用,能量大小由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道的能量相同，因而3s和3p軌道的能量相等。而在Ar+中，3s和3p上有多個電子存在，3s和3p軌道上的電子受到的屏蔽效應不同，即軌道的能量不僅和主量子數(shù)

65、n有關(guān)，還和角量子數(shù)l有關(guān)，因此，3s和3p軌道的能量不相等。         2.47  S2-：1s22s22p63s23p6；K+：1s22s22p63s23p6；Mn2+：Ar3d5；Ag+：Kr 4d102.48  根據(jù)E = hc/=hc/E = (6.626×10-34×2.998×108)/(274×103/6.02×1023) = 436 (nm)       

66、; 2.49  根據(jù)E = h   E =12.7eV, 1eV = 1.603×10-19J, h= 6.626×10-34J·s求得 = 3.07×10-2 (s-1)     根據(jù)= c/      c = 2.998×108 m·s1     = 97.7 (nm)2.50  根據(jù)de Broglie關(guān)系式=h/(mv) =(6.626×10-34)

67、/(9.110×10-31×0.5×3.0×108)=4.83×10-12 (nm)=0.483 第三章3.1 下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是：(A) 原子之間的相互作用都是化學鍵      (B) 只有在相鄰的兩個原子間才能形成化學鍵      (C) 化學鍵就是原子間的吸引作用(D) 化學鍵包括原子間相互吸引和排斥兩方面的強烈作用3.2 下列關(guān)于離子鍵的說法正確地是：(A) 當兩種元素電負性差值>1.7時,形成化合物的化學鍵是

68、離子鍵(B) 離子晶體中的離子鍵就是一個正離子和一個負離子之間的靜電引力(C) 離子鍵鍵能的大小與離子半徑、離子電荷有關(guān)(D) 離子鍵具有飽和性和方向性3.3 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是：(A) SiO2            (B)  Na2SO4            (C) NaCl     

69、0;       (D)CO2  3.4 下列分子中直線型分子構(gòu)型的是：(A) C2H2           (B) SO2            (C) C2H5OC2H5            &

70、#160;  (D) XeF23.5 下列分子中中心原子不存在孤對電子的是：(A) H2S            (B)H2O                  (C)  SiF4          

71、         (D) NH4+3.6 哪兩種軌道重疊有可能形成鍵？(A) ss         (B) pp          (C) sp         (D) spn雜化軌道3.7 下列分子中，鍵角最小的是：(A) CH4   &

72、#160;        (B) NH3                      (C) H2O            (D) BF33.8 下列關(guān)于鍵和鍵的說法正確的是：(A) 共價單鍵即可以是鍵，也可以是

73、都是鍵(B) 雜化軌道和其他原子軌道之間只能形成鍵(C) 鍵的強度恰好是鍵強度的兩倍(D) 有的分子中，只有鍵，沒有鍵3.9 電子軌道重疊的原則，不包括下面哪一條：(A) 最大重疊                   (B) 有效重疊(C) 重疊的波函數(shù)符號必須相同   (D) 重疊的波函數(shù)符號必須相反3.10 下列各組分子中，中心原子均采取不等性sp3雜化的是：(A) PCl3、NH3 

74、;     (B) BF3、H2O      (C) CCl4、H2S      (D) BeCl2、BF33.11 下列分子和離子中，含有單電子鍵的是：(A) H            (B) Li2+            (C) B2

75、              (D) Be2+3.12 測得H2O2分子中OOH的鍵角為97°，則在分子中，氧原子所采取的雜化軌道應該是：(A) sp         (B)  sp2               (C)  

76、;sp3               (D) 不等性sp33.13 下列說法正確的是：(A) sp3雜化軌道是由1s軌道和3p軌道混合起來形成的個sp3雜化軌道；(B) 凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；(C) 孤立的原子不可能發(fā)生雜化(D) 參加雜化的軌道的能量一定完全相等3.14 就一般情況而言，下面各種作用力大小排序正確的是：(A) 共價鍵>氫鍵>取向力>誘導力>色散力 (B) 氫鍵共價鍵>

77、;色散力>取向力>誘導力(C) 取向力>氫鍵共價鍵>誘導力>色散力(D) 共價鍵>氫鍵>色散力>取向力>誘導力3.15 在極性分子中存在哪些偶極矩？(A) 瞬間偶極矩     (B) 誘導偶極矩     (C) 固有偶極矩     (D) 以上都存在3.16 下列物質(zhì)中，極性順序正確的是：(A) Na2S>H2S>CCl4>H2O      &#

78、160;             (B) Na2S>H2O>H2S>CCl4          (C) H2O>H2S>Na2S> CCl4             (D) H2O>Na2S>CCl4>H2S3.17

79、 一個水分子與其他水分子之間同時最多能形成幾根氫鍵？(A) 2              (B) 4               (C) 6                

80、;  (D)83.18 下列說法正確的是：(A) 極性分子中一定有極性鍵          (B) 有極性鍵的一定是極性分子(C) 非極性分子中都是非極性鍵        (D) 極性分子中沒有非極性鍵3.19 按照分子軌道理論，下列分子或離子中鍵級最大的是：(A) B2             (B) O2

81、                  (C) CN-              (D) H23.20 在下列各晶體中，熔化時只需克服色散力的是：(A) K            (B) H2O

82、             (C)SiC             (D)SiF43.21 BF3中的B與F形成的共價鍵屬于何種原子軌道重疊類型？(A) sp2px        (B) sppy        &

83、#160;   (C)sp3pz              (D)pxpx3.22 下列分子或者離子，具有反磁性的是：(A) O2            (B)B2              

84、0;     (C)C2                   (D)He23.23 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷HgCl2中，成鍵電子對數(shù)目是 ，中心原子Hg的孤對電子對數(shù)目是 對,分子構(gòu)型為   ；XeF4中，成鍵電子對數(shù)目是 ，中心原子Xe的孤對電子對數(shù)目是  ，分子構(gòu)型為       

85、   。 3.24 丁二烯CH2CHCHCH2中，共有    根鍵，    根鍵。 3.25 H2的分子軌道式為                    ，鍵級是    ，具有    磁性。N2的分子軌道式為     &#

86、160;              ，鍵級是    ，具有    磁性。CO的分子軌道式為                    ，鍵級是    ，具有   

87、磁性。3.26 分子中的電子在分子軌道中的排布應遵、三原則。3.27 色散力是由        偶極造成的，取向力是由        偶極造成的，而誘導力是由         偶極造成的。一般分子間力多以力為主。3.28 濃硫酸的黏度很大，這是由于H2SO4分子之間存在著，硫酸與水混合能放處大量的熱，這是由于H2SO4與H2O之間形成了。3.29 水和乙醇能夠無限混溶，因為它們都是      分子，而且它們之間還能夠形成        。3.30 根據(jù)價層電子對互斥理論，推斷NH4、NO2和SO2-4空間構(gòu)型依次為、，分子極性依次為、。3.31 用能帶理論說明Li和Mg是導體？3.32 根據(jù)離子鍵的特