2013年江蘇高考化學卷試卷分析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年江蘇高考化學卷試卷分析和試題分析江蘇省海門市三廠中學 陳 達又一年的高考落下了帷幕。2013年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第六個年頭，今年的高考化學的不管題型、題量還是結構，與去年有驚人的相似，試卷的整體難度與去年相當，但試題新穎性、靈活性超過去年。下面是南京市學科帶頭人，金陵中學河西分校的陳廷俊老師對2013年江蘇高考化學試題的評析內(nèi)容(摘自2013年6月10日揚子晚報)： 2013年江蘇高考化學試題相對比較穩(wěn)定，整體試卷結構、題型、題量和2012年相同。考生反映試題整體難度不大，計算量不大。但是有些試題較新穎，靈活性較大，對規(guī)范答題的要求較高。 

2、;   1.注重基礎。試題突出了對中學化學核心基礎知識、基本技能、基本觀點和基本方法的考查。如：化學用語、離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結構與元素周期表、元素化合物的連續(xù)轉(zhuǎn)化、有機物結構和性質(zhì)、電化學、離子濃度討論、化學平衡問題、蓋斯定律的應用、化學基本實驗原理及操作、物質(zhì)結構與性質(zhì)等內(nèi)容。如：21A考查ZnS晶胞中的原子個數(shù)，H2S中心原子的雜化形式，SO42的空間結構、等電子體等。體現(xiàn)了“寬基礎、厚實踐、重能力”的特色。    2.強化能力。試題注重對考生學科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求考生從化學視角分析和

3、解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。如：17題要求學生根據(jù)題目和有機合成的信息，設計合成環(huán)己醛的路線；其中對于限定條件下同分異構體的書定，學生感覺較難。18題結晶水合物化學式的計算要求學生通過EDTA滴定計算Ni2的物質(zhì)的量、氫氧化鈉滴定計算NH3的物質(zhì)的量，再通過電荷守恒計算SO42的物質(zhì)的量，最后由質(zhì)量守恒計算結晶水的物質(zhì)的量。    3.突出實驗。試題加強了對化學實驗步驟和圖表等信息的識別與解讀能力的考查。如：16題中MgSO4和C反應產(chǎn)物的檢驗；19題中由廢鐵渣制備綠礬，要求學生通過所給試劑Fe、H2SO4、NaOH完成制備綠礬的實驗步驟

4、，其中還涉及硫酸亞鐵溶解度隨溫度變化曲線的分析。盡管平時教學中教師已經(jīng)加強訓練，但對于實驗步驟的規(guī)范敘述和表達仍然具有一定的難度。    4.貼近生活。試題貼近生產(chǎn)和生活實際，關注新的科技成果、新能源和環(huán)境保護等社會熱點。充分體現(xiàn)了化學的實際應用價值和基礎性、應用性、時代性的特征。如：1題的清潔能源、16題由磷鎂礦制備氧化鎂等。    5.注重創(chuàng)新。14題溶液中離子濃度的討論通過圖表讓學生分析，15題絕熱條件下的化學平衡討論等，20題通過化學反應確定物質(zhì)的結構簡式。讓考生有耳目一新的感覺。近三年高考化學試卷，試題題

5、型、題量甚至分值分布都趨向穩(wěn)定?；瘜W用語、離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結構與元素周期表、元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、有機物結構和性質(zhì)、電化學原理應用、離子濃度大小比較、化學平衡、蓋斯定律計算、化學基本實驗原理及操作、物質(zhì)結構與性質(zhì)等內(nèi)容，幾乎是變化著不斷重復出現(xiàn)。只是實驗分析與操作向多種題型中滲透，化學實驗的權重似乎在不斷增加。近三年江蘇省高考化學試卷試題內(nèi)容雙向細目對照表：題號題型2011題型2012題型20131單項選擇20分化學與STSE單項選擇20分化學與STSE單項選擇20分化學與STSE2化學用語化學用語化學用語3元素化合物性質(zhì)離子共存離子共存4離子共存化學反應與能量元素化

6、合物性質(zhì)5元素周期律周期表元素化合物性質(zhì)基礎實驗及操作6離子方程式正誤判斷基礎實驗及操作元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化7基礎實驗及操作元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化NA8NANA離子方程式正誤判斷9元素化合物性質(zhì)綜合離子方程式正誤判斷電化學基礎10基本理論內(nèi)容綜合基本理論內(nèi)容綜合元素周期律與周期表11不定項選擇題20分有機結構與性質(zhì)不定項選擇題20分有機結構與性質(zhì)不定項選擇題20分基本理論內(nèi)容綜合12化學反應與能量元素周期律與周期表有機結構與性質(zhì)13物質(zhì)制備與性質(zhì)基礎實驗物質(zhì)性質(zhì)實驗與結論物質(zhì)性質(zhì)實驗與結論14離子濃度大小比較化學平衡離子濃度大小比較15化學平衡離子濃度大小比較化學平衡16非選擇題80分化工生產(chǎn)工

7、藝流程非選擇題80分化工生產(chǎn)工藝流程非選擇題80分化工生產(chǎn)工藝流程17有機推斷與合成有機推斷與合成有機推斷與合成18電化學與計算結合物質(zhì)組成分析與綜合計算物質(zhì)組成分析與實驗計算19物質(zhì)含量測定綜合實驗物質(zhì)性質(zhì)相關的綜合實驗物質(zhì)性質(zhì)相關的綜合實驗20化學反應與能量綜合化學反應與能量綜合化學反應與能量綜合21物質(zhì)結構與性質(zhì)或?qū)嶒灮瘜W物質(zhì)結構與性質(zhì)或?qū)嶒灮瘜W物質(zhì)結構與性質(zhì)或?qū)嶒灮瘜W2014屆高三化學復習，我看在把握考綱，明確考點，狠抓基礎知識和主干內(nèi)容的基礎上，重點探索規(guī)范化解題模型的建立，強化規(guī)范有效的答題過程，提高答題的準確度和時效性。同時，重視基礎實驗、重視學生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學中學

8、生學習思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中的化學常識、化學知識的應用和運用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學生的化學檢測適應性和考場應變能力。2013年江蘇省高等學校招生考試化學試卷可能用到的相對的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃

9、料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣【參考答案】D【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為30%左右(選修四教材P77)，氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領域人類努力的方向。2.下列有關化學用語表示正確的是A.丙烯的結構簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結構示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U【參考答案】B【解析】有

10、關化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結構，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎。教學中，我們力求從原子結構示意圖還是離子結構示意圖、結構式還是結構簡式、OH還是OH、NO2還是NO2、CH3還是CH3等辨析的角度落實教學內(nèi)容。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子

11、共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。A.源于必修一P99第8行原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3題及必修一P85第7行材料。D.氯化鋁

12、從選修三電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁。必修二P88P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁?！緜淇继崾尽靠磥砀呷惠啅土晣@課本、圍繞基礎展開，也不失為一條有效的復習途徑。5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【參考答案】B【解析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。內(nèi)容源于必修一P16物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯。B.攪拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D.定

13、容時不得將滴管伸入容量瓶。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【參考答案】B【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳

14、與炭反應生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【參考答案】C【解析】本

15、題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.ClO水解，ClO數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高

16、考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【參考答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎。A.氯化氫是最

17、解質(zhì)，水溶液中應拆成離子。B.鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。C.該反應未配平，系數(shù)應為2、2、4、4、1。D.書寫合理。【備考提示】高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離

18、子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動【參考答案】C【解析】本題是電化學基礎的一條簡單綜合題，著力考查學生對原電池基礎知識的理解能力。A.組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極。B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液PH值增大。D.溶液中Cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動。10.短周期元素X、

19、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。金屬性、非金屬性

20、比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反應越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易金屬金屬性越強與酸反應越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物堿性越強非金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物酸性越強金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H，同時W與X屬于同一主族，則W 是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出Y 為N。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選

21、項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關說法正確的是A.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC【解析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對用熵變焓變判斷反應方向，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.本

22、反應前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34P36中化學方向的判斷。B.精煉銅時，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應D.貝諾酯與足

23、量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉【參考答案】B【解析】該題貝諾酯為載體，考查學生對有機化合物的分子結構、官能團的性質(zhì)等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。能熟練區(qū)分醇羥基、酚羥基、酸羥基的性質(zhì)上的差異：醇中的羥基連在脂肪烴基、環(huán)烷烴基或苯環(huán)的側鏈上，由于這些原子團多是供電子基團，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度變大，氫氧共價鍵得到加強，氫原子很難電離出來。因此，在進行物質(zhì)的分類時，我們把醇歸入非電解質(zhì)一類。酚中的羥基直接連在苯環(huán)或其它芳香環(huán)的碳原子上，由于這些原子團是吸電子基團，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度變小，氫氧共價鍵受到削弱，氫原子比醇羥基

24、上的氫容易電離，因此酚類物質(zhì)表現(xiàn)出一定的弱酸性。羧酸中的羥基連在 上，受到碳氧雙鍵的影響，羥基氫原子比酚羥基上的氫原子容易電離，因此羧酸(當然是短鏈)的水溶液呈明顯的酸性，比酚溶液的酸性要強得多。NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羥基酚羥基羧羥基相關對比： 酸性強弱對比：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3結合H能力大?。篊H3COOHCO3C6H5OCO32故： C6H5OHNa2CO3C6H5ONaNaHCO3A.苯環(huán)不屬于官能團，僅羧基、肽鍵二種官能團。B.三氯化鐵遇酚羥基顯紫色，故能區(qū)別。C.按羥基類型不同，僅酸羥基反應而酚羥基不反應。D.貝諾酯與足量NaOH反應，肽鍵也斷

25、裂。13.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2【參考答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.不能排除碳酸氫鹽與SO32、HSO3形成的鹽的干擾B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。D.Fe2檢驗方法過程合理?！緜淇?/p>

26、提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的

27、考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實質(zhì)。A.pM 、pc(CO32)與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。B.a點在曲線上，可表示MnCO3的飽和溶液，又在中點，故c(Mn2)=c(CO32)。C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Ca2)c(CO32)。D.c點在曲線上方，可表示MgCO3 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Mg2)c(CO32)。15.一定條件下存在反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應

28、放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應速率相同B.容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【參考答案】CD【解析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念理解與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一

29、些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，剛開始時，容器I、中正反應速率最大，容器II中正反應速率為零。達到平衡時，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，所以，容器I中正反應速率大于容器II中正反應速率。B.容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應方向移動，故平衡常數(shù)容器III小于容器I。C.若溫度恒定，容器I、II等效，但兩者溫度不等。達到平衡時，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I平

30、衡向逆反應方向移動，故容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多。D.若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達到平衡時，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I平衡向逆反應方向移動，有利于容器II平衡向正反應方向移動，故容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應減小，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會相應減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。第卷 非選擇題(共80分)16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO

31、3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(

32、12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B

33、中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。17.(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去)：已知： (R表示烴基，R和R表示烴基或氫)(1)寫出A的結構簡式： 。(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱： 和 。(3)某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式： (任寫一種)。(4)F和D互為同分異構體。寫出反應EF的化學方程式： 。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】17

34、.(15分)(1) (2) (酚)羥基 酯基(3)或(4)(5)【解析】本題是一道基礎有機合成題，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質(zhì)、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以官能團變化作為解題突破口，充分利用已知條件中的信息暗示和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一

35、般推理的方法有：順推法(以有機物結構、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結論)、逆推法(以有機物結構、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結論)、多法結合推斷(綜合應用順推法和逆推法)等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。18.(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=Ni

36、Y22H)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)?！緟⒖即鸢浮?8.(12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2)=0.04000mol·L1×31.25 mL×103L·mL1=1.250×103moln(NH4)=2.5

37、00×103moln(SO42)= =2.500×103molm(Ni2)=59g·mol1×1.250×103mol=0.07375gm(NH4)=18g·mol1×2.500×103mol=0.04500gm(SO42-)=96g·mol1×2.500×103mol=0.2400gn(H2O)=1.250×102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10

38、H2O 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n(SO42)，利用質(zhì)量守恒計算n(H2O)。19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填

39、字母)，原因是 。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應。鐵粉的作用是 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A

40、l2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶體?！緟⒖即鸢浮?9.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)防止2價的鐵元素被氧化 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過濾，

41、向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的pH約為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60飽和溶液 冷卻至0結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力。(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的pH約

42、為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。加熱濃縮得到60飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO4·7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO4·7H2O晶體失水分解?！緜淇继崾尽繉嶒灥幕静僮鳌嶒瀮x器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3

43、(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3則H3= kJ·mol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

44、11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應時，可獲得一

45、種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學式)。 X的結構簡式為 ?！緟⒖即鸢浮?0.(14分)(1)2821.6 (2)3mol(3)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(HPO42)c(H2PO4)3Ca22HPO42=Ca3(PO4)22H(4)HCl 【解析】本題圍繞磷及其化合物展開，涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式、氧化還原反應判斷、離子反應方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結構等的綜合題，是以常見物質(zhì)相關的化學知識在生產(chǎn)、生活中具體運用的典型試題。(1)H3=H16H2=2821.6kJ

46、3;mol1。(2)60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量先看銅從正二價變?yōu)檎粌r得60mol電子，P4變H3PO4失20mol電子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol。(3)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制從圖表中找出H2PO4分布分數(shù)最在值的區(qū)間，即45.5左右。pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系也從圖表中找出，即c(HPO42)c(H2PO4)Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2后，溶液中氫離子濃度增加?！緜淇继崾尽扛呷龔土曇欢ㄒP注社會、關注生活、關注新能源新材料、關注環(huán)境保護與社會發(fā)展，適度加強綜合訓練，把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。21.(12分)選做題本題包括A、B兩小題。請選定其中的一小題并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結構與性質(zhì) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素