水硬度的測定實驗報告

1、膃 EDTA溶液的配制與標定和水中硬度的測定袈實驗日期 ：年月日袈處理對象 ：膄 實驗內容 ：EDTA溶液的配制與標定和水中硬度的測定莆實驗原理 ：薆 1.EDTA標準溶液的配制（ 0.01mol/L ）間接法蚄 m=cVM莀 2.EDTA標準溶液的標定肈 以與被測物性質相似的物質（CaCO3）作為基準物質標定EDTA溶液。蒞滴定條件： pH=10（NH-NHCl 作為緩沖溶液，其中加入鎂溶液，以便用鉻黑T 作為指示劑）。34螄標定中的反應2+2-2-2+螁 滴定前： Ca +MgY?CaY +Mg2+2-+薆 Mg +HIn?MgIn +H2+2-2-+膄 滴定反應： Ca +H2Y?CaY

2、 +2H化學計量點時：-2-2-2-襖MgIn +HY ?MgY+HIn2袈標定結果的計算羋 3. 水中總硬度的測定袃測定中的反應2+2-2-2+羃 滴定前： Ca +MgY?CaY +Mg2+2-+艿 Mg +HIn?MgIn +H2+2-2-+蚆滴定反應： Ca +H2Y ?CaY +2H2+2-2-+羆 Mg +H2Y?MgY+2H-2-2-2-肅化學計量點時： MgIn +HY ?MgY+HIn2蝕測定結果的計算蒈實驗用品：12蚅 儀器：滴定管（ 50mL）、錐形瓶（250mL）、試劑瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小燒杯（100mL），移液管、表面皿等。膃 藥品：乙二胺四乙酸

3、二鈉鹽（ EDTA固體）、CaCO3（固體）、三乙醇胺溶液、 1:1NH3H2O、1:1 鹽酸、鎂溶液（ 1gMgSO4 7H2O 溶解于水中，稀釋至 200mL）、 10%NaOH溶液，鈣指示劑、 Na2S 溶液、 NH3-NH4Cl 緩沖溶液（ pH=10）、鉻黑 T 指示劑肁實驗步驟12袆 0.01mol/LEDTA 標液的配制蒄稱取 1.861gEDTA于小燒杯中，溶于 200300mL去離子水中并加熱，稀釋至約 500mL后轉移至 500mL試劑瓶中，搖勻膃 0.01mol/L 鈣標液的配制膈 準確稱取 0.20.3gCaCO（稱準至小數點后四位） 于小燒杯中， 蓋以表面皿且加水潤濕

4、，從杯嘴逐滴加入 1:1HCl 至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中， 加熱近沸， 冷卻后移入 250mL容量瓶中， 定容、搖勻薇 EDTA的標定芃25mL去離子水，依次加入 2mL鎂溶液、 5mL10%NaOH溶移取 25.00mL 鈣標液于錐形瓶中，量取約液、 10mg（米粒大?。┾}指示劑，搖勻，用EDTA溶液滴定由紫紅色變至純藍色終點。芃 水樣總硬度的測定薈 移取水樣 25.00mL 于錐形瓶中依次加入 5mL 三乙醇胺溶液、 5mLNH3-NH4 Cl 、1mLNaS、少量鉻黑 T 指示劑，搖勻，用 EDTA溶液滴定由紫紅色變至純藍色終點。肅 鈣硬測定芅 移取水樣 25.00mL 于錐形瓶中

5、，加入 1.00mL10%NaOH溶液、搖勻，并加入少量鈣指示劑，用 EDTA 溶液滴定由紫紅色變至純藍色終點。莃 鎂硬測定：總硬鈣硬罿數據處理螇 EDTA溶液的標定肄項目次數蒃莀芅螃 m（CaCO3）/g薃 c（CaCO3）/mol L-1V（鈣標液） /mL25.00V 初（EDTA）/mLV 終（EDTA）/mLV 消耗 （EDTA）/mLC（EDTA）/mol L-1C平均（EDTA）/mol L-1相對平均偏差水硬度的測定項目次數V 水樣 /mL25.0025.0025.00C（EDTA）/mol L-1V 初（EDTA）/mLV 終（EDTA）/mLV1（EDTA）/mLV1 平均 （EDTA）/mLV 水樣 /mL25.0025.0025.00V 初（EDTA）/mLV 終（EDTA）/mLV