初中化學(xué)-幾種常見的酸

1、第八章酸知識點精析、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較常見酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸色態(tài)味溶解性無色、有喇J激性氣味的液體，易溶于水。無色、粘稠、油狀液體、易溶于水并放出大量熱。無色、有喇J激性氣味的液體，易溶于水。揮發(fā)性有無有吸水性無有無脫水性無有無用途化工產(chǎn)品。制造某些試劑和藥物，金屬表面的除銹等。化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料，精煉石油和金屬除銹等?；ぴ?，生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。注意：工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子（Fe3+）而帶黃色。濃鹽酸在空氣中，因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會形成白霧。“霧”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象；“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。正確稀釋濃硫酸

2、的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。二、指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚Mt試液無色無色紅色注意：實驗室配制使用的石蕊試液呈紫色，也可叫做紫色石蕊試液，它在中性溶液中不變色，即仍顯紫色。而酚酬:試液呈無色，也可叫做無色酚酗:試液，它在酸性溶液和中性溶液里都不變色，即仍呈無色。所以不使酚酬:試液變?yōu)榧t色的溶液，不一定是酸性溶液。使用指示劑試液時，用量不能多，應(yīng)用

3、滴管滴加12滴試液于待測溶液中，振蕩，即可觀察其顏色變化。三、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酗:試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2TZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2TFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2T跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH2+2

4、HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH2+“SO4=CuSO4+2H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl,出除此而外與鹽酸和硫酸相似，也注意：硝酸因具有很強的氧化性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。使用指示劑試液時要用滴管滴入12滴試液于待檢溶液中，振蕩后觀察其顏色變化。四、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進(jìn)行白反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，可用AB+CD=AD+C

5、B表示。復(fù)分解反應(yīng)有以下特點：反應(yīng)物為兩種化合物，生成物為兩種化合物；發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質(zhì)；各元素的化合價在反應(yīng)前后都保持不變。注意：復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。五、Cl一和SO2一的檢驗1. Cl-的檢驗鹽酸和可溶性氯化物的溶?中都存在著大量的Cl其檢驗方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在Cl-o2. SO2邙勺檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的SO：一,其檢驗方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在SO4-O注意：AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸

6、的白色沉淀物。在檢驗以上兩種離子時，用稀硝酸酸化的目的是排除其它離子，如CO2一的干擾。因為溶液中的CO2一也能跟硝酸銀、氯化銀溶液或硝酸鋼反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀，但是這種沉淀能溶于稀硝酸。如果溶液中可能同時存在Cl寧nso4一時，應(yīng)先檢驗SO2一，以免因滴加硝酸銀溶液時SO4與Ag+結(jié)合為沉淀而出現(xiàn)干擾；在檢驗so：為避免因滴加氯化銀而帶進(jìn)Cl一而引起結(jié)論性錯誤，最好加入硝酸鋼溶液。幾種離子的鑒別所用試劑現(xiàn)象有關(guān)方程式+H紫色石蕊紫色變紅一OH-紫色石蕊無色酚Mt紫色笠籃無色變紅一CO,HClCa(OH)2無色氣泡且使澄清后灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCO2+C

7、a(OH)2=CaCO3J+H2OSO2-BaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO：J+2NaCl0一AgNO3HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaCl+AgNO3=AgClJ+HNO3二、酸、堿、鹽1 .酸電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其電離方程式可記憶為：酸=氫離子+酸根離子；或?qū)憺椋篐nR=nH+Rn工即酸可以理解為是由氫離子和酸根離子組成的。由上式可知，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸分子電離時生成的的總數(shù)。酸在溶液中的陽離子只有H+,這是判斷是否酸的重要依據(jù)。酸類中常見白有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO

8、4）和硝酸（HNO3）,日常生活里會遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、檸檬酸乳酸等以及不同的有機酸。2 .堿電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿，堿常用通式M（OH）m表示。其電離方程式可記憶為:堿=金屬離子+氫氧根離子；或?qū)憺椋篗（OH）m=Mm+mOH一。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。由上式可知，在堿里跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶正電荷的數(shù)目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有OH,這是判斷是否堿的重要依據(jù)。堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋼Ba（OH）2,日常生活里會遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物

9、堿（有機堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）等。3 .鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽，鹽也可用通式MnRm表示。其電離方程式可記憶為：鹽=金屬離子+酸根離子；或?qū)憺椋?nMm+mRn-由上式可知，在上面所示的鹽里，金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。鹽的種類和數(shù)目很多，其用途也非常廣泛。如食鹽用作調(diào)味劑和防腐劑，石膏用來制作各種模型和石膏繃帶，石灰石和大理石用作建筑材料，明磯凈水，高鎰酸鉀消毒等。一、幾種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2co3）硫酸銅（CUSO4）水合物一Na2CO3-10H2OCuSO45H2O俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打、口堿

10、等膽磯、藍(lán)磯性質(zhì)白色固體，熔、沸點較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影胴/、大。白色粉末，易溶于水，其水溶液顯堿性。結(jié)晶水合物易風(fēng)化。CuSO4是白色固體，易溶，其水溶液呈藍(lán)色。膽磯受熱可分解出結(jié)晶水。用途調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。精煉銅、鍍銅制銅的化合物，制農(nóng)藥波爾多液。分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。鹽湖、堿性土壤。一（化工產(chǎn)品）注意：1.鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是其中可以用來調(diào)味食用的一種，鹽類物質(zhì)（特別是工業(yè)用鹽）中很多是具有毒性的，如亞硝酸鈉（NaNO2）、氯化銀（BaC。、硫酸銅（CuSO等

11、，因此決不能把鹽都誤作為食鹽。2.碳酸鈉（Na2CO3）水溶液顯堿性，所以它稱為純堿。但從組成上看，它并不是堿，而屬于鹽類。因此要正確認(rèn)識堿溶液跟堿性溶液的聯(lián)系與區(qū)別。二、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物和風(fēng)化1 .結(jié)晶水：有些晶體從其飽和溶液中析出時，結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。2 .結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。如：CuSO45H2O、Na2CO310i0、FeSd-7H2O（七水合硫酸亞鐵，綠磯卜KAl（SO4）212H2O（十二水合硫酸鋁鉀，明磯）等。3 .風(fēng)化：常溫時，結(jié)晶水合物在干燥的空氣里，逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的的現(xiàn)象叫風(fēng)化。注意：結(jié)晶水合物有其固定的組成

12、，它是純凈物，且大多數(shù)屬于鹽類。結(jié)晶水合物化學(xué)式中的小圓點”只表示“合”的意義，因此結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量，應(yīng)是“”前后相對質(zhì)量之和。當(dāng)結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水視為溶劑，而另外部分則為溶質(zhì)。結(jié)晶水合物參加化學(xué)反應(yīng)時，如果結(jié)晶水部分沒有發(fā)生作用，則一般情況下結(jié)晶水都不寫進(jìn)化學(xué)方程式中。結(jié)晶水合物的風(fēng)化是自發(fā)的過程，屬于化學(xué)變化。如果在加熱條件下，使結(jié)晶水合物分解出結(jié)晶水，則此過程不屬于風(fēng)化。三、鹽的溶解性通常情況下，鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性差異很大。認(rèn)識并掌握鹽類物質(zhì)的溶解性，有助于我們正確處理溶液中進(jìn)行的各種反應(yīng)。鹽在水溶液中的溶解性一般是：“鉀、鈉、錢鹽硝酸鹽，完全溶解不

13、困難；碳、硅、亞硫、磷酸鹽，要溶只有鉀、鈉、錢；氯化物除銀、亞汞(不溶)，硫酸鹽中除銀、鉛?！弊⒁猓郝然U、硫酸鈣、硫酸銀微溶。四、鹽的通性鹽雖不像酸、堿那樣，因各自電離出共同離子而具有其明顯的共同的相似性一通性。但是鹽類物質(zhì)畢竟都是由金屬(或俊)離子和酸根組成，因此它們具有以下通性。1 .鹽跟某些金屬的反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2ZnSO4+Cu,不反應(yīng)結(jié)論：鹽+金屬=另一種鹽+另一種金屬2 .鹽跟酸的反應(yīng)BaC%+H2SO4=BaSO4口2HC1AgNO3+HC1=AgCl計HNO3Na2CO3+2HC1=2NaC1+“O+CO2T(

14、CO2的制取；CO2的檢驗)結(jié)論：鹽+酸=另一種鹽+另一種酸3 .鹽跟堿的反應(yīng)Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHFeC13+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaC1結(jié)論：鹽+堿=另一種鹽+另一種堿4 .鹽跟另一種鹽的反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgClNaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaC1結(jié)論：鹽+鹽=另一種鹽+另一種鹽注意：在金屬活動順序表里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。金屬K、Ca、Na的化學(xué)活動性很強，在與其它鹽溶液作用時，首先是跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時生成的堿立即跟溶液中白鹽反應(yīng)。例如：2Na十CuSO4

15、十2H2O=Cu(OH)2J十Na?SO4十H2T,所以跟鹽溶液的置換反應(yīng)不能用K、Ca、Na。金屬Fe在發(fā)生置換反應(yīng)時，一般都表現(xiàn)出+2價。鹽跟堿、鹽跟另一種鹽在溶液里要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的前提是，參加反應(yīng)的鹽和堿都是能溶于水的。五、復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽在溶液里進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)其實質(zhì)是離子間的互換和結(jié)合。如：結(jié)論：兩種物質(zhì)(酸、堿或鹽)在溶液中相互交換離子，如果至少有沉淀、氣體、水(或難電離物質(zhì))三者之一生成，則復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，否則不能發(fā)生。注意：酸、堿、鹽在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)，可以認(rèn)為總是向著“更難溶解”，“更難電離”或“自由離子數(shù)目減少”的方向進(jìn)行。六、化學(xué)肥料化學(xué)肥料簡稱化肥，它是

16、用礦物、空氣、水等為原料，經(jīng)過化學(xué)加工而制成?；史N類較多，主要有以下幾類：1 .氮肥常見的氮肥有：硫錢（NH.SOq、硝?。∟H4NO3）、碳俊（NH4HCO3）、氨水（NH3出0）、氯化俊（NHQ）、尿素CO（NH）2等。主要特性：含有氮元素，能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。2 .磷肥常見的磷肥有：磷礦粉主要成分C83（PO4）2、鈣鎂磷肥主要成分Ca3（PO4）2和Mg3（PO4）2、過磷酸鈣（普鈣）主要成分Ca（H2PO4）2和CaSO4、重過磷酸鈣（重鈣）主要成分Ca（H2P。4）2等。主要特性：含有磷元素，能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強耐寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿

17、。3 .鉀肥常見的鉀肥有：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。主要特性：含有鉀元素，能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并促進(jìn)糖分和淀粉的生成。4 .復(fù)合肥料復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如磷酸二氫俊（NH4H2P。4）、磷酸氫二錢（NH4FHPO4、硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫鉀（KH2P。4）等。5 .微量元素肥料微量元素肥料簡稱微肥，通常施用量很少。主要有硼肥、鎰肥、銅肥、鋅肥、鋁肥等。植物一旦缺乏以上微量元素，不僅影響生長發(fā)育，而且會減弱抗病能力。注意：俊鹽跟堿能發(fā)生如下反應(yīng)：NH；+OHNH3T+H2O（放出的

18、氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，該反應(yīng)可以用作錢鹽的檢驗）。重鈣、普鈣、錢態(tài)氮肥要避免跟堿性物質(zhì)混合使用，施用化肥還要注意防止雨水淋失。科學(xué)、合理地使用化肥既能增產(chǎn)，又能更好地保護(hù)環(huán)境。一、氫氧化鈉和氫氧化鈣NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)白色固體，易潮解，極易溶于水，溶解時放出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感，俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。白色粉末狀物質(zhì)，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水?；瘜W(xué)性質(zhì)1.跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚儆試液變紅。1.跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酬:試液變紅。2.跟非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3十出。2NaOH

19、+SO2=Na2SO3+H2。2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2.跟非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3J+dOCa(OH)2+SO3=CaSO4J+dO3.跟酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na?SO4+2H2O3.跟酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaC%+20Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.跟某些鹽反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3J(紅褐色)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J(藍(lán)色)4.跟某些鹽反應(yīng)：Ca(OH)2+

20、Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(白色)Ca(OH)2+Mg(NO3)2=Ca(NO12+Mg(OH)2J(白色)制取Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。在實驗室里也可用作某些氣體的干燥劑工業(yè)上用來制造氫氧化鈉、漂白粉，建筑業(yè)上用來制三合土、石灰沙漿，農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤、制農(nóng)藥。注意：晶體(固體)吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都有潮解性，應(yīng)注意密閉保存在干燥的地方。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如

21、果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。二、堿的分類和命名1 .堿的分類根據(jù)堿在水里的溶解性，可以把常見的堿作如下分類：(1)可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；(2)難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。2 .堿的命名根據(jù)堿的組成：M(OH)n一般稱為“氫氧化某”。當(dāng)變價金屬元素形成堿時，其：(1)高價態(tài)的堿稱為“氫氧化某”，如Cu(OH)2氫氧化銅，F(xiàn)e(OH)3氫氧化鐵；(2)低價態(tài)的堿稱為“氫氧化亞某”，如CuOH氫氧化亞銅，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在參加反