高中化學實驗回扣

1、課本知識回扣化學實驗回扣化學實驗回扣一、幾種物質的制取一、幾種物質的制取1氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法實驗原理：實驗原理：MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O。實驗裝置：粉末狀固體液體實驗裝置：粉末狀固體液體 氣體。氣體。操作步驟：操作步驟：檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳在燒瓶中加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；鹽酸，緩緩加熱；當有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時開始收集當有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時開始收集Cl2；多余的多余的Cl2用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。注

2、意事項：注意事項：如果實驗室沒有如果實驗室沒有MnO2，可用，可用KMnO4、KClO3等氧化劑代等氧化劑代替。替。洗氣：要除去洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或將氣體通入濃硫酸或P2O5固體或固體或CaCl2固體。固體。收集方法：向上排空氣法，收集方法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法或者排飽和食鹽水的方法(含水蒸氣含水蒸氣)。檢驗：觀察法檢驗：觀察法(黃綠色氣體黃綠色氣體)；濕；濕潤的淀粉碘化鉀試紙潤的淀粉碘化鉀試紙(變藍變藍)；濕潤的藍色石蕊試紙；濕潤的藍色石蕊試紙(先變紅后褪色先變紅后褪色)。尾尾氣吸

3、收：用氣吸收：用NaOH溶液吸收。溶液吸收。2氧氣的制法氧氣的制法(1)加熱分解法加熱分解法 2KClO3 2KCl3O2 裝置：固固裝置：固固 氣氣(2)過氧化物法過氧化物法 2H2O2 2H2OO2 2Na2O22H2O = 4NaOHO2注意事項：注意事項：用加熱法制取用加熱法制取O2且用排水法收集時，要先將導管從水槽中拿且用排水法收集時，要先將導管從水槽中拿出，再撤酒精燈。出，再撤酒精燈。用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地從水槽中取出，正用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地從水槽中取出，正放在桌子上。放在桌子上。3氨氣的制法氨氣的制法(1)銨鹽銨鹽(氯化銨氯化銨)與消石灰法與消石灰法實驗原理：實

4、驗原理：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。實驗裝置：固體氣體，與實驗室用實驗裝置：固體氣體，與實驗室用KClO3和和MnO2混合加熱制混合加熱制O2的裝置相同。的裝置相同。(2)濃氨水與生石灰濃氨水與生石灰(或固體燒堿或固體燒堿) NH3H2OCaO = Ca(OH)2NH3由于生石灰吸水且放出大量熱，使溶液溫度升高，由于生石灰吸水且放出大量熱，使溶液溫度升高，NH3的溶解度減小，大的溶解度減小，大量量NH3從氨水中揮發(fā)出來。從氨水中揮發(fā)出來。干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、P2O5固體等。固體等。收

5、集方法：只能用向下排空氣法。收集方法：只能用向下排空氣法。驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口。近試管口。注意事項：注意事項：棉花的作用是防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度；棉花的作用是防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度；不使用不使用NaOH的原因是加熱時的原因是加熱時NaOH堿性強，容易腐蝕試管，消石灰堿性相堿性強，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；對較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；干燥氨氣不能用干燥氨氣不能用CaCl2作干燥劑，原作干燥劑，原因是因是CaCl

6、2和和NH3反應生成反應生成CaCl28NH3。 4乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的制備實驗原理：實驗原理： 實驗藥品及其加入順序：先加入實驗藥品及其加入順序：先加入3 mL乙醇，再加入乙醇，再加入2 mL 冰醋酸和冰醋酸和2 mL濃濃硫酸。硫酸。實驗現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。實驗現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。 注意事項：注意事項：該反應要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。該反應要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。濃濃硫酸在此反應中作催化劑、吸水劑。硫酸在此反應中作催化劑、吸水劑。實驗裝置用燒瓶或試管，試管要傾實驗裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜

7、斜45 (使試管受熱面積大使試管受熱面積大)，彎導管起冷凝回流作用，導氣管不能伸入飽，彎導管起冷凝回流作用，導氣管不能伸入飽和和Na2CO3溶液中溶液中(防止防止Na2CO3溶液倒吸入反應裝置中溶液倒吸入反應裝置中)?；瘜W藥品加入化學藥品加入大試管時應注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進行，防止乙大試管時應注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應速率，酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應速率，并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來而收集，提高乙

8、醇、乙酸的轉化率。飽飽和和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利溶液中的溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊氣味溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和Na2CO3溶液不能換成溶液不能換成NaOH溶液，否則，會使生成的酯水解。溶液，否則，會使生成的酯水解。如果用含氧的同位素如果用含氧的同位素18O的乙醇與乙的乙醇與乙酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有18

9、O原子。原子。二、定量實驗二、定量實驗1一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制(1)步驟步驟計算：計算配制一定物質的量濃度溶液所需溶質的質量計算：計算配制一定物質的量濃度溶液所需溶質的質量(固體固體)或體積或體積 (濃溶液濃溶液)。稱量：用托盤天平稱取固體溶質或用量筒量取濃溶液。稱量：用托盤天平稱取固體溶質或用量筒量取濃溶液。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質的濃溶液。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質的濃溶液。冷卻：將溶液冷卻至室溫。冷卻：將溶液冷卻至室溫。轉移：將燒杯內的液體沿玻璃棒小心地轉移到一定容積的容量瓶中。轉移：將燒杯內的液體沿玻璃棒小心地轉移到一定容積的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水

10、洗滌燒杯、玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2次次3次，并將洗滌液轉移到容量次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；然后輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。瓶中；然后輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：向容量瓶內加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度定容：向容量瓶內加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm處，改處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。 (2)注意事項注意事項選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積相同。選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的

11、體積相同。使用前要洗滌容量瓶，并檢查容量瓶是否漏水。使用前要洗滌容量瓶，并檢查容量瓶是否漏水。不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。特別提醒特別提醒回答所需儀器時，應寫出容量瓶的規(guī)格，如回答所需儀器時，應寫出容量瓶的規(guī)格，如200 mL的的容量瓶。容量瓶。若實驗需要若實驗需要460 mL某溶液，也要配某溶液，也要配500 mL，并按，并按500 mL計計算所需溶液的量。算所需溶液的量。若用量筒量濃溶液配制，量筒只能量至小數(shù)點后一若用量筒量濃溶液配制，量筒只能量至小數(shù)

12、點后一位，且洗滌量筒的洗滌液不必轉入容量瓶。位，且洗滌量筒的洗滌液不必轉入容量瓶。2中和滴定中和滴定(1)實驗原理實驗原理使用已知濃度的酸使用已知濃度的酸(或堿或堿)溶液與未知濃度的堿溶液與未知濃度的堿(或酸或酸)溶液完全中和，測溶液完全中和，測出酸出酸(或堿或堿)消耗的體積，根據(jù)酸堿反應的物質的量之比求出未知堿消耗的體積，根據(jù)酸堿反應的物質的量之比求出未知堿(或酸或酸)溶液的濃度。實驗的關鍵在于：溶液的濃度。實驗的關鍵在于：確保實驗過程中酸或堿的濃度不變；確保實驗過程中酸或堿的濃度不變；準確測量堿液、酸液的體積準確測量堿液、酸液的體積V(堿堿)、V(酸酸)；選擇恰當?shù)闹甘緞蚀_選擇恰當?shù)闹甘?/p>

13、劑準確指示滴定終點。指示滴定終點。(2)實驗步驟實驗步驟滴定前的準備工作滴定前的準備工作a洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈(根據(jù)具體情況確定是否需根據(jù)具體情況確定是否需要洗液、需要什么樣的洗液要洗液、需要什么樣的洗液)。b檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉動靈活，堿式滴定管的檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉動靈活，堿式滴定管的橡膠管是否老化失去彈性等。橡膠管是否老化失去彈性等。c用待裝溶液潤洗滴定管用待裝溶液潤洗滴定管2次次3次，以保證不改變待測溶液的濃度。次，以保證不改變待測溶液的濃度。 滴定滴定(以已

14、知標準酸液滴定未知堿液為例以已知標準酸液滴定未知堿液為例) a準備標準酸溶液：準備標準酸溶液： 注入酸液注入酸液趕氣泡趕氣泡調液面調液面(在在“0”或或“0”以下某一刻度以下某一刻度)記讀數(shù)記讀數(shù)V(始始)。b取待測堿液：量取堿溶液取待測堿液：量取堿溶液放入錐形瓶放入錐形瓶滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，并墊一張白紙。管下，并墊一張白紙。 c操作：左手控制滴定管活塞使標準溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸操作：左手控制滴定管活塞使標準溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并不斷搖動錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時調整滴定部，并不

15、斷搖動錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時調整滴定速度。邊滴邊振蕩速度。邊滴邊振蕩滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢注意指示劑的變化注意指示劑的變化判斷終點判斷終點記下記下V(終終)的讀數(shù)，的讀數(shù)，V(酸酸)V(終終)V(始始)。(3)終點判斷終點判斷當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。附表：附表：注意事項：注意事項：石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對中和滴定終點的指示不夠準確。石蕊試液的顏色變化不夠明顯，

16、對中和滴定終點的指示不夠準確。以以20 mL左右稀的待測液為參數(shù)，酸堿指示劑用左右稀的待測液為參數(shù)，酸堿指示劑用2滴滴3滴為宜。指示滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點；指示劑用量太劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機弱酸或有機弱堿，這樣就會使標準溶液實多，由于指示劑本身就是有機弱酸或有機弱堿，這樣就會使標準溶液實際消耗的體積不準確。際消耗的體積不準確。特別提醒特別提醒近年山東卷不會考大的中和滴定實驗題！近年山東卷不會考大的中和滴定實驗題！ 3測定硫酸銅晶體里結晶水的含量測定硫酸銅晶體里結晶水的含量(1)原理原理 將硫

17、酸銅晶體加熱至將硫酸銅晶體加熱至258 左右，使它全部失去結晶水。根據(jù)加熱前左右，使它全部失去結晶水。根據(jù)加熱前后質量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結晶水的百分含量。后質量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結晶水的百分含量。 計算公式：水的百分含量計算公式：水的百分含量(bc)/(ba)100% a為坩堝質量為坩堝質量(g)；b為坩堝與晶體質量之和為坩堝與晶體質量之和(g)；c為坩堝與無水硫酸銅為坩堝與無水硫酸銅質量之和質量之和(g)。 (2)操作操作稱量：用天平準確稱量一干燥瓷坩堝的質量，并用此坩堝稱取稱量：用天平準確稱量一干燥瓷坩堝的質量，并用此坩堝稱取2 g研碎研碎的硫酸銅晶體。的硫酸銅晶體。加

18、熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝加熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝(如圖所示如圖所示)，同時用玻璃棒輕輕，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣攪拌硫酸銅晶體直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。稱量：稱量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無稱量：稱量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無水硫酸銅的總質量。水硫酸銅的總質量。再加熱再稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再再加熱再稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質量，到連

19、續(xù)兩次稱量的質量差不超過質量，到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g為為止。止。(3)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計算根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計算實驗編號實驗編號坩堝質量坩堝質量a(g)(坩堝晶體坩堝晶體) 質量質量b(g)(坩堝無水硫酸銅坩堝無水硫酸銅) 質量質量c(g)(4)注意事項注意事項 加熱時注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。加熱時注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。 冷卻要在干燥器中進行，防止吸收空氣中的水分。冷卻要在干燥器中進行，防止吸收空氣中的水分。 重復加熱稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過重復加熱稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g為止。為止。

20、 4中和熱的測定中和熱的測定(1)原理原理中和反應放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^測定一定中和反應放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^測定一定量酸與堿中和時溶液溫度的變化，求算中和熱。量酸與堿中和時溶液溫度的變化，求算中和熱。以以50 mL 1 mol /L鹽酸與鹽酸與50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液的反應為例，溶氫氧化鈉溶液的反應為例，溶液的比熱容為液的比熱容為c，量熱器，量熱器(測定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用測定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用)的比熱容的比熱容為為c0，溶液溫度的變化是，溶液溫度的變化是(t2t1) ，放出熱量，放出熱量Q J，溶液的密度可以近似，溶液的密度可以近似看作看作1 g/mL。 計算公式：計算公式：Q(m1m2)cm3c0(t2t1) 中和熱中和熱Q0：Q020Q m1為鹽酸的質量；為鹽酸的質量；m2為氫氧化鈉溶液的質量；為氫氧化鈉溶液的質量；m3為量熱器的質量。為量熱器的質量。(2)操作操作如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板蓋好。如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板