硼族元素IIIA族BAlGaInTl硼鋁鎵銦鉈ppt課件

1、第十四章第十四章 硼族元素硼族元素IIIA族族B Al Ga In Tl 硼硼 鋁鋁 鎵鎵 銦銦 鉈鉈 一、硼族元素一、硼族元素在周期表中位置：第IIIA族BAlGa In Tl類(lèi)似性類(lèi)似性 遞變性遞變性1、最外層都有3個(gè)電子，化合價(jià)主要有+3和+1，易構(gòu)成共價(jià)化合物。2、氣態(tài)氫化物的通式：RH33、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為H3RO3或R(OH)3單質(zhì)物性單質(zhì)化性主要氧化態(tài)穩(wěn)定性逐漸增大熔沸點(diǎn)降低單質(zhì)密度增大非金屬性減弱、金屬性加強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱2s22p13s23p14s24p15s25p16s26p113主要氧化態(tài)穩(wěn)定性逐漸減小EA1規(guī)律性不強(qiáng)I1

2、根本逐漸減小I Ga IAl I In I Tl ISn IPbI GaIAl I In I Tl Isn IPb 5-1 硼硼一、硼成鍵特征：一、硼成鍵特征：一主要以共價(jià)鍵成鍵：一主要以共價(jià)鍵成鍵： B 原子半徑小，原子半徑小，I1、I2、I3 大大 B sp2雜化：雜化：BX3、B(OH)3、 sp3雜化：雜化： BF4-、 BH4-、 B(OH)4-二二B缺電子性質(zhì)缺電子性質(zhì)ns2 np1 價(jià)軌道數(shù)價(jià)軌道數(shù) 4 2s 2px 2py 2pz 價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 3 2s2 2p1 例例 BX3 , B(OH)3 BF3 + F- = BF4- 酸堿化酸堿化合物合物 氧化態(tài)為氧化態(tài)為+3,但

3、隨原子序數(shù)增大，但隨原子序數(shù)增大，ns2 趨向穩(wěn)定，趨向穩(wěn)定， Tl: +1氧化態(tài)為特征氧化態(tài)為特征 缺電子化合物，Lewis酸：三構(gòu)成多中心缺電子鍵，構(gòu)成多面體： 硼晶體中有B-B-B， 硼烷中有B-B-B，或B-H-B 3c - 2e鍵 (3c-2e bond)四B是親F、親O元素： 鍵能/kJmol-1 B-O 561690；Si-O 452； B-F 613； Si-F 565(五) B與Si的類(lèi)似性 對(duì)角線(xiàn)規(guī)那么二、硼單質(zhì)二、硼單質(zhì) 單質(zhì)硼 無(wú)定形硼（棕色粉末） 晶體硼：最重要-菱形硼（黑灰色） 一硼制備： 鉭、鎢或氮化硼外表1. -菱形硼 12 BI3 B12(C) + 18 I2

4、(g) 80011002. 無(wú)定形硼 Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 2H3BO3 = B2O3 +3 H2O (800K) B2O3 + Mg = 3MgO + 2B (800K)二-菱形硼構(gòu)造重點(diǎn)書(shū)P.154155 原子晶體，構(gòu)造單元：B12 B12構(gòu)造：正二十面體，12個(gè)頂點(diǎn)B原子， 3 12 = 36價(jià)電 子 B12：36個(gè)價(jià)電子參與成鍵情況個(gè)價(jià)電子參與成鍵情況棱數(shù)：B12單元內(nèi)，每個(gè)B與另5個(gè)B相連，有5條棱與之有關(guān)，合計(jì)512/2 = 30條棱1234567121011982頂部和底部： 頂部3、8、9和底部5、6、11各3個(gè)B原子與上一層3

5、個(gè)B原子或下一層3個(gè)B原子共構(gòu)成6個(gè)正常B-B 2C-2e鍵171 nm，共用去62/2e = 6e1與外部B12 成鍵1腰部： 6個(gè)B原子1、2、7、12、10、4與同一平面內(nèi)相鄰的另6個(gè)B12共構(gòu)成6個(gè)3c-2e鍵203 nm，用去62/3e = 4e1234567121011982 B12 單元內(nèi)部成鍵 ：由“多面體頂角規(guī)那么確定： 多面體頂點(diǎn)數(shù)n 12 成鍵軌道數(shù) n+1 13 成鍵電子數(shù)2n+2 26總的價(jià)電子數(shù)：10 + 26 = 36 與B12價(jià)電子數(shù)一致。三硼的化學(xué)性質(zhì) 晶體硼惰性，無(wú)定形硼稍活潑，高溫下能與N2, O2, S,X2發(fā)生反響，顯復(fù)原性。 R.T. 12B(s)

6、+ F2(g) 2BF3 (B親F) 與外部B12 成鍵共用去4e + 6e = 10 e 973K 4B(s) + 3O2(g 2B2O3(s rH298 = - 2887 kJmol-1 rG298 = - 2368 kJmol-1B在煉鋼中作脫氧劑。 B-O Si-O C-O 鍵能/kJmol-1 560-690 452 358 (B親O) 2x B(s) + xN2(g) 2(BN)x (s) 氮化硼：石墨構(gòu)造，為B-N鍵極性，為絕緣體 2B(s) + 3X2(g) 2BX3 (X = Cl、Br、I2無(wú)定形B被熱的濃H2SO4或濃HNO3氧化： 2B(s) + 3H2SO4(濃) 2

7、H3BO3 + 3SO2(g) B(s) + 3HNO3(濃) H3BO3 + 3NO2(g)3有氧化劑存在并強(qiáng)熱時(shí)與堿作用： 共熔 +32B + 2KOH + 3KNO3 3KNO2 + 2KBO2 + H2O 5-2 鋁分族鋁分族 鋁、鎵、銦、鉈鋁、鎵、銦、鉈一、根本性質(zhì)一、根本性質(zhì)性質(zhì)：性質(zhì)： Al Ga In Tl價(jià)電子構(gòu)造價(jià)電子構(gòu)造 3s23p1 (n-1)d10ns2np1 (n = 4, 5) (4f105d10)6s26p1 6s2惰性電子對(duì)效應(yīng)惰性電子對(duì)效應(yīng) +3 +3，+1 +3，+1 +1 低價(jià)態(tài)穩(wěn)定性低價(jià)態(tài)穩(wěn)定性，高價(jià)態(tài)，高價(jià)態(tài)氧化性氧化性同同IVA、VA族族 A /V

8、 據(jù)書(shū)P168, 圖5-12 G /F-Z圖計(jì)算“斜率 M3+ / M H3BO3/B -0.73 -1.66 -0.517 -0.35 +0.713 Al B 。 。 Ga 。 In 。 Tl 。硼族元素的硼族元素的G /F-Z圖圖二、鋁的化性：二、鋁的化性：一對(duì)角類(lèi)似：一對(duì)角類(lèi)似：i Be B C r和和* 相互競(jìng)爭(zhēng)，相互競(jìng)爭(zhēng)，* * / r 相近相近Na Mg Al Si二強(qiáng)復(fù)原性：二強(qiáng)復(fù)原性： 1與非金屬化合：與非金屬化合： 4 Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) rH298 = - 3356 kJmol-1 可從金屬氧化物奪取氧冶金復(fù)原劑可從金屬氧化物奪取氧冶金復(fù)原劑

9、2Al + 3X2 2 AlX3 2Al + N2 2AlN 2與酸或堿均反響 H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4 - + 3H2 Al是“兩性元素 Zn也是 但Al在冷、濃HNO3、H2SO4中“鈍化。 鋁合金：比重小而堅(jiān)韌飛機(jī)、建筑資料。 三、鎵、銦三、鎵、銦 R.T. 例：例： 2Al + 3I2 2AlI3 Ga + I2 不及應(yīng)不及應(yīng)一復(fù)原性：一復(fù)原性：B Ga In Tl 3s23p1 3d104s24p1M 原子半徑原子半徑/pm Al (143.2) Ga (122.1) “鈧系收縮：鈧系收縮：Z*,

10、r* = Z* / r ：AlGa M3+離子半徑離子半徑/pm Al (51) 733K, 自發(fā)自發(fā) (BN)x與與(CC)x互為等電子體互為等電子體 (BN)x具石墨構(gòu)造，但具石墨構(gòu)造，但B-N為極性鍵，使反鍵為極性鍵，使反鍵與成鍵軌道之間的禁帶加寬，與成鍵軌道之間的禁帶加寬， (BN)x為絕緣體，為絕緣體，而石墨為導(dǎo)體。而石墨為導(dǎo)體。 (BN)x m.p.3000加壓，高熔點(diǎn)、高硬加壓，高熔點(diǎn)、高硬度，可作耐高溫資料火箭噴嘴、絕緣資料。度，可作耐高溫資料火箭噴嘴、絕緣資料。二、硼酸二、硼酸T ，逐漸脫水：，逐漸脫水： 120 140-160 500 B(OH)3 HBO2 H2B4O7

11、B2O3 正硼酸正硼酸 偏硼酸偏硼酸 四硼酸四硼酸一一B(OH)3晶體構(gòu)造書(shū)晶體構(gòu)造書(shū)P161圖圖5-7 層狀構(gòu)造：層狀構(gòu)造： 層內(nèi)：層內(nèi)：B sp2雜化雜化 有氫鍵有氫鍵 層間：范德華力層間：范德華力 似石墨，有解離性。似石墨，有解離性。二二B(OH)3物性物性R.T.微溶于水，微溶于水，T ，溶解度，溶解度 ，可用重結(jié)晶方法提純，可用重結(jié)晶方法提純T/ 25 50 100S/g/100gH2O 5.44 10.24 27.53三三B(OH)3化性化性 B(OH)3 sp3 缺電子性 B(OH)3H2O=B(OH)4+H3O+ Ka = 5.810-10，很弱2與多元順式羥基化合物反響，酸性

12、與多元順式羥基化合物反響，酸性 ，例如：，例如：螯合效應(yīng) Ka =10-6 可用規(guī)范堿液確定1一元一元Lewis弱酸：不是三元質(zhì)子酸！弱酸：不是三元質(zhì)子酸！3.和單元醇反響B(tài)(OH)3+ 3ROH= B(OR)3 + 3H2O硼酸酯熄滅產(chǎn)生綠色火焰，鑒定硼的化合物四四硼酸四四硼酸 H2B4O7 H3BO3 Ka =1.510-7 Ka =5.810-10 非羥基氧數(shù)目非羥基氧數(shù)目Pauling XOm (OH)n模型模型 任何硼酸鹽任何硼酸鹽 + H+ H3BO3 水溶解度最小水溶解度最小 Na2B4O7H2O 重要的硼酸鹽 NaBO2 Mg2B2O5 H2O三、硼酸鹽三、硼酸鹽1234567

13、12101198問(wèn)題6個(gè)3c-2e鍵6個(gè)正常B-B203 pm171 pmB12B12B12B12B12B12 B -H 鍵 鍵長(zhǎng)119pm B -H -B 3c-2e 鍵，橋 H 缺電子性質(zhì)的鍵，鍵長(zhǎng)大于、小于、等于？ B -H 鍵 B2H6分子 磁性，實(shí)驗(yàn)測(cè)定 1H NMR 有 種H，比例 ，其中 個(gè)H與B共平面，另外的 H在平面的關(guān)于B2H6分子 的性質(zhì) 1末端 B-H： 正常鍵 2c-2e bond； 2正常 B-B 鍵 2c-2e bond； H 3氫橋鍵 B B 3c-2e bond； B 4橋式（開(kāi)放式） B B 3c-2e bond； B 5封閉式 B B 3c-2e bond

14、。 BHB5H91價(jià)軌道數(shù)：45 + 19 = 29 5B 9H 2價(jià)電子數(shù) 35 + 19 = 24 5B 9H 5個(gè) B-H 2c-2e: 2e5=10e 4個(gè) B-H-B 3c-2e: 2e4=8e合計(jì)24e, 12個(gè)成鍵分子軌道3c-2e: 2e1=2e1個(gè)2個(gè) B-B 2c-2e：2e2=4eBBBBBBHHHBBHHHHHH例1：戊硼烷9B5H9分子構(gòu)造例2：己硼烷-10 B6H10 分子構(gòu)造(1) 價(jià)軌道數(shù)：461 1034 6個(gè)B 10H (2)價(jià)電子數(shù) 36 + 110 = 28 6B 10H 6個(gè) B-H 2c-2e: 2e6=12e 4個(gè) B-H-B 3c-2e: 2e4

15、=8eBBB2個(gè)3c-2e: 2e2=4e2個(gè) B-B 2c-2e：2e2=4e例3 癸硼烷-14B10H14分子構(gòu)造(1) 價(jià)軌道數(shù)：41011454 10個(gè)B 14H (2)價(jià)電子數(shù) 310 +114 = 44 10B 14H 10個(gè) B-H 2c-2e: 2e10=20e 4個(gè) B-H-B 2c-2e: 2e4=8e4個(gè)BBB3c-2e: 2e4=8e2個(gè) B-B-B 2c-2e 2e2=4e2個(gè) B-B 2c-2e：2e2=4e四、四硼酸鈉硼砂，四、四硼酸鈉硼砂，Borax(重點(diǎn)重點(diǎn)) Na2B4O5(OH)48H2O 常寫(xiě)為常寫(xiě)為Na2B4O710H2O一硼砂晶體構(gòu)造 (P162 圖

16、5-8)1四硼酸根 B4O5(OH)42- 2個(gè)B： sp2 BO3 另2個(gè)B： sp3 BO4 氫鍵2各B4O5(OH)42- 成鍵二T, 硼砂溶解度 T/ 10 50 100S /g/100g H2O1.610.6 52.5 可用重結(jié)晶法提純?nèi)鹕盎?規(guī)范緩沖溶液 (重點(diǎn)) 緩沖原理 B4O5(OH)42- + 5H2O = 2H3BO3 + 2B(OH)4- +OH- +H+ 1:1摩爾比外加少量H+或OH-，本身pH變化小。 20 pH=9.242. 制備制備(BN)xNa2B4O7 10 H2O + 2 NH4Cl = 2NaCl +B2O3(g) + 4H2O+ 2BN3硼砂珠實(shí)

17、驗(yàn)硼砂珠實(shí)驗(yàn)鑒定金屬離子鑒定金屬離子 硼砂與硼砂與B2O3、B(OH)3一樣，與一些金屬氧化物一樣，與一些金屬氧化物共熔共熔帶特征顏色的偏硼酸鹽。帶特征顏色的偏硼酸鹽。 例例 Na2B4O7+CoO Co(BO2)22NaBO2 藍(lán)色藍(lán)色 3Na2B4O7+Cr2O3 2Cr(BO2)36NaBO2 綠色綠色 Cu(BO2)2 藍(lán)藍(lán) +1 CuBO2 紅紅 Fe(BO2)2 綠綠 Fe(BO2)3 棕棕 Ni(BO2)2 黃棕黃棕 MnO22B2O3 紫色紫色4硼砂的制備1苛性鈉分解硼礦石Mg2B2O5H2O+NaOH=2Mg(OH)2 + 2NaBO2 焦硼酸鎂2通入CO2降低溶液的pH值

18、4NaBO2 + CO2 +10H2O = Na2B4O7 10H2O+Na2 CO3五、鹵化硼 BX3X = F、Cl、Br、I缺電子化合物， Lewis酸一鍵能/kJmol-1構(gòu)造： BF3 BCl3 BBr3 BI3構(gòu)造 平面三角形鍵級(jí) 3 + 1 46 鍵長(zhǎng)/pm B-F 132 (正常B-F單鍵150)B-X鍵能 613.3 456 377 263.6BCl3、BBr3 46較弱，BI3可忽略461Lewis酸性： BX3是缺電子化合物，可與Lewis堿加合。 BF3 + :NH3 = F3BNH3 BF3 + HF = HBF4 氟硼酸， 強(qiáng)酸似H2SiF6 BX3 + X- =

19、BX4- sp2 sp32. Lewis酸性強(qiáng)弱順序：酸性強(qiáng)弱順序： BF3 BCl3 BI3 只思索電負(fù)性：只思索電負(fù)性： BF3 BCl3 BBr3 BI3 只思索只思索46強(qiáng)度強(qiáng)度 ： BF3 BCl3 BBr3 BI33. Lewis酸性運(yùn)用： BF3、BCl3和無(wú)水AlCl3、無(wú)水GaCl3；在有機(jī)化學(xué)Friedel-Craft反響中用作催化劑： RX + BF3 = 6R+ + BF3X- 鹵代烴 Lewis酸 正碳離子 R+ + phH = phR + H+ BF3X- + H+ BF3 + HX4水解 BX3(g) + 3H2O(l) = B(OH)3(s) + 3HX(g)

20、親核機(jī)理 X = Cl , rG = -157.07 kJmol-1 0 S.S. , 298K， BF3 水解非自發(fā)BF3(g)水解條件較苛刻加熱，加OH-；但一旦水解，因其缺電子性， 產(chǎn)物復(fù)雜： , OH- BF3 + H2O BF4-、BF3(OH) -、BF2(OH)2 -、 BF(OH)3 -、B(OH)4 -、 H2OBF3 六、鋁分族氧化物及其水合物書(shū)六、鋁分族氧化物及其水合物書(shū)P163164一氧化物一氧化物二氧化物水合物 水合物 酸堿性 Al(OH)3 BA Ga(OH)3 AB 且酸性 Al(OH)3 （尚可溶于氨水，而 Al(OH)3不溶） In(OH)3 更弱 AB 無(wú)

21、Tl(OH)3 但 TlOH 為強(qiáng)堿（似 NaOH） 七、鋁分族鹵化物七、鋁分族鹵化物一鋁的鹵化物一鋁的鹵化物例：AlCl3(s) 177.8升華，溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。 見(jiàn)書(shū)P.166圖5-11無(wú)水AlCl3的制備Al+3Cl2(g)= AlCl3Al+3HCl (g) = AlCl3+H2g)Al2O3+3C + 3X2 =2AlX3 +COAlAlClClClClClCl二TlF3離子型 TlCl3 R.T. TlCl + Cl2 Tl (III) 強(qiáng)氧化性， TlBr3 TlBr + Br2 6s 2惰性電子對(duì)效應(yīng) 三 在GaCl2 InCl2 中不存在單電子， GaCl2 實(shí)

22、為 Ga(I) Ga(III)Cl4, InCl2 實(shí)為 In (I)In(III)Cl4。Tl(III) I3不存在， Tl(I) I3存在Tl(OH)3不存在, Tl(OH) 存在 TlCl TlBr TlI存在，并且難溶于水，TlF易溶于水B4O5(OH)42- + 5 H2O = 2H3BO3 + 2B(OH)4- 在水溶液中，水解出等摩爾的H3BO3和B(OH)4-，構(gòu)成了共軛酸堿對(duì)，因此具有緩沖作用。硼砂的正確構(gòu)造應(yīng)該是：Na2H4B4O9 8 H2O。問(wèn)題問(wèn)題1：11(4分分)工業(yè)上，用苛性鈉分解硼礦工業(yè)上，用苛性鈉分解硼礦石石Mg2B2O5 H2O，然后再通入，然后再通入CO2

23、進(jìn)展進(jìn)展制備硼砂，試寫(xiě)出制備硼砂的化學(xué)反響方程式。制備硼砂，試寫(xiě)出制備硼砂的化學(xué)反響方程式。Mg2B2O5H2O+2 NaOH=2 Mg(OH)+2 NaBO2 2 NaBO2+CO2+10H2O=Na2B4O7 10 H2O+ Na2CO31-2 (4分)硼砂水溶液具有緩沖作用，是一級(jí)規(guī)范緩沖溶液，寫(xiě)出硼砂水溶液的水解方程式， 簡(jiǎn)要闡明其緩沖作用的原理。問(wèn)題問(wèn)題2 (2分分) BN是一種耐高溫的無(wú)機(jī)絕緣資料，金是一種耐高溫的無(wú)機(jī)絕緣資料，金剛石型剛石型(BN)n 的硬度比金剛石還硬，且更耐高溫，某的硬度比金剛石還硬，且更耐高溫，某些場(chǎng)所可以替代金剛石，些場(chǎng)所可以替代金剛石，(BN)n 可以用

24、于制火箭噴嘴?？梢杂糜谥苹鸺龂娮?。金剛石型金剛石型(BN)n 是由石墨型是由石墨型(BN)n 在高溫高壓下得到在高溫高壓下得到的，寫(xiě)出由硼砂制備石墨型的，寫(xiě)出由硼砂制備石墨型BN的化學(xué)反響方程式。的化學(xué)反響方程式。 Na2B4O7 10 H2O + 2 NH4Cl = 2NaCl + B2O3(g) + 14H2O + 2BNLewis酸性強(qiáng)弱順序：酸性強(qiáng)弱順序： BF3 BCl3 BI3 只思索電負(fù)性：只思索電負(fù)性： BF3 BCl3 BBr3 BI3 只思索只思索46強(qiáng)度強(qiáng)度 ： BF3 BCl3 BBr3 BI33.判別BF3 BCl3 BBr3 BI3路易斯酸性強(qiáng)弱的次序，并進(jìn)展闡明4

25、. 在GaCl2 InCl2 分子的實(shí)踐組成為 GaCl2 實(shí)踐組成為Ga(I) Ga(III)Cl4, InCl2 實(shí)為 In (I)In(III)Cl4。5. BH3不存在，為什么？BCl3為什么能穩(wěn)定存在？ 第五章第五章 硼族元素小結(jié)硼族元素小結(jié)一、一、 B的成鍵特征：的成鍵特征： 一共價(jià)成鍵為主；一共價(jià)成鍵為主； 二缺電子原子，構(gòu)成二缺電子原子，構(gòu)成多中心、缺電子鍵，構(gòu)成多面體；多中心、缺電子鍵，構(gòu)成多面體； 例例1、-菱形硼；例菱形硼；例2、B2H6； 三親三親F、親、親O 二、二、 Lipscomb硼烷成鍵五要素，硼烷成鍵五要素，硼烷分子成鍵情況分析硼烷分子成鍵情況分析: 三、三、

26、 硼酸及其鹽：硼酸及其鹽： 一一H3BO3 1、晶體構(gòu)造；、晶體構(gòu)造； 2、化性、化性 (1) 一元一元Lewis酸；酸； (2) 與多醇反響后，酸性與多醇反響后，酸性； (3)和單元醇反響生成可揮發(fā)的易燃的硼酸酯，和單元醇反響生成可揮發(fā)的易燃的硼酸酯， 二硼砂二硼砂Na2B4O5(OH)48H2O 1、晶體構(gòu)造；、晶體構(gòu)造； 2、化性、化性 1水解成堿性，一級(jí)規(guī)范緩沖溶液；水解成堿性，一級(jí)規(guī)范緩沖溶液； 2硼砂珠實(shí)驗(yàn)硼砂珠實(shí)驗(yàn)鑒定金屬離子。鑒定金屬離子。四、四、 鹵化硼鹵化硼B(yǎng)X3：Lewis酸性順序及緣由酸性順序及緣由(重點(diǎn)重點(diǎn)) 五、鋁分族五、鋁分族一復(fù)原性：一復(fù)原性： Al Ga In

27、 Tl 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱二鋁單質(zhì)二鋁單質(zhì) 1、強(qiáng)復(fù)原性；、強(qiáng)復(fù)原性； 2、親、親O； 3、兩性重點(diǎn)：、兩性重點(diǎn)： Al + H+ Al3+ + H2 Al + OH- Al(OH)4- + H2 三氧化物及其水合物的酸堿性變化；三氧化物及其水合物的酸堿性變化；四鹵化物：四鹵化物：1、Al2Cl6(l,g) 構(gòu)造；構(gòu)造；2、無(wú)水、無(wú)水AlCl3制備方法含制備方法含“反響耦合等反響耦合等3種方法重點(diǎn)種方法重點(diǎn)AlAlClClClClClCl七、七、“次周期性小結(jié)重點(diǎn)次周期性小結(jié)重點(diǎn)一一 第二周期元素第二周期元素N、O、F 1、EA1 NP, OS, FCl 2、鍵離解能：、鍵離解能： N-NP-P , O-OS-S , F-F PP, O=OS-S, F-HCl-H 二二 第周?chē)谠兀褐钙淠承┗衔锏牡谥車(chē)谠兀褐钙淠承┗衔锏难趸蕴貏e高。氧化性特別高。 氧化性：氧化性： H3PO4非氧化性酸非氧化性酸 H3AsO4 , SO2 TeO2 SO2+SeO2SO42-+Se H2SO4