高中化學(xué)基本概念基本理論總結(jié)PPT課件

1、近三年全國新課標(biāo)高考理綜卷近三年全國新課標(biāo)高考理綜卷化學(xué)基本概念與基本理論試題分析化學(xué)基本概念與基本理論試題分析 近三年高考，全國各省市的高考試題中，基本概念與基本理論部分的相關(guān)考查知識點保持穩(wěn)定，與全國新課標(biāo)理綜卷具有較高的一致性，下面以最近三年的新課標(biāo)全國理綜卷為例來具體分析一下高考命題的命題特點。1.化學(xué)部分基本概念與基本理論命題分析表一 2010年高考新課標(biāo)全國理綜卷相關(guān)考點題序信息呈現(xiàn)方式考查知識點分值物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，化學(xué)用語及常用計量7文字原子組成、氣體摩爾體積的計算6分10文字物質(zhì)的量有關(guān)計算6分13 文字化學(xué)方程式、離子方程式書正誤判斷6分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律7文字原子

2、結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、電子式6分化學(xué)反應(yīng)與能量11文字反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用6分12裝置圖原電池總反應(yīng)式與裝置圖6分26流程圖電解產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式的書寫4分28表格文字金屬腐蝕原理、速率研究14分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡26框圖文字平衡常數(shù)計算，平衡濃度、轉(zhuǎn)化率計算6分表二 2011年高考新課標(biāo)全國理綜卷相關(guān)考點題序信息呈現(xiàn)方式考查知識點分值化學(xué)用語及常用計量7文字NA的相關(guān)計算與正誤判斷6分12文字離子方程式的書寫6分26（1）文字、圖像物質(zhì)的量的相關(guān)計算4分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律13文字原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律6分11文字鐵、鎳蓄電池、電極反應(yīng)、pH變化6分27（1）文字化學(xué)能與熱能

3、4分27（5）文字燃料電池6分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡27（3）曲線圖化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡6分電解質(zhì)溶液10文字弱電解質(zhì)的水解6分27(4)文字難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡6分表三 2012年高考新課標(biāo)全國理綜卷相關(guān)考點題序信息呈現(xiàn)方式考查知識點分值物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，化學(xué)用語及常用計量9 9文字NA的相關(guān)計算與正誤判斷6分2626文字分子式計算、離子方程式書寫8分2727文字氧化還原方程式的書寫及計算4分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1313文字原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律6分化學(xué)反應(yīng)與能量2727文字反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式4分2626文字高鐵電池總反應(yīng)式、電極反應(yīng)式6分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2

4、727曲線圖化學(xué)反應(yīng)速率、影響因素和化學(xué)平衡移動、平衡常數(shù)9分電解質(zhì)溶液1111文字一元酸、堿混合后的 pH、離子濃度6分5.溶液及膠體，物質(zhì)的量濃度，溶解度等。2.基本概念與基本理論命題規(guī)律 1.化學(xué)基本概念命題包括物質(zhì)的組成、分類，化學(xué)用語， 常用化學(xué)表達式。2.物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù)。 3.氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。4.離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式。基本概念相關(guān)試題主要集中在以下5大考點：3.水溶液中的離子平衡理論：水的電離平衡，溶液酸堿 性與pH，鹽的水解平衡，原電池和電解池；1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論：原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵，元素 周期率和周期表；2.化學(xué)平衡理論：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡概念，平

5、衡 常數(shù)，速率和平衡影響因素；4.化學(xué)反應(yīng)與能量變化：化學(xué)能與熱能，化學(xué)能與電 能（原電池原理和電解池原理）?；纠碚撓嚓P(guān)試題主要集中在下面基本理論相關(guān)試題主要集中在下面4大主題：大主題：高效復(fù)習(xí)備考策略基本概念部分知識網(wǎng)絡(luò)分類法的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)的分類純凈物混合物單質(zhì)化合物膠體濁液化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、分子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)溶液考點1 物質(zhì)的性質(zhì)與分類(2012新課標(biāo)全國理綜卷）下列說法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬

6、材料B基本概念部分考點串講 （2012江蘇卷）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展D （2012北京理綜卷）下列用品的有效成分及用途對 應(yīng)錯誤的是B考點知識總結(jié) 1.物質(zhì)分類示意圖物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)離子化合物、共價化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)混合物酸、堿、鹽是否由同種物質(zhì)組成按組成元素按元素種類按元素種類按組成結(jié)構(gòu)水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電2

7、. 分類不同類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化金屬非金屬酸性氧化物酸鹽堿性氧化物堿鹽3.常見危險化學(xué)品標(biāo)志4.常見垃圾分類標(biāo)志 考點2 阿伏加得羅常數(shù)與物質(zhì)的量的計算 （2012新課標(biāo)全國理綜卷） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原 子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳 原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原 子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)為2NAD D （2012江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0

8、.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的 數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的 碳原子數(shù)目為0.1NA B1.與物質(zhì)的量有關(guān)的知識內(nèi)容框架圖考點知識總結(jié) 2.阿伏加德羅定律及其推論在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：推論：同T同p： 同T同p：同T同V：3.運用阿伏加德羅常數(shù)解題時需要注意的細(xì)節(jié)（1）物質(zhì)的狀態(tài) H2O：常溫下液態(tài)，標(biāo)況下液態(tài)或者固態(tài) SO3：常溫下液態(tài)，標(biāo)況下固態(tài) 烴：常溫下碳原子數(shù)小于4為氣態(tài)，5

9、16為從液態(tài)向 固態(tài)過渡（2）摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、18O2（3）分子式： 稀有氣體、臭氧、白磷（4）化合價變化：H2O2、Na2O2（ 5）水解： Fe3+、Al3+、CO32-（ 6）反應(yīng)平衡 ： NO2與N2O4的反應(yīng)平衡B （2012 北京理綜卷）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方 程式正確的是 A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2 = Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成 黑色 2AgCl+S2- = Ag2S+2Cl- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘 稠物 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 D向NaH

10、CO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色 沉淀 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O考點3 離子方程式的判斷少量少量 （2012重慶理綜卷)向10mL0.1molL-1NH4 Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH- ，且c(OH-)氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易 原

11、電池正負(fù)極判斷，電解放電順序金屬活動性順序表中位置2.氧化性還原性強弱的比較 微粒 相互作用來源 種類數(shù)量關(guān)系速率程度種類數(shù)量關(guān)系始態(tài)過程終態(tài)微觀 系統(tǒng) 聯(lián)系 定量物質(zhì) 微粒變化宏觀性質(zhì)及現(xiàn)象基本理論部分知識網(wǎng)絡(luò)微粒觀：看見微粒、關(guān)注其“來龍去脈”動態(tài)觀：微粒間的相互作用（溶劑化作用、離子間相互作用、離子與電子間相互作用等），平衡移動溶入酸或堿電解質(zhì)電離抑制水的電離強酸強堿全部電離弱酸弱堿部分電離水的電離平衡逆向移動溫度不變 Kw 不變?nèi)芤簆H改變?nèi)苋氪姿徕c或硫酸鋁類的鹽升溫 、電解電解質(zhì)電離與水反應(yīng)促進水的電離強酸弱堿鹽結(jié)合水電離的H+弱酸強堿鹽結(jié)合水電離的OH-水的電離平衡正向移動溶液pH

12、改變水的電離 Kw 促進水的電離考點6 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 （2011 江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. N2的電子式： B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： C C基本理論部分考點串講 (2012新課標(biāo)全國理綜卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB.W、X、Y、Z原子

13、的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物 的沸點C H、C、N或O、Ne H-O-O-H、H2N-NH2 CH4、C8H18、C22H46 考點知識總結(jié) 考點7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 (2012新課標(biāo)全國理綜卷) COCl2分解反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)；H = +108 kJmol-1達到平衡后， 各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第 10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K = ；比較第2min反應(yīng)溫度T

14、(2)與第 8 min反應(yīng) 溫度T(8)高低:T(2) T(8)(填“”或“=”)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡， 則此時c(COCl2)= molL-1； 0.0310.110.085/0.04=0.120.06/c (COCl2) K =c(Cl2)c(CO)/c(COCl2)=0.110.085/0.04=0.234比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min 時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56) v(1516)(填“”或“=

15、”)，原因是 。v(5(56)6)v(2(23)= 3)= v(12(1213)13) 相同溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 （2011浙江理綜卷）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(103mol/L)2.43.44.86.89.4

16、可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是_。A.2v(NH3)=v(CO2) C.密閉容器中混合氣體的密度不變 B.密閉容器中總壓強不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變BCBC溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時的分解平衡常數(shù):_ 。1.610-8 molL-1取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_ (填“增加”、“減小”或“不變”)。氨基甲酸銨分解

17、反應(yīng)的焓變H_ 0，熵變S_ 0（填、或）。NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)K = =c2(NH3) c(CO2 ) 增加增加（2）已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖。t(min)c(NH2COO- -)(mol/L) 25155計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_ 。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_ 。0.05molL1min1 25.0時反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）

18、仍比15.0時大。判據(jù)：反應(yīng)焓變（H） 反應(yīng)熵變（S）影響規(guī)律：H TS 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)條件的優(yōu)化共共同同影影響響方向限度化學(xué)平衡定量描述：K影響因素：T 、c 、P 化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定量描述:v =c/t影響因素:c、p、T和催化劑 速率1.知識要點考點知識總結(jié)2.化學(xué)平衡移動規(guī)律定性規(guī)律定量描述勒夏特列原理反映濃度：投入反應(yīng)物或移走生成物，平衡正向移動壓強：加壓時平衡向氣體體積縮小方向移動溫度：升溫時平衡向吸熱反應(yīng)方向移動m A + n B p C + q D平衡常數(shù)平衡常數(shù) KK 的數(shù)值大小只與特定的反應(yīng)和溫度有關(guān)。H 0時，升溫，K 增大；H 0時，升溫，K 減小。QC K

19、，反應(yīng)向正方向進行；QC K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QC K ，反應(yīng)向逆方向進行。2.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)考點8 弱電解質(zhì)電離平衡 （2012天津理綜卷）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確 的是 A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液 的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+) 增大 C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶 液中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)D考點知識總結(jié) 概念： 特征： 影響因素：v電離成離子v結(jié)合成分子動、等、逆、定、變濃度：溫度： 升高

20、溫度，有利于電離增大濃度，不利于電離K 電離 = = c(H+)c(CH3COO-） c (CH3COOH）vt0v電離v結(jié)合0.1mol/L CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)電離平衡的移動方向？離子濃度的變化？CH3COOH CH3COO H+影響因素c（CH3COO-）c（H+）平衡移動的方向加Mg 增大減小正向加H2SO4減小增大逆向加NaOH增大減小正向加CH3COONa增大減小逆向加水減小減小正向升高溫度增大增大正向考點9 鹽類水解 （2012四川理綜卷）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+ c(ClO)+c(OH) BpH

21、=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)= c(NH4)c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH與0.1molL1NaOH等體積混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D D 定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。含弱酸陰離子的鹽： CH3COO-、CO32- 、S2-、AlO2- 等；含弱堿陽離子的鹽： NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+ 等。水解的結(jié)果：促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。水解平

22、衡的影響因素內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）外因：溫度（越高越水解） 濃度（越小越水解）考點知識總結(jié) （2011浙江理綜卷）海水中含有豐富的鎂資源。某 同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變?？键c10 沉淀溶解平衡 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。反應(yīng) 生成0

23、.001mol CaCO3 ，剩余c(Ca2)0.01mol/L 根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，Q(CaCO3)=0.010.0012 =1.11084.96109發(fā)生的反應(yīng)： Ca2OH HCO3 = CaCO3+ H2O；模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106； KspMg(OH)25.611012。 QMg(OH)2 =0.05 (103)2 5108 5.61012發(fā)生的反應(yīng)：Mg22OH= Mg(OH)2 生成

24、0.05 mol Mg(OH)2，KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012， c(Mg2)5.6106; c(Mg2) 105 ， 無剩余 。 沉淀Y：QCa(OH)20.010.001211084.68106 ，無Ca(OH)2析出。模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物AA：生成0.001 mol CaCO3

25、B：剩余c(Ca2)0.01 mol/L C:KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012， c(Mg2)5.6106; 105無剩余 。 D:加入0.105mol NaOH，生成0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5 107Ksp，無Ca(OH)2析出。 1. 沉淀溶解平衡的建立,以AgCl為例。 當(dāng)v（溶解） v（沉淀）時， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。水合Ag+水合Cl-注注意意寫寫法法 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) K= c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl)Ksp= c(Ag

26、+)c(Cl-)考點知識總結(jié) 溶解沉淀2.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a.絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b.同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c.易溶電解質(zhì)的飽和溶液也可存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)23.溶度積常數(shù)的應(yīng)用Ksp ：只隨溫度的變化而變化；濃度商Qc：難溶電解質(zhì)的溶液中離子濃度的乘積。Qc = c(Pb2+) c2(I-)QcKsp ： 過飽和溶液，沉淀析出。PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) (2012北京理綜卷) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物H

27、Cl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:.反應(yīng)A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的 熱量。 . H2O的電子式是 。 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。 斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”） 。4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol 32 強 考點11 化學(xué)反應(yīng)與熱量變化定量測定、表示和計算反應(yīng)熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反應(yīng)的熱效應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

28、電解 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池 原理應(yīng)用考點知識總結(jié) 1.從微觀角度來討論宏觀反應(yīng)熱H H (243+436)(243+436)2 2431431184.6184.6（ kJ/molkJ/mol） 1mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收436kJ的能量H2(g)Cl2 (g) 2HCl (g) 反應(yīng)的能量變化示意圖H HClClHHClClHClHCl鍵斷裂鍵斷裂鍵形成鍵形成436kJ/mol 能量243kJ/mol能量431kJ/mol 能量假想的中間物質(zhì)規(guī)定 ：H 為吸熱反應(yīng) H 為放熱反應(yīng)+1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收243kJ的能量2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要

29、釋放431kJ/mol2mol=862kJ的能量2.化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H = +131kJ/mol 吸熱反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的方程式熱化學(xué)方程式生成物H 為“”或H 0能量生成物的總能量反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)吸收熱量3.蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，或是分幾步完成，這個過程的總的熱效應(yīng)是一樣的。這個定律可以用下列的圖式表示（以等壓過程的反應(yīng)為例。其中：A、B、C 表示反應(yīng)的中間產(chǎn)物；H 1、H 2 H 5為各個過程的反應(yīng)熱；H為總的反應(yīng)熱）。H = H1+ H2 = H3+ H4 + H5 A.只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料 和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn) 化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 （2010江蘇化學(xué)）一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意如圖，請分析其工作原理。下列說法正確的是C考點12 電化學(xué)基礎(chǔ)知識B （2012山東理綜卷）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開