化學(xué)能與電能練習(xí)題---全

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1.如下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是 ()2.原電池 ()A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能 B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了光能 C.把熱能轉(zhuǎn)變成了電能 D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能3.實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是 ()A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)4.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)+H2O(l)+2e=2OH Y極：H2(g)+2OH=2H2O(l)+2e下列判斷正確的是 ()A.X是正極

2、 B.Y是正極 C.Y極發(fā)生還原反應(yīng) D.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)5.有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ()A.dcab B.dabc C.dbac D.badc6.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn7.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。

3、氫鎳電池的總反應(yīng)式是： 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是 ()A.電池放電時，電池負極周圍溶液的c(OH)不斷增大 B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原 D.電池放電時，H2是負極8. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 ()9.氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH(aq)。試回答下列問題：(1)通入Cl2(g)的電極是極(填“正”或“負”)。(2)通入Al(g)的電極是 極(填“正”或“負”)。(3)電子從(填“Al”或“Cl2”，下同)極流向極。10.我國首創(chuàng)的以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解

4、質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。試推測此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式：(1) 是負極，電極反應(yīng)式為 。(2) 是正極，電極反應(yīng)式為 。11.用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負極是，負極的電極反式是 。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣L(標準狀況下)。導(dǎo)線中通過mol電子。12.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)化學(xué)電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。(2)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 ()A.鋰電

5、池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.氫氧燃料電池(3)已知甲醇燃料電池每生成1 mol的液態(tài)水就放出286 kJ的熱量，又知該電池每發(fā)1 kW·h電能生成350 g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。13.某課外活動小組設(shè)計了下列化學(xué)電池，發(fā)現(xiàn)用稀H2SO4和NaOH(aq)分別作電解質(zhì)時，實驗現(xiàn)象有所不同。預(yù)計不同的實驗現(xiàn)象是什么？請回答。 1在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（ ）。（A）純鋅跟稀硫酸溶液 （B）純鋅+稀鹽酸 （C）粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液 （D）粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液2下列現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ）。 （A）黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 （B）

6、生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 （C）鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 （D）銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗 3有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下分解生成黑色的A，B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解，B和C用導(dǎo)線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生，D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關(guān)于五種金屬活動順序的敘述正確的是（ ） 。 （A）只能判斷出B>C，D>C （B）可判斷出D>C>B（C）可判斷出E>C>A （D）可判斷出D>B>

7、C>A>E4埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕過程速率最慢的是（ ）。 （A）在含鐵元素較多的酸性土壤中 （B）在潮濕疏松的堿性土壤中（C）在干燥致密不透氣的土壤中 （D）在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中5下列敘述中正確的是（ ）。（A）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率（B）鍍層被損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕（C）鋼鐵表面常易腐蝕生成氧化鐵（D）電化腐蝕中作為正極的金屬材料更易被腐朽6鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速。經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是（ ）。 （A）微電池負極是鎂 （B）微電池

8、負極是鋁 （C）鋁的電極反應(yīng)式是2H+2e = H2 （D）鎂的電極反應(yīng)式是Mg-2e = Mg2+7氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產(chǎn)生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ）。（A）電池放電時，電池負極周圍溶液pH不斷增大 （B）電池放電時，鎳元素被氧化（C）電池充電時，氫元素被還原 （D）電池放電時，H2是負極8國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液。 現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：Zn-2e =Zn2+ Zn2+2e =Zn Br2+2e =2Br- 2Br- - 2e =Br

9、2 那么，充電時的陽極和放電時的負極反應(yīng)分別是（ ）。 （A） （B） （C） （D）9鎳-鎘(Ni-Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)： Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O 由此可知，該電池充電時的陽極是（ ）。（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2 （D）Ni(OH)210如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）。 （A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)11下列方法不能用于進行金屬防腐處理的是（ ）。（A）油漆 （B）

10、鋁熱反應(yīng) （C）電鍍 （D）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)12從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。（1）自反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，從小燒杯中可觀察到哪些主要現(xiàn)象？請依次寫出。（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢，這是為什么？后來的反應(yīng)速率相當(dāng)快，這又是為什么？（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱和電極反應(yīng)式。（4）欲利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的含量，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)？請逐一寫出。一、選擇題（可能有1-2個答案）專心-專注-專業(yè)1下列說法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極 C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化

11、還原反應(yīng) D形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極2關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D氫離子在銅片表面被還原3下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ） A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快4下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（ ） AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O2 = 2H2O

12、 DH+ + OH- = H2O5某原電池的總離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） ACu為正極，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B石墨為正極，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液CFe為正極，Zn為負極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液DAg為正極，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液6X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液7.把一小塊鎂、鋁合金放人6

13、mol·Ll的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為( )。 AMg2 e=Mg2+ BA1+4OH3 e=AlO2+2 H2O C4OH4 e=2 H2O+ O2 D2H2O+2 e=2OH+H28下列敘述中不正確的是（ ） A原電池中電子從正極流出 B原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C原電池的兩個電極中，質(zhì)量減輕的電極是負極 D原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極9.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為，鋅電池容量更大，而且，沒有污染。其電池反應(yīng)為：2Zn +O2 =2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是（ ）A鋅為正極，

14、空氣進入負極反應(yīng) B負極反應(yīng)為：Zn-2e- = Zn2+C負極發(fā)生還原反應(yīng) D電解質(zhì)可能為強酸10隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到儀事日程，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其它物品 D回收其中石墨電極11干電池的電極分別為炭棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn- 2e- = Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3與Zn2+結(jié)合）。則下列結(jié)論正確的是（ ） AZn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

15、B炭棒為負極C工作時，電子由炭極經(jīng)外電路流向Zn極D長時間連續(xù)使用，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )A. a電極是負極 B. b電極的電極反應(yīng)：4OH-4e- 2H2O2­C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（ ） A鋰電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池放電充電14目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2

16、 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中:以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ; 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng);充電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。其中正確的是（ ） A B C D15等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是 （ ） C D16某原電池的總反應(yīng)方程式為： 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的為 ( ) ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO317鐵棒

17、與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A鐵棒附近產(chǎn)生OH- B鐵棒被逐漸腐蝕 C石墨棒上放出Cl2 D石墨上放出O218鋰電池是新型的高能電池，它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2 =LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g19固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的，以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a

18、、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 （ ）A有O2放電的a極為電池的負極 B有H2放電的b極為電池的正極Ca極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e= 4OH D該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2O20我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說法不正確的是 ( ) A正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用放電充電2

19、1氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鑷電池。氫鎳電池的總反應(yīng)為：1/2 H2 + NiO (OH) 2Ni(OH)2 ,根據(jù)反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是( ) A電池放電時，電池的正極是H2 B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被氧化 D電池放電時，電池負極是H2二、填空題：22（1）下列裝置能否組成原電池？并判斷正負極。答：23銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀的緣故。有人設(shè)計用原電池原理加以除去。其處理方法為：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去，而銀不會損失。試回答：寫出此原電池中的兩個

20、電極反應(yīng)方程式 正極：_ ； 負極：_ ；24按要求寫反應(yīng)方程式:兩電極分別為Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中。（1）電極反應(yīng)方程式：負極:_；正極:_ ； （2）總反應(yīng)方程式_ ； 25利用反應(yīng) Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，設(shè)計了一個原電池，則正極的電極反應(yīng)式為_；負極為:_,其電極反應(yīng)式為_ _； 26氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：（1）通入Cl2（g）的電極是_ (填“正”或“負”)。（2）通入Al（s）的電極是_ (填“正”或“負”)。（3）電子從_ _(填“Al”或“Cl”)極流向_ 極。27航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不

21、污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2O22H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為：2H24e4H，則其正極反應(yīng)式可表示為：_；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OH，則其負極反應(yīng)可表示為：_；28從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，則負極為 ，電極反應(yīng)式為 ，正極應(yīng)選 ，電極反應(yīng)式為 _。29 設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，請寫出電極反應(yīng)式。30從某鋁鎂合金

22、上剪下一小片(其質(zhì)量為20g)立刻投入盛有20 mL 5 mol·L1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。 (1)由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為_ 。(2)反應(yīng)開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是_，一段時間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其原因是_ _ 。(3)寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的微電池的負極材料是_，正極的電極反應(yīng)式：_。(4)若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫出)? 答：_ 。31鉛蓄電池工作時,總的反應(yīng)式為:PbPbO22H2SO4= 2PbSO42H2O由此可以判斷：(1)原電池的電極材料:正極為_ ,負極為_ ；(2

23、)兩極的電極反應(yīng)式為： 正極_ ；負極_；32再由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標準狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少? 第二節(jié) 化學(xué)能與電能檢測題一、選擇題（ ）1下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液（ ）2有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如

24、果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc（ ）3在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴重損壞的白鐵片，放出氣體的速率是A. 時快時慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不變（ ）4將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列各敘述正確的是 A. 負極有Cl-逸出，正極有H+逸出 B. 負極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變（ ）5把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是A. 碳棒上放出

25、氯氣 B. 碳棒近旁產(chǎn)生OH C. 碳棒上放出氧氣D. 鐵釘上放出氫氣 E. 鐵釘被氧化（ ）6鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ （ ）7某原電池的總反應(yīng)是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，該原電池的正確組成是 A.B.C.D.正 極ZnCuZnCu負 極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2（ ）8燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下列關(guān)于甲烷的燃料電池說法中正確的為A負極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH B隨著放電進行，溶液的pH值增大C負極反應(yīng)：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O D放電時溶液中的陰離子向負極移動（ ）9氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2 O2 2H2O 該電池的負極反應(yīng)式為可表示為 A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2 C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO2（ ）10等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量