《硫和氮的氧化物》課件

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （第一課時）（第一課時）1.硫的存在硫的存在游離態(tài)游離態(tài)化化合合態(tài)態(tài) 硫鐵礦（硫鐵礦（FeS2） 石膏石膏（CaSO42H2O） 黃銅礦（黃銅礦（CuFeS2） 芒硝芒硝（Na2SO410H2O）硫的常見化合價硫的常見化合價-2 0 +4 +6你能說出哪些對應這些化合價的物質？你能說出哪些對應這些化合價的物質？H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-SO3H2SO4 SO42-從氧化還原的角度對上述價態(tài)硫元素性質做預測從氧化還原的角度對上述價態(tài)硫元素性質做預測只有還原性只有還原性既有氧化性也有還原性既有氧化性也有還原性 只有氧化性只有氧化性 閱讀教材閱讀教材P90

2、硫的性質硫的性質1.物理性質：物理性質：黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2。一、單質硫一、單質硫可以用可以用CS2來清洗沾滿硫的試管。來清洗沾滿硫的試管。（1）氧化性：）氧化性：2.2.化學性質：化學性質：Fe S FeS（2）還原性：）還原性：可以作為對比氧化性的依據可以作為對比氧化性的依據2Cu S Cu2S研究物質的一般方法是什么？研究物質的一般方法是什么？二、硫的氧化物二、硫的氧化物（1）從物質分類角度出發(fā)。）從物質分類角度出發(fā)。（2）從氧化還原性的角度出發(fā)。）從氧化還原性的角度出發(fā)

3、。（3）從應用和實踐的角度出發(fā)。）從應用和實踐的角度出發(fā)。物理性質：色、態(tài)、味、密度、溶解性物理性質：色、態(tài)、味、密度、溶解性化學性質：化學性質：SO2 (一一)、物理性質、物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒氣體無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣密度比空氣 大大,易液化易液化(沸點為沸點為100C),易溶于水易溶于水(常溫常壓常溫常壓下，下，1體積水能溶解體積水能溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫,即即1:40). SO2H2O從物質分類角度預測從物質分類角度預測SO2性質盡可能性質盡可能多寫出對應的化學方程式多寫出對應的化學方程式,可以類比？可以類比？酸性氧化物酸性氧化物與水反應生成

4、對應酸（酸酐的性質）與水反應生成對應酸（酸酐的性質）與堿反應生成與堿反應生成對應價態(tài)對應價態(tài)鹽和水鹽和水與堿性氧化物反應生成與堿性氧化物反應生成對應價態(tài)對應價態(tài)鹽鹽實驗驗證實驗驗證二氧化硫的性質二氧化硫的性質 【P84實驗實驗7：觀察并思考：觀察并思考】 1、 實驗中原盛有實驗中原盛有SO2 氣體的試管水位有什么氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？變化？說明了什么？ -試管內水位上升；說明試管內水位上升；說明SO2易溶水易溶水 、用、用p試紙檢驗試管內水溶液酸堿性。試紙檢驗試管內水溶液酸堿性。 -試紙變紅色，溶液呈酸性試紙變紅色，溶液呈酸性*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

5、（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）(二二) SO2的的化學性質化學性質:1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（類比（類比CO2）(1) 與與H2O反應反應: SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）(2) 與堿反應與堿反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾氣吸收尾氣) SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 +2H2O（類比（類比CO2） (3) 與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應（燃煤污染的治理，（燃煤污染的治理，鈣基固硫鈣基固硫） 可逆反應可逆反應: 在同一條件下在同一條件下，既向正反應方向進行，既向正反應方向進行， 同時又向逆反應方向進行的反應同時又向逆反應方向

6、進行的反應燃煤煙氣中含有燃煤煙氣中含有SO2為了減少它為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰添加一定量的生石灰鈣基固硫SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣）（亞硫酸鈣）+思考思考下列反應是否為可逆反應？下列反應是否為可逆反應？不是可逆反應不是可逆反應 是可逆反應是可逆反應延伸延伸1 (1) CO(1) CO2 2+H+H2 2O = HO = H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2(2) 2H(2) 2H2 2+O+O2 2 = 2H= 2H2 2O O，2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2+

7、O+O2 2點燃點燃通電通電SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用飽和的用飽和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎樣除去怎樣除去CO2中的中的SO2?延伸延伸2 類推類推括號中是雜質括號中是雜質CO2(HCl)SO2(SO3)利用利用1、二者不溶于對應酸式鹽飽和溶液、二者不溶于對應酸式鹽飽和溶液 2、強酸制弱酸、強酸制弱酸飽和的飽和的NaHCO3溶液溶液飽和的飽和的NaHSO3溶液溶液即具有氧化性也具有還原性即具有氧化性也具有還原性從氧化還原角度預測從氧化還原角度預測SO2性質性質2、較強的還原性、較強的

8、還原性2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 3：具有較強的還原性：具有較強的還原性：可被可被X X2 2（鹵素單質）、（鹵素單質）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+ +）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等許多氧化劑氧化。等許多氧化劑氧化。 所以：所以：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶溶液褪色。液褪色。浸有碘水和浸有碘水和淀粉溶液的棉花淀粉溶液的棉花CO2 、SO2澄清石灰

9、水澄清石灰水延伸延伸1 用上述裝置檢驗在用上述裝置檢驗在 SO2氣體中混有氣體中混有CO2的實驗的實驗現象是現象是_U型管末端的藍色沒有退凈，燒杯中型管末端的藍色沒有退凈，燒杯中有白色渾濁出現有白色渾濁出現 二氧化硫是怎樣形成酸雨的？二氧化硫是怎樣形成酸雨的？延伸延伸2 工業(yè)上如何制備硫酸？工業(yè)上如何制備硫酸？SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 3、較弱的氧化性較弱的氧化性這樣的氧化（還原）性是這樣的氧化（還原）性是SO2 特有的？特有的？還是還是+4價價S的化合物都具有的？的化合物都具有的？結論：結論：+4價價S的化合物（的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有）

10、都具有較強的還原較強的還原性和弱氧化性性和弱氧化性。延伸：亞硫酸鈉固體儲存的時候需要注意什么？延伸：亞硫酸鈉固體儲存的時候需要注意什么？如何檢驗它已經變質？如何檢驗它已經變質？中央電視臺中央電視臺生活生活欄目報到欄目報到在田間大棚里加工白銀耳在田間大棚里加工白銀耳（用硫熏蒸的銀耳）（用硫熏蒸的銀耳）學與問 品紅溶液滴入品紅溶液滴入亞硫酸后，為亞硫酸后，為什么會褪色？什么會褪色？加熱又顯紅色加熱又顯紅色說明了什么？說明了什么？加熱，又恢復加熱，又恢復原來的顏色。原來的顏色。4、 SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水產生的H2SO3能與某些有有色物質色物質結合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質而具有漂白性-

11、加熱可恢復顏色并釋放出二氧化硫. 選擇性：選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色不能使紫色石蕊試液褪色 ( (石蕊變紅石蕊變紅) ) 讓讓SO2溶解在品紅溶液中，品紅溶液的紅溶解在品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色食品食品“化妝品化妝品” 二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主要有兩個用途，要有兩個用途，一是用于干果、蜜餞果脯等的一是用于干果、蜜餞果脯等的漂白，令其外觀更好看；二是具有防腐、抗氧漂白，令其外觀更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延長食品保質期?；茸饔茫苎娱L食品保質期。一般來講，少一般來講，少量的二氧化

12、硫進入機體可以認為是安全無害的，量的二氧化硫進入機體可以認為是安全無害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標，對人體的肝、腎等造成傷害。硫超標，對人體的肝、腎等造成傷害。 物質物質H2O2、HClOSO2木炭木炭原理原理將將色素色素氧化為穩(wěn)氧化為穩(wěn)定的無色物質定的無色物質與與色素色素結合成結合成不穩(wěn)定的無色不穩(wěn)定的無色物質物質將有色物質將有色物質的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面實質實質化學變化化學變化化學變化化學變化物理吸附物理吸附范圍范圍可漂白可漂白大多數大多數有有色物質，色物質，能使紫能使紫色石蕊褪色色石蕊褪色可漂白可漂白某些某些有有

13、色物質，色物質，不能不能使紫色石蕊試使紫色石蕊試液褪色液褪色可吸附某些可吸附某些有色物質的有色物質的分子分子幾種物質的漂白性比較幾種物質的漂白性比較因強氧化性而具有漂白性的物質有：因強氧化性而具有漂白性的物質有：HClO NaHClO Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 O O3 3 ClO ClO2 2 等等 某學生利用如圖裝置做如下實某學生利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能卻后恢復無色，則此溶液可能是是 溶液。加溶液。加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原熱時溶液由無

14、色變?yōu)榧t色的原因是因是 。溶有溶有SOSO2 2的品紅的品紅SOSO2 2氣體逸出，品紅恢復紅色氣體逸出，品紅恢復紅色延伸延伸1 延伸延伸2 某混合氣體由某混合氣體由SO2 CO2 和水蒸氣組成，為分別檢驗三和水蒸氣組成，為分別檢驗三種氣體，使用下列裝置：種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，d裝置作用是裝置作用是_說明存在說明存在CO2的實驗現象是的實驗現象是_abc cde無水硫酸銅無水硫酸銅品紅品紅高錳酸鉀高錳酸鉀品紅品紅澄清石灰

15、水澄清石灰水d中品紅不退色中品紅不退色e中出現白色渾濁中出現白色渾濁檢驗檢驗SO2是否除凈是否除凈原理原理：4、 SO2的實驗室制法的實驗室制法 無色固體，無色固體， 熔點（熔點（16.8）和沸點）和沸點(44.8) 比較低，比較低，與堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽與堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽SO3 ：SO2的用途的用途殺菌、消毒、殺菌、消毒、干果防腐劑干果防腐劑制造硫酸制造硫酸 漂白紙漿、漂白紙漿、 毛、絲、毛、絲、草帽草帽小結：小結：SOSO2 2與與CaOCaO等反應等反應與堿反應與堿反應還原性還原性氧化性氧化性 酸性酸性氧化物氧化物+4+4價價漂白性、毒性漂白性、毒性特特 性性殺菌、防

16、腐、漂白、制硫酸殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應與水反應用用 途途1、指出下列反應或現象中，、指出下列反應或現象中，SO2所體現的性質：所體現的性質：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色使紫色石蕊試液變紅色2SO2 + O2 2 SO3 催化劑催化劑 還原性還原性鞏固訓練鞏固訓練氧化性氧化性還原性還原性漂白性漂白性還原性還原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性2、將、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出依次通過下列實驗裝

17、置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象。各裝置中的實驗現象。 A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 紅色紅色先渾濁先渾濁后澄清后澄清3. 3. 下列化學反應表示下列化學反應表示SOSO2 2作還原劑的是作還原劑的是A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+H

18、O=2HCl+H2 2SOSO4 44.4.足量的足量的SOSO2 2、ClCl2 2分別通入到石蕊試液中有什么現分別通入到石蕊試液中有什么現象？若按象？若按1 1：1 1的體積比混合后再通入石蕊試液中又的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現象？為什么？有什么現象？為什么？ 5.5.如何除去下列氣體的雜質氣體如何除去下列氣體的雜質氣體?(?(括號內為雜質括號內為雜質) ) ClCl2 2(HCl):(HCl): SOSO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2 (SO (SO2 2):):B D通人飽和食鹽水通人飽和食鹽水通人飽和通人飽和NaHSO3

19、溶液溶液通人飽和通人飽和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液下列四種有色溶液與下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，氣體作用均能褪色，其實質相同的是（其實質相同的是（ ） 酸性高錳酸鉀溶液；酸性高錳酸鉀溶液； 品紅溶液；品紅溶液； 溴水；溴水； 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 A B C DCl2和和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合的混合溶液，能觀察到的現象是溶液，能觀察到的現象是 （）（） 溶液很快褪色；溶液很快褪色； 溶液不褪色；溶液不褪色； 出現沉淀；出現

20、沉淀； 不出現沉淀不出現沉淀 A B C D為除去混入為除去混入CO2中的中的SO2和和O2，下列試劑的使，下列試劑的使用順序正確的是：用順序正確的是： ( )飽和飽和Na2CO3溶液；飽和溶液；飽和NaHCO3溶液；溶液； 濃濃H2SO4溶液；灼熱的銅網；堿石灰溶液；灼熱的銅網；堿石灰A B C D2022-6-1438俗語：俗語：雷雨肥莊稼？大家知道什么意思嗎雷雨肥莊稼？大家知道什么意思嗎?二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-1439 1 1、在放電或高溫下：、在放電或高溫下： 2 2、在常溫下：、在常溫下： 比較比較NONO和和NONO2 2的性質：的性質： NON

21、O：無色、不溶于水、不穩(wěn)定（易被氧化）：無色、不溶于水、不穩(wěn)定（易被氧化） NONO2 2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、 穩(wěn)定、有毒性穩(wěn)定、有毒性 3 3、 NONO2 2與水反應：與水反應： 放電放電N2 O2= 2 NO （無色）（無色）2 NO O2 = 2 NO2 （紅棕色）（紅棕色）3 NO2 H2O =2HNO3 NO在打雷放電在打雷放電的情況下，的情況下，將空氣中游將空氣中游離態(tài)的氮變離態(tài)的氮變成易被莊稼成易被莊稼吸收的物質，吸收的物質，促進莊稼生促進莊稼生長。長。二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-14403NO2+H

22、2O=2HNO3+NO+4+4+5+5+2+2NO2中有中有2/32/3的氮元素化合價升高，被氧化；有的氮元素化合價升高，被氧化；有1/31/3的氮元的氮元素化合價降低，被還原。素化合價降低，被還原。NO2既是氧化劑又是還原劑。既是氧化劑又是還原劑。二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-1441明星分子明星分子NO1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發(fā)現少量的年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶等功能，成為當前生命科學的研究疫、增強記憶等功能，成為當前生命科學的研究熱點，熱點，NO

23、亦稱為亦稱為“明星分子明星分子”。2022-6-1442實驗步驟實驗步驟現現 象象解釋（反應式）解釋（反應式） 1 1 2 2 3 3 1 1、請你設計實驗，要求盡可能多的、請你設計實驗，要求盡可能多的NONO2 2被水吸收。被水吸收。將充滿將充滿NO2的試的試管倒立在水槽中管倒立在水槽中紅棕色逐漸消失，紅棕色逐漸消失，試管水位上升到試管水位上升到試管容積試管容積2/32/3處處4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3繼續(xù)通入氧氣繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2往試管通入往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；無色氣體變成紅棕

24、色；水位繼續(xù)上升，紅棕水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失色又消失3NO2+H2O=2HNO3+NO科學探究科學探究二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-1443在這個過程中要通入多少的在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全才能完全轉變成轉變成HNO3呢？呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO2O22H2O4HNO3 NO2與與O2以以4:1的體積比（摩爾比）混合，與的體積比（摩爾比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-1444 假如是假如是NO和和O2

25、混合呢？當體積比是多少的混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應才能完全轉變成硝酸呢時候跟足量的水反應才能完全轉變成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-14452 2、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？ 工業(yè)生產硝酸，將尾氣（工業(yè)生產硝酸，將尾氣（NO）吸）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經收通入適量的氧氣后再溶解于水，經過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少原料，并減少NO的排放，有利于保護的排放，有利

26、于保護環(huán)境。環(huán)境。二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-1446【科學視野科學視野】：火箭為什么能飛上天？：火箭為什么能飛上天？二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-1447二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2022-6-14481 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2 2、污染物的來源：、污染物的來源： （1 1）SO2主要主要來自于化石燃料（如煤與石來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產生的廢氣。磷肥等產生的廢氣。 （2

27、 2）NO2主要來自于汽車尾氣。主要來自于汽車尾氣。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1、將、將SO2通入通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（）的氣體可能是（） ACO2 BNH3 CNO2 DH2S2、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）ANO2通入通入FeSO4溶液中溶液中BCO2通入通入CaCl2溶液中溶液中CNH3通入通入AlCl3溶液中溶液中DSO2通入已酸化的通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

28、溶液中3、把、把3體積的體積的NO2氣體，依次通過下列氣體，依次通過下列3個分別個分別裝有裝有NaHCO3飽和溶液，濃飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）（測定）（ ）A1體積體積NO B2體積體積NO2和和0.5體積體積O2C2體積體積O2 D0.25體積體積O22、把少量的、把少量的NO2氣體通入過量的小蘇打溶液氣體通入過量的小蘇打溶液中，在使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化中，在使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

29、（）鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（） A氧氣氧氣 B二氧化氮二氧化氮 C 二氧化氮和氧氣二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮4、將、將盛有盛有N2和和NO2混合氣體的試管倒立于水混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體體積縮中，經過足夠長的時間后，試管內氣體體積縮小為原混合氣體體積的一半，求原混合氣體中小為原混合氣體體積的一半，求原混合氣體中N2和和NO2的體積之比是的體積之比是多少？多少？5、在、在一定溫度和壓強下一定溫度和壓強下,將一支容積為將一支容積為15mL的試管充滿的試管充滿NO2后后，倒置倒置于一個盛水的水槽中于一個盛水的水槽中,當試管內液面

30、上升一定高度不再變化時當試管內液面上升一定高度不再變化時,在相在相同條件下再通入同條件下再通入O2，若要，若要使試管內的液面仍使試管內的液面仍保持在原高度保持在原高度,則通入則通入O2的體積為的體積為 （ ）A、3.75mL B、5mL C、7.5mL D、8.75mL將一定量的二氧化氮充入量筒里，并將量筒倒將一定量的二氧化氮充入量筒里，并將量筒倒置在水槽中，當量筒液面不再上升時，向量筒置在水槽中，當量筒液面不再上升時，向量筒中緩緩通入氧氣，當通入氧氣中緩緩通入氧氣，當通入氧氣42mL時，量筒時，量筒中液面與未通氧氣之前等高，則二氧化氮體積中液面與未通氧氣之前等高，則二氧化氮體積為為（ ）A.100mL B.72mL C.48mL D.24mL向容積為向容積為20ml倒置在水槽且充滿水的試管里倒置在水槽且充滿水的試管里充入充入20mlNO氣體，再氣體，再緩緩通入純凈的緩緩通入純凈的O2，當當試管內液面穩(wěn)定在容積的一半試管內液面穩(wěn)定在容積的一半時，停止時，停止通通O2，則，則通入的通入的O2的體積的體積為（為（ ）A.35mL B.25mL C.17.5