化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總匯

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總匯1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定作為一個(gè)高頻考點(diǎn)，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實(shí)要解決這個(gè)問題，我們只須記住兩點(diǎn)“一正一逆，符合比例”；“變量不變，平衡出現(xiàn)”。2.化學(xué)平衡常數(shù)K（1）K值的意義，表達(dá)式，及影響因素?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，對(duì)大多數(shù)同學(xué)來說是一個(gè)得分點(diǎn)，簡(jiǎn)單來說，K值等于“生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥的乘積之比”，只是我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去就行了。對(duì)于平衡常數(shù)K，我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響；對(duì)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說，溫度對(duì)K值的影響也是截然相反的。（2）K值的應(yīng)用比較可逆反應(yīng)在某時(shí)刻的Q值（濃度商）與

2、其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)在某時(shí)刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。（3）K值的計(jì)算K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個(gè)字眼：一是平衡；二是濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替，除非反應(yīng)前后，各物質(zhì)的系數(shù)都為1。互逆的兩反應(yīng)，K的取值為倒數(shù)關(guān)系；可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆叮琄值就變?yōu)樵瓉淼膸状畏剑?如反應(yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成，則反應(yīng)3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。例題：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)=NH3(g)HI(g)；2HI(g)=H2(g)I2(

3、g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 B16 C20 D253.化學(xué)平衡的移動(dòng)問題依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，一般的條件改變對(duì)平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。惰性氣體的充入對(duì)平衡狀態(tài)的影響，對(duì)很多同學(xué)來說，往往會(huì)構(gòu)成一個(gè)難點(diǎn)。其實(shí)只需要明白一點(diǎn)，這個(gè)問題就不難解決：影響平衡狀態(tài)的不是總壓強(qiáng)，而是反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大（因惰性氣體占有一部分壓強(qiáng)），但反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)卻沒有改變，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變，但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強(qiáng)，因此反應(yīng)體系的分壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體物質(zhì)的量

4、增多的方向移動(dòng)。4.平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系例如：對(duì)于N2+3H22NH3反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加N2的量，則會(huì)使平衡向右移動(dòng)，（H2）增大，（N2）減小，（N2）增大。思考為什么？H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而N2轉(zhuǎn)化率減小，我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時(shí)增加N2與3H2的量，則平衡右移，（H2）增大，（N2）增大，（N2）減小。思考為什么？按初始量之比同時(shí)增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)要從反應(yīng)體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況思考對(duì)于2NO

5、2N2O4，如果在恒容體系中，增大NO2的量，那么反應(yīng)的最終（NO2）會(huì)如何變化，（NO2）會(huì)如何變化？5.圖像問題（1）給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué)方程式（依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比）（2）根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線（也可能是不同壓強(qiáng)下了隨溫度變化的曲線）判斷反應(yīng)的特點(diǎn)，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱；反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。（3）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變；或者給出條件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。（關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、催化劑及濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。

6、）6.利用三段式進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計(jì)算（計(jì)算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比）例：2L密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5（或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4，或者恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉淼?/4），求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K，以及平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；求NH3表示的反應(yīng)速率。7.等效平衡（達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，兩體系對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同）（1）恒容等效等效條件：一邊倒之后，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量完全相等；等效特點(diǎn)：完全等效（兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別相等。）恒容條件下，在體系中加入1molN2和3molH2加

7、入2molNH3加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3（為什么會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可從平衡常數(shù)的角度來解釋）若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可達(dá)到與體系完全相同的平衡狀態(tài)，求x和y。假設(shè)N2+3H22NH3HQKJ/mol，在恒容體系中，加入1molN2和3molH2達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a加入2molNH3達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸熱Q2，NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問：Q1、Q2間的關(guān)系，a、b間的關(guān)系。（2）恒壓等效等效條件：一邊倒之后，各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同；等效特點(diǎn)：等比等效（兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相等，而物質(zhì)的量成比例。）恒壓條件下，N2+3H22NH3，體系加入1molN2和4molH2,達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為nmol；體系加入0.5molN2、xmolH2和ymolNH3，若要達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的