一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原

1、一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)能說(shuō)明能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道知道化學(xué)化學(xué)變化中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。變化中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用?；瘜W(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念。能正確書寫能正確書寫熱化學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式，能用能用蓋斯定律進(jìn)行蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。和研制新型化學(xué)電源的重要性。

2、認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。能源危機(jī)中的重要作用。化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化生石灰與水反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)置換氫氣活潑金屬與酸反應(yīng)置換氫氣中和反應(yīng)中和反應(yīng)-中和熱中和熱燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)-燃燒熱燃燒熱放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)C + CO2 = 2CO氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)高溫高溫H H 0 0H H 0 0 (09上海理綜上海理綜) 10. 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐破裂時(shí)

3、，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨硝酸銨 B生石灰生石灰 C氯化鎂氯化鎂 D食鹽食鹽 重要考點(diǎn)：重要考點(diǎn)：了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念S(s)+O2(g)=SO2(g) H10S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 H2金剛石燃燒熱較大金剛石燃燒熱較大（2010上海卷）上海卷）17. 據(jù)報(bào)道，在據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+

4、3H2O(g) 下列下列敘述錯(cuò)誤的是敘述錯(cuò)誤的是A使用使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量充入大量CO2氣體可提高氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和和H2O可提可提高高CO2和和H2的利用率的利用率 （2010天津卷）天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是下列各表述與示意圖一致的是A圖圖表示表示25時(shí)，用時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pH隨加入酸

5、體積的變化隨加入酸體積的變化B圖圖中曲線表示反應(yīng)中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化隨溫度的變化C圖圖表示表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化隨時(shí)間的變化D圖圖中中a、b曲線分別表示反應(yīng)曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化變化 (09重慶卷重慶卷)12.下列熱

6、化學(xué)方程式正確的是（反應(yīng)熱的絕對(duì)值均正確）下列熱化學(xué)方程式正確的是（反應(yīng)熱的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和熱）（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）（反應(yīng)熱）D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）（反應(yīng)熱） 重要考點(diǎn)：重要考點(diǎn)：能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算

7、進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算燃燒熱的條件：燃燒熱的條件：1mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒熱化學(xué)方程式的書寫要求：熱化學(xué)方程式的書寫要求：1寫下配平好的化學(xué)方程式，但計(jì)量數(shù)可以是分寫下配平好的化學(xué)方程式，但計(jì)量數(shù)可以是分 數(shù)，也不一定必須是整數(shù)比，需標(biāo)明反應(yīng)物和數(shù)，也不一定必須是整數(shù)比，需標(biāo)明反應(yīng)物和 生成物的狀態(tài)；生成物的狀態(tài)；2 反應(yīng)熱跟在方程式后面，需注明符號(hào)和單位；反應(yīng)熱跟在方程式后面，需注明符號(hào)和單位；3 反應(yīng)熱數(shù)值要與計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)熱數(shù)值要與計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)；4 若是燃燒熱，則要符合燃燒熱定義；若是燃燒熱，則要符合燃燒熱定義；5 不需注明反應(yīng)條件、不需注明反應(yīng)條件、“”、“”，可逆反應(yīng)可

8、，可逆反應(yīng)可 以不寫可逆符號(hào)。以不寫可逆符號(hào)。（2010浙江卷）浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將下，將0.5mol N2和和1.5molH2置于密閉的容器中置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：，其熱化學(xué)方程式為： H

9、=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOH溶液：溶液： 222()MgOHMg OH232232()Al OOHH OAl OHN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)熱化學(xué)方程式書寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤：熱化學(xué)方程式書寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤：1 狀態(tài)不對(duì)應(yīng)或不寫狀態(tài)不對(duì)應(yīng)或不寫2 方程式本身正確，但與要求不符方程式本身正確，但與要求不符3 反應(yīng)熱符號(hào)不正確反應(yīng)熱符號(hào)不正確4 反應(yīng)熱數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)5 可逆反應(yīng)雖不能完全進(jìn)行，但反應(yīng)熱應(yīng)對(duì)應(yīng)計(jì)量可逆反應(yīng)雖不能完全進(jìn)行，但反應(yīng)熱應(yīng)對(duì)應(yīng)計(jì)量 數(shù)完全反應(yīng)的數(shù)值數(shù)完全

10、反應(yīng)的數(shù)值（2010江蘇卷）江蘇卷）17.下表列出了下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。種燃煤煙氣脫硫方法的原理。(2)方法方法主要發(fā)生了下列反應(yīng)：主要發(fā)生了下列反應(yīng)： S(g)與與O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為 。222( )( )( )2( )CO gSO gS gCO g18.0 JHk mol2222( )( )( )2( )HgSOgS gH O g190.4 JHk mol222( )( )2( )CO gO gCO g1566.0 JHk mol 2222( )( )2( )HgO gH O g1483.6 JHk mol S(g)+O2

11、(g)= SO2(g) H=-574.0kJmol-1 （09江蘇卷）江蘇卷） 17. 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。屬粉末和金屬粉末。（2）用）用H2O2和和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/mol H2(

12、g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol 在在H2SO4溶液中溶液中Cu與與H2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2+和和H2O的的熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為 。 Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 練一練練一練（2010重慶卷）重慶卷）12 已知已知 蒸發(fā)蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為）需要吸收的能量為30kJ，其它相，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中則表中a為為A404 B260 C230 D200 22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H （2010江蘇卷）江蘇卷

13、）1化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用 重要考點(diǎn)：重要考點(diǎn)：了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。料的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（2010鎮(zhèn)江一模）鎮(zhèn)江一模）1 “促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)，減少促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)，減少CO2的排放的排放”是聯(lián)合國(guó)是聯(lián)合國(guó)哥本哈根氣候變化哥本哈根氣候變化會(huì)議的主題。下列行為中不符會(huì)議的主題。下列行為中不符合這一主題的是合這一主題的是 A發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴等，減少對(duì)化石能源的