第三節(jié)_化學(xué)鍵

1、強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：、大部分鹽：如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等判斷一種化合物是否是離子化合物的方法：判斷一種化合物是否是離子化合物的方法：在熔在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物即為離子化合物；否則不是。融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物即為離子化合物；否則不是。2.2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如AlClAlCl3 3 離子化合物中離子化合物中離子鍵一般比較牢固離子鍵一般比較牢固破壞它需要很破壞它需要很高的能量，所以離子化

2、合物的熔點(diǎn)一般比較高，常高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱融化時(shí)，溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱融化時(shí)，離子鍵破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ婋x子鍵破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?。注意：注意?.6.離子化合物的性質(zhì)：離子化合物的性質(zhì)：1.1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3.3.不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。如銨鹽如銨鹽思考與交流思考與交流Na+與與Cl通過(guò)通過(guò)離子鍵形離子鍵形成了成了離子化離子化合物合物NaCl ，氯化鈉晶體是

3、不是由分子構(gòu)成的？，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？答答不存在氯化鈉分子，只存在不存在氯化鈉分子，只存在Na+與與Cl ,構(gòu)成氯化鈉構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。晶體的粒子是離子而不是分子。思考與交流思考與交流 氯化鈉晶體溶于水或熔化時(shí)離子鍵氯化鈉晶體溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化？是否發(fā)生變化？轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子, ,離子鍵即被破壞。離子鍵即被破壞。H Na Mg Ca O Cl a.原子的電子式原子的電子式電子式：電子式：在元素符號(hào)周?chē)迷谠胤?hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)小黑點(diǎn)()()或小叉或小叉( () )表示原子的表示原子的最外層電子最外層電子的式子的式子原子的電子式

4、：在元素符號(hào)周?chē)眯≡拥碾娮邮剑涸谠胤?hào)周?chē)眯↑c(diǎn)點(diǎn)“.”或小叉或小叉“”來(lái)表示其最外層電來(lái)表示其最外層電子數(shù)。子數(shù)。b.離子的電子式離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來(lái)，括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相

5、同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式書(shū)寫(xiě)注意：電子式書(shū)寫(xiě)注意：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示溴化鎂溴化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 ClNaClNa用電子式表示用電

6、子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 SK K K+S2-2- K+Mg2BrBrBrMgBr1 1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。式。2 2箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3 3箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。微粒不可以合并寫(xiě)。4 4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事

7、項(xiàng)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：5.5.不能把不能把 “” 寫(xiě)成寫(xiě)成 “ = = ”6.6.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向練習(xí)練習(xí)1寫(xiě)出下列粒子的電子式：寫(xiě)出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子，鉀離子， 氧化鈉氧化鈉 S K+ Br - : : O 2- : :Na+Na+思考思考 Na3N的電子式又如何書(shū)寫(xiě)的電子式又如何書(shū)寫(xiě)? N 3- : Na+Na+Na+ 練習(xí)練習(xí) （1） 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 （2）用電子式表示）用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭左方相同

8、的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+形成過(guò)程的電子式形成過(guò)程的電子式為為 _。離子離子 F - : : F - : : F - : :Mg2+ F 2+ Mg MgF2本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件）（成鍵粒子、成鍵條件） 活潑金屬活潑金屬原子原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去電子失去電子得到電子得到電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+陰離陰離子子Nn-靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥

9、靜電排斥離離 子子 鍵鍵 離離子子化化合合物物用用電電子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律HuaxuejianHuaxuejian化學(xué)鍵化學(xué)鍵我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl的形成和的形成和NaCl一樣嗎？一樣嗎？H2和和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯

10、原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的？子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的？是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？思考與交流思考與交流它們之間通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙它們之間通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素之間的成鍵情況？非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。雙方都不想失去電子。ClH我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我才不會(huì)失電子給你解決方法共價(jià)鍵（1 1）定義：）定義：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成所形成的相互作用，叫做的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

11、共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3）相互作用：）相互作用：原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)（4）成鍵條件：）成鍵條件：非金屬元素的原子之間或非非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。再如氫分子的形成：再如氫分子的形成： H 又如氯化氫分子的形成：又如氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），一邊（氯原子），氯原子

12、氯原子帶部分負(fù)電荷，帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵3.共價(jià)鍵的分類(lèi)共價(jià)鍵的分類(lèi)(1)非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵)概念：概念：成鍵的共用電子對(duì)不發(fā)生偏向的共價(jià)鍵。成鍵的共用電子對(duì)不發(fā)生偏向的共價(jià)鍵。形成條件：形成條件：同種元素的原子間。同種元素的原子間。例如，例如，HH鍵、鍵、NN鍵等。鍵等。(2)極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵簡(jiǎn)稱極性鍵)概念：概念：成鍵的共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。成鍵的共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。形成條件：形

13、成條件：不同種元素的原子間。不同種元素的原子間。例如，例如，HX鍵、鍵、HOCl 鍵等。鍵等。HCl例：例：極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類(lèi)原子種類(lèi)同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共原子吸引共用電子對(duì)能用電子對(duì)能力力相同相同不相同不相同共用電子對(duì)共用電子對(duì)有無(wú)偏移有無(wú)偏移不偏向任不偏向任何一個(gè)原何一個(gè)原子子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方子一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正性吸引電子能力弱的顯正電性電性實(shí)例實(shí)例H H2 2、N

14、N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等特殊的共價(jià)鍵：特殊的共價(jià)鍵：- 配位鍵配位鍵 共用電子對(duì)由某一原子單方面提供，而為兩個(gè)共用電子對(duì)由某一原子單方面提供，而為兩個(gè)原子所共用所形成的共價(jià)鍵。原子所共用所形成的共價(jià)鍵。如：如：NH4+的形成：的形成： H N H H + H + H N H H H + H N H H H +或：或：配位鍵配位鍵配位鍵，箭頭配位鍵，箭頭由提供電子的由提供電子的一方指向接受一方指向接受電子的一方。電子的一方。在在NH4+中，中，4個(gè)個(gè)N-H完全相同。完全相同。（1）什么是共價(jià)化合物？）什么是共價(jià)

15、化合物？（2）哪些化合物屬于共價(jià)化合物？）哪些化合物屬于共價(jià)化合物？以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（即只含共價(jià)鍵的化合物）化合物。（即只含共價(jià)鍵的化合物）2.2.共價(jià)化合物共價(jià)化合物 非金屬氫化物：非金屬氫化物：HX、H2R、RH3、RH4 等；等；非金屬氧化物非金屬氧化物 ：SO2、CO2等等酸：酸：常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸;少數(shù)鹽：少數(shù)鹽：AlCl3等等思考與交流思考與交流 離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？離子化合物：離子化合物：由由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。(1)強(qiáng)堿：如強(qiáng)堿：

16、如NaOH、Ca(OH)2等等(2)絕大多數(shù)鹽：如絕大多數(shù)鹽：如Na2S、NH4Cl等等(3)活潑金屬的氧化物：如活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等等(4)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaF、MgS共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：不同原子間以不同原子間以共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成分子的形成分子的化合物?；衔?。非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如AlCl3、BeCl2等。等。判斷的實(shí)驗(yàn)方法：判斷的實(shí)驗(yàn)方法：抓化合物抓化合物熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電。是否導(dǎo)電。有離子鍵，但有離子鍵，但可能有共價(jià)鍵可能有共價(jià)鍵全部為共價(jià)鍵

17、，不能有離子鍵全部為共價(jià)鍵，不能有離子鍵另：非金屬單質(zhì)（另：非金屬單質(zhì)（N2、鹵素等）也含有共價(jià)鍵。但稀有、鹵素等）也含有共價(jià)鍵。但稀有氣體原子不含化學(xué)鍵（達(dá)到了氣體原子不含化學(xué)鍵（達(dá)到了8電子（或電子（或2電子）穩(wěn)定）電子）穩(wěn)定）離子鍵與共價(jià)鍵的比離子鍵與共價(jià)鍵的比較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概概念念成成鍵鍵粒粒子子實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)存存在在范范圍圍大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中金屬氧化物中陰、陽(yáng)離子間的靜電作陰、陽(yáng)離子間的靜電作用用原子間通過(guò)共用電子對(duì)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用所形成的相互作用離子離子分子分子陰、陽(yáng)離子間的電性作陰、陽(yáng)離子間的電性作用用兩原子核與共用電子對(duì)兩原

18、子核與共用電子對(duì)之間的電性作用之間的電性作用非金屬元素之間（除銨非金屬元素之間（除銨鹽外）鹽外） O HH離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞熔化時(shí)破壞的作用力的作用力實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的

19、氫化物較高較高一般較低，個(gè)別很大一般較低，個(gè)別很大較大較大一般較小，個(gè)別很大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵可能破壞共價(jià)鍵一般只破壞分子間作用力一般只破壞分子間作用力2.下列物質(zhì)或微粒中含有離子鍵的下列物質(zhì)或微粒中含有離子鍵的是是 、含有共價(jià)鍵的是、含有共價(jià)鍵的是 .離子化合物是離子化合物是 共價(jià)化合物是共價(jià)化合物是Cl2 CaO CO2 HCl MgCl2Ne OH- NH4+ NaNO3 練習(xí)：下列物質(zhì)中練習(xí)：下列物質(zhì)中:A、K

20、F B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 1.含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 ；2.含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是 ；3.含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是 ;4.是離子化合物的是是離子化合物的是 ；5.是共價(jià)化合物的是是共價(jià)化合物的是 。A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、A、FB、E、G、H、J創(chuàng)境設(shè)問(wèn)創(chuàng)境設(shè)問(wèn)1.1.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物2.2.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵3.3.共價(jià)化合物中可含離子鍵共價(jià)化合物中可含離子鍵

21、4.4.只有離子鍵的化合物是離子化合物只有離子鍵的化合物是離子化合物5.5.離子化合物中一定只含有離子鍵離子化合物中一定只含有離子鍵6.6.離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵【練習(xí)練習(xí)2 2】判斷下列說(shuō)法是否正確。判斷下列說(shuō)法是否正確。2.共價(jià)鍵的形成過(guò)程共價(jià)鍵的形成過(guò)程電子式表示電子式表示思考思考 用電子式表示用電子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形分子的形成過(guò)程。成過(guò)程。結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 ：用：用一根短線一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子, ,而而其他不共用的電子省略其他不共用的電子省略H-Cl H-H Cl-Cl H-O-H練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下

22、列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。 電子式電子式 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 HCl H2O NH3 N2 HClO CO2 H2O2HClHOHHNHHNNHOClO=C=OHOOH練習(xí)：下列物質(zhì)中練習(xí)：下列物質(zhì)中1含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是A. KF B. H2O C. N2 D. F2E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4H. CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F、B、E、G、H、JC、D、I、請(qǐng)分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化學(xué)鍵中所含的化學(xué)鍵 2.2.

23、氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。3.3.過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O(O2 2 ) ) 2-2-與鈉離與鈉離子以離子鍵結(jié)合；子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉。離子離子鍵鍵共價(jià)共價(jià)鍵鍵離子離子鍵鍵共價(jià)共價(jià)鍵鍵離子離子鍵鍵NH4Cl呢？呢？思考思考 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是

24、_。a.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵b.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵c.全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價(jià)化全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價(jià)化合物，又可能是離子化合物合物，又可能是離子化合物d.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只含極性鍵含極性鍵e.硫酸分子中只含共價(jià)鍵，硫酸分子中只含共價(jià)鍵，MgCl2中既有離子鍵又有中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵，NaOH為離子

25、化合物，其中含有共價(jià)鍵和為離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和離子鍵，離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵b、c第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律HuaxuejianHuaxuejian化學(xué)鍵化學(xué)鍵注意注意: : 化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵的存在（1 1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2 2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵， 如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4 4）離子化合物中一定存

26、在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子團(tuán)的等含有原子團(tuán)的 離子化合物離子化合物（5 5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等銨鹽等銨鹽（6 6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如NaNa2 2O O2 2三、化學(xué)鍵的概念三、化學(xué)鍵的概念 使使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做的作用力叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵

27、。 四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 討論用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：2.H和和Cl結(jié)合生成結(jié)合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之間的化學(xué)鍵之間的化學(xué)鍵HCl（新化學(xué)鍵）（新化學(xué)鍵）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為想象為2個(gè)步驟：個(gè)步驟：兩者缺一不可兩者缺一不可1.H1.H2 2和和ClCl2 2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成中的化學(xué)鍵斷裂（舊化

28、學(xué)鍵），生成H H和和ClCl 思考思考1 ：物質(zhì)溶于水，在水的作用下電離出陰陽(yáng)：物質(zhì)溶于水，在水的作用下電離出陰陽(yáng)離子，是否發(fā)生化學(xué)變化？離子，是否發(fā)生化學(xué)變化？ 離子化合物受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，是否發(fā)生化離子化合物受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，是否發(fā)生化學(xué)變學(xué)變 化？化？不是化學(xué)變化。因?yàn)橹挥胁皇腔瘜W(xué)變化。因?yàn)橹挥谢瘜W(xué)鍵斷裂，無(wú)新鍵生成化學(xué)鍵斷裂，無(wú)新鍵生成思考思考2：NH4Cl受熱分解需要斷裂那些化學(xué)鍵，受熱分解需要斷裂那些化學(xué)鍵，生成哪些化學(xué)鍵？生成哪些化學(xué)鍵？斷裂斷裂N-HN-H共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、NHNH4 4+ +（陽(yáng)離子）和（陽(yáng)離子）和ClCl- -（陰離（陰離子）之間的離子鍵子）之間的離子鍵生成

29、生成H-ClH-Cl共價(jià)鍵鍵共價(jià)鍵鍵1.1.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞2.2.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、

30、HNOHNO3 3等等強(qiáng)酸強(qiáng)酸c.c.非電解質(zhì)溶于水非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解過(guò)程溶解過(guò)程a.a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）共價(jià)鍵不被破壞，共價(jià)鍵不被破壞， 只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：SiOSiO2 2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物晶體等少數(shù)共價(jià)化合物熔化過(guò)程熔化過(guò)程3.3.單質(zhì)的

31、溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞，如：共價(jià)鍵被破壞，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體） 共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：如：I I2 2的升華、的升華、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：金剛石、晶體硅的熔化等如：金剛石、晶體硅的熔化等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融金屬單質(zhì)熔融金屬鍵被破壞金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬鍵：金

32、屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的 強(qiáng)烈的靜電作用強(qiáng)烈的靜電作用e- 科學(xué)視野科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵(思考思考)1.在在100、101 kPa時(shí)，將時(shí)，將1 mol H2O(l)變成變成1 mol H2O(g)需吸收能量需吸收能量47.3 kJ。H2O（l） H2O（g） 能量1mol H2OH + HO斷裂斷裂2mol H-O鍵，需鍵，需要要436KJ能量能量想一想：想一想：以上兩種變化所消耗的能量差距為什么有以上兩種變化所消耗的能量差距為什么有這么大呢？這么大呢？2.將水分子分解為氫氣和氧氣需將水分子分解為氫氣和氧氣需1000

33、以上的高溫，以上的高溫，已知將已知將1 mol H2O拆分為拆分為2 mol H和和1 mol O需吸收能需吸收能量量436 kJ。五、分子間作用力和氫鍵五、分子間作用力和氫鍵分子與分子之間也是有相互作用的。分子與分子之間也是有相互作用的。1.分子間作用力分子間作用力(又稱范德華力又稱范德華力)：分子之間存在的分子之間存在的那種把分子聚集在一起的作用力。那種把分子聚集在一起的作用力。 分子間作用力是一種分子間作用力是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，比化學(xué)，比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物等物理性質(zhì)有影響。理性質(zhì)有影響。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和

34、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。2.氫鍵氫鍵一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn) 氫鍵氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力（范德比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力（范德華力）稍強(qiáng)?？梢园褮滏I看作是一種較強(qiáng)的華力）稍強(qiáng)?？梢园褮滏I看作是一種較強(qiáng)的分子分子間作用力間作用力。 它只在非金屬性較強(qiáng)且原子半徑較小的它只在非金屬性較強(qiáng)且原子半徑較小的F、O、N原子與原子與H原子之間形成原子之間形成。如存在于。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物質(zhì)中的一種特殊的分子

35、間作用等部分物質(zhì)中的一種特殊的分子間作用力。力。 氫鍵不是化學(xué)鍵氫鍵不是化學(xué)鍵(1)氫鍵形成的條件氫鍵形成的條件分子中必須有分子中必須有H原子與其他原子形成的強(qiáng)極性鍵。原子與其他原子形成的強(qiáng)極性鍵。如如HF。分子中必須有吸引電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小分子中必須有吸引電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的非金屬原子。如的非金屬原子。如F、O、N。*(2)氫鍵的表示方法：氫鍵的表示方法：用用“XHY”表示，三原表示，三原子要在一條直線上，其中子要在一條直線上，其中X、Y可同可不同。如可同可不同。如FHF、OHO、NHO。(3)氫鍵的相對(duì)強(qiáng)弱：氫鍵的相對(duì)強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間比化學(xué)鍵弱得多，但比分子

36、間作用力作用力(范德華力范德華力)強(qiáng)。強(qiáng)。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。四、分子間作用力和氫四、分子間作用力和氫鍵鍵四、分子間作用力和氫四、分子間作用力和氫鍵鍵 氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這等。這是因?yàn)槭且驗(yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子固體熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵間作用力和氫鍵 氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性溶解性也有影響，如：也有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。(4)(4)氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)使

37、物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H(H2 2O O、 HF HF 、NHNH3 3) ) 使物質(zhì)易溶于水使物質(zhì)易溶于水(C(C2 2H H5 5OHOH，CHCH3 3COOH) COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 思考：思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？為什么冰會(huì)浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？雪花為什么是六角形的？討論討論 ：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在， 地球上地球上 將會(huì)是什么面貌？將會(huì)是什么面貌？四、分子間作用力和氫四、分子間作用力和氫鍵鍵歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華

38、力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)鍵分子之間無(wú)化學(xué)鍵原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體小結(jié)：小結(jié)：有幾種形成方式？有幾種形成方式？四、分子間作用力和氫四、分子間作用力和氫鍵鍵例題例題1下列分子中所有原子都滿足最外層下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)電子結(jié)構(gòu)的是構(gòu)的是( )

39、 A.光氣光氣(COCl2) B.六氟化硫六氟化硫 C.次氯酸次氯酸 D.五氯化磷五氯化磷 E.BF3 F.H2OA例題例題2 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( ) A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵離子鍵B.冰融化時(shí)只需要克服范德華力冰融化時(shí)只需要克服范德華力C.氨分解時(shí)主要克服分子間作用力和氫鍵的作用氨分解時(shí)主要克服分子間作用力和氫鍵的作用D.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵AD例題例題3下列各組物質(zhì)中均存在著范德華力和氫鍵下列各組物質(zhì)中均存在著范德華力和氫鍵的是的

40、是( ) A.液氨和水液氨和水 B.氫氣和氟氣氫氣和氟氣 C.氨氣和酒精氨氣和酒精 D.鹽酸和二氧化硫鹽酸和二氧化硫A例例1 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 思考思考?xì)溲趸c晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 O H -Na+思考思考過(guò)氧化

41、鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。 O O 2-Na+ Na+注意：注意：含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物，是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物但含有離子鍵的化合物一定一定是離子化合物。是離子化合物。思考與交流思考與交流 非金屬元素原子之間能否形成離子非金屬元素原子之間能否形成離子鍵？鍵？能能(多原子之間多原子之間) ，例如：，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。等。思

42、考與交流思考與交流 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D過(guò)渡過(guò)渡從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物分子分子這種使

43、離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。三三 、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵（使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵）（使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵）共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵 思考與交流思考與交流 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？的本質(zhì)是什么？四四 、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（動(dòng)畫(huà)演示）（動(dòng)畫(huà)演示） 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。簡(jiǎn)介簡(jiǎn)介分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵分子間作用力（范德華力）分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。）概念：存在于分子之間的微弱作用力。2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高）