常見的酸和堿11

1、主題六主題六 常見的酸和堿常見的酸和堿考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理含義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是含義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合的化合物，即酸物，即酸H+酸根離子酸根離子 鹽酸鹽酸物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)及用途 硫酸硫酸 硝酸：一種強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐硝酸：一種強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐 蝕性的酸。硝酸易溶于水，蝕性的酸。硝酸易溶于水， 常溫下其溶液無色透明常溫下其溶液無色透明酸酸物理性質(zhì)：無色、物理性質(zhì)：無色、_氣味的氣味的液體。濃鹽酸易液體。濃鹽酸易_，形成白霧，形成白霧用途：用于金屬除銹、制造藥物等。用途：用于金屬除銹、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸，幫助消化人體胃液中含有鹽酸，幫助消化鹽酸鹽酸有刺激性有刺激性

2、揮發(fā)揮發(fā)濃硫酸：無色、粘稠、油狀液體；具有強(qiáng)濃硫酸：無色、粘稠、油狀液體；具有強(qiáng)_性，可做干燥劑；強(qiáng)性，可做干燥劑；強(qiáng)_性，可使性，可使有機(jī)物炭化；強(qiáng)有機(jī)物炭化；強(qiáng)_性，若沾在皮膚上，性，若沾在皮膚上，應(yīng)立即擦去并應(yīng)立即擦去并_濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量熱，濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量熱，(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） 故稀釋時(shí)，應(yīng)將故稀釋時(shí)，應(yīng)將_沿?zé)責(zé)诰従徸⑷氡诰従徸⑷隷中，并用中，并用_不斷攪拌不斷攪拌用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和金屬除銹等。濃用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，常用作硫酸具有吸水性，常用作_硫酸硫酸吸水吸水脫水脫水腐蝕腐蝕涂上涂上3%5

3、%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液濃硫酸濃硫酸水水濃硫酸濃硫酸干燥劑干燥劑與酸堿指示劑作用：能使紫與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變色石蕊溶液變 _，不能使，不能使無色酚酞溶液變色無色酚酞溶液變色與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸酸探究鹽酸中哪探究鹽酸中哪種粒子使紫色種粒子使紫色石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅紅紅1111通式：酸通式：酸+活潑金屬活潑金屬 _（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)） 舉例舉例稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸與鎂與鎂: （化學(xué)方程式，下同）（化學(xué)方程式，下同）

4、_與鋅與鋅: _與鐵與鐵: _與鐵與鐵: _與鎂與鎂: _與鋅與鋅: _Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：有氣現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠液變成淺綠色色鹽鹽+氫氣氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H21212131314141515161617171818通式：酸通式：酸+金屬氧化物金屬氧化物 _（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）舉舉例：例：與稀鹽酸：與稀鹽酸：_與稀硫酸：與稀硫酸：_鹽鹽+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H

5、2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧氧化化鐵鐵除鐵銹除鐵銹的反應(yīng)的反應(yīng)原理原理191920202121通式：酸通式：酸+堿堿 _（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 舉例舉例稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_222223232424鹽鹽+水水NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=Ba2SO4+2H2O通式：酸通式：酸+鹽鹽 _（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）舉舉例例 與碳酸鈣：與碳酸鈣：稀稀 _鹽鹽 與碳酸鈉：與碳酸鈉：酸酸 _ 與硝酸銀：與硝酸銀： _稀硫酸與氯化鋇：稀硫酸與氯化鋇： _2525262627272828

6、2929新酸新酸+新鹽新鹽CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl =2NaCl+H2O+CO2AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生現(xiàn)象：有白現(xiàn)象：有白色沉淀生成色沉淀生成含義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是含義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化的化合物，即堿合物，即堿金屬離子（或銨根離子）金屬離子（或銨根離子）+OH-物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用與某些非金屬氧

7、化物反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究究堿堿物理性質(zhì)：俗稱物理性質(zhì)：俗稱 _、 _、 _。白色塊狀固體，有強(qiáng)白色塊狀固體，有強(qiáng) _，易溶于水，并，易溶于水，并放出大量熱。易吸收水分而放出大量熱。易吸收水分而 _，也可作氣，也可作氣體的體的 _劑劑用途：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；生活中用用途：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；生活中用于除油污、氣體干燥劑于除油污、氣體干燥劑303031313232333334343535燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉腐蝕性腐蝕性潮解潮解干燥干燥物理性質(zhì)：俗稱物理性質(zhì)：俗稱 _、 _。

8、白色粉末狀固體，微溶于水。白色粉末狀固體，微溶于水。用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液波爾多液36363737熟石灰熟石灰消石灰消石灰與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液 _，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液 _。用指示劑檢驗(yàn)用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性溶液的酸堿性38383939變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅通式：堿通式：堿+酸性氧化物酸性氧化物 _ 舉例舉例2NaOH+CO2 = _Ca(OH)2+CO2= _，現(xiàn)象現(xiàn)象 _4040414142424343鹽鹽+水水Na2CO3+H2OCaCO3+H2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成通

9、式：堿通式：堿+酸酸 _舉例舉例Ca(OH)2+2HCl= _，現(xiàn)象現(xiàn)象 _Cu(OH)2+H2SO4 = _，現(xiàn)象現(xiàn)象 _444445454646鹽鹽+水水CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象47474848CuSO4+2H2O藍(lán)色沉淀消失，溶液由無色變藍(lán)色沉淀消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色為藍(lán)色通式：堿通式：堿+鹽鹽 _ 舉例舉例3NaOH+FeCl3= _，現(xiàn)象現(xiàn)象 _Ca(OH)2+CuSO4= _（配制波爾多液），現(xiàn)象（配制波爾多液），現(xiàn)象 _新堿新堿+新鹽新鹽49495050515152525353Fe(OH)3+3NaCl有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成Cu(OH)2+CaSO4有

10、藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究：氫氧氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究：氫氧化鈉、氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反化鈉、氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)分別生成碳酸鈉、碳酸鈣（應(yīng)分別生成碳酸鈉、碳酸鈣（詳見實(shí)驗(yàn)詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目突破欄目）定義：定義： _和和 _作用生成作用生成 _和和 _的反應(yīng)叫中和反應(yīng)的反應(yīng)叫中和反應(yīng)表達(dá)式：酸表達(dá)式：酸+堿堿鹽鹽+水水中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：酸溶液中的中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：酸溶液中的H+與堿溶液中與堿溶液中OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O（詳詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目見實(shí)驗(yàn)突破欄目）應(yīng)用應(yīng)用 中和反應(yīng)中和反應(yīng)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）酸酸堿堿鹽鹽水水54545555565

11、65757改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤酸性土壤處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水廢水用于醫(yī)藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過用于醫(yī)藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過多、蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水多、蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水溶液溶液的酸的酸堿性堿性與與pH酸堿性的檢驗(yàn)（定性）：酸堿指示劑可以檢酸堿性的檢驗(yàn)（定性）：酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性，卻無法衡量溶液的酸堿性驗(yàn)溶液的酸堿性，卻無法衡量溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的強(qiáng)弱程度酸堿度酸堿度pH(定量定量)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）定義定義測定測定與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系應(yīng)用應(yīng)用定義：溶液的酸

12、堿度常用定義：溶液的酸堿度常用pH來表示，來表示，pH的范的范圍通常在圍通常在 _之間之間測定測定方法：使用方法：使用 _。用。用 _吸取或用吸取或用 _蘸取少量待測液，滴蘸取少量待測液，滴在在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)比色卡對照讀數(shù)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)pH試紙不能直接浸入溶液試紙不能直接浸入溶液pH試紙不能用水潤濕試紙不能用水潤濕在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)pH取整數(shù)取整數(shù)5858595960606161014pH試紙?jiān)嚰埬z頭滴管膠頭滴管玻璃棒玻璃棒與溶液酸性的關(guān)系與溶液酸性的關(guān)系應(yīng)用應(yīng)用增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依

13、據(jù)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據(jù)測定雨水的測定雨水的pH，pH5.6的雨水為酸雨的雨水為酸雨醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的pH判斷人判斷人是否生病是否生病重難點(diǎn)重難點(diǎn)1 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)考情分析：考情分析：廣西近廣西近3年中考涉及的考查點(diǎn)有年中考涉及的考查點(diǎn)有：酸與鹽的反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng)（32次次）；）；酸與堿反應(yīng)（與酸與堿反應(yīng)（與氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)）（）（16次次）；）；酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)（11次次）；）；酸酸與酸堿指示劑反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng)（2次），涉及面較廣，各次），涉及面較廣，各類型

14、題均有考查。類型題均有考查。重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破例例1（2014大慶大慶）如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)）如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所與圖中所給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下列問題：給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下列問題：（1）稀鹽酸中陽離子的符號(hào)是）稀鹽酸中陽離子的符號(hào)是_。（2）反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)椋┓磻?yīng)中石蕊溶液變?yōu)開色。色。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有_（填（填序號(hào)）。序號(hào)）。(5)若若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)

15、，則反應(yīng)，則X可能是可能是（BaCl2,CuSO4,Na2CO3）中的）中的_。H+紅紅Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2CO3【解析解析】（1）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀鹽酸中陽離子全部是氫離子的化合物，稀鹽酸中陽離子是氫離子，其離子符號(hào)為子是氫離子，其離子符號(hào)為H+。（。（2）稀鹽稀鹽酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色。酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色。（3）反應(yīng)反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl= 2AlCl3+ 3H2O。（4）氫氧化鈣與稀鹽酸

16、反應(yīng)生成氯化鈣氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，生成物均為鹽和水，符合題意。和水，生成物均為鹽和水，符合題意。（5）BaCl2不能與稀鹽酸反應(yīng)，與不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)時(shí)沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反時(shí)沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；應(yīng)，不符合題意；CuSO4不能與稀鹽酸反不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；應(yīng)，不符合題意；Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

17、和氫氧化鈉，符合題意。題意。重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)考情分析：考情分析：廣西近廣西近3年中考涉及的考查點(diǎn)年中考涉及的考查點(diǎn)有：堿與鹽的反應(yīng)有：堿與鹽的反應(yīng)（19次次）；）；堿與酸堿與酸的反應(yīng)（與鹽酸、硫酸）（的反應(yīng)（與鹽酸、硫酸）（16次次）；）；堿堿與酸性氧化物的反應(yīng)與酸性氧化物的反應(yīng)（CO2、SO2）（）（10次）；堿與酸堿指示劑的反應(yīng)次）；堿與酸堿指示劑的反應(yīng)（6次），次），涉及面較廣，各類型題均有考查涉及面較廣，各類型題均有考查。例例2 同學(xué)用同學(xué)用“思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖”來歸納總結(jié)氫氧來歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，如圖表示氫氧化鈉能與化鈉的化學(xué)性質(zhì)，如圖表示氫氧化鈉能與a

18、d四類物質(zhì)反應(yīng)，請回答下列問題：四類物質(zhì)反應(yīng)，請回答下列問題：（1）寫出編號(hào)）寫出編號(hào)a表示的氫氧化鈉的性質(zhì)：表示的氫氧化鈉的性質(zhì)：_。（2）若）若b是二氧化碳，請寫出能檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)是二氧化碳，請寫出能檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方程式物的化學(xué)方程式_。遇酚酞溶液呈紅色遇酚酞溶液呈紅色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (答案答案補(bǔ)補(bǔ):Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2）（3）c屬于屬于_（填物質(zhì)的類別），寫出一個(gè)（填物質(zhì)的類別），寫出一個(gè)符合氫氧化鈉和符合氫氧化鈉和c反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出一個(gè)符合氫氧化鈉與）寫出一個(gè)符合氫氧化鈉與d反應(yīng)的

19、化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式_。酸酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案補(bǔ)充（答案補(bǔ)充:2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（答案補(bǔ)充（答案補(bǔ)充:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3）【解析解析】編號(hào)編號(hào)a表示的是氫氧化鈉遇到指示劑表示的是氫氧化鈉遇到指示劑后溶液變紅，堿遇到酚酞試劑變紅后溶液變紅，堿遇到酚酞試劑變紅。（。（2）二二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，要想驗(yàn)證氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，要想驗(yàn)證有碳酸鈉存在，可利用碳酸鈉與酸反應(yīng)生成氯有碳酸鈉存在，可利用碳酸鈉與酸反應(yīng)生成氯化鈉或硫

20、酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方化鈉或硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（答案補(bǔ)充答案補(bǔ)充:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O +CO2）。）。（3）由圖可知由圖可知c是酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的是酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案答案補(bǔ)充補(bǔ)充：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）。）。（4）紅褐色沉淀是氫氧化鐵，由此可知紅褐色沉淀是氫氧化鐵，由此可知d是鐵是鐵鹽，氫氧化鈉與氯化鐵或硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方鹽，氫氧化鈉與氯化鐵或硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是程式是3

21、NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（答案補(bǔ)充答案補(bǔ)充：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+ 2Fe(OH)3）。）。重難點(diǎn)重難點(diǎn)3 酸堿中和及酸堿中和及pHpH的應(yīng)用的應(yīng)用考情分析：考情分析：廣西近廣西近3年主要考查酸堿中年主要考查酸堿中和及和及pH坐標(biāo)曲線的結(jié)合，判斷溶液酸坐標(biāo)曲線的結(jié)合，判斷溶液酸堿性和溶液的溶質(zhì)及酸入堿或堿入酸堿性和溶液的溶質(zhì)及酸入堿或堿入酸（8次），常出現(xiàn)在選擇題或填空題中。次），常出現(xiàn)在選擇題或填空題中。例例3（2014賀州賀州）如圖是稀）如圖是稀HCl和和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)的的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的變化曲線圖，據(jù)圖分

22、析得出的結(jié)論正確的是是 ( ) 該反應(yīng)是該反應(yīng)是NaOH溶液滴溶液滴入稀鹽酸入稀鹽酸B. a克是指加入克是指加入NaOH溶溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量C. A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相溶液質(zhì)量一定相同同C【解析解析】從圖中可知從圖中可知，起點(diǎn)的起點(diǎn)的pH大于大于7，隨著加隨著加入溶液的質(zhì)量增加入溶液的質(zhì)量增加，pH逐漸減小，說明該反應(yīng)逐漸減小，說明該反應(yīng)是將稀鹽酸逐漸加入氫氧化鈉溶液中，是將稀鹽酸逐漸加入氫氧化鈉溶液中，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；橫坐標(biāo)表示的是加入稀鹽酸的質(zhì)量，故橫坐標(biāo)表示的是加入稀鹽酸的質(zhì)量，故a克表

23、示克表示的是加入稀鹽酸的質(zhì)量的是加入稀鹽酸的質(zhì)量，B錯(cuò)誤錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí), ,pH大大于于7，溶液呈堿性，說明溶液中有氫氧化鈉，還溶液呈堿性，說明溶液中有氫氧化鈉，還有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，C正確正確；B點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)，PH=7，只能說明加入的鹽酸和氫氧化鈉只能說明加入的鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，并不能得出溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，恰好完全反應(yīng)，并不能得出溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4年年52套卷套卷：2014年考查年考查1次次，2013年考查年考查1次次， 2012年考查年考查3次次，2011年考查年考

24、查2次次。1. 探究過程探究過程（1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理中和反應(yīng)中，往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確中和反應(yīng)中，往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助酸堿指示劑或其他方法來判斷，以氫氧要借助酸堿指示劑或其他方法來判斷，以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例?；c溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例。（2）操作步驟及要點(diǎn)）操作步驟及要點(diǎn)取取5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩（如在燒杯中慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩（如在燒杯中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌）。進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌）。至溶液恰好變

25、為無色時(shí)停止滴入稀鹽酸。至溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)停止滴入稀鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色色_，最后變成，最后變成_。（4）實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液）實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液_，鹽酸不能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶鹽酸不能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴液顏色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸中和了。入的稀鹽酸中和了。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，反）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_。逐漸變淺逐漸變淺無色無色變紅變紅HCl

26、+NaOH=NaCl+H2O2. 反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)（考查考查4次次）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的_和堿中的和堿中的_結(jié)合結(jié)合生成生成_（即：（即：H+OH-=H2O）。）。微觀反應(yīng)示意圖微觀反應(yīng)示意圖H+OH-H2O3. 指示劑的選擇指示劑的選擇（考查考查1次次）中和反應(yīng)時(shí)指示劑一般選用酚酞溶液，中和反應(yīng)時(shí)指示劑一般選用酚酞溶液，NaOH等堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，滴入等堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，滴入稀稀HCl或稀或稀H2SO4恰好中和時(shí)溶液呈中性，變恰好中和時(shí)溶液呈中性，變?yōu)闊o色，表示中和反應(yīng)完成。指示劑不選用為無色，表示中和反應(yīng)完成。指示劑不選用紫色石蕊溶液的原

27、因是紫色石蕊溶液在堿溶紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色和液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界限，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。紫色之間沒有明顯的界限，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。4. 操作要求及操作要求及pH的變化的變化考情分析：考情分析：判斷反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)考查判斷反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)考查5次，次，反應(yīng)過程中指示劑顏色的變化考查反應(yīng)過程中指示劑顏色的變化考查5次次，pH的的變化考查變化考查2次次。.酸入堿類（如圖酸入堿類（如圖1）（1）取）取NaOH溶液，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，溶液呈堿性，此時(shí)溶液變紅，溶液呈堿性，此時(shí)p

28、H7（如（如A點(diǎn)）。點(diǎn)）。（2）慢慢滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩（若在）慢慢滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩（若在燒杯中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌），至溶液恰燒杯中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌），至溶液恰好變?yōu)闊o色并在好變?yōu)闊o色并在30 s內(nèi)不褪色時(shí)停止滴加稀鹽內(nèi)不褪色時(shí)停止滴加稀鹽酸，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，酸，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，pH=7（如（如B點(diǎn)）。點(diǎn)）。（3）振蕩反應(yīng)容器，繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，）振蕩反應(yīng)容器，繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，此時(shí)此時(shí)pH7（如（如C點(diǎn)）。點(diǎn)）。.堿入酸類堿入酸類（如圖（如圖2）（）（考查考查1次）次）（1）取）取HCl溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，溶

29、液呈酸性，此時(shí)液不變色，溶液呈酸性，此時(shí)pH7（如（如C點(diǎn)）。點(diǎn)）。NaCl5. 酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷（考查考查1次次）（1）如是酸滴定堿，）如是酸滴定堿，_作指示劑，作指示劑，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螇A恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色。酸時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）用）用pH試紙檢測溶液的試紙檢測溶液的pH，當(dāng)溶液的，當(dāng)溶液的pH等于時(shí)即表明酸、堿恰好完全反應(yīng)。等于時(shí)即表明酸、堿恰好完全反應(yīng)。酚酞溶液酚酞溶液例例1（2012桂林桂林）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸

30、用）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化隨滴入溶液體積變化的曲線。的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溶液的pH_（填（填“大于大于”或或“小于小于”或或“等于等于”）7。等于等于（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_（填（填“氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液”或或“鹽鹽酸酸”，下同）滴入中，下同）滴入中_，理由是，理由是_。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為中的溶質(zhì)為_（寫化學(xué)式），若此溶（寫化學(xué)式），若此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯

31、液中滴入石蕊溶液，溶液顯_色。色。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液鹽酸鹽酸 隨著溶液的滴入隨著溶液的滴入pH逐漸增大（答案補(bǔ)充：反應(yīng)開始前溶液的逐漸增大（答案補(bǔ)充：反應(yīng)開始前溶液的pH7，呈酸性），呈酸性）NaCl和和HCl紅紅【解析解析】（2）由圖可知隨著溶液的滴入由圖可知隨著溶液的滴入pH逐漸增大（或反應(yīng)開始前溶液的逐漸增大（或反應(yīng)開始前溶液的pH7，呈呈酸性），因此該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴酸性），因此該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入到鹽酸中。入到鹽酸中。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，鹽酸未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為時(shí)，鹽酸未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，溶液顯酸性，滴入石

32、蕊溶氯化鈉和鹽酸，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液，溶液變紅。液，溶液變紅。（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。基本反應(yīng)類型是?；痉磻?yīng)類型是_。（2）若用）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法方法_。（3）小明同學(xué)取反應(yīng)過程中某處溶液，加入）小明同學(xué)取反應(yīng)過程中某處溶液，加入_溶液，觀察有藍(lán)色沉淀生成溶液，觀察有藍(lán)色沉淀生成，此時(shí)可確定此處溶液中的溶質(zhì)是，此時(shí)可確定此處溶液中的溶質(zhì)是_ 。NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 用玻璃棒蘸取少量待測液，滴

33、到用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到pH試紙上，試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH CuCl2（答案補(bǔ)充：（答案補(bǔ)充：CuSO4）NaOH、NaCl 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究4年年52套卷套卷：2014年考查年考查1次次，2013年考查年考查1次次，2012年考查年考查1次次，2011年考查年考查2次次。（一）氫氧化鈉變質(zhì)的探究（一）氫氧化鈉變質(zhì)的探究1. 變質(zhì)的原因：變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。（碳反應(yīng)生成碳酸鈉。（考查考查2次次）反應(yīng)原理：

34、反應(yīng)原理：_。2. 檢驗(yàn)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法是否變質(zhì)的方法方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：_。方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Ba(

35、OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（或（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3. 怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：酸鈉：在溶液中滴入在溶液中滴入_至不再產(chǎn)至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。生沉淀為止，過濾。4. 探究探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)：案設(shè)計(jì)：原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變?nèi)芤汉笕羧芤鹤僟說明

36、部分變質(zhì)，若溶液說明部分變質(zhì)，若溶液_說明全部變質(zhì)。說明全部變質(zhì)。澄清石灰水澄清石灰水紅紅不變色不變色分析：由于分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別；加入鑒別；加入BaCl2或或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為為Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3或或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反應(yīng)后的反應(yīng)后的物質(zhì)為物質(zhì)為NaCl和和CaCO3或或BaCO3沉淀，溶液呈沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有

37、堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。是否完全變質(zhì)。（二）氫氧化鈣變質(zhì)的探究（二）氫氧化鈣變質(zhì)的探究1. 變質(zhì)的原因：變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳?xì)溲趸}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：_Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2. 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法：是否變質(zhì)的方法：（1）分析：由于）分析：由于Ca（OH）2為微溶物，故不為微溶物，故不能通過觀察是否有能通過觀察是否有_析出來判斷久置析出來判斷久置的的Ca（OH）2溶液是否已變質(zhì)。（溶液是否已變質(zhì)。（考查考查1次次）（2）方法：加入

38、鹽酸，有）方法：加入鹽酸，有_說明氫氧說明氫氧化鈣已變質(zhì)化鈣已變質(zhì),反應(yīng)化學(xué)方程式為反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（。（考查考查1次次）白色固體白色固體氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 探究探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)：取少量樣品于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過取少量樣品于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀則全部變質(zhì)。或取少量濾液于試管中滴入酚沉淀則

39、全部變質(zhì)。或取少量濾液于試管中滴入酚酞溶液，如果看到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫酞溶液，如果看到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。（氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。（考查考查1次次）4. 聯(lián)想與啟示：聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)由于它與空氣中的氫氧化鈣變質(zhì)由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)_。密封保存密封保存例例2（2014北海合浦縣一模北海合浦縣一模）氫氧化鈣和氫氧）氫氧化鈣和氫氧化鈉都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。對化鈉都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。對實(shí)驗(yàn)室中的兩份已變質(zhì)的氫氧化鈣和氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)室中的兩份已變質(zhì)的氫氧化鈣和氫

40、氧化鈉固體，某同學(xué)提出了猜想并探究其組成，請你固體，某同學(xué)提出了猜想并探究其組成，請你與他一起完成探究過程。與他一起完成探究過程。（1）對已變質(zhì)的氫氧化鈣進(jìn)行探究）對已變質(zhì)的氫氧化鈣進(jìn)行探究【猜想猜想】可能完全變成了碳酸鈣；可能完全變成了碳酸鈣；可能部分變質(zhì)，其成分是氫氧化鈣和碳酸鈣可能部分變質(zhì)，其成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。的混合物?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取固體少量于燒杯中，取固體少量于燒杯中，加水后充分?jǐn)嚢瑁瑢⑺铀蟪浞謹(jǐn)嚢?，將所得混合物過濾取濾液少得混合物過濾取濾液少量于試管中，滴加酚酞量于試管中，滴加酚酞溶液溶液猜想成立猜想成立（2）對已變質(zhì)

41、的氫氧化鈉進(jìn)行探究）對已變質(zhì)的氫氧化鈉進(jìn)行探究【猜想猜想】可能完全變成了碳酸鈉；可能完全變成了碳酸鈉；可能部分變質(zhì)，其成分是可能部分變質(zhì)，其成分是_。酚酞溶酚酞溶液變紅液變紅碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉和氫氧化鈉【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論猜想成立猜想成立取樣加水溶解，滴取樣加水溶解，滴加過量的氯化鈣溶加過量的氯化鈣溶液，過濾取上層清液，過濾取上層清液滴加酚酞溶液液滴加酚酞溶液取樣加水溶解，滴取樣加水溶解，滴加過量的氯化鈣溶加過量的氯化鈣溶液，過濾取上層清液，過濾取上層清液滴加酚酞溶液液滴加酚酞溶液出現(xiàn)白色出現(xiàn)白色沉淀酚酞沉淀酚酞溶液變紅溶液變紅猜想成立猜想成立出現(xiàn)白

42、色出現(xiàn)白色沉淀酚酞沉淀酚酞溶液不變?nèi)芤翰蛔兩窘涣鞣此冀涣鞣此肌繉?shí)驗(yàn)室中的某些藥品實(shí)驗(yàn)室中的某些藥品能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，它們都應(yīng)能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，它們都應(yīng)_保存保存密封密封【解析解析】（1）證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，樣品加證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，樣品加水后過濾，向?yàn)V液中加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞水后過濾，向?yàn)V液中加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液變紅，證明樣品中含有氫氧化鈣溶液變紅，證明樣品中含有氫氧化鈣。（。（2）氫氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，其成分是碳酸鈉和質(zhì)，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，其成分是碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣

43、加水溶解，然后滴加過量的氯化氫氧化鈉。取樣加水溶解，然后滴加過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液滴加鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則猜想成立，若溶液酚酞溶液，若溶液變紅，則猜想成立，若溶液不變色，則猜想成立不變色，則猜想成立。【交流反思交流反思】對于易揮對于易揮發(fā)藥品，能與空氣成分反應(yīng)的藥品，都要密封保發(fā)藥品，能與空氣成分反應(yīng)的藥品，都要密封保存。存。（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因）氫氧化鈣變質(zhì)的原因_。（用化學(xué)。（用化學(xué)方程式表示，下同）方程式表示，下同）（2）氫氧化鈉變質(zhì)的原因）氫氧化鈉變質(zhì)的原因_。（3）該同學(xué)在證明）該同學(xué)在證明NaOH是否變質(zhì)的

44、探究時(shí)，是否變質(zhì)的探究時(shí)，直接向溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，直接向溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，_（選填（選填“能能”或或“不能不能”）說明原溶液一定含）說明原溶液一定含有有NaOH，理由是，理由是_。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3+H2O不能不能碳酸鈉也能使酚酞溶液變紅碳酸鈉也能使酚酞溶液變紅2NaOH+CO2=2015 備考試題精編備考試題精編1.（2014邵陽邵陽）下列物質(zhì)露置于空氣中，一）下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是 ( )A. 大理石大理石 B. 雙氧水雙氧水 C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. 燒堿燒堿D【解析解析】大理石放置

45、在空氣中質(zhì)量不變大理石放置在空氣中質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；雙氧水長時(shí)間放置在空氣中可以分解為氧氣和雙氧水長時(shí)間放置在空氣中可以分解為氧氣和水，質(zhì)量減輕水，質(zhì)量減輕，B錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，放置在錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減少空氣中質(zhì)量會(huì)減少，C錯(cuò)誤；燒堿會(huì)與空氣中的錯(cuò)誤；燒堿會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加，二氧化碳反應(yīng)，放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加，D正正確確。2.（2014黔東南州黔東南州）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是 （ ）A【

46、解析解析】A 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，需要借助于指示劑才沒有明顯的現(xiàn)象，需要借助于指示劑才能證明反應(yīng)發(fā)生能證明反應(yīng)發(fā)生B 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成沉淀生成C 稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生D 將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳?xì)怏w將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶內(nèi)，二者反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，的軟塑料瓶內(nèi)，二者反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，看到塑料瓶變癟看到塑料瓶變癟3.（2015原創(chuàng)原創(chuàng)）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于

47、它們的說法中，正確的是下列關(guān)于它們的說法中，正確的是 ( )A. 氫氧化鈉露置在空氣中易潮解，因此可用來干氫氧化鈉露置在空氣中易潮解，因此可用來干燥二氧化硫氣體燥二氧化硫氣體B. 氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都可用于檢驗(yàn)二氧化氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都可用于檢驗(yàn)二氧化碳碳C. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都可用于灶具除油污氫氧化鈉和氫氧化鈣都可用于灶具除油污D. 氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都能導(dǎo)電氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都能導(dǎo)電D【解析解析】SO2與與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能用發(fā)生反應(yīng)，不能用NaOH干燥干燥SO2，A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；NaOH與與CO2反應(yīng)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能用其檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，不能用其檢驗(yàn)CO2，B錯(cuò)誤錯(cuò)誤

48、；氫氧化鈣屬于微溶物，不能用于灶具除油污氫氧化鈣屬于微溶物，不能用于灶具除油污，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣在溶液中均能錯(cuò)誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣在溶液中均能電離出離子，所以均能導(dǎo)電，電離出離子，所以均能導(dǎo)電，D正確正確。4.創(chuàng)新題推薦（創(chuàng)新題推薦（2014廣東廣東）“燒堿同學(xué)燒堿同學(xué)”要要穿過迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇穿過迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。見下圖：到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。見下圖：第第4題圖題圖（1）請你在答題卡中用）請你在答題卡中用“連續(xù)線連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)畫出燒堿應(yīng)行走的路線。行走的路線。（2）燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他前）燒堿在剛進(jìn)迷宮

49、時(shí)，碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)，請寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：進(jìn)的物質(zhì)，請寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl2、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O5.（2014梅州梅州）物質(zhì)）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則反應(yīng)，則X可能是可能是 ( )X+堿堿鹽鹽+水水 X+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水A.HCl B.CO C.NaOH D.CaOA【解析解析】能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是酸或者酸性氧化物，能與金屬氧質(zhì)是酸或者酸性氧化物，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的只有酸，故選化物反應(yīng)生成鹽和水的只有酸，故選A。6

50、.（2014陜西陜西）某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)）某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題：通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題：第第6題圖題圖（1）A組試管中都產(chǎn)生組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的。若要制得較純的H2，選，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_。（3）寫出）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_（填（填序號(hào)）。序號(hào)）。 鹽酸具有揮發(fā)性（答案補(bǔ)鹽酸具有揮發(fā)性（答案補(bǔ)充：

51、鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯充：鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體）化氫氣體） 紅色（或紅色（或紅棕色）固體逐漸減少，溶液中無色變成黃色紅棕色）固體逐漸減少，溶液中無色變成黃色NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案補(bǔ)充：（答案補(bǔ)充：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O）D【解析解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，造成制取的氫氣不純化氫氣體，造成制取的氫氣不純。（。（2）氧化氧化鐵是一種紅色（紅棕色）固體，與酸反應(yīng)生鐵是一種紅色（紅棕色）固體，與酸反應(yīng)生成黃色鐵鹽溶液和水。成黃色鐵鹽溶液和水。（3）酸與堿發(fā)生中和酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)生成鹽和水。（。（4）D中分別是氯離子與中分別是氯離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體現(xiàn)出來的性質(zhì)，不屬于酸