滬教版九年級化學復習提綱

1、九年級化學知識點總結第1章 開啟化學之門1、化學的概念：化學是在在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。2、化學研究對象：物質(zhì)。3、鐵鍋烹飪：容易形成被人體吸收的可溶性鐵鹽，促進血紅蛋白的生成。4、吸煙有害健康：吸煙的主要有毒物質(zhì)焦油（含有多種致癌物質(zhì)，苯并芘等）、煙堿（尼古丁Nicotine，成癮性）、一氧化碳（心血管衰竭）。5、化肥的合理施用及存放實驗：碳酸氫銨的受熱分解現(xiàn)象：固體變少，有刺激性氣味，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，蒸發(fā)皿上方有白霧。結論：碳酸氫銨在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳。 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 保存方法：應該放在避光

2、陰暗處，密封保存。6、化學指導人類合理利用資源（在自然資源方面的應用）（1）氮氣的用途（保護氣、制氮肥等）（2）合理利用的保護水資源的問題（污水凈化，海水淡化）（3）鋼鐵的合理使用（增強性能，延長壽命）實驗：在鹽水中的鐵生銹實驗； 現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，紅色水柱上升（4）白色污染問題（可降解塑料）（5）全球變暖問題（溫室效應，植樹造林，控制二氧化碳的排放量）（6）臭氧層空洞（氟里昂）（7）酸雨（二氧化硫等酸性氣體的排放，使用清潔能源）7、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。8、化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合

3、作用等。9、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。10、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、腐蝕性等。 11、研究“銅綠”性質(zhì)的有關實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1“銅綠”和鹽酸作用產(chǎn)生大量氣泡，并且看到“銅綠”溶解形成藍色溶液。銅綠能與鹽酸作用形成二氧化碳，氯化銅和水。2“銅綠”受熱的變化綠色固體受熱后變成黑色固體，在試管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。銅綠

4、受熱能分解黑色的氧化銅，水和二氧化碳“銅綠”Cu2(OH)2CO3是一種綠色粉末狀的固體，它能與鹽酸作用，生成氯化銅、水和二氧化碳Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O?！般~綠”受熱后能分解，生成氧化銅、水和二氧化碳Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2+ H2O。 第二章 我們身邊的物質(zhì)1、空氣的成分(按體積算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有氣體0.94%,雜質(zhì)0.03%.2、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金。 純凈物：只由一種物

5、質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。3、大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。4、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。 O2的化學性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒燃燒的現(xiàn)象點燃燃燒的化學方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱C+ O2 CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點燃S +O2 SO2磷在氧氣中

6、劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙點燃點燃4P + 5O22P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe + 2O2Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水5、氧氣的用途：（1）供給呼吸：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等；（2）支持燃燒：煉鋼、發(fā)射火箭、氧炔焰等。6、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法：空氣液化蒸發(fā)氮氣、液態(tài)氧。（物理變化）MnO27、氧氣的實驗室制法：（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 ；（2）2H2O2 2H2O + O2 。（可用排水法收集O2 ，因為O2不易溶于水）發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應物

7、的狀態(tài)和反應條件。氣體收集裝置的選擇依據(jù)：生成物的溶解性、密度、是否與空氣反應、是否與水反應。8、二氧化碳在自然界的循環(huán)：（1）產(chǎn)生途徑：人、動植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動植物遺體的分解；（2）消耗途徑：綠色植物的光合作用，海洋的吸收作用。9、溫室效應：主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風能、太陽能、核能等新能源。10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。 二氧化碳的化學性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O H2CO3

8、 ；加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解： H2CO3 H2O + CO2（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，該反應可用于CO2氣體的檢驗。 CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比較有什么優(yōu)點）。11、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2，可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。12、CO2與人體健康：CO2無毒

9、，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。點燃通電13、電解水：負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃（O2），體積比為21，2H2O2 H2 + O2 ，2 H2 + O2 2H2O （1、為什么剛開始產(chǎn)生的氫氣體積和氧氣體積比大于2：1；2、如何從數(shù)值的角度判斷產(chǎn)生的氣體體積比接近理論值？）14、硬水與軟水：溶有較多鈣、鎂化合物的水叫硬水；溶有較少或不含鈣、鎂化合物的水叫軟水。可用肥皂水檢驗硬水與軟水（化學變化），若出現(xiàn)大量泡沫，是軟水；反之為硬水。（家庭中常用加熱煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水化學變化）15、水的凈

10、化：（1）靜置；（2）明礬凈水（明礬能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使其沉降）；（3）過濾（把固體和液體分開：一貼、二低、三靠；儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）。（4）活性炭（吸附色素和異味）（4）蒸餾。注：精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺第3章 物質(zhì)構成的奧秘1、微粒的性質(zhì)：（1）物質(zhì)是由極小的微粒構成的；（2）微粒在不斷地運動（溫度越高，運動越快）；（3）微粒之間有空

11、隙（氣體液體固體，氣體容易壓縮）2、構成物質(zhì)的微粒：（1）分子（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，由原子構成）；（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒）3、原子結構：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當于整個原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計。(3)元素的化學性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)。4、相對分子質(zhì)量：“分子中各原子相對原子質(zhì)量的總和”或“質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和”。5、元素名稱、符號：記住常見20種元素名稱及其符號名稱符號

12、名稱符號名稱符號名稱符號氫H氮N鉀K鋅Zn碳C氯Cl鎂Mg銅Cu氧O硅Si鋁Al銀Ag硫S碘I鈣Ca汞Hg磷P鈉Na鐵Fe錳Mn6、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al （3）海水、人體中最多的元素：O （4）太陽上最豐富的元素：H7、常見元素和原子團的化合價：符號化合價符號化合價符號化合價符號化合價K+1Ca+2Cu+2OH1Na+1Mg+2O2NO31Ag+1Ba+2Al+3SO422H+1Zn+2Si+4CO3228、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（O

13、H）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。9、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=第4章 認識化學變化1、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（3）降低可燃物的溫度至著火點以下2、發(fā)生火災的應急處理：（1）若火勢小，可自行用滅火器材撲滅；（2）若火勢大，應立即撥打“119”，并說明火災地點、火勢大小、可燃物性質(zhì)。自己用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口，切勿輕易跳樓！點燃3、完全燃燒與不

14、完全燃燒：（1）當氧氣充足時，可燃物完全燃燒，放出熱量多。點燃C + O2CO2；（2）當氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒，放出熱量少，不僅浪費燃料，還會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體和碳黑污染環(huán)境。2C + O22CO 。所以，我們要想方設法增大可燃物與氧氣的接觸面積，如燃燒蜂窩煤比燃燒煤球好。4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。5、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律中所隱含的“六個一定不改變”、“兩個一定改變”、“兩個可能改

15、變”：（1）“六個一定不變”：元素種類；元素質(zhì)量；參加化學反應的各物質(zhì)與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量。（2）“兩個一定改變”：物質(zhì)種類；分子種類（由分子構成的物質(zhì)）（3）“兩個可能改變”：分子總數(shù)（由分子構成的物質(zhì)）；氣體體積（在同溫同壓下對反應物和生成物均有氣體時）。6、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應，產(chǎn)生熱污染，釋放S

16、O2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。一方面我們要節(jié)約化石燃料，另一方面要積極開發(fā)新能源。7、化石燃料的綜合利用：（1）煤干餾（化學變化）會分解成焦炭（冶金工業(yè)的重要原料）、煤焦油（化工生產(chǎn)的重要原料）、焦爐煤氣（重要的燃料）；（2）石油分餾（物理變化）可得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。第5章 金屬的冶煉與應用1、金屬材料：（1）金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導熱性、導電性、延展性。（2）金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素 鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁&g

17、t;銅） 鉻：硬度最高的金屬 銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） 鎢：熔點最高的金屬 汞：熔點最低的金屬 （3）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。2、金屬的化學性質(zhì)點燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO （2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al +6HCl2AlCl3+3H2 Cu不與鹽酸反應（3）金屬1 + 鹽1 金屬

18、2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。置換反應：單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2 3、金屬資源的保護和利用 1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2 焦炭：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO； 石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)。 2煉鐵的設備：高爐 3煉鐵的原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 4煉鐵的過程及

19、反應（以赤鐵礦為例）： （1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑C+O2CO2；CO2+C2CO （2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應生成硅酸鈣CaCO3CaO+CO2；CaO+SiO2=CaSiO3 ；爐渣主要成分 常見的鐵礦石主要有：吃鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。 分析：根據(jù)化學式的計算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體

20、，排放到空氣中引起空氣污染。4、 一氧化碳還原氧化鐵實驗： 1反應方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2實驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?3實驗步驟：反應前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反應后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。 4尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或收集。5鋼鐵銹蝕條件是：與O2接觸 與水接觸在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣

21、反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。6、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；制成不銹鋼。7、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物； 尋找金屬的代用品。 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染高溫8、石灰石：（1）主要成分為碳酸鈣，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋殼、貝殼中；（2）化學性質(zhì)： CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2OCa（OH）2Ca（OH）2 + CO2CaCO3+ H2O CaC

22、O3 +2HClCa Cl2 + H2O + CO2（3）CO32的檢驗方法：試劑：稀鹽酸 、澄清石灰水操作：取少量樣品于小試管中，滴入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清的石灰水。現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁 結論：樣品中含有CO32（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、煉鐵等。第6章 溶解現(xiàn)象1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無明顯溫度變化，如NaCl 。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等

23、均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。(洗滌油脂的三種方法1.熱的純堿溶液-化學反應;2.洗滌劑-乳化作用;3.汽油或酒精)6、水溶液的特性；（1）冰點的降低：在嚴寒的冬季，水易結冰而醬油和食醋不會結冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3

24、）導電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導電是由于在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導電是由于蔗糖是由分子構成的。7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液：（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看

25、能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：（1）表達式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= （2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w= （S為溶解度，w< S）（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量

26、筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：一定溫度；100g溶劑；達到飽和狀態(tài)；單位：克。（2）20時NaCl的溶解度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解

27、度曲線 t3時A的溶解度為80g。0t1t2t3NtSP80A P點的的含義：在該溫度時，A和C的溶解度相同。· N點為t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?#183;B t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。C 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。從B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體。t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B ，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B 。 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少

28、）的混合物，用 結晶 法。11、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體性質(zhì)溫度越高，氣體溶解度越小壓強越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離：過濾法：分離可溶物 + 難溶物結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）（實驗步驟）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）（實驗步驟）第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽1、酸、堿、鹽的組成酸=H+酸根離子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3堿=金屬離子+OH NaOH

29、= Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧-氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴)吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作

30、干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性：（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸（不包括硝酸和濃硫酸） 鹽 + 氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O（5）酸+鹽新酸+新鹽 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaS

31、O4+2HCl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：5、堿的通性：（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿鹽+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2

32、O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只適用于可溶性堿。注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。復分解反應的條件：當兩種化合物

33、互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學性質(zhì)大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)堿性氧化物+酸 鹽+水F

34、e2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(是復分解反應)7幾種酸、堿、鹽的檢驗方法物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍色石蕊試紙變紅活潑金屬/碳酸鹽有氣體生成難溶性的金屬氧化物/堿固體溶解堿(OH)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍無色酚酞試液變紅可溶性的鎂鹽/銅鹽/鐵鹽生成白/藍/紅褐色沉淀碳酸鹽（CO32）鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁可溶性碳酸鹽鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁氯化鈣溶液/可溶性鋇鹽/氫氧化鋇白色沉淀銨鹽（NH4+）濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。ClAgNO3 HNO3白色沉

35、淀不溶解SO42BaCl2 HNO3白色沉淀不溶解8、 中和反應 溶液酸堿度的表示法pH （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應（2）應用：改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表示法pH 0 14酸性增強 中性 堿性增強pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度

36、影響不大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無水硫酸銅白色晶體，遇水變藍，可檢驗水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5 H2O膽礬、藍礬藍色晶體，易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。碳酸鈉從溶液中結晶析出時，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、

37、石堿、口堿，在空氣中易風化而變成粉末（化學變化）。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學性質(zhì) 金屬1+鹽1（可溶）金屬2 +鹽2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸1+鹽1酸2 +鹽2 HCl+ AgN

38、O3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4鹽1+堿1鹽2+堿2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(制備氫氧化鈉)鹽1+鹽2鹽3+鹽4 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、

39、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。13、化學肥料 （1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構；（2）化學肥料氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否則會“跑肥”。NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%CO(NH2)2 46.7%有機肥料，含氮量

40、高“跑肥”：“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O鉀肥作用：常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4磷肥作用：常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4復合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO414、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) 大氣污染：N2O、NH3、H2S；引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象第8章 食品中的有機化合物一、有機化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、Ca

41、CO3等碳酸鹽。1、生活中常見的有機物：CH4（最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物：小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；有機高分子化合物（相對分子質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。3、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被直接吸收）二、蛋白質(zhì) ：1、功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、構成：由多種氨基酸

42、（如丙氨酸、甘氨酸等）構成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 + CO2 + H2O，放出熱量 合成蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構成；作用：運輸O2和CO2的載體，血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白；CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麥芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì)。引起變

43、質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。體積分數(shù)7075%的酒精溶液醫(yī)療上殺菌消毒。三、糖類 由C、H、O三種元素組成，又叫碳水化合物，是生命活動的主要供能物質(zhì)。常見的糖酶： 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要蔗糖C12H22O

44、11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖四、油脂 1、分類：植物油脂：油 動物油脂：脂肪2、功能：提供和儲存大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺VA ：夜盲癥； 缺VC：壞血癥六、化學元素與人體健康 缺Fe會引起貧血；缺Zn生長遲緩，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質(zhì)疏松；缺I會引起甲狀腺腫大；缺F氟易產(chǎn)生齲齒；Na+ K+維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH 7.35-7.45）。第9章 化學與社會

45、發(fā)展一化學燃料及其對環(huán)境的影響 1化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括煤、石油、天然氣等。2化學燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、NOx等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學能熱能機械能電能二化學能轉(zhuǎn)化為電能1化學電源：是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學電源。2化學電源的優(yōu)點：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3實驗：

46、化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗實驗現(xiàn)象電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片變厚，長時間溶液顏色變淺化學方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4電流計偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學變化，Zn 失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉(zhuǎn)化的形式化學能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學電源的優(yōu)點提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染4廢舊電池丟棄對環(huán)境的影響： 廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進入水或土壤，就會通過各種途徑進入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務必要正確使用電池，并妥善回收。三氫能源 1氫能源的優(yōu)點：來源廣；熱值高；生成物不會污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。 2氫能源的缺點：（1）制備

47、氫氣的能耗問題（成本高）；（2）氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}（安全問題）3氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價的儲氫材料。4實驗室制取氫氣：反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實驗裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應，不需加熱）點燃5氫氣的性質(zhì)與應用（1）可燃性：在空氣被點燃后，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱 2H2 + O2 = 2H2O（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應，使之變紅。H2 + CuO =Cu + 2H2O四、金屬材料 1定義：金屬材料包括純金屬與合金；2 常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、鋁合金；3

48、 新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強度、高韌性，主要用于飛機制造工業(yè)；儲氫合金：方便的儲存、釋放合金，主要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最好的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。4金屬材料的優(yōu)點及缺點：強度大，但不耐腐蝕五無機非金屬材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 優(yōu)點：耐高溫；缺點：脆性大；2陶瓷的原料：瓷土、粘土、長石、石英等；3玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無機非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導纖維、人工關節(jié)等。六合成材料（又稱有機合成材料）1三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。優(yōu)點：強度大密度小；

49、缺點：不耐高溫實驗樣品燃燒情況是否有黑煙是否有氣味聚乙烯易燃沒有無氣味聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙產(chǎn)生刺鼻氣味2塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）實驗：點燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀察現(xiàn)象。（3）廢棄塑料帶來的環(huán)境污染“白色污染”。（4）解決“白色污染”方法： A盡可能的減少使用塑料制品；B回收廢舊塑料；C研制和推廣可降解塑料3合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增加其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增加其強度，但會減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，優(yōu)點為良好的彈性、絕緣性及耐高溫性。4合成纖維：（1）合成

50、原料：主要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；（2）幾種纖維的性質(zhì)比較實驗： 性質(zhì)纖維種類灼燒情況受酸影響10%H2SO4受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅硬幾乎無變化幾乎無變化（3）合成纖維（包括晴綸、滌綸、尼龍等）的優(yōu)點與缺點A優(yōu)點：強度高、耐磨、彈性好、耐化學腐蝕性； B缺點：吸水性和透水性差七復合材料1定義：是將兩種或者兩種以上的材料復合成一體而形成的，具有更優(yōu)異的綜合性能。2主要復合材料：鋼筋混凝土；機動車輪胎；玻璃鋼；碳纖維八還人類潔凈的空氣1空氣污

51、染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；3空氣污染帶來的危害：（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）塵埃點燃模擬硫酸型酸雨的形成：S + O2=SO2 2SO2 + O2 =2SO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3 + H2O =H2SO4（2）酸雨的危害：主要