原電池原理高考試題(卷）匯編

1、 原電池原理高考試題匯編 1人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O,產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH 2一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C.C

2、H3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH3“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是 A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應(yīng)為：NiCl2 + 2e= Ni + 2ClD鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 4鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。 回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn + 2NH4Cl

3、+ 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。 圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ，B 。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是

4、  （填化學(xué)式）。5糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD含有 1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4

5、CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。7Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AMg電極是該電池的正極BH2O

6、2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動 8熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl2e= CaCl2 B放電過程中，Li+向負(fù)極移動C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb D常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) 9

7、銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl10將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿ZnabCu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)

8、極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 4e+2H2O=4OH12根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl213鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=F

9、e（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O14科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為 200左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M（由Na2O和Al2O3制得

10、）的兩個作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池_倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由達到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為_（用離子方程式表示）。15研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl-e-AgClB.每生成1 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 m

11、ol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物16研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正確上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH217Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2

12、AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KON3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 .(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： . (3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。18某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

13、質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2 + O2 = 2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O2 +2H2O + 4e= 4OHC每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2DH+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 19Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2eLi2S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC.負(fù)極的電極反

14、應(yīng)式為Al3 eAl3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e2Li+FeS20Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕.其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。21可用于電動汽

15、車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極22右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2+Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 23以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.6/ 6 L24Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液