高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二部分選考部分(選修3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三選修三第二部分選考部分第二部分選考部分第二節(jié)第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三選修三高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)2課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】【考綱要求】1.了解共價(jià)鍵的主要類型了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp、sp

2、2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)簡(jiǎn)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。物質(zhì)。 【命題趨勢(shì)】【命題趨勢(shì)】預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2016年考查熱點(diǎn)有共價(jià)鍵類型的判斷及強(qiáng)弱比較；共年考查熱點(diǎn)有共價(jià)鍵類型的判斷及強(qiáng)弱比較；共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；雜化軌道類型的判價(jià)鍵、范德華力和氫鍵對(duì)物

3、質(zhì)性質(zhì)的影響；雜化軌道類型的判斷及利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷和解釋分?jǐn)嗉袄脙r(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷和解釋分子、離子的立體構(gòu)型等。子、離子的立體構(gòu)型等。 高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)1共價(jià)鍵的形成與本質(zhì)共價(jià)鍵的形成與本質(zhì)共價(jià)鍵共價(jià)鍵【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】概念概念原子間通過(guò)原子間通過(guò)_形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵本質(zhì)本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核間的電性作用間的電性作用形成元素形成元素通常是電負(fù)性通常是電負(fù)性_的非金屬元素原子的非金屬元素原子表示方法表示方法用用“”表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，即表示由一對(duì)

4、共用電子所形成的共價(jià)鍵，即共價(jià)單鍵共價(jià)單鍵用用“=”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，即共價(jià)雙鍵鍵，即共價(jià)雙鍵用用“”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，即共價(jià)三鍵鍵，即共價(jià)三鍵共用電子對(duì)共用電子對(duì) 相同或差值小相同或差值小 2.共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的特征(1)方向性方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率概率_，所形成的共價(jià)鍵越，所形成的共價(jià)鍵越_，因此共價(jià)鍵將盡可能，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著沿著_的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分的方向形成。共價(jià)鍵的方

5、向性決定著分子的子的_。(2)飽和性飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的_或以單鍵連接的或以單鍵連接的_是一定的。是一定的。越大越大 牢固牢固 電子出現(xiàn)概率大電子出現(xiàn)概率大 立體構(gòu)型立體構(gòu)型 總數(shù)總數(shù) 原子數(shù)目原子數(shù)目 3共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類(1)極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念_原子形原子形成的共價(jià)鍵，共用電成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)子對(duì)_原子形成的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)共價(jià)鍵，共用電子對(duì)_偏移偏移共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子的原子不偏向任何一方不偏向任何一方成鍵原子電成鍵原子電性性顯電性顯電性

6、電中性電中性形成條件形成條件由由_元元素素(或某些金屬與非或某些金屬與非金屬元素金屬元素)組成組成由由_元素元素組成組成不同種元素不同種元素 發(fā)生偏移發(fā)生偏移 同種元素同種元素 不發(fā)生不發(fā)生 不同種非金屬不同種非金屬 同種非金屬同種非金屬 (2)鍵鍵鍵鍵頭碰頭頭碰頭 肩并肩肩并肩 ss sp pp 鍵鍵 鍵鍵 鍵鍵 鍵鍵 4.鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角(1)概念概念1 mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵 核間距核間距 10928 越大越大 越短越短 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 立體構(gòu)型立體構(gòu)型 孤電子對(duì)孤電子對(duì) 空軌道空軌道 孤電子對(duì)孤電子對(duì) 空軌道空軌道 內(nèi)界內(nèi)界 外界外界 中心原子中心原子 配位體配位

7、體 空軌道空軌道 孤電子對(duì)孤電子對(duì) 1共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如屬原子與非金屬原子。如Al與與Cl，Be與與Cl等。等。2一般情況下一般情況下鍵比鍵比鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時(shí)鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時(shí)須先進(jìn)行鍵能計(jì)算，然后才能判斷。須先進(jìn)行鍵能計(jì)算，然后才能判斷。3判斷共價(jià)鍵的極性可以根據(jù)兩成鍵原子的電負(fù)性差判斷共價(jià)鍵的極性可以根據(jù)兩成鍵原子的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值為值，電負(fù)性差值為0形成非極性鍵，差值越大鍵的極性越強(qiáng)，形成非極性鍵，差值越大鍵的極性越強(qiáng)，一般差值大于一般差值大于1.7時(shí)形成的是離

8、子鍵。時(shí)形成的是離子鍵。4并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如ss 鍵無(wú)論鍵無(wú)論s軌軌道從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。道從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考】【互動(dòng)思考】(6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍倍和和2倍倍()(8)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)共價(jià)鍵共價(jià)鍵

9、鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)(nm) CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110根據(jù)表中有關(guān)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些？因素主要有哪些？其 影 響 的 結(jié) 果 怎其 影 響 的 結(jié) 果 怎樣？樣？答案：答案：原子半徑、原子間形成的共用電子對(duì)數(shù)目。形成相原子半徑、原子間形成的共用電子對(duì)數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對(duì)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；原同數(shù)目的共用電子對(duì)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；原子半徑相同，形成共用電子對(duì)數(shù)目越多，鍵長(zhǎng)越短。子半徑相同，形成共用電子對(duì)數(shù)目

10、越多，鍵長(zhǎng)越短?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥拷馕鼋馕隹疾楣矁r(jià)鍵的有關(guān)判斷?？疾楣矁r(jià)鍵的有關(guān)判斷。A.鍵是頭碰頭的重鍵是頭碰頭的重疊，疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵比鍵重疊程度大，鍵重疊程度大，鍵比鍵比鍵穩(wěn)鍵穩(wěn)定，定，A正確；正確；B.單鍵一定是單鍵一定是鍵，雙鍵是由鍵，雙鍵是由1個(gè)個(gè)鍵和鍵和1個(gè)個(gè)鍵構(gòu)鍵構(gòu)成，三鍵是由成，三鍵是由1個(gè)個(gè)鍵和鍵和2個(gè)個(gè)鍵構(gòu)成，因此分子中含有共價(jià)鍵，鍵構(gòu)成，因此分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)則至少含有一個(gè)鍵，鍵，B正確；正確；C.在氣體單質(zhì)中，不一定有在氣體單質(zhì)中，不一定有鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；

11、錯(cuò)誤；D.CH4分子分子中的碳原子以中的碳原子以4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道分別與雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s軌道重疊，軌道重疊，形成形成4個(gè)個(gè)CH 鍵，鍵，D正確，答案選正確，答案選C。答案答案C方法技巧方法技巧(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)在離子化合物中，

12、一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。等。(3)通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有鍵，雙鍵中有一個(gè)一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵?！靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹拷馕觯航馕觯篈項(xiàng)中項(xiàng)中H2中的中的鍵是由兩個(gè)鍵是由兩個(gè)1s軌道形成的；軌道形成的；B項(xiàng)中項(xiàng)中HCl中的中的鍵是由鍵是由H的的1s軌道與軌道與Cl的的

13、3p軌道形成的；軌道形成的；C項(xiàng)中項(xiàng)中Cl2中中的的鍵是由兩個(gè)鍵是由兩個(gè)3p軌道形成的；軌道形成的；D項(xiàng)中項(xiàng)中F2中的中的鍵是由兩個(gè)鍵是由兩個(gè)2p軌軌道形成的。道形成的。答案：答案：A解析：解析：考查鍵長(zhǎng)、鍵能在比較考查鍵長(zhǎng)、鍵能在比較HClO3和和HClO的性質(zhì)的應(yīng)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。在用的知識(shí)。在HClO3和和HClO中都存在中都存在ClO，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，原子之間的作用力就越強(qiáng)，鍵能就可知，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，原子之間的作用力就越強(qiáng)，鍵能就越大，越不容易斷裂。越大，越不容易斷裂。A.HClO3和和HClO都是由分子構(gòu)成的物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間

14、通過(guò)分子間作用力結(jié)合，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱質(zhì)，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.酸性強(qiáng)弱與分子中酸性強(qiáng)弱與分子中HO結(jié)合的牢固程度有結(jié)合的牢固程度有關(guān)，與關(guān)，與ClO無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知HClO3中的中的ClO鍵能大，鍵長(zhǎng)短，斷裂吸收的能量更多，錯(cuò)誤；鍵能大，鍵長(zhǎng)短，斷裂吸收的能量更多，錯(cuò)誤；D.HClO3中的中的ClO強(qiáng)，使強(qiáng)，使Cl原子與其它原子與其它O原子結(jié)合力弱，因原子結(jié)合力弱，因此更易放出原子氧，正確。此更易放出原子氧，正確。答案：答案：D(3)基態(tài)銅原子有基態(tài)銅原子有_個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電個(gè)

15、未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為子排布式為_(kāi)，在，在CuSO4溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為合物的顏色為_(kāi)色。色。解析：解析：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。識(shí)。(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體；性有序排列，該金屬互化物屬于晶體；(2)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為NCSSCN，根據(jù)，根據(jù)(SCN)2的結(jié)構(gòu)可知分子中有的結(jié)構(gòu)可知分子中有3個(gè)單個(gè)單鍵和鍵和2個(gè)碳氮三鍵，單鍵為個(gè)碳氮三鍵，單鍵為鍵，

16、三鍵含有鍵，三鍵含有1個(gè)個(gè)鍵、鍵、2個(gè)個(gè)鍵，鍵，(SCN)2分子含有分子含有5個(gè)個(gè)鍵，故鍵，故1 mol (SCN)2分子中含有分子中含有鍵的數(shù)目鍵的數(shù)目為為5NA；(3)Cu為為29號(hào)元素，電子排布式為號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，可以，可以看出只有看出只有4s軌道上的電子未成對(duì)，二價(jià)銅離子的電子排布式為軌道上的電子未成對(duì)，二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在，在CuSO4溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合物為物為Cu(NH3)42，為深藍(lán)色。，為深藍(lán)色。答案：答案：(1)晶體晶體(2)5NA(3)11s2

17、2s22p63s23p63d9深藍(lán)深藍(lán)分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分鍵長(zhǎng)、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來(lái)說(shuō)，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)子的空間構(gòu)型，一般來(lái)說(shuō)，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】1雜化軌道理論雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部_的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組合后

18、形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。構(gòu)不同。分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】能量相近能量相近 (2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型1個(gè)個(gè)s軌道軌道1個(gè)個(gè)p軌道軌道180直線直線BeCl2、C2H2、CO21個(gè)個(gè)s軌道軌道2個(gè)個(gè)p軌道軌道120平面三角形平面三角形BF3、HCHO1個(gè)個(gè)s軌道軌道3個(gè)個(gè)p軌道軌道10928正四面體正四面體CH4、CCl4(3)由雜化軌道數(shù)

19、判斷中心原子的雜化類型由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來(lái)形成雜化軌道用來(lái)形成鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公式：雜鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公式：雜化軌道數(shù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的化軌道數(shù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的鍵個(gè)數(shù)。鍵個(gè)數(shù)。spsp2sp3sp2sp3sp3(4)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷直線直線VV平面三角平面三角三角錐三角錐正四面體正四面體最小最小 最低最低 分子式分子式 (3)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系直線形直線形V形形三角錐形三角錐形原子總數(shù)原子總數(shù) 價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)

20、 相似相似 N2 1雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤電子對(duì)，剩余鍵或者用來(lái)容納孤電子對(duì)，剩余的的p軌道可以形成軌道可以形成鍵，即雜化過(guò)程中若還有未參與雜化的鍵，即雜化過(guò)程中若還有未參與雜化的p軌軌道，可用于形成道，可用于形成鍵。鍵。2價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】(2)當(dāng)中心原子有孤

21、電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形子構(gòu)型可以為四面體形(如如CH4)，也可以為三角錐形，也可以為三角錐形(如如NH3)，也可以為也可以為V形形(如如H2O)。【典例透析】【典例透析】解析解析考查分子中原子的雜化方式及分子的空間構(gòu)成的考查分子中原子的雜化方式及分子的空間構(gòu)成的知識(shí)。知識(shí)。A.PCl3中中P原子原子sp3雜化，由于雜化，由于P原子上有一對(duì)孤對(duì)電原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此該分子為三角錐形，正

22、確；子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此該分子為三角錐形，正確；B.BCl3中中B原子原子sp2雜化，分子中鍵角是雜化，分子中鍵角是120，為平面三角，為平面三角形，正確；形，正確；C.CS2中中C原子原子sp雜化，雜化，C原子與兩個(gè)原子與兩個(gè)S原子形成化原子形成化學(xué)鍵的鍵角是學(xué)鍵的鍵角是180度，在一條直線上，為直線形分子，正確；度，在一條直線上，為直線形分子，正確；D.H2S分子中分子中S為為sp3雜化，由于雜化，由于S原子上有原子上有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有強(qiáng)烈的排斥作用，因此分子是鍵電子有強(qiáng)烈的排斥作用，因此分子是V型分子，錯(cuò)誤。型分子，錯(cuò)誤。答案答案D方法技巧方法技巧中心

23、原子雜化方式的判斷中心原子雜化方式的判斷(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷公式公式雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成鍵未參與成鍵)中心原中心原子形成的子形成的鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)中心原子形成中心原子形成鍵個(gè)數(shù)的判斷方法鍵個(gè)數(shù)的判斷方法因?yàn)閮稍又g只能形成一個(gè)因?yàn)閮稍又g只能形成一個(gè)鍵，所以中心原子形成的鍵，所以中心原子形成的鍵個(gè)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。鍵個(gè)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)?！靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹拷馕觯航馕觯篐2O和和NH3中的中的O原子和原子和N原子均為原子均為sp3雜化，但立雜化，但立體構(gòu)型卻為體構(gòu)型卻為V型和三角錐形，故型和三角錐形，故A

24、項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。sp3雜化軌道是由同雜化軌道是由同一個(gè)原子的一個(gè)原子的1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道形成的一組能量相同的雜化軌軌道形成的一組能量相同的雜化軌道，故道，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。BF3中的中的B原子為原子為sp2雜化，故雜化，故D項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：C解析：解析：BF3中的中的B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)，形成分子時(shí)，進(jìn)行行sp2雜化，三個(gè)雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F原子的原子的p軌道成鍵，軌道成鍵，故故BF3分子為平面三角形；分子為平面三角形；NF3中的中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形，

25、形成分子時(shí)，進(jìn)行成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，答案選形，答案選B。答案：答案：B解析：解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：組成的共價(jià)分子，如：N2與與CO電子總數(shù)均為電子總數(shù)均為14個(gè)電個(gè)電子，子，N2O與與CO2電子總數(shù)均為電子總數(shù)均為22個(gè)電子。個(gè)電子。(2)依題意，只要原子依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子

26、數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。答案：答案：(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)1常見(jiàn)的等電子體匯總常見(jiàn)的等電子體匯總【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】分子間作用力與分子性質(zhì)分子間作用力與分子性質(zhì)1分子間作用力分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間概念：物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分存在的相互作用力，稱為分子間作用力。子間作

27、用力。(2)分類：分子間作用力最常見(jiàn)的是分類：分子間作用力最常見(jiàn)的是_和和_。(3)強(qiáng)弱：范德華力強(qiáng)弱：范德華力_氫鍵氫鍵_化學(xué)鍵。化學(xué)鍵?！局R(shí)梳理】【知識(shí)梳理】普遍普遍范德華力范德華力氫鍵氫鍵(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，大。一般來(lái)說(shuō)，_相似的物質(zhì)，隨著相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸的增加，范德華力逐漸_，分子的極性，分子的極性越大，范德華力也越大。越大，范德華力也越大。(5)氫鍵氫鍵形成：

28、已經(jīng)與形成：已經(jīng)與_的原子形成共價(jià)鍵的的原子形成共價(jià)鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中與另一個(gè)分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。的原子之間的作用力，稱為氫鍵。組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量增大增大電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)氫原子氫原子電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)表示方法：表示方法：AHB說(shuō)明：說(shuō)明：a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三三種元素的原子。種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。可以相同，也可以不同。特征：具有一定的特征：具有一定的_性和性和_性。性。分類：氫鍵包括分類：氫鍵包括_氫鍵和氫鍵和_氫鍵

29、兩種。氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解度等，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。產(chǎn)生影響。方向方向飽和飽和分子內(nèi)分子內(nèi)分子間分子間升高升高2分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)(1)分子的極性分子的極性重合重合不重合不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱不對(duì)稱非極性溶劑非極性溶劑極性溶劑極性溶劑越好越好互溶互溶減小減小SO2鏡像鏡像不能重疊不能重疊手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)或原子四個(gè)不同基團(tuán)或原子高高R易易強(qiáng)強(qiáng)【互動(dòng)思考】【互動(dòng)思考】(6)氫鍵具有方向性和飽和性氫鍵具有方向性和飽和性()(7)H2和和O

30、2之間存在氫鍵之間存在氫鍵()(8)H2O2分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵()(9)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即即CX4)的熔、沸的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大()(10)(10)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(11)(11)極性分子中可能含有非極性鍵極性分子中可能含有非極性鍵()(12)(12)H2O比比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析：解析：(

31、1)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。(2)可燃冰中水可燃冰中水分子間存在氫鍵，但分子間存在氫鍵，但CH4與與H2O之間不存在氫鍵。之間不存在氫鍵。(3)乙醇分乙醇分子、水分子中都有子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。，符合形成氫鍵的條件。(4)HI分子間分子間只存在范德華力的作用。只存在范德華力的作用。(5)和和(6)正確。正確。(7)H2與與O2分子中的共分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。(8)H2O2分子中分子中的的H幾乎成為幾乎成為“裸露裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也

32、分子間也存在氫鍵。存在氫鍵。(9)鹵素氫化物中，鹵素氫化物中，HF的熔、沸點(diǎn)最高。的熔、沸點(diǎn)最高。(10)分子內(nèi)分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小。氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小。(11)在極性分子在極性分子H2O2中存在中存在非極性鍵。非極性鍵。(12)H2O比比H2S穩(wěn)定是穩(wěn)定是OH鍵鍵能大于鍵鍵能大于SH鍵鍵鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。答案：答案：解析：解析：分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成、形成的環(huán)中沒(méi)有任何扭曲等。氫鍵

33、的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離的環(huán)中沒(méi)有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成了用，形成了“締合分子締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高(如水如水)、溶解度增大、溶解度增大(如氨如氨)、電離度降低、電離度降低(如氫氟酸為如氫氟酸為弱酸弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，溶解度物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降

34、低，溶解度減小等。減小等。【典例透析】【典例透析】解析解析考查物質(zhì)分子的空間構(gòu)型的關(guān)系的知識(shí)。考查物質(zhì)分子的空間構(gòu)型的關(guān)系的知識(shí)。A.NH3是極性分子，是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點(diǎn)，原子處在三角錐形的頂點(diǎn)，3個(gè)個(gè)H原子處于錐原子處于錐底，錯(cuò)誤。底，錯(cuò)誤。B.CCl4是非極性分子，四個(gè)是非極性分子，四個(gè)Cl原子構(gòu)成的正四面體原子構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，C原子處在原子處在4個(gè)個(gè)Cl的原子所組成的四面體的中心，錯(cuò)誤。的原子所組成的四面體的中心，錯(cuò)誤。C.H2O是極性分子，是是極性分子，是V形分子，形分子，O原子不處在原子不處在2個(gè)個(gè)H原子所連原子所連成直線的中央，正確。成直線的中央，正確。

35、D.CO2是非極性分子，三個(gè)原子在一條是非極性分子，三個(gè)原子在一條直線上，直線上，C原子處在原子處在2個(gè)個(gè)O原子所連成的直線的中央，錯(cuò)誤。原子所連成的直線的中央，錯(cuò)誤。答案答案C方法技巧方法技巧分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、P4等。等。(2)含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等。等。(3)ABn(n3)型分子：型分子：根據(jù)分子構(gòu)型判斷。根據(jù)分子構(gòu)型判斷。若分子是對(duì)稱的若分子是對(duì)稱的(直線形、正三角形、正四面體形等直線形、正三角形、正四面體形等)，極

36、，極性鍵的極性向量和等于零時(shí)，為非極性分子；否則是極性分性鍵的極性向量和等于零時(shí)，為非極性分子；否則是極性分子。如子。如CH4、CO2等含有極性鍵，是非極性分子；等含有極性鍵，是非極性分子；H2O、NH3等含有極性鍵，是極性分子。等含有極性鍵，是極性分子。利用孤電子對(duì)判斷。利用孤電子對(duì)判斷。若中心原子若中心原子A中無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；有孤電子中無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；有孤電子對(duì)，則為極性分子。對(duì)，則為極性分子。利用化合價(jià)判斷。利用化合價(jià)判斷。中心原子中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。數(shù)，則

37、為非極性分子；若不等，則為極性分子。BCl3、CO2是是非極性分子；非極性分子；SO2、NF3是極性分子。是極性分子。解析：解析：考查極性鍵和極性分子?？疾闃O性鍵和極性分子。CH4是由極性鍵構(gòu)成的非是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性分子，H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是由極性鍵是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，構(gòu)成的非極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。子。答案：答案：C【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：考查分子間作用力

38、的應(yīng)用。考查分子間作用力的應(yīng)用。A.氣體物質(zhì)加壓或降溫氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體，屬于分子晶體的物質(zhì)性質(zhì)，與分子間作用力有時(shí)能凝成固體，屬于分子晶體的物質(zhì)性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，關(guān)，A正確；正確；B.碘和四氯化碳均是非極性分子，根據(jù)相似相溶碘和四氯化碳均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘易溶在四氯化碳中，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，與原理可知碘易溶在四氯化碳中，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力有關(guān)，B正確；正確；C.氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，與分子間作用力點(diǎn)依次升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，與分子

39、間作用力有關(guān)，有關(guān)，C正確；正確；D.氯化鈉屬于離子晶體，其熔點(diǎn)較高，熔化破氯化鈉屬于離子晶體，其熔點(diǎn)較高，熔化破壞離子鍵，與分子間作用力無(wú)關(guān)，壞離子鍵，與分子間作用力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選錯(cuò)誤，答案選D。答案：答案：D解析：解析：考查物質(zhì)中氫鍵的判斷?？疾槲镔|(zhì)中氫鍵的判斷。A.水加熱很高溫度也難以水加熱很高溫度也難以分解，說(shuō)明水分子穩(wěn)定，與分解，說(shuō)明水分子穩(wěn)定，與HO鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；誤；B.水結(jié)成冰，密度變小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，變?yōu)樗Y(jié)成冰，密度變小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，變?yōu)楣腆w時(shí)，空間利用率減小，體積膨脹，密度減小，與氫鍵有固體時(shí)，空間利用率減小，體積膨脹，密度減小，與氫鍵有關(guān)，正確；關(guān)，正確；C.碳族元素的氫化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量升高的碳族元素的氫化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量升高的原因是因?yàn)樗鼈兌际欠肿泳w，分子晶體的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)原因是因?yàn)樗鼈兌际欠肿泳w，分子晶體的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；量的增大而升高，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D.氫化物的熱穩(wěn)定性與氫化物的熱穩(wěn)定性與共價(jià)健的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選共價(jià)健的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選B。答案：答案：B解析：解析：對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如其含氧酸的酸