質(zhì)量守恒定律2

1、 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量總和量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么之間存在什么關(guān)系呢關(guān)系呢？化學(xué)家從很早便開始關(guān)注這個(gè)問化學(xué)家從很早便開始關(guān)注這個(gè)問題。題。反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和= = 或或 或或 變重變重變輕變輕相等相等m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白煙散逸白煙)m(O2) m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)=m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末白色粉末）+ m（白煙）（白煙） 小結(jié)：小結(jié)：在在有氣體有氣體參加或生成的化學(xué)變化參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證

2、質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須須在密閉容器中在密閉容器中進(jìn)行進(jìn)行 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：1、只適用于、只適用于化學(xué)變化化學(xué)變化，不包括物理變化，不包括物理變化2、是指、是指質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。3、“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不能忽略，不能忽略氣體、沉淀氣體、沉淀。4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

3、?？偤偷扔诜磻?yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 盤點(diǎn)收獲：盤點(diǎn)收獲： 金秋十月是收獲的季節(jié)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識(shí)金秋十月是收獲的季節(jié)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識(shí)? 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？和相等？ 試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。 思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子思考：思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，元素的種類元素

4、的種類 。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變不變不變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子 化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定不變一定不變： 原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量微觀微觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量宏觀宏觀結(jié)果：結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變不變（六不變）（六不變） 化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定一定改變改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類（微觀）分子的種類可能可能改變改變： 分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù) 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光“水水變成含碳元素的變成含碳元素的高價(jià)高價(jià)的的汽油、

5、汽油、柴油，柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩,怎么辦怎么辦? 二二.化學(xué)方程式化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)

6、方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式2、表明反應(yīng)、表明反應(yīng)條件條件4、表示各物質(zhì)、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比之間粒子個(gè)數(shù)比1、表明反、表明反應(yīng)物應(yīng)物3、表明生成物、表明生成物討論討論: 化學(xué)方程式提供的信息： 化學(xué)方程式的意義（讀法）（1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）宏觀意義） 表示表示碳碳和和氧氣氧氣在在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成條件下反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意宏觀意 義）義） 表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全

7、完全反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）微觀意義） （粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）之比） 表示每表示每1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化個(gè)二氧化碳分子碳分子 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每表示每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子

8、和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化個(gè)五氧化二磷分子。二磷分子。2、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)， 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說你能說! ! 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光1 1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用X X、Y Y表示表示R R的的化學(xué)式，其中正確的是（化學(xué)式，其中正確的是（ ） （A A）X X3 3Y Y2 2 （B B）X X2 2Y Y3 3 （C C）X X3 3Y Y4 4 （D

9、 D）XYXY2 22 2、鉛丹、鉛丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O , O , 根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（ ）A. Pb B. PbOA. Pb B. PbO C. Pb C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 BD 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物質(zhì)恰好與物質(zhì)恰好與8 8克克B B物物質(zhì)完全

10、反應(yīng)，則生成質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C C物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、無(wú)法確定、無(wú)法確定4 4、將、將27.527.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為17.917.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ( ） A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克BA A27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒） 2KMn

11、O4 = 2K2MnO4+MnO2+O2別漏了別漏了我我4、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D5、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。6、環(huán)保部門常用、環(huán)保部門常用I I2O O5測(cè)定空氣受測(cè)定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為: I I2O O5 5

12、+ 5CO =I I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的多的多少，可以判斷少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。CO2 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光7某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A8已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物

13、都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光9、A+B=C+D，現(xiàn)有，現(xiàn)有80克克A與一定量與一定量B恰好完恰好完全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成142克克C和和36克克D，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 克?？?。10、蠟燭燃燒后生成了、蠟燭燃燒后生成了CO2和和H2O，則蠟燭中，則蠟燭中一定含有一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。11.在在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，的發(fā)應(yīng)中，Z的的化學(xué)式用化學(xué)式用X

14、、Y表示為表示為 。98碳、氫碳、氫氧氧X2Y5 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光12現(xiàn)將現(xiàn)將10gA和足量和足量B混合加熱混合加熱,A和和B發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成8gC和和4gD,則參則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1D 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光13. 4 g A物質(zhì)與物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余物質(zhì)，剩余3 g B。若將。若將7 g A與與3 g B混合反應(yīng)，混合反應(yīng)，則生成則生成C物質(zhì)的

15、質(zhì)量是（物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A9 g B10 g C8 g D3 gA 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 14.下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（的是（ ） 反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24 g硫和硫和3.2 g氧化合，生成了氧化合，生成了3.2 g二二氧化硫氧化硫 A和和 B和和 C DD 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)

16、安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光15.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D 16現(xiàn)將現(xiàn)將10gA和足量和足量B混合加熱混合加熱,A和和B發(fā)生發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成8gC和和4gD,則則參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是( ) A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1BD 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光17.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )