化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題升級訓(xùn)練卷附答案

1、專題升級訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2012河南豫南九校聯(lián)考，15)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是()。氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉鈉與氯化鉀共熔制備鉀Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深A(yù) B C D2(2012黑龍江綏棱一中期末，20)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在

2、t1t4(s)時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是()。測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：A2BCD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 mol·(L·s)13(2012河南洛陽統(tǒng)考，9)在1 100 ，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ·mol1(a0)，該溫度下K0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正

3、確的是()。A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)0.100 mol·L1，則c(CO2)0.026 3 mol·L1B若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeOC升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ4氨的催化氧化4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ·mol1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合并通入固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L1。下列判斷正確的是()。A以O(shè)2濃度變

4、化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)1B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C升高溫度能使減小D將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L15已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。A圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度C圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D若圖二t1時(shí)改變的條件

5、是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小6某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是()。A反應(yīng)速率v正(X)v逆(Y)B加入X，反應(yīng)的H增大C增加Y的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，的值變小7NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是()。A圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和cC反應(yīng)進(jìn)行至25

6、min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還要采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積二、簡答題(本題包括4小題，共58分)8(2012湖北黃岡質(zhì)檢，27)(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 (1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO和H2O濃度變化如右圖。850 時(shí)物質(zhì)濃度的變化04 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)_。t 時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L1)的變化時(shí)間/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.

7、1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol H2Ob體系壓強(qiáng)保持不變cv正(CO)v逆(CO2)d容器中混合氣體的密度保持不變e混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變fCO2和H2的體積比保持不變t (高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。c1的數(shù)值大于0.08 mol·L1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0(填“”或“”)。反應(yīng)在4 min5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

8、_(填序號，下同)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。a通入一定量氮?dú)?b增加了水蒸氣的量c使用催化劑 d增加氫氣的濃度e降低溫度(2)煤氣化制合成氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0。下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是_。(填字母代號)A加入C(s) B加入H2O(g)C升高溫度 D增大壓強(qiáng)9(2012上海市十校聯(lián)考，六)(16分)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_ mol·(L

9、3;min)1。(2)根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(3)第5 min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應(yīng)速率_。(4)若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中a、b、c的編號回答)。(5)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率(N2)_。10(14分)已知反應(yīng)Fe(s)CO2(g

10、)FeO(s)CO(g)Ha kJ·mol1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJ·mol1；反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hc kJ·mol1。測得在不同溫度下，K值如下：溫度/500700900K1.001.472.40(1)若500 時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2的起始濃度為2 mol·L1，CO的平衡濃度為_。(2)反應(yīng)為_(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_(填序號)。A縮小反應(yīng)器體積B通入CO2C升高溫度到90

11、0 D使用合適的催化劑E增加Fe的量(4)下列圖像符合反應(yīng)的是_(填序號)(圖中v為速率，為混合物中CO含量，T為溫度且T1T2)。(5)由反應(yīng)和可求得，反應(yīng)2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的H_。(6)請運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式：_。11(14分)(1)將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Ha kJ·mol1，得到下列數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH21650241.65290

12、0240.9t在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)前5分鐘的平均反應(yīng)速率為_ mol·L1·min1；在實(shí)驗(yàn)2中，t_5。(填“大于”“小于”或“等于”)；a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)；若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K_；若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA_t

13、C(填“大于”“小于”或“等于”)；在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_(答出兩點(diǎn)即可)；達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母序號)。Ac(H2)減少B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢CCH3OH的物質(zhì)的量增加D重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小參考答案一、選擇題1B解析：均不屬于化學(xué)平衡，加壓不論平衡移動與否，各物質(zhì)的濃度均增大。2D解析：達(dá)到平衡后，參加反應(yīng)的A、B、C的物質(zhì)的量之比為4、2、2，所以容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ABC，當(dāng)起始時(shí)c(A)c(B)21時(shí)A、B轉(zhuǎn)化率相同，但B加的多，所以A的轉(zhuǎn)化率大，B、

14、C錯(cuò)誤。3A解析：注意物質(zhì)的狀態(tài)。K0.263可知A正確、B錯(cuò)誤；升高溫度平衡右移，CO生成CO2，相對分子質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；生成1 mol Fe，則吸收的熱量等于a kJ，D錯(cuò)誤。4C解析：v(NO)0.08 mol·(L·s)1，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(O2)v(NO)0.1 mol·(L·s)1，A錯(cuò)；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(NO)0.8 mol·L1×2 L1.6 mol，則NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.6 mol，故NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%40%，B錯(cuò)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向

15、逆反應(yīng)方向移動，n(NO)減小，n(NH3)增大，則減小，C對；將容器的體積變?yōu)? L，體系壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)NO的濃度大于0.4 mol·L1，D錯(cuò)。5A解析：由圖一可知，t2瞬間，曲線是斷開的，因此條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的，t2瞬間，正、逆反應(yīng)速率均加快，且v(正)v(逆)，可知化學(xué)平衡正向移動，因此外界條件的改變可能是升高了溫度也可能是增大了壓強(qiáng)，所以選項(xiàng)A正確，B錯(cuò)誤。由圖二可知，t1瞬間，曲線是斷開的，因此外界條件的改變不可能是濃度的變化，由于此刻N(yùn)O2和N2O4的濃度均增大，顯然改變的條件是給體系增壓，同時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

16、，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大，選項(xiàng)C和D均錯(cuò)。6A解析：H與給定反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成比例，而與反應(yīng)物的量無關(guān)，B錯(cuò)。增加Y的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)。降溫時(shí)，平衡逆向移動，c(Y)增大、c(Z)減小，的值變大，D錯(cuò)。7D解析：由圖像可知反應(yīng)開始時(shí)相同時(shí)間內(nèi)X的生成量是Y的消耗量的2倍，所以X表示NO2的濃度，A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變而改變，水平線表示達(dá)到平衡狀態(tài)，a、c均不是平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；25 min時(shí)加入的是0.4 mol NO2，因?yàn)榉磻?yīng)物只有NO2，相當(dāng)于加壓，D正確，C錯(cuò)誤。二、簡答題8答案：(1)0.03 mol

17、83;(L·s)1cedb (2)BC解析：(1)a均表示逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；b此反應(yīng)為等體反應(yīng)，錯(cuò)誤；d氣體質(zhì)量、氣體體積均不變，錯(cuò)誤；f選項(xiàng)不論平衡是否移動，CO2和H2的體積比一定是11，錯(cuò)誤；升高溫度CO的濃度增大，所以平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；5 min6 min CO濃度減小、H2O濃度增大、CO2增大，只有b選項(xiàng)符合；(2)碳是固體對平衡無影響，增大壓強(qiáng)平衡左移，B、C正確。9答案：(1)0.067(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)·c(B)(3)吸熱增大增大(4)b(5)20%解析：(1)v(A)0.067 mol·(L·min

18、)1；(2)參加反應(yīng)的n(D)0.4 mol、n(A)0.4 mol、n(B)0.2 mol；所以D、A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為221；(3)由圖像可知升高溫度，平衡右移，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(4)D是固體，對平衡無影響；(5)依據(jù)三部曲：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)始態(tài)(mol): 1 3 0反應(yīng)(mol): 3 2終態(tài)(mol): 1 33 2，0.2。10答案：(1)1 mol·L1(2)吸熱(3)BC(4)A(5)2(ab) kJ·mol1(6)2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H(3bc) kJ·mol1解析：依據(jù)反應(yīng)，可寫出該反應(yīng)

19、的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(CO)/c(CO2)，從表中數(shù)據(jù)觀察到：K值隨溫度升高而增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。在500 時(shí)，假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化了x mol·L1，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有下式成立：Kc(CO)/c(CO2)x/(2x)1.00，解得x1，即平衡時(shí)CO的濃度為1 mol·L1。(3)中，700 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動，可以升高體系溫度、增大反應(yīng)物濃度(通入CO2)，注意不要錯(cuò)選選項(xiàng)E，因?yàn)榉磻?yīng)物Fe是固體，改變固體或純液體的量對平衡無影響。(4)中，圖像A是溫度改變對反應(yīng)速率的影響，由于反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大的幅度大，故A正確。圖像B是溫度改變對混合物中CO含量的影響，溫度較低時(shí)反應(yīng)不進(jìn)行，隨著溫度升高混合物中CO的含量逐漸增大，不會減小，故B錯(cuò)誤。圖像C中T1T2，溫