2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練21《化學(xué)反應(yīng)速率》(含答案)

1、2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練21化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題下列說法正確的是()A催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，化學(xué)反應(yīng)速率為0D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是()A在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值C平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關(guān)D從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為

2、平衡常數(shù)，Q為濃度商)()AQ不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQ不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQ變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQ增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 mol

3、L1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是()A用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)B使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是()A.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B.該化學(xué)反應(yīng)的過

4、程是放熱的C.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多D.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多已知某化學(xué)實驗的結(jié)果如下表：實驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/(molL1min1)大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 molL1鹽酸v12鐵片1 molL1鹽酸v23鐵片0.1 molL1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()A.v1v2v3 B.v3v2v1 C.v1v3v2 D.v2v3v1已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.

5、v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)0.5 mol/(Ls)，v(B2)1.5 mol/(Ls)，v(C)1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為()A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O22HI=2H2OI2，在反應(yīng)物為不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示：實驗編號123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol

6、L1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為()A.0.150 molL1、0.200 molL1B.0.300 molL1、0.100 molL1C.0.200 molL1、0.200 molL1D.0.100 molL1、0.300 molL1如圖所示為800 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)C(g)B.前2 min A

7、的分解速率為0.1 molL1min1C.開始時，正逆反應(yīng)同時開始D.2 min時，A、B、C的濃度之比為231二、非選擇題在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600 時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正

8、反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑b縮小容器容積c降低溫度d增加O2的物質(zhì)的量反應(yīng)aAbBcC在體積為2 L的容器中進行反應(yīng)。在、階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：請回答下列各題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_。(3)由計算可知，第階段20 min時，C的平均速率v1(C)_。三、非選擇題用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO5H2C2O4

9、6H=2Mn210CO28H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_(填實驗序號)。(2)若實驗在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO)_molL1

10、(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑，_。參考答案答案為：D；解析：A項，影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯；B項，如果反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會影響反應(yīng)速率，B錯；C項，達到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯。答案為：D；解析：在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物及生成物濃度均為達到化學(xué)平衡時的濃度；在溫度一定時，對一個確定化學(xué)計量數(shù)的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

11、，其大小只與溫度有關(guān)，與其他外界條件無關(guān)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。答案為：C；解析：當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右進行，但O2轉(zhuǎn)化率減小，濃度商Q變小，K不變。答案為：B；解析：A項，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確；C項，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物

12、的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D項，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。答案為：D；解析：015 s內(nèi)，v(I2)=v(HI)=0.001 molL1s1，A項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需時間大于10 s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，D項正確。答案為：B；解析：根據(jù)題意v(N2)=0.1 mol/(Ls)，則v(NH3)

13、=0.2 mol/(Ls)，A項錯誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。答案為：D解析：無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，A、B兩項錯誤；升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C項錯誤，D項正確。答案為：A解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比較強，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響

14、反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。答案為：D解析：由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)，據(jù)此可知，A項應(yīng)為v(NH3)v(O2)；B項應(yīng)為v(O2)v(H2O)；C項應(yīng)為v(NH3)v(H2O)；D項正確。答案為：D解析：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，因此xy2132，則x1，y3。答案為：C解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比，以實驗1為參照，實驗5的反應(yīng)速率是其反應(yīng)速率的3倍，故實驗5中c(HI)和c(H2O2)的乘積為實驗1的3倍，C項符合題意。

15、答案為：C解析：根據(jù)圖象，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)C(g)，A項正確；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B項正確；開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C項錯誤；根據(jù)圖象，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D項正確。二、非選擇題答案為：(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進行，反

16、應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為1.33103 molL1min1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案為：(1)A3B2C(2)v(A)v(A)v(A)(3)0.05 molL1min1解析：(1)反應(yīng)達到平衡時，n(A)

17、2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(B)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(C)2.0 mol0 mol2.0 mol，則n(A)n(B)n(C)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A3B2C。(2)v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.012 7 molL1min1，v(A)0.006 molL1min1。故v1(C)2v1(A)0.05 molL1min1。三、非選擇題答案為：(1)濃度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)(4)反應(yīng)放熱解析：(1)對比實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗中A溶液的c(H2C2O4)比實驗中大，則實驗的化學(xué)反應(yīng)速率快，所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物